01滴定分析概论.docx
《01滴定分析概论.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《01滴定分析概论.docx（62页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
01滴定分析概论
化学分析试题集
亠、滴定分析概论（211题）
、选择题（共34题）
1.2分（0101）
试样用量为0.1~10mg的分析称为（）
（A）常量分析（B）半微量分析
（C）微量分析（D）痕量分析
2.2分（0102）
试液体积在1~10mL的分析称为（）
（A）常量分析（B）半微量分析
（C）微量分析（D）痕量分析
3.2分（0103）
准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为（）
（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25
4.2分（0104）
每100mL人体血浆中，平均含K+18.0mg和CI-365mg。
已知M（K+）=39.1g/mol,M（Cl-）=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为（）
（A）1.80X10-1和3.65mol/L（B）7.04X10-3和1.30X10-1mol/L
（C）4.60X10-3和1.03X10-1mol/L（D）4.60X10-6和1.03X10-4mol/L
5.2分（0105）
海水平均含1.08X103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。
已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1,则海水中pNa和pS04分别为（）
（A）1.32和2.54（B）2.96和3.56
（C）1.34和2.56（D）4.32和5.54
6.2分（0106）
海水平均含1.08X103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中
Na+和SO42-浓度（mol/L）为（）
已知Ar（Na）=23.0,Mr（SO42-）=96.1
7.2分（0107）
以下试剂能作为基准物的是（）
（A）分析纯CaO（B）分析纯SnCI2•2H2O
（C）光谱纯三氧化二铁（D）99.99%金属铜
8.
0.1mol/LNaOH溶液，每份基准物的称取量宜为
2分（0108）
用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定
[Mr（KHC8H8O4）=204.2]（）
（A）0.2g左右（B）0.2g~0.4g
（C）0.4g~0.8g（D）0.8g~1.6g
9.2分（0109）
在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是
（A）过量半滴造成误差大
（B）造成终点与化学计量点差值大，终点误差大
（C）造成试样与标液的浪费
（D）（A）、（C）兼有之
10.2分（0110）
欲配制AS2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体
积大致相等，贝UAS2O3溶液的浓度约为（）
（A）0.016mol/L（B）0.025mol/L（C）0.032mol/L（D）0.050mol/L
11.2分（0111）
移取一定体积钙溶液，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定时，消耗25.00mL;另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC2O4,过滤,洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，应消耗溶液体积（mL）为（）
（A）10.00（B）20.00（C）25.00（D）30.00
12.2分（0112）
用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体
（A）c（FeSO4）=c（H2C2O4）
（B）2c（FeSO4）=c（H2C2O4）
积相等，对两溶液浓度关系正确表述是（）
（C）c（FeSO4）=2c（H2C2O4）（D）2n（FeSO4）=n（H2C2O4）
13.
2分（0113）
移取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
今移取上述KHC204-H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液
滴定至终点时消耗溶液体积（mL）是（）
（A）20.00（B）25.00（C）31.25（D）40.00
14.2分（0114）
Ba2+可沉淀为Ba（IO3）2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用
BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000mol/LW2S2O3标准溶液12.00mL。
若同量试液采用
Ba（IO3）2形式沉淀测定，应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积（mL）为（）
（A）5.00（B）6.00（C）10.00（D）12.00
15.2分（0115）
称取相同质量AS2O3两份，分别处理为NaAsO2溶液。
其中一份溶液酸化后用0.02000
mol/LKMnO4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消
耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度（mol/L）是（）
（A）0.02500（B）0.2000（C）0.1000（D）0.0500
16.2分（0116）
称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00mL0.01000mol/LNaOH溶液中吸收过量的NaOH用0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点，消耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为（）
[Ar（S）=32.06,H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20]
（A）0.16（B）0.32（C）0.08（D）0.64
17.2分（0117）
以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr（CaO）=56.08]含量，采用0.02mol/LEDTA滴定,
设试样中含CaO约50%，试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定，则试样称取量宜为（）
（A）0.1g左右（B）0.2g~0.4g（C）0.4g~0.8g（D）1.2g~2.4g
18.2分（0118）
移取KCN溶液20.00mL,以0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗20.00mL°KCN
溶液的浓度（mol/L）是（Ag+与CN-生成1:
2络合物）----
（A）0.025000（B）0.05000（C）0.1000
19.2分（0119）
用碘量法测定矿石中铜的含量
（D）0.2000
消耗约25mL,则应称取矿石质量（g）为[Ar（Cu）=63.50]
（A）1.3（B）0.96
2分（0178）
以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大
（A）HCl滴定弱碱A（B）EDTA
，已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，
）
（C）0.64
（D）0.32
20.
