01滴定分析概论.docx

1、01滴定分析概论化学分析试题集亠、滴定分析概论(211题)、选择题(共34题)1.2 分(0101)试样用量为 0.1 10 mg 的分析称为 ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析2.2 分(0102)试液体积在 1 10 mL 的分析称为 ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析3.2 分(0103)准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 ( )(A)0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.2 分(0104)每 100 mL 人体血浆中

2、，平均含 K+18.0mg 和 CI-365 mg。已知 M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-)= 35.5 g/mol。血浆的密度为 1.0 g/mL。则血浆中 K+和Cl-的浓度为 ( )(A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L(C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L5.2 分(0105)海水平均含 1.08 X 103 g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为1.02g/

3、mL。已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 ( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56(C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.2 分(0106)海水平均含1.08 X 103 g/g Na+和270 g/g SO42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中Na+和 SO42-浓度(mol/L)为 ( )已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.17.2 分(0107)以下试剂能作为基准物的是 ( )(A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI2 2H2O(C

4、)光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜8.0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定Mr(KHC 8H8O4)=204.2 ( )(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g(C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g9.2 分(0109)在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大 ，其原因是 (A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之10.2 分(0110)欲配制AS2O3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO 4溶

5、液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，贝U AS2O3溶液的浓度约为 ( )(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L11.2 分(0111)移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时，消耗25.00 mL;另取相同体积 的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC2O4,过滤,洗净后溶于稀 H2SO4中，以0.02000 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 ( )(A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.0012.2 分(01

6、12)用同一 KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4)(B)2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ( )(C)c(FeSO4)=2c(H 2C2O4) (D) 2 n(FeSO4)= n(H2C2O4)13.2 分(0113)移取KHC 2O4 H2C2O4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL。今移取上述 KHC204 -H2C2O4溶液 20.00 mL,酸化后用 0.0400mol/L KMnO 4

7、溶液滴定至终点时消耗溶液体积 (mL)是 ( )(A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.0014.2 分(0114)Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定，今取一定量含Ba2+试液，采用BaCrO4形式沉淀测定，耗去0.05000 mol/L W2S2O3标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定，应当耗去 0.2000 mol/LNa 2S2O3标准溶液体积(mL)为 ( )(A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.0015.2 分(0115)称取相同质量 AS2O3两份，分

8、别处理为 NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用 0.02000mol/L KMnO 4溶液滴定，另一份在弱碱性介质中以 I2溶液滴定，滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等，则I2溶液的浓度(mol/L)是 ( )(A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.050016.2 分(0116)称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的 SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收 过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点，消耗30.00 mL,则钢样中硫的质 量分数为 ( )Ar(S)=32.06, H

9、2SO3 的 pKa1=1.89,pKa2=7.20(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.6417.2 分(0117)以EDTA滴定法测定石灰石中 CaOMr(CaO)=56.08含量，采用 0.02 mol/LEDTA 滴定,设试样中含CaO约50 %，试样溶解后定容至 250 mL,移取25 mL进行滴定，则试样称取量 宜为 ( )(A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g18.2 分(0118)移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO 3溶液滴定至终点，

10、消耗20.00 mLKCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag +与CN-生成1:2络合物)-(A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.100019. 2 分(0119)用碘量法测定矿石中铜的含量(D) 0.2000消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50(A) 1.3 (B) 0.962 分(0178)以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增大(A) HCl 滴定弱碱 A (B) EDTA，已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na 2S2O3溶液滴定至终点，)(C) 0.64(D) 0.3220.10倍时，突跃范围增大最多的是-(滴定 Ca2

11、+(C) Ce4+滴定 Fe2+ (D) AgNO 3 滴定 NaCI2 分(0179)以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度各增加 10倍时，突跃范围不变的是(A)强碱滴定弱酸 (B)多元酸的分步滴定(C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO 3滴定NaCl2 分(2111)用HCI标液测定硼砂(Na2B4O7 10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过 100%的情况,其原因是 (A)试剂不纯 (B)试剂吸水 (C)试剂失水 (D)试剂不稳，吸收杂质2 分(2112)为标定HCI溶液可以选择的基准物是 (A) NaOH2 分(2113)为标定EDTA(A)分析纯的(C)分析纯的2 分(21

