D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为
解析：
HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。
答案：
C
13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
解析：
氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个；金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构。
答案：
D
14．下列叙述错误的是（ ）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A．①③B．②④
C．②⑤D．④⑥
解析：
配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对（即提供空轨道）。
在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。
答案：
B
15．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B．BeF2分子的立体结构为直线形
C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形
解析：
SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其VSEPR模型为四面体，成键电子对数等于2，另有两对孤电子对，因此SF2分子的立体结构为V形。
答案：
C
16．下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同
D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
解析：
冰中不存在非极性键，选项A不正确；金属钾是体心立方堆积，而钋是简单立方堆积，晶胞空间利用率是金属钾的大于钋的，选项B不正确；金刚石晶体中平均1个碳原子形成2个C—C键，而石墨中平均1个碳原子形成1.5个C—C键，所以选项C不正确；选项D正确，微粒数目都是12个，答案选D。
答案：
D
17．关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C．内界和外界中的Cl－的数目比是1:
2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
解析：
配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3＋，1个Cl－和5个H2O分子在内界、2个Cl－和1个H2O分子在外界，内界的Cl－不被沉淀。
答案：
C
18．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
解析：
本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。
氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；H2O为分子晶体，碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。
答案：
B
19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是（ ）
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO
===H2O＋CO
，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[:
:
:
]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
解析：
A项中满足条件的B既可为HCl，也可为HNO3，故A既可为Cl2，也可为NO2。
答案：
A
20．下列说法中正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：
kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
解析：
A中四种氢化物的稳定性依次减弱；B中原子半径由大到小；C中电离能突变在I4，其常见化合价为＋3价；D中电离能较大的分别为P、Mg、Si，原子序数之和为15＋12＋14＝41。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、非选择题（共60分）
21．（12分）填写下列空白[第
（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素________。
（2）第一电离能最大的元素________。
（3）电负性最大的元素________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为____________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为______________________。
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是________。
（9）写出铜元素在周期表中的位置_________，它位于_______区。
解析：
根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。
答案：
（1）Cl
（2）He （3）F （4）K （5）
O （6）31
（7）
（8）1s22s22p63s2或[Ne]3s2
（9）第四周期ⅠB族 ds
22．（12分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1＝578kJ·mol－1
I2＝1817kJ·mol－1 I3＝2745kJ·mol－1
I4＝11575kJ·mol－1 I5＝14830kJ·mol－1
I6＝18376kJ·mol－1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基态原子的价电子排布图为________，R在周期表中位于________区。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________。
（4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是________。
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]－生成，则[W（OH）4]－中存在________（填字母）。
a．极性共价键b．非极性共价键
c．配位键d．σ键
e．π键
（6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子，________个碳原子，其中硅原子的杂化方式为________。
解析：
（1）根据X、Y、Z、W、Q、R六种元素的相关信息，可以推出X、Y、Z、W、Q、R六种元素分别是C、N、O、Al、K、Cu。
（2）由于N的2p轨道满足半充满状态，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大，则C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
（3）钾元素的焰色反应为紫色，原因见答案。
（4）固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体，故KCl的熔点高于CCl4。
（5）[Al（OH）4]－中存在极性共价键（氧铝键、氢氧键）、配位键（氧铝键）、O—Hσ键。
（6）金刚砂的晶胞中含有4个硅原子，4个碳原子，金刚砂的结构为四面体，硅原子的杂化方式为sp3。
答案：
（1）
ds
（2）N>O>C
（3）紫 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
（4）低 固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
（5）acd （6）4 4 sp3
23．（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A________；B________；C________；D________。
（2）用化学式表示：
上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。
（3）用元素符号表示：
D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点________（填“高”或“低”），原因是________。
（5）E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体、________晶体。
（7）画出D的核外电子排布图：
________，这样排布遵循了________原理和________规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
________。
答案：
（1）Si Na P N
（2）HNO3 NaOH
（3）F F （4）高 NH3分子间形成了氢键
（5）26 四 Ⅷ d
（6）原子 离子 分子
（7）
泡利 洪特
（8）
24．（12分）有A、B、C、D四种元素，已知：
A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构。
完成下列问题：
（1）写出B、C的元素符号：
B________，C________。
（2）DA的电子式为____________，B元素基态原子的电子排布图为______________。
（3）BA4中的化学键从形成过程来看，属于________（填“σ”或“π”）键，从其极性来看属于________（填“极性”或“非极性”，下同）键，BA4分子属于________分子。
解析：
最高正价与最低负价代数和为6（＋7，－1）的元素位于第ⅦA族，元素的最高正价与最低负价的代数和为零（＋4，－4）的元素位于第ⅣA族。
所以A位于第ⅦA族，B位于第ⅣA族，B有两个电子层，故B为碳元素。
C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C为第ⅥA族元素并位于第三周期，是S元素。
A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，且A、D次外层都为8个电子，所以A为氯元素，D为钾元素。
答案：
（1）C S
（2）K＋[:
:
]－
（3）σ 极性 非极性
25．（12分）有A、B、C、D、E五种元素。
其相关信息如下：
元素
相关信息
A
A原子的1s轨道上只有1个电子
B
B是电负性最大的元素
C
C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
D
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子
E
E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题：
（1）写出E元素原子基态时的电子排布式________。
（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。
（3）CA3分子中C原子的杂化轨道类型是________。
（4）A、C、E三种元素可形成[E（CA3）4]2＋配离子，其中存在的化学键类型有________（填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键
⑤离子键 ⑥氢键
若[E（CA3）4]2＋具有对称的空间构型，且当[E（CA3）4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（CA3）4]2＋的空间构型为________（填字母）。
a．平面正方形b．正四面体
c．三角锥形d．V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
其中D离子的配位数为______________，若该晶体的密度为ag·cm－3，则该晶胞的体积是__________cm－3（写出表达式即可）。
解析：
根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。
（1）Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。
（3）NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。
根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。
（4）[Cu（NH3）4]2＋中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。
由于[Cu（NH3）4]2＋是对称结构，且两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物。
如果[Cu（NH3）4]2＋是正四面体结构，两个NH3被两个Cl－取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu（NH3）4]2＋是平面正方形结构。
（5）F与Ca形成CaF2，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属面心立方结构。
氟化钙是AB2型离子晶体。
其中阳离子A（Ca2＋）呈立方密堆积，阴离子B（F－）填充在四面体空隙中。
阴、阳离子的配位数分别为4和8。
阳、阴离子半径比
>0.732，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。
该晶体的密度为ag·cm－3，则该晶胞的体积是
cm3。
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
（2）大
（3）sp3 （4）①③ a （5）8
cm3
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