衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷二理综化学试题.docx

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衡水金卷普通高等学校招生全国统一考试模拟调研卷二理综化学试题

衡水金卷【最新】普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）

（二）理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是

A．通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B．宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C．地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

D．SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA

B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NA

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D．4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA

3．分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是

A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．同系物的通式为CnH2n-2O2（n≥3）

C．与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构（不考虑立体异构）

D．分子中至少有6个原于共平面

4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。

B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。

上述物质发生的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

下列说法不正确的是

A．可通过电解熔融状态的q制备b和e

B．原子半径:

B>C>D>E>A

C．n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D．d可以保存在CS2中

5．利用电解法制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH和Cl2。

下列说法正确的是

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2mole-，阳极室中c（Ca2+）降低1mol/L

6．下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是

A．酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大

B．向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:

Cl>Si

C．用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯

D．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-

7．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。

稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．MOH为强碱，HA 为弱酸

B．水的电离程度:

X=Y>Z

C．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D．将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）

二、实验题

8．某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。

在图中选用必要装置完成实验。

（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因:

_______。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。

甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe（OH）3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe（HSO3）2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe（HSO3）2+所引起。

你认为____（填“甲”或“乙”）同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。

三、原理综合题

9．工业上用铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）和铁红的流程如下:

已知:

 I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

开始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为___________________。

（2）滤渣2 的主要成分为________（填化学式）。

（3）用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。

（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

（5）调节pH3的范围为______。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。

10．一定条件下正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）易发生两种裂解反应:

I.CH3CH2CH2CH2CH3（g）

CH3CH=CH2（g） + CH3CH3（g） △H1= +274. 2 kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3（g）

CH3CH2CH3（g） +CH2=CH2（g）△H2=+122.7 kJ/mol。

（1）维持体系温度T不变，总压强p恒定时，体积为V1 L的正戊烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2L，此时正戊烷的转化率α（正戊烷）=_______；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气（水蒸气在该条件下不参与反应），再次平衡后正戊烷的转化率将______（填“增大”“减小” 或“不变”），原因为_____________。

（2）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.2 mol CH3CH=CH2 和0.5 molCH3CH3发生反应CH3CH=CH2（g） +CH3CH3（g）

CH3CH2CH3（g）+CH2=CH2（g）△H3；5 min后达到平衡状态，容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol。

①△H3=________。

②5 min内，该反应的平均反应速率v（CH3CH3）=________。

③保持温度不变，起始时向该密闭容器中充入等物质的量的CH3CH=CH2 和CH3CH3，平衡后容器内CH3CH3的体积分数为______（保留一位小数）。

（3）将0.1mol CH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH 溶液中，并将所得溶液稀释至1L。

最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH 溶液浓度变化的关系如图所示:

其中图中表示原氢氧化钠浓度为3 mol.L-1的是_____（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3燃料电池的负极反应式为_________。

11．A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的前36 号元素，其中只有两种金属元素。

A 与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D 原子成对电子数是未成对电子数的4倍。

请问答下列问题:

（1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。

（2）B、C、E 原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。

（3）D 和E中第一电离能较大的是_______（填元素符号），原因为___________。

（4）A 与B形成的最简单化合物比A 与E形成的最简单化合物的熔点______（填“高“或“低”），原因为___________。

（5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。

（6）单质F 及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ（P）、Mτ（Q）。

①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可）。

②单质P 和Q 的密度之比为________[用含Mτ（P）、Mτ（Q）的代数式表示]。

四、有机推断题

12．茉酚是一种重要的有机化工原料。

利用苯酚合成已二醛[OHC（CH2）4CHO]和尼龙6（

）的合成路线如下:

已知:

I.

；

II.

。

回答下列问题:

（1）由A制取B的反应类型为_______；C的化学名称为___________。

（2）E的结构简式为____________。

（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_____________________。

（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为___________________。

（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“

”结构的有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_________________。

（6）写出以溴乙烷为原料（ 其他试剂任选）制备甲醛的合成跻线:

_______________________。

参考答案

1．A

【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D.SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。

点睛：

二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。

2．D

【详解】

A.随着反应的进行，浓硝酸会变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，A错误；

B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B错误；

C.未给出溶液体积，无法进行计算，C错误；

D.4gSiC即0.1molSiC，含碳硅键数目为0.4mol，D正确；

故选D。

3．C

【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为CnH2n-2O2（n≥3），故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。

4．D

【解析】由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、Na、Al、S、Cl。

A.电解熔融状态的NaCl可制备Na单质和氯气，故A项正确；B.原子半径：

Na>Al>C1>H，故B项正确；C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故C项正确；D.单质硫溶于CS2，不能保存在CS2中，故D项错误；