12、14)为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A)分析纯的H2O2 (B)分析纯的KMnO4(C)化学纯的K262O7 (D)分析纯的K262O72 分(2115)为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) Na 2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4 7H2O (D) Na2C2O42 分(2117)以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 (A) K 262O7 (B) Na 2S2O3 (C) Zn2 分(2118)以下标准溶液可以用直接法配制的是 -(A) KMnO 4 (B) NaOH (C) K262O7 (D) FeSO42 分(2119)配制以下

13、标准溶液必须用间接法配制的是 (A) NaCl2 分(2128)为测定Pb2+,n(Pb2+) : n(S2O32-)(A) 1:121.22.23.24.25.26.27.28.29.30.(B) Na 2CO3(C) Na 2SO3 (D) Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是AgNO 3 (B)FeSO4 7H2O (D)(B) Na 2C2O4 (C) NaOH分析纯的CaCO3光谱纯的CaO(D) H 2C2O4 2H2O(D) Na2CO3先将其沉淀为 PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以Na2S2O3滴定，此时 是 ( )(B) 1:2(C) 1:3(D) 1:631.

14、2 分(2129)用KI0 3标定Na2S2O3所涉及的反应是IO3-+5+6H+=3l2+3H2O|2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此标定中 n(KIO 3) : n(S2O32-)为 ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:632.2 分(2130)将磷酸根沉淀为MgNH 4PO4，沉淀经洗涤后溶于过量 HCI标准溶液，而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄，此时n(P) : n(H+)是 ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:133.2 分(2131)硼砂与水的反应是：B4O72-+5H 2O=2H 3BO 3+2H 2BO

15、3-用硼砂标定 HCI时,硼砂与HCI的化学计量比为 ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:534.2 分(2132)水中SO42-的测定可加入过量酸化的 BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀，再用碱中和，此时 过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的 CrO42-借间接碘量法用 Na2S2O3滴定此时SO42- 与Na2S2O3的化学计量之比为 ( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6、填空题(共100题)1.2 分(0120)常量分析与半微量分析划分界限是 ：称取试样质量咼于2.5 分(0181) g为常量分析。若滴定剂与被滴

16、物浓度增加 少单位):(1)强碱滴定强酸(2)强碱滴定弱酸(3)多元酸的分步滴定(4)EDTA滴定金属离子(5)氧化还原滴定3. 2 分(0122)已知某溶液含71 g/g被测物质量分数高于 %为常量分析10倍,以下滴定突跃范围变化情况是 (指pH、pM、E变化多Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl -的浓度为 mol/L。Ar(Cl)=35.54.2 分(0123)某水样 中含有 0.0025 mol/L Ca2+,其密度为1.002 g/mL,则该水样中 Ca为 g/g。 Ar(Ca)=40.085.2 分(0124)若每1000g水中含有50 g Pb2+,则可将Pb2+的质

17、量浓度表示为 g/g。6.2 分(0125)在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使 ;若浓度过大则7.5 分（0126）标定下列溶液的基准物是待 标 液基 准 物HCI12NaOH128.5 分(0127)用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L的NaOH溶液时，可称 g试样 份,进行分别标定；若用草酸(Mr=126.07)标定此 NaOH溶液，则标定的简要步骤是O9.5 分(0128)以HCI为滴定剂测定试样中 K2CO3含量，若其中含有少量 Na2CO3,测定结果将若以 Na2CO3为基准物标定 HCI浓度，而基

