臻品解析海南省高考压轴卷 化学精校Word版.docx
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臻品解析海南省高考压轴卷化学精校Word版
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2019海南省高考压轴卷
化学
第Ⅰ卷（选择题共36分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意）
1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A.CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B.Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质
C.Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物
D.Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：
2：
4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A.1：
1：
1B.4：
2：
1C.2：
3：
4D.3：
3：
4
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B.常温时水溶性：
Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D.将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
5.用氢氧化钠固体配置100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，有以下仪器：
①100mL量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制过程中需要用到的仪器有
A.①③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦
6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
2、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
OH—、Na＋、Cl－、SO42－
D.0.1mol·L-1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
SO42-＋Ba2＋
BaSO4↓
B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：
CH3COOH＋OH－
CH3COO－＋H2O
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋
Fe2＋＋2H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4+＋OH－
NH3·H2O
10.若NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A.3.6g重水（D2O）含有的电子数为2NA
B.常温下，14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C.在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D.1molZn与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.N2（O2）：
选用灼热的铜网
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：
，通入过量的CO2气体
C.Fe2O3（SiO2）：
加入过量的NaOH溶液后过滤
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：
加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：
KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2（SO4）3＋H2O。
下列说法正确的是
A.Fe2＋的还原性强于Mn2＋
B.MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物
C.生成1mol水时，转移1.25mol电子
D.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、非选择题:
共44分。
每个试题考生都必须作答。
13.（8分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。
X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）_______________。
（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：
________________（用离子方程式表示）。
溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）YX4M的电子式为______________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_________________________________。
（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
14.（8分）A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去）。
（1）若单质A为黄色固体，B为无色有刺激性气味的气体，C能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C的化学方程式_____。
②向NaOH溶液中通入过量的气体B的离子方程式______。
（2）若A是一种黄绿色的气体，B的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验B溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W转化为C的离子反应方程式_____。
③一定条件下W与水反应的化学方程式______。
15.（9分）某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______（写出一条即可）。
（3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为_____。
（4）“淘洗”的作用是_________________。
（5）“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为________________；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
16.（9分）化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：
（1）已知热化学方程式：
①2C（s）+H2（g）=C2H2（g）△H1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
40
压强/kPa
20.0
19.5
18.3
16.0
16.0
16.0
22.0
①平衡时，SO2的转化率α=_________%；
②T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数Kp=________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（
）、SO2质量分数[ψ（SO2）]和混合气体压强（p）与反应时间（t）的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。
A
B
C
D
④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。
（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。
不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。
模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
NO
O2
He
物质的量/mol
0.025
0.5
9.475
n
①二氧化碳的电子式为__________________。
②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。
17.（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr
2C6H12O7＋CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑
相关物质的溶解性见下表：
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下：
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是______。
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．酸性KMnO4溶液
C．O2／葡萄糖氧化酶D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_________________________________。
（3）第③步需趁热过滤，其原因是______________________________________。
（4）第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________________________________。
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