河北省衡水中学届高三上学期第四次调研考试 化学含答案.docx

1、河北省衡水中学届高三上学期第四次调研考试 化学含答案河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共12页，满分100分，考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题 共40分）一、选择题（120每小题1分，2130每小题2分，共40分。从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二

2、氧化硅 B豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量 D本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 ( )A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2H2O2 =O22H C工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输 D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如

3、水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及“法”。分别是 ( )A蒸馏 焰色反应 B萃取 升华 C蒸馏 丁达尔效应 D升华 焰色反应4已知反应：2NO(g)Br2(g)2NOBr(g) H =a kJmol1 (a 0)，其反应机理如下：NO(g)Br2(g)NOBr2 (g)快 NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr2是该反应的催化剂 C正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJmol1 D增大Br2 (g

4、)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( ) A电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB18 g氨基（ND2）中含有的电子数为10NA C用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA D工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个NH键，则反应达到平衡6叶蜡石的化学式为X2 Y4 Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的

5、离子与ZW含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )AX的最高价氧化物可作耐火材料 B常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 C原子半径：X Y Z W D可用NaOH溶液分离K单质和Y单质的混合物7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、 B滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、 C加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3、ClO、 D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K、S2、Cl8下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ( )选项操作目的A称取5.0 g CuSO45H2O加入27.0 g水中，搅拌溶解配制10% CuSO4溶

6、液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0. 05 molL1 NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4 Cl的粗碘9下列说法正确的是 ( )A氢气的燃烧热为 H =285.5 kJmol1叫，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJmol1 B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s) =Fe

7、S(s) H =95.6 kJmoll C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热1 9.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJmoll D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多10下列离子方程式正确的是 ( )ASi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=H2B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2OH=CaCO3H2O C电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2

8、OHH2Cl2 D向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl11短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 ( )AY和W分别与X形成的简单化合物的热稳定性：X2 Y X2W B离子半径由大到小的顺序为Y2 Z2 N W，可证明非金属性：N W12已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）

9、可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )A试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3 C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝13K2 FeO4在水中不稳定，发生反应：l0H2O4Fe(OH)3（胶体）8OH3O2，其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )A由图甲可知上述反应 H T2 T3C由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱D由图乙可知图中a c14下列装置或操作能达到相关实验目的的是 ( )A装置探

10、究H2SO4浓度对反应速率的影响 B装置可用于测定中和热 C装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D装置能保护铁闸门，不被腐蚀15南海是一个巨大的资源宝库，开发利用海水资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程，有关说法不正确的是 ( )A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D溴工业中、的目的是富集溴元素，溴元素在反应、中均被氧化，在反应中被还原16实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和

11、铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5 molLl NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 Bc点对应溶液的体积为48 mL Cb点与a点的差值为0. 05 mol D样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5 : 3 17某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 ( )ACu

12、BCuO CCu(OH)2 DCu2 (OH)2 CO318以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是 ( )A由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化剂的催化效率降低C由300400可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为40019CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)2H2 (g)CH3O

13、H(g)。按n(CO) : n( H2) = 1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 ( )Ap1 0 C平衡常数：K(A) = K(B) D在C点时，CO的转化率为75%20食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是 ( )A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富

14、集后的SO2循环使用D石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于产生产石膏212019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )A放电时，B电极反应式为I22e=2I B放电时，电解质储罐中离子总浓度增大 CM为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜D充电时，A极质量增加65 g时，C区增加离子数为4NA22利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 ( )A上述正极反应均为O24e2H2O = 4OH B在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧

15、腐蚀速率加快 D在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液23化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )AA为电源的正极B溶液中H从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变CAg-Pt电极的电极反应式为12H10e= N26H2OD电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧溶液质量减少18 g24Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116，沸点为3.8；Cl2的沸点为34.

16、6；HgO2Cl2 = HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是 ( )A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸25一定条件下，合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 ( )A升高温度，该反应的平衡常数增大B由图乙信息，从11 min起其他条件不

17、变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d C由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 molLlminl D图丙中温度T1 T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点26某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件（温度、压强或某反应物的量）。下列说法错误的是 ( )A此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)E(g)2B(g)F(g) B若平衡状态和对应的温度相同，则

18、和对应的平衡常数K一定相同 Ct2时刻改变的条件是增大压强 Dt4时刻改变的条件是降低温度27用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响。结果如表所示（的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是 ( )A实验与实验对比，其他条件不变，增加c(H)有利于的去除B实验与实验对比，其他条件不变，增加c(Fe3)有利于的去除 C实验中Fe3循环利用提高了的去除率 D若实验iV中去除0.0l mol ，电路中共转移0.06 mol电子28一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2 (g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，经过一段时间后

19、达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2) /mol00.300.390.400.40下列说法正确的是 ( )A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.22 molL1，则反应的 H v (逆) D保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%29工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H b c B上述三种温度之间关系为T1 T2 T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 mol

20、 CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小30用多孔石墨电极完成下列实验： 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )AI中，b极反应：2H2O4e= O24 HB中，析出红色固体：Cu2H2 = Cu2HC中，只可能发生反应：2AgCu = Cu22AgDI中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程第卷（非选择题 共60分）二、非选择题（本题共5小题，共60分）31（10分）纳米级Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用，探究其制备和用途意义重大。(1)还原-沉淀法：用还原剂Na2SO3将一定量Fe3可溶盐溶液中的Fe3还原，使Fe2

21、和Fe3的物质的量比为1 : 2。然后在所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出过程的离子方程式： 。(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为 。(3)已知：H2O(1) = H2(g)O2(g) H =285.5 kJmoll，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I： 。 过程：3FeO(s)H2O(l) = H2(g)Fe3O4(s

22、) H =128.9 kJmol1 (4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2 (g)，该反应的H 0，T时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 molL1。T时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为 gmin1。 T时，该反应的平衡常数为 。32（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色

23、的是 （填标号）。A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为 。(3)过程中，需加入的物质是 。(4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2. 800 g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH) (SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 （假设杂质中不含铁元素和硫元素）。(5)如图是将过程产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参

24、加反应的SO2与加入的H2O的质量比为 。33（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。(1)工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其反应方程式为CO2 (g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(g) H = Q1 kJmoll。又查资料得知：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2(g) H = Q2 kJmol1， H2O(g) =H2O(1) H = Q3 kJmol1， 则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL

25、一定浓度的NaCl与CuSO4 混合溶液，其装置如图。(2)为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。(3)过量氯气用Na2S2O3除去，反应中被氧化为。若过量的氯气为1103 mol，则理论上生成的为 mol。(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式： 。(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在tl后，石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 molLl（假设溶液体积不变）。(6)当向上述装置甲中通入标准状况下的氧气336 mL时，理论上在铁电极上可析出铜的

26、质量为 g。(7)若使上述电解装置的电流强度达到5.0 A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为 g（已知1个电子所带电量为1.61019 C，计算结果保留两位有效数字）。34（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1； 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) K2； 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K3。

27、则K1、K2、K3之间的关系为K3= （用K1和K2表示）； (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为ClN=O）化学键NOClClClNN=O键能/(kJmol1)630243a607则2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 H和a的关系为 H = kJmol1。(3)300时，2NO(g)Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = kcn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/(molL1)v/(molL1sl)0. 303. 601090. 601. 441080. 903. 24108n = ；k = 。(4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。a容器中的压强不变 b2v正(NO) = v逆(Cl2) c气体的平均相对分子质量保持不变 d该反应平衡常数保持不变 eNO和Cl2的体积比保持不变(5)25时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：