初中毕业升学考试贵州遵义卷化学 1.docx

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初中毕业升学考试贵州遵义卷化学1

2021年初中毕业升学考试（贵州遵义卷）化学

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐B．红磷燃烧C．葡萄榨汁D．玻璃破碎

2．下列材料属于有机合成材料的是

A．陶瓷B．黄铜C．羊毛D．塑料

3．为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

A．铁B．钙C．碘D．锌

4．如图所示的实验操作正确的是

A．

氧气验满B．

蒸发C．

过滤D．

滴加液体

5．下列肥料属于复合肥料的是

A．KNO3B．NH4HCO3C．（NH4）2SO4D．Ca3（PO4）2

6．某转化过程可表示为：

6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2。

下列叙述不正确的是

A．葡萄糖属于糖类

B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

C．转化过程中涉及三种氧化物

D．无机物和有机物可以相互转化

7．下列方程式能正确表示所述内容的是

A．酸雨形成原因：

CO2+H2O=H2CO3

B．天然气燃烧：

CH4+O2

H2O+CO2

C．工业冶炼铁：

Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2

D．碱式碳酸铜受热：

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（　　）

A．都含有氢、氧元素

B．都由氢、氧原子构成，结构相同

C．一定条件下都能分解产生氧气

D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

9．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是

A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜

B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡

C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变

D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤

10．根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

B．30℃氯酸钾的溶解度为10g。

30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

C．80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

二、填空题

11．下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）

项目

限值

色度

不超过15度，并不得呈现其他异色

浑浊度

不超过1度，特殊情况下不超过5度

pH

6.5-8.5

总硬度（以CaCO3计）

450mg/L

铝

0.2mg/L

铁

0.3mg/L

硫酸盐

250mg/L

（1）上表中“铝”指的是_______（选填“单质”、“元素”或“原子”）；

（2）生活中硬水软化的方法是___________；

（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______；

（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是________；

（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

12．根据下列要求回答问题。

（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________；

（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

①宏观现象：

可观察到_______，固体逐渐减少并消失；

②符号表征：

该反应的化学方程式为__________；

③微观表征：

加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。

由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________（填离子符号）；

④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是（___）

A．银丝

B．Al片

C．CuO粉末

D．BaCO3固体E．Ba（OH）2溶液

13．金属有广泛的研究和应用价值。

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________；

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________；

（3）A中最易生锈的部位是___________；

（4）B中发生反应的化学方程式___________；

（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______；

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______（填化学式）。

14．汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。

下图为其中某种转化的微观示意图。

（1）图中表示单质微粒的化学式___________；

（2）对此转化过程的认识，不正确的是__________；

A．催化剂是实现转化的条件

B．能减少碳元素排放量

C．催化剂能增加生成气体的产量

D．氮元素的化合价降低

（3）若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。

某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

15．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。

镍原子结构示意图为Ni

（1）镍原子最外层电子数是________；

（2）氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应。

（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

查阅资料：

①氢氧化镍：

蓝绿色微溶于水的固体

②硫酸镍溶液呈绿色

③碳酸镍：

浅绿色难溶于水的固体

路径

步骤

现象

结论

反应物角度

取少量氢氧化镍（新制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡

①________

氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

④_____________

生成物角度

②________

③___________

三、实验题

16．Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

（1）Na2CO3俗称_________；

（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。

该反应的化学方程式：

_____________；

（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：

______________；

（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。

请完善实验方案，探究上述性质差异的初步原因：

实验步骤

实现现象

实验结论

取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡

①_______

Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______

③_________

④___________

四、综合应用题

17．实验室用氯酸钾制取氧气。

（1）写出标号为a的仪器名称__________；

（2）反应的发生装置是__________；

（3）反应的化学方程式是_______________；

（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______；

②通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为_________；

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g。

参考答案

1．B

【详解】

A、海水晒盐无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、红磷燃烧有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，符合题意；

C、葡萄榨汁无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选B。

2．D

【解析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维。

故选D。

3．A

【详解】

A．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血。

故正确；

B．钙是构成骨骼和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故错误；

C．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿。

故错误；

D．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误。

故选：

A。

4．B

【详解】

A、氧气验满，木条必须放在集气瓶口，故错误；

B、蒸发，操作正确；

C、过滤需要用玻璃棒引流，故错误；

D、滴加液体，胶头滴管不能伸入容器内，故错误。

故选B。

5．A

【解析】A．KNO3中含有氮、钾元素，属于复合肥，正确；B．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；C．（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，错误；D．Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。

故选A。

6．C

【解析】

A．葡萄糖属于糖类，正确；B．适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用，正确；C．该反应中二氧化碳、水属于氧化物，只有两种，故错误；D．无机物和有机物可以相互转化，正确。

故选C。

7．D

【解析】A．酸雨形成原因主要是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故错误；B．天然气燃烧：

CH4+O2点燃H2O+CO2，该化学方程式没有配平，错误；C．工业冶炼铁：

Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，该化学方程式缺反应条件高温，错误；D．碱式碳酸铜受热：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+CO2↑+H2O，正确。

故选D。

8．B

【详解】

A．都含有氢、氧元素，正确；

B．都由氢、氧原子构成，结构不同，H2O比H2O2少一个氧原子，故说法错误；

C．一定条件下都能分解产生氧气（水在通电的条件，过氧化氢在二氧化锰的催化下等），正确；

D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒，正确。

故选B。

9．C

【解析】A．一氧化碳（二氧化碳）——通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜能反应，违背除杂原则，故错误；B．水（植物油）——加洗洁精，搅拌振荡，洗洁精将植物油乳化，和水形成乳浊液，无法达到除杂目的，故错误；C．Na2CO3（NaHCO3）固体——充分加热至固体质量不变，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3受热不分解，正确；D．NaCl溶液（CaCl2）——滴加适量K2CO3溶液、过滤，K2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，生成的氯化钾是新的杂质，错误。

