高一高二化学方程式总结1.docx
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高一高二化学方程式总结1
高一高二化学方程式总结
高一高二化学方程式总结
氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1:
Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2:
Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应:
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:
2F2+2H2O=4HF+O2
次氯酸与氢氧化钠反应:
HClO+NaOH=NaClO+H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应:
3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:
Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:
Zn+I2点燃ZnI2
氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上制备
漂白粉;漂白粉成分:
CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分:
Ca(ClO)2)
漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应:
S+O2点燃SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应:
SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:
SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:
2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:
SO2+Na2O=Na2SO3
二氧化硫与碳酸氢钠反应:
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:
2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解:
H2SO3=H2O+SO2↑(可逆反应)双氧水分解:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应:
C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分解:
NH3H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
钠与氧气反应1:
4Na+O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:
2Na+O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:
2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:
Na2O+H2O=2NaOH
钠于氯气反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应:
2Na+S=Na2S(研磨爆炸)
过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)
过氧化钠与盐酸反应:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:
Na2O+CO2=Na2CO3
钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注:
钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
碳酸钠与稀盐酸反应1:
Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:
Na2CO3(过量)+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3→Na2CO3①固体加热;②溶液加NaOH溶液
Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。
)碳酸氢钙分解:
Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:
2NaOH(过量)+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:
NaOH+CO2(过量)=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:
2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O锂与氧气反应:
4Li+O2=2Li2O
钠与氯化钛反应:
4Na+TiCl4高温Ti+4NaCl钠通电分解:
2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:
2AgCl光2Ag+Cl2
氯气与红磷的反应1:
3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:
5Cl2+2P点燃2PCl5
氯气与溴化钠反应:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氧化性Cl2>Br2>I2
氯气与碘化钠反应:
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
氯气与二氧化硫在水中反应:
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。
因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性)
氨气与氯气反应1:
2NH3+3Cl2=N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
氨气与氯气反应2:
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(NH4Cl是固体会产生白烟)工业制备HNO3的五个反应原料:
水和空气①2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2=2NO2
⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
工业上制备玻璃的两个主要反应:
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反应:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反应1:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2:
Ca(OH)2+2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:
CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应:
H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1:
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
硫与铁反应:
Fe+S=FeS硫与铜反应:
2Cu+S=Cu2S硫与汞反应:
Hg+S=HgS硫与银反应:
2Ag+S=Ag2S硫与氢气反应:
H2+S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
硫化氢与浓硫酸反应:
H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应:
NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应:
Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制取SO22气体
亚硫酸与氧气反应:
2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O碳与氯气反应:
C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:
2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:
C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:
C+CO2=2CO
碳与水反应:
C+H2O=CO+H2(生成水煤气)
硅与氧气反应:
Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:
Si+C=SiC(金刚砂)
一氧化碳与氧气反应:
2CO+O2=2CO2
二氧化碳与氢氧化钙反应1:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:
H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:
H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:
N2+3Mg高温Mg3N2
氮气与氢气反应:
N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO
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化学第一册
第一章卤素
第一节氯气
1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2
点燃3、2Fe3Cl22FeCl3
4、H2Cl2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO
8、2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl22H2O9、Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2
12、2KMnO416HCl(浓)2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢
14、NaClH2SO(浓)NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl
16、2NaClH2SO(浓)Na2SO42HCl(14、15结合)417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第1页共18页
点燃高中化学方程式总结202*.6GHCIP第2页共18页
20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应
21、CuOH2CuH2O
22、C4HNO3CO24NO22H2O
23、4Zn10HNO(极稀)4Zn(NO3)32NH4NO33H2O
24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2O
26、4Mg10HNO(极稀)4Mg(NO3)32NH4NO33H2O