18、准物中含少量 K2CO3, HCl浓度将 。(填偏高、偏低或无影响 )10.5 分 (0129)将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度，使之转变为Na2CO3以标定HCI,今准确称取一定量 优级纯Na2C2O4，但加热温度过高，有部分变为Na2O,这样标定的HCI浓度将 (填偏高、偏低或无影响),其原因是 。11.5 分(0130)标定HCI溶液浓度，可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7 10H2O)为基准物。若 Na2CO3中含 有水，标定结果 ,若硼砂部分失去结晶水，标定结果 。若两者均处理妥当，没有以上问题，则选 (两者之一)作为基准物更好，其原因12.5 分(0131)称取分析纯硼砂

19、(Na2B4O7 10H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂，用0.1025 mol/L HCI溶液滴定，耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是 。导致此结果的原因是 。Mr(Na2B4O7 10H2O)=381.4 13.5 分 (0132)欲配制 Na2S2O3、KMnO 4、K262O7等标准溶液，必须用间接法配 制的是 ，标定时选用的基准物质分别是 。14.5 分 (0133)为标定下列溶液的浓度选一基准物待标液NaOHKMnO 4Na2S2O3EDTA基准物15. 5 分(0134)为标定下列溶液的浓度，请选用适当的基准物溶液NaOHEDTAAgNO 3Na2S2O3基准物1

20、6.5 分(0135)为测定下列物质，请选择滴定剂标准溶液：aero 4 KBr ; I 2 ; KSCN 。17.2 分(0136)下列基准物常用于何种反应 ？(填A，B，C，D)(1)金属锌(A)酸碱反应K262O7(B)络合反应Na2B4O7 10H2O(C)氧化还原反应NaCl(D)沉淀反应18. 5 分(0137)用间接法配制下列标准溶液，为标定其浓度，可选择何种基准物和指示剂标准溶液基准物指示齐EDTAKMnO 4Na2S2O3I219. 5 分 (0138)用酸碱滴定法测定 Na2B4O7 10H2O、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质，它们均按反应式 B4O72+ 2H+

21、 5H2O = 4H3BO3进行反应,被测物与 H +的物质的量之比分别是20.5 分(0139)现称取等量的 H2C2O4 KHC 2O4 2H2O两份,溶解后,一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定，另一份用 KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等，贝U KMnO 4的浓度为 mol/L。21.5 分(0140)为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案 (选A , B, C, D)(1)1.000 mL KHC 2O4 H2C2O4 2H2O 相当于 0.0933 mmol NaOHc(KHC 2O4 H2C2O4 2H2O)= ;(2)1.000 mL KMnO

22、4 相当于 0.01250 mmol KHC 2O4 H2C2O4 2H2Oc(KMnO 4)= ;(3)1.000 mL I 2 相当于 0.05000 mmol Fe 2+c(12)= ;(4)1.000 mL W2S2O3 相当于 0.01000 mmol KH(IO 3)2c(Na2S2O3)= 。(A) 0.1200 mol/L (B) 0.02500 mol/L(C) 0.01000 mol/L (D) 0.03110 mol/L22.5 分(0141)40.00 mL H 2C2O4溶液,需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH 溶液才能完全中和，而同样体积 的H2

23、C2O4溶液在酸性介质中要加 20.00 mL KMnO 4溶液才能完全反应，此KMnO 4溶液的浓 度为 mol/L。23.5 分(0142)一仅含Fe和FezO3的试样，今测得含铁总量为 79.85%。此试样中Fe2O3的质量分数为 ,Fe的质量分数为 。Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.0024.2 分(0143)采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后 ，氧化Cr(川)为Cr( W ),然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约 10%,欲消耗F0溶液30 mL,应称取试样约 g。Ar(Cr)=52.0025.2 分(0144)称取铁矿石 0.2000

24、g,经处理后，用 0.00833 mol/L K 262O7标准溶液滴定，耗去25.20 mL, 则铁矿石中Fe2O3的质量分数为 。Mr(Fe2O3)=159.726.2 分(0145)已知黄铁矿中硫含量约为 30 % ,为获得约0.5 g BaSO4沉淀，应称取试样 g。M r(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.0627.5 分(0180)在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有 ；完全不改变的有 。(填1,2,3)(1) OH-H +(3) OH-H2A(至 HA-)(5) Fe3+-S n2+(2) OH -HA(4) EDTA-Ca 2+ Ag +-C

