高一高二化学方程式总结1.docx

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高一高二化学方程式总结1

高一高二化学方程式总结

高一高二化学方程式总结

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞）

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：

Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：

Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe）氯气与氯化亚铁反应：

Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:

2F2+2H2O=4HF+O2

次氯酸与氢氧化钠反应:

HClO+NaOH=NaClO+H2O

氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：

3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:

Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:

Zn+I2点燃ZnI2

氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上制备

漂白粉;漂白粉成分：

CaCl2和Ca（ClO）2;

漂白粉有效成分：

Ca（ClO）2）

漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑硫与氧气反应：

S＋O2点燃SO2

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO3（可逆反应）三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：

SO2+H2O=H2SO3二氧化硫与氧化钙反应:

SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:

2CaSO3+O2△2CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:

SO2+Na2O=Na2SO3

二氧化硫与碳酸氢钠反应:

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：

H2SO3=H2O＋SO2↑（可逆反应）双氧水分解:

2H2O2MnO22H2O+O2↑

浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硝酸与木炭反应：

C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑氨水受热分解：

NH3H2O△NH3↑+H2O氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

钠与氧气反应1:

4Na＋O2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:

2Na＋O2△Na2O2氧化钠与氧气反应:

2Na2O+O2△2Na2O2氧化钠与水反应:

Na2O＋H2O=2NaOH

钠于氯气反应:

2Na＋Cl2点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应:

2Na＋S=Na2S（研磨爆炸）

过氧化钠与水反应:

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）

过氧化钠与盐酸反应：

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑氧化钠与二氧化碳反应:

Na2O+CO2＝Na2CO3

钠与水反应:

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色（注：

钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

碳酸钠与稀盐酸反应1:

Na2CO3＋2HCl（过量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2:

Na2CO3（过量）＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液

Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca（HCO3）2或Ba（HCO3）2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解:

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑（碳酸氢盐受热都会分解。

）碳酸氢钙分解:

Ca（HCO3）2△CaCO3+H2O+CO2↑

二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:

Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:

2NaOH（过量）＋CO2=Na2CO3＋H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:

NaOH＋CO2（过量）=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:

2NaHCO3＋Ca（OH