27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(O4)O4)O431H2O2S39Fe(2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI
32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2
35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2
光照第二章摩尔反应热
第一节摩尔38、CO2CO2
39、Mg2HClMgCl2H2
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第3页共18页
第二节气体摩尔体积
40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度
41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热
42、C(固)O(气)2点燃CO(气)2393.5kJ43、2H(气)2O(气)22H2O(气)483.6kJ44、2H(气)2O(气)22H2O(液)571.6kJ45、C(固)H2O(气)CO(气)H(气)2131.3kJ第三章硫硫酸
第一节硫
46、2CuSCu2S
47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2
51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S
53、2H2S3O2(足)点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足)点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第3页共18页
高中化学方程式总结202*.6GHCIP第4页共18页
59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O
62、H2S2NaOHNa2S2H2O(60、61结合)63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO(稀)4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3
66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4
68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3
71、SO22Ca(OH)2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa(HSO3)273、SO22H2S3S2H2O
74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4
76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法
77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2
78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第4页共18页
高中化学方程式总结202*.6GHCIP第5页共18页
80、C2H2SO(浓)4CO22SO22H2O81、S2H2SO(浓)43SO22H2O82、PH2SO(浓)4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO(浓)4SSO22H2O84、Cu2H2SO(浓)4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba(NO3)2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4
94、2Fe6H2SO(浓)4Fe(2SO4)33SO26H2O95、2NaBr2H2SO(浓)4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO(浓)4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O
第四章碱金属
第一节钠
98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第5页共18页
高中化学方程式总结202*.6GHCIP第6页共18页
101、2NaS研磨Na2S
102、2Na2H2O2NaOHH2
103、2Na2H2OCuSO4Cu(OH)O4H22Na2S第二节钠的氧化物
104、Na2OH2O2NaOH
105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3
107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O
109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
114、2NaHCO3Ca(OH)(少量)CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca(OH)(足量)CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl
118、Ca(HCO3)22HClCaCl22CO22H2O119、Ca(HCO3)22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素
121、4LiO2点燃2Li2O
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第7页共18页
122、KO2点燃KO2
123、2MX22MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、2MH22MH
125、2M2H2O2MOHH2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3
128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4
131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐
134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3
136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O(纯)2N2H2O138、NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl(固)NH3HCl140、NH3HClNH4Cl
141、NH4HCO3NH3H2OCO2
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第7页共18页
高中化学方程式总结202*.6GHCIP第8页共18页
142、(NH4)O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸
143、4HNO3光或热4NO2O22H2O
144、Cu4HNO(浓)Cu(NO3)322NO22H2O145、3Cu8HNO(稀)3Cu(NO3)322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O
146、NaNO3H2SO(浓)NaHSO4HNO345O(气)4NO(气)6H2O(气)907kJ147、4NH3(气)2高温高压PtRh148、2NO(气)O(气)2NO(气)113kJ22149、3NO(气)H2O(液)2HNO(液)NO(气)136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸
151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4
155、Ca()O(浓)2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca()O(浓)Ca(H2PO4)O43PO422H2S422CaS157、Ca()(浓)3Ca(H2PO4)3PO424H3PO42
点燃点燃冷水热水化学第二册
第一章硅
第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2
159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第9页共18页
160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O
164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O
166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述
167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3
171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu
177、2Al3Hg(NO3)22Al(NO3)33Hg178、Mg2H沸水2OMg(OH)2H2
179、2Al6H沸水2O2Al(OH)33H2
180、2MgCO点燃22MgOC
GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第9页共18页
高中化学方程式总结202*.6GHCIP第10页共18页
181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe
温182、10Al3V2O5高5Al2O36V
183、2AlWO3高温Al2O3W
温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr
第三节镁和铝的重要化合物
185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg(OH)MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg(OH)2188、MgOSiO2MgSiO3
189、MgCl2Ca(OH)2CaCl2Mg(OH)2190、MgCl2MgCl2
熔融电解高温191、Al2O34Al3O2
电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al(O4)2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O
195、Al(O4)(NH4)O42S36NH3H2O2Al(OH)332S196、2Al(OH)Al2O33H2O3197、Al(OH)33HClAlCl33H2O
198、2Al(OH)O4Al(O4)33H2S2S36H2O199、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化
200、CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2202、Ca(HCO3)CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第11页共18页
202、Mg(HCO3)MgCO3CO2H2O2203、Ca(HCO3)2Ca(OH)22CaCO32H2O
204、Mg(HCO3)22Ca(OH)22CaCO3Mg(OH)22H2O205、MgSO4Ca(OH)2Mg(OH)2CaSO4206、CaSO