10倍时，突跃范围增大最多的是--（
滴定Ca2+
（C）Ce4+滴定Fe2+（D）AgNO3滴定NaCI
2分（0179）
以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时，突跃范围不变的是
（A）强碱滴定弱酸（B）多元酸的分步滴定
（C）EDTA滴定金属离子（D）AgNO3滴定NaCl
2分（2111）
用HCI标液测定硼砂（Na2B4O7•10H2O）试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,
其原因是（
（A）试剂不纯（B）试剂吸水（C）试剂失水（D）试剂不稳，吸收杂质
2分（2112）
为标定HCI溶液可以选择的基准物是
（A）NaOH
2分（2113）
为标定EDTA
（A）分析纯的
（C）分析纯的
2分（2114）
为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是
（A）分析纯的H2O2（B）分析纯的KMnO4
（C）化学纯的K262O7（D）分析纯的K262O7
2分（2115）
为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是
（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4•7H2O（D）Na2C2O4
2分（2117）
以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是
（A）K262O7（B）Na2S2O3（C）Zn
2分（2118）
以下标准溶液可以用直接法配制的是-
（A）KMnO4（B）NaOH（C）K262O7（D）FeSO4
2分（2119）
配制以下标准溶液必须用间接法配制的是
（A）NaCl
2分（2128）
为测定Pb2+,
n（Pb2+）:
n（S2O32-）
（A）1:
1
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
（B）Na2CO3
（C）Na2SO3（D）Na2S2O3
溶液的浓度宜选择的基准物是
AgNO3（B）
FeSO4•7H2O（D）
（B）Na2C2O4（C）NaOH
分析纯的CaCO3
光谱纯的CaO
（D）H2C2O4•2H2O
（D）Na2CO3
先将其沉淀为PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以Na2S2O3滴定，此时是（）
（B）1:
2
（C）1:
3
（D）1:
6
31.2分（2129）
用KI03标定Na2S2O3所涉及的反应是
IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O
|2+2S2O32-=2I-+S4O62-
在此标定中n（KIO3）:
n（S2O32-）为（）
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
5（D）1:
6
32.2分（2130）
将磷酸根沉淀为MgNH4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量HCI标准溶液，而后用NaOH标准溶
液滴定至甲基橙变黄，此时n（P）:
n（H+）是（）
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
3（D）2:
1
33.2分（2131）
硼砂与水的反应是：
B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
用硼砂标定HCI时,硼砂与HCI的化学计量比为（）
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
4（D）1:
5
34.2分（2132）
水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀，再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定•此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为（）
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
3（D）1:
6
、填空题（共100题）
1.2分（0120）
常量分析与半微量分析划分界限是：
称取试样质量咼于
2.5分（0181）
g为常量分析。
若滴定剂与被滴物浓度增加少单位）:
（1）强碱滴定强酸
（2）强碱滴定弱酸
（3）多元酸的分步滴定
（4）EDTA滴定金属离子
（5）氧化还原滴定
3.2分（0122）
已知某溶液含71g/g
被测物质量分数高于%为常量分析
10倍,以下滴定突跃范围变化情况是（指pH、pM、E变化多
Cl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为
mol/L。
[Ar（Cl）=35.5]
4.2分（0123）
某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为
g/g。
[Ar（Ca）=40.08]
5.2分（0124）
若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为g/g。
6.2分（0125）
在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范
围。
若浓度过小,将使;若浓度过大则
7.5分（0126）
标定下列溶液的基准物是
待标液
基准物
HCI
1
2
NaOH
1
2
8.5分（0127）
用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）标定约0.05mol/L的NaOH溶液时，可称g试样