25、28.2 分(2101)试液体积在1mL10mL的分析称为分析。29.2 分(2102)试样用量在0.1mg10mg的分析称为分析。30.2 分(2103)用K2Cr2O7标定Na2S2O3不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是31.2 分(2104)用酸碱滴定法测定CaCO3的含量，不能用直接滴定，而需采用加入过量的酸，而后用NaOH 回滴，其原因是 。32.2 分(2105)以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是 ：(填A, B , C, D)(1)用酸碱滴定法测定 CaCO3试剂的纯度 (2)以K2NaCo(NO2)6形式沉淀，再用KMnO 4滴定以测定 K+ (3)用 K2Cr

26、2O7 标定 Na2S2O3 (4)用 H2C2O4 标定 KMnO 4 (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法33.2 分(2106)以下滴定应采用的滴定方式分别是 ：(填A , B , C , D)(1)佛尔哈德法测定 Cl- (2)甲醛法测定NH4+ (3)KMnO 4 法测定 Ca2+ (4)莫尔法测定CI- (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法34.2 分(2107)用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是 ：(填A， B， C， D)(1)测定水中 Ca2+,Mg2+ (2)通过 MgNH4PO4 测定 PO43- (3)通过加入过量B

27、a2+测定SO42- (4)通过加入过量 Ni(CN) 42-测定Ag + (A)直接法 (B)回滴法 (C)置换法 (D)间接法35.2 分(2108)用以下不同方法测定 CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是 ：(填A， B， C)(1)用酸碱滴定法测定 (2)用EDTA络合滴定法测定 (3)用KMnO 4法测定 (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法36.2 分(2109)滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高 ，其原因是 37.2 分(2116)容量分析 中对基准物质 的主要 要求是(1) ;(2);(3) 。38.2 分(2120)分析纯的SnCI2 H2O (能或不能)作滴

28、定分析的基准物，其原因是 39.2 分(2121)120 C干燥过的分析纯 CaO (可以或不可以)作滴定分析的基准物 ，其原因是40.2 分(2122)H2C2O4 -2H2O基准物若长期保存于保干器中 ，标定的NaOH浓度将 (偏低或高)，其原因是 。正确的保存方法是 41.2 分(2123)标定HCI的Na2CO3常采用分析纯 NaHCO3在低于300 C下焙烧成NazCO3,然后称取一定量的Na2CO3若温度过高会有部分分解为 Na2O,用它标定的HCI的浓度 (偏高或偏低)，其原因是 。42.2 分(2124)标定HCI的Na2CO3,可采用分析纯的Na2C2O4在一定温度下灼烧而得

29、，若称取一定量的Na2C2O4经处理成Na2CO3后溶解标定，但灼烧时温度过高，有部分分解成 Na2O,这时标定得HCI浓度 (偏高 低或不影响),其原因是 。43.2 分(2125)在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大 ，其原因是 ；也不宜过小，其原因是44.2 分(2133)密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的 H+浓度为 mol/LMr(H2SO4)=98.0745.2 分(2134)密度为 1.19g/mL 的浓 HCI(36.0%),其浓度为 mol/L。Mr(HCI)=36.4646.2 分(2135)配制 0.10 mol/L NH3溶液 500 mL,应取密度为 0.89 g/mL、含 NH3 29%的浓 NH3水 mL。Mr(NH 3)=17.0347.2 分(2136)配制 0.10 mol/L HNO3溶液 500 mL,应取密度为 1.42 g/mL、含 HNO370%的浓 HNO3 mL。Mr(HNO 3)=63.0148.2 分(2137)欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液 应称取 Fe2O3 g。Mr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.8549.2 分(2138)现有浓