故选C。

10．D

【解析】

A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故错误；B．30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为9.1%，错误；C．80℃时氯化钠的溶解度大于35g小于40g，故7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，因此错误；D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，正确。

故选D。

11．元素煮沸2∶1+1180

【详解】

（1）物质是由元素组成的，上表中“铝”指的是水中含有铝元素，不是指铝以什么粒子或什么形态存在；

（2）因为煮沸能使水中可溶性钙镁化合物转化为难溶于水的水垢，降低了水中钙镁离子的浓度，所以生活中硬水软化的方法是：

煮沸；

（3）实验室用上述水样通电分解，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为：

2∶1；

（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中钙显+2价，氧显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1；

（5）因为碳酸钙中钙元素的质量分数为：

，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过：

450mg/L×40％=180mg/L。

12．干冰（CO2）有气泡生成（有气体生成）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H+CD

【详解】

（1）干冰由二氧化碳分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故由分子构成的物质是干冰；

（2）①碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生，故宏观现象：

可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；

②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③由图可知，反应前有氢离子和氯离子，反应后有氯离子和钙离子，故增加和减少的离子是Ca2+和H+；

④2HCl-----CaCl2

A．银丝与稀盐酸不反应，错误；

B．Al片与稀盐酸反应，3HCl-----AlCl3，个数比不相似，错误；

C．CuO粉末与稀盐酸反应，2HCl-----CuCl2，离子种类和个数比变化相似，正确；

D．BaCO3固体与稀盐酸反应，2HCl-----BaCl2，离子种类和个数比变化相似，正确；

E．Ba（OH）2溶液与稀盐酸反应，2HCl-----BaCl2，若Ba（OH）2溶液过量，则离子种类不同，故错误。

因此选CD。

13．导电性铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜bFe+CuSO4=FeSO4+CuH2（氢气）AgNO3

【详解】

（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；

（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是：

铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜；

（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故A中最易生锈的部位是b；

（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故B中发生反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）①锌与稀盐酸反应生成氢气，故填：

H2（氢气）；

②锌先与硝酸银溶液反应，若将硝酸银溶液反应完，再与硝酸铜反应。

若滤液呈蓝色，则锌与硝酸银反应，可能硝酸银有剩余或者恰好与硝酸银完全反应，或者硝酸铜反应，硝酸铜有剩余。

滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能有未反应完的硝酸银，故填：

AgNO3。

14．N2BC质量守恒定律9.2（或11.2）

【详解】

（1）由图可知，图中表示单质微粒的化学式：

N2；

（2）该反应的化学方程式为：

4CO+2NO2

4CO2+N2。

A．催化剂是实现转化的条件，正确；

B．由反应的化学方程式可知，不能减少碳元素排放量，说法错误；

C．由催化剂的定义（能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不发生改变）可知，能增加生成气体的产量，这一说法错误；

D．由反应的化学方程式可知，反应前氮显+4价，反应后氮显0价，故氮元素的化合价降低，正确。

故选BC。

（3）某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是：

质量守恒定律（生成物的质量比参加反应的物质的质量小）；

设CO的实际转化的质量是x（或NO2的实际转化的质量是y）。

4CO+2NO2

4CO2+N2

11292204

xy20.4g

x=11.2g

y=9.2g

故图I中某一种气体实际转化的质量是9.2（或11.2）。

15．2Ni（OH）2碱悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液产生浅绿色沉淀

【详解】

（1）由图可知，镍原子最外层电子数是2；

（2）镍原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子，从而带上两个单位的正电荷，在化合物中通常显+2价，氢氧根显-1价，故氢氧化镍的化学式为：

Ni（OH）2；

从组成上看，它是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；

（3）①氢氧化镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和水，故实验现象为：

悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色）；

该反应的化学方程式为：

；

②反应生成了硫酸镍，可验证硫酸镍与碳酸盐反应生成碳酸镍，从而得出发生了反应。

步骤：

取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，硫酸镍能与碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和硫酸钠，故实验现象为：

③产生浅绿色沉淀。

16．纯碱2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH无明显现象（或溶液显紫色）过量CaCl2（或BaCl2等）溶液产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

【详解】

（1）Na2CO3俗称纯碱（或苏打）；

（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。

氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，根据复分解反应发生的条件可知，N应为碳酸盐的沉淀，若N为碳酸钙，则M为氢氧化钙，该反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）①石蕊溶液遇中性溶液无明显变化，故实验现象是：

无明显现象（或溶液显紫色）；

②根据控制变量法可知，实验①已得出结论：

Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关。

实验②是探究Na2CO3的水溶液显碱性，是与CO32-有关，故取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加过量CaCl2（或BaCl2等）溶液；③实现现象是：

产生白色沉淀，溶液红色消失；④实验结论是：

Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关。

17．酒精灯A2KClO3=2KCl+3O2↑增大

（

）1.05

【详解】

（1）标号为a的仪器名称：

酒精灯；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选固体加热型发生装置。

故反应的发生装置是A；

（3）氯酸钾在加入二氧化锰并加热的条件下生成氯化钾和氧气。

反应的化学方程式是：

2KClO3

2KCl+3O2↑；

（4）①二氧化锰的质量不变，混合物的质量由4.50g变成3.54g，故二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；

②生成氧气的质量=3.50g+1.0g-3.54g=0.96g。

设生成氯化钾的质量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

14996

x0.96g

x=1.49g

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54g-1.0g-1.49g=1.05g。