份,进行分别标定；若用草酸（Mr=126.07）标定此NaOH溶液，则标定的简要步骤是
O
9.5分（0128）
以HCI为滴定剂测定试样中K2CO3含量，若其中含有少量Na2CO3,测定结果将
若以Na2CO3为基准物标定HCI浓度，而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将
。
（填偏高、偏低或无影响）
10.5分（0129）
将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCI,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4，但加热温度过高，有部分变为Na2O,这样标定的HCI浓度将（填偏高、偏低或无影响）,其原因是。
11.5分（0130）
标定HCI溶液浓度，可选Na2CO3或硼砂（Na2B4O7•10H2O）为基准物。
若Na2CO3中含有水，标定结果,若硼砂部分失去结晶水，标定结果。
若两者均处理妥当，没有以上问题，则选（两者之一）作为基准物更好，其原因
12.5分（0131）
称取分析纯硼砂（Na2B4O7•10H2O）0.3000g,以甲基红为指示剂，用0.1025mol/LHCI溶
液滴定，耗去16.80mL。
则硼砂的质量分数是。
导致此结果的原因是。
[Mr（Na2B4O7•10H2O）=381.4]
13.5分（0132）
欲配制Na2S2O3、KMnO4、K262O7等标准溶液，必须用间接法配制的是
，标定时选用的基准物质分别是。
14.5分（0133）
为标定下列溶液的浓度选一基准物
待标液
NaOH
KMnO4
Na2S2O3
EDTA
基准物
15.5分（0134）
为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物
溶液
NaOH
EDTA
AgNO3
Na2S2O3
基准物
16.5分（0135）
为测定下列物质，请选择滴定剂标准溶液：
aero4
KBr;I2;KSCN。
17.2分（0136）
下列基准物常用于何种反应？
（填A，B，C，D）
（1）
金属锌
（A）
酸碱反应
⑵
K262O7
（B）
络合反应
⑶
Na2B4O7•10H2O
（C）
氧化还原反应
⑷
NaCl
（D）
沉淀反应
18.5分（0137）
用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示剂
标准溶液
基准物
指示齐
EDTA
KMnO4
Na2S2O3
I2
19.5分（0138）
用酸碱滴定法测定Na2B4O7•10H2O、B、B2O3和NaBO2・4H2O四种物质，它们均按反
应式B4O72■+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是
20.5分（0139）
现称取等量的H2C2O4•KHC2O4•2H2O两份,溶解后,一份用0.1000mol/LNaOH溶液
滴定，另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等，贝UKMnO4的浓度为mol/L。
21.5分（0140）
为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案（选A,B,C,D）
（1）1.000mLKHC2O4•H2C2O4•2H2O相当于0.0933mmolNaOH
c（KHC2O4•H2C2O4•2H2O）=;
（2）1.000mLKMnO4相当于0.01250mmolKHC2O4•H2C2O4•2H2O
c（KMnO4）=;
（3）1.000mLI2相当于0.05000mmolFe2+
c（12）=;
（4）1.000mLW2S2O3相当于0.01000mmolKH（IO3）2
c（Na2S2O3）=。
（A）0.1200mol/L（B）0.02500mol/L
（C）0.01000mol/L（D）0.03110mol/L
22.5分（0141）
40.00mLH2C2O4溶液,需20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液才能完全中和，而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00mLKMnO4溶液才能完全反应，此KMnO4溶液的浓度为mol/L。
23.5分（0142）
一仅含Fe和FezO3的试样，今测得含铁总量为79.85%。
此试样中Fe2O3的质量分数为
Fe的质量分数为。
[Ar（Fe）=55.85,Ar（O）=16.00]
24.2分（0143）
采用氧化还原滴定法测定含铬试样。
将试样分解后，氧化Cr（川）为Cr（W）,然后用约
0.1mol/LFe2+溶液滴定。
已知试样含铬约10%,欲消耗F0溶液30mL,应称取试样约
g。
[Ar（Cr）=52.00]
25.2分（0144）
称取铁矿石0.2000g,经处理后，用0.00833mol/LK262O7标准溶液滴定，耗去25.20mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为。
[Mr（Fe2O3）=159.7]
26.2分（0145）
已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀，应称取试样g。
[Mr（BaSO4）=233.4,Ar（S）=32.06]
27.5分（0180）
在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有
；完全不改变的有。
（填1,2,3…）
（1）OH--H+
（3）OH--H2A（至HA-）
（5）Fe3+-Sn2+
（2）OH"-HA
（4）EDTA-Ca2+
⑹Ag+-C「
28.
