26．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）。
下列说法错误的是（）
A．此温度下，该反应的化学方程式为2A（g）＋E（g）
2B（g）＋F（g）
B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
C．t2时刻改变的条件是增大压强
D．t4时刻改变的条件是降低温度
27．用电解法处理含
的废水，探究不同因素对含
废水处理的影响。
结果如表所示（
的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。
下列说法错误的是（）
A．实验ⅱ与实验ⅰ对比，其他条件不变，增加c（H＋）有利于
的去除
B．实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c（Fe3＋）有利于
的去除
C．实验ⅲ中Fe3＋循环利用提高了
的去除率
D．若实验iV中去除0.0lmol
，电路中共转移0.06mol电子
28．一定条件下进行反应：
COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g）。
向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（Cl2）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是（）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22mol·L－1，则反应的△H<0
B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.6molCO，反应达到平衡前的速率：
v（正）>v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
29．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H<0，
在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法不正确的是（）
A．H2转化率：
a>b>c
B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数减小
30．用多孔石墨电极完成下列实验：
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）
A．I中，b极反应：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
B．Ⅱ中，析出红色固体：
Cu2＋＋H2===Cu＋2H＋
C．Ⅲ中，只可能发生反应：
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
D．I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（本题共5小题，共60分）
31．（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。
（1）还原-沉淀法：
①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的
Fe3＋还原，使
Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1:
2。
②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。
写出②过程的离子方程式：
。
（2）电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50mA。
生成Fe3O4的电极反应为。
（3）已知：
H2O
（1）===H2（g）＋
O2（g）△H=＋285.5kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。
过程I：
。
过程Ⅱ：
3FeO（s）＋H2O（l）===H2（g）＋Fe3O4（s）△H=＋128.9kJ·mol－1
（4）磁铁矿（Fe3O4）常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4（s）＋4CO（g）
3Fe（s）＋4CO2（g），该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L－1。
①T℃时，10min内用Fe3O4表示的平均反应速率为g·min－1。
②T℃时，该反应的平衡常数为。
32．（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是（填标号）。
A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为。
（3）过程③中，需加入的物质是。
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。
①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；⑧过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。
若该聚
铁主要成分为[Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。
（5）如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工
原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为。
33．（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。
甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其反应方程式为
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O（g）△H=Q1kJ·mol－l。
又查资料得知：
①CH3OH（l）＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2（g）△H=Q2kJ·mol－1，
②H2O（g）===H2O
（1）△H=Q3kJ·mol－1，
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4
混合溶液，其装置如图。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。
该反应的离子方程式为。
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中
被氧化为
。
若过量的氯气为
1×10－3mol，则理论上生成的
为mol。
（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式：
。
（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在tl后，石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－l（假设溶液体积不变）。
（6）当向上述装置甲中通入标准状况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为g。
（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为
g（已知1个电子所带电量为1.6×10－19C，计算结果保留两位有效数字）。
34．（14分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）＋NaCl（s）
NaNO3（s）＋ClNO（g）K1；
②4NO2（g）＋2NaCl（s）
2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）K2；
③2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g）K3。
则K1、K2、K3之间的关系为K3=（用K1和K2表示）；
（2）已知几种化学键的键能数据如下表：
（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）
化学键
N≡O
Cl－Cl
Cl－N
N==O
键能/（kJ·mol－1）
630
243
a
607
则2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g）的反应的△H和a的关系为△H=kJ·mol－1。
（3）300℃时，2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正=k·cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号
c（ClNO）/（mol·L－1）
v/（mol·L－1·s－l）
①
0.30
3.60×10－9
②
0.60
1.44×10－8
③
0.90
3.24×10－8
n=；k=。
（4）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2:
1的NO和Cl2进行反应
2NO（g）＋Cl2（g）
2ClNO（g），能判断反应已达到化学平衡状态的是（填标号）。
a．容器中的压强不变b．2v正（NO）=v逆（Cl2）
c．气体的平均相对分子质量保持不变d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和Cl2的体积比保持不变
（5）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2
发生反应：
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