点睛：

氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。

5．C

【详解】

A．通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；

B．阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B项错误；

C．阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；

D．未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。

【点睛】

具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。

6．A

【解析】A.酸碱中和滴定时，未用标准溶液润洗滴定管，会稀释标准溶液，导致所用标准溶液体积偏大，使最终结果偏大，故A正确；B.证明非金属性强弱，需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，故B错误；C.苯的密度小于水，应从上口倒出，故C错误；D.溶液中还可能含有Ag+，故D错误。

7．B

【解析】

A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=Z>Y，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-），故D正确。

点睛：

解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。

8．adeg圆底烧瓶Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O胶头滴管100ml容量瓶Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解乙实验过程中并未促进Fe3+水解丁达尔效应

【解析】

（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。

没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水解：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+。

（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe（OH）3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。

9．Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2

2Na2SiO3+CO2↑H2SiO3、Al（OH）3将CrO42-转化为Cr2O72-Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶体形式析出3.2≤pH<8.1取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全

【解析】

（1）生成NaAlO2和Na2SiO3的化学方程式为Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2

2Na2SiO3+CO2↑；

（2）调pH=7-8，是为了得到沉淀H2SiO3、Al（OH）3；

（3）用醋酸调节pH2 =5的目的是为将CrO42-转化为Cr2O72-；若pH调节的过低会发生反应Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O。

（4）调节PH2后，加人KCI控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低。

（5）为了让Fe3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，调节pH3的范围为3.2≤pH<8.1。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全。

10．

增大充入水蒸气扩大容器体积，相当于减小压强，所以平衡向正向移动-151.5kJ/mol0.01mol/（L·min）33.3%d（CH3CH3+18OH--14e-=2CO32-+12H2O

【解析】

（1）等温、等压条件下，气体体积之比等于物质的量之比，正戊烷的转化率α（正戊烷）=

。

维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气（水蒸气在该条件下不参与反应），容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，再次平衡后正戊烷的转化率将增大。

（2）①根据盖斯定律可得：

△H3=△H2-△H1=-151.5kJ/mol。

②容器内剩余CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol，则消耗CH3CH=CH2 的物质的量为0.1mol，消耗CH3CH3的物质量也为0.1mol，5min内该反应的平均反应速率v（CH3CH3）=0.1mol/（2L×5min）=0.01mol/（L·min）。

③达到平衡时CH3CH=CH2（g） 、CH3CH3（g）、CH3CH2CH3（g）、CH2=CH2（g）的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、0.1mol、0.1mol，计算可得该温度下该反应的平衡常数K=0.25，保持温度不变，设向该密闭容器中充入CH3CH=CH2和CH3CH3各1mol，平衡后二者的物质的量均为（1-x）mol，CH3CH2CH3（g）和CH2=CH2（g）的物质的量均为xmol，带入平衡常数表达式：

（x/2）2/（（1-x）/2）2=0.25，可得x=1/3。

平衡后容器内CH3CH3的体积分数为33.3%。

（3）将0.1molCH3CH3完全燃烧后的气体通入100mL3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:

1的混合溶液，混合溶液显碱性，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，所以CO32-的物质的量比HCO3-略少，应选d点。

（4）以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH3CH3染料电池的负极反应式为CH3CH3+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。

点睛：

本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解等知识点，明确弱电解质电离平衡特点及盐类水解特点是解本题关键。

11．

3Na>S>OPP的3p轨道处于半充满状态，较难失去1各电子高水分子间较易形成氢键sp3

12

【解析】

根据题意可推断A、B、C、D、E、F分别为H、O、Na、P、S、Cu。

（1）基态B原子的轨道表达式为

其最高能级的电子云有3个不同的伸展方向。

（2）根据电子层数和核内质子数的关系可得原子半径：

r（Na）>r（S）>r（O）。

（3）P的3p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子，所以第一电离能较大。

（4）水分子间较易形成氢键，所以熔点较高。

（5）D的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，分子的中心P原子为sp3杂化，除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，可知P与O之间形成了一个配位键，结构式为

。

（6）①面心立方最密堆积的配位数为12；其密度为

。

②P与Q的堆积方式相同，原子半径相同，所以密度之比即为摩尔质量之比，即相对原子质量之比。

12．消去反应1，2-环己二醇

OHC（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH

NH4OOC（CH2）4COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O11

CH3CH2Br

CH2=CH2

【解析】

由题意可知A、B、C、D、E的结构简式分别为

（1）由A制取B的反应类型为消去反应；C的化学名称为1，2-环己二醇。

（2）E的结构简式为

。

（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为

。

（4）己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为OHC（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH

NH4OOC（CH2）4COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。

（5）己二醛的同分异构体重既含五元环结构，又含

结构：

五元环结构为

的有2种；五元环结构为

，且剩余两个碳原子以乙基形式相连的有3种，以两个甲基形式相连的有6种，共11种；其中核磁共振氢谱有三组峰的有

3种。

（6）根据信息

可得，以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线为

。