2分（2101）
试液体积在1mL~10mL
的分析称为
分析。
29.
2分（2102）
试样用量在0.1mg~10mg的分析称为
分析。
30.
2分（2103）
用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是
31.2分（2104）
用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，不能用直接滴定，而需采用加入过量的酸，而后用NaOH回滴，其原因是。
32.2分（2105）
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是：
（填A,B,C,D）
（1）用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度
（2）以K2NaCo（NO2）6形式沉淀，再用KMnO4滴定以测定K+
（3）用K2Cr2O7标定Na2S2O3
（4）用H2C2O4标定KMnO4
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
33.2分（2106）
以下滴定应采用的滴定方式分别是：
（填A,B,C,D）
（1）佛尔哈德法测定Cl-
（2）甲醛法测定NH4+
（3）KMnO4法测定Ca2+
（4）莫尔法测定CI-
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
34.2分（2107）
用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是：
（填A，B，C，D）
（1）测定水中Ca2+,Mg2+
（2）通过MgNH4PO4测定PO43-
（3）通过加入过量Ba2+测定SO42-
（4）通过加入过量Ni（CN）42-测定Ag+
（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法
35.2分（2108）
用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：
（填A，B，C）
（1）用酸碱滴定法测定
（2）用EDTA络合滴定法测定
（3）用KMnO4法测定
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
36.2分（2109）
滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高，其原因是
37.2分（2116）
容量分析中对基准物质的主要要求是
（1）;
（2）;（3）。
38.2分（2120）
分析纯的SnCI2•H2O（能或不能）作滴定分析的基准物，其原因是
39.2分（2121）
120C干燥过的分析纯CaO（可以或不可以）作滴定分析的基准物，其原因是
40.2分（2122）
H2C2O4-2H2O基准物若长期保存于保干器中，标定的NaOH浓度将（偏低或高），其原
因是。
正确的保存方法是
41.2分（2123）
标定HCI的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300C下焙烧成NazCO3,然后称取一
定量的Na2CO3•若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCI的浓度（偏高或偏
低），其原因是。
42.2分（2124）
标定HCI的Na2CO3,可采用分析纯的Na2C2O4在一定温度下灼烧而得，若称取一定量的
Na2C2O4经处理成Na2CO3后溶解标定，但灼烧时温度过高，有部分分解成Na2O,这时标定得
HCI浓度（偏高低或不影响）,其原因是。
43.2分（2125）
在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大，其原因是；也不宜过小，其原因是
44.2分（2133）
密度为1.84g/mL的浓H2SO4（96.0%）,可中和的H+浓度为mol/L
[Mr（H2SO4）=98.07]
45.2分（2134）
密度为1.19g/mL的浓HCI（36.0%）,其浓度为mol/L。
[Mr（HCI）=36.46]
46.2分（2135）
配制0.10mol/LNH3溶液500mL,应取密度为0.89g/mL、含NH329%的浓NH3水
mL。
[Mr（NH3）=17.03]
47.2分（2136）
配制0.10mol/LHNO3溶液500mL,应取密度为1.42g/mL、含HNO370%的浓HNO3
mL。
[Mr（HNO3）=63.01]
48.2分（2137）
欲配制250mL含Fe1.00mg/mL溶液应称取Fe2O3g。
[Mr（Fe2O3）=159.7,Ar（Fe）=55.85]
49.2分（2138）
现有浓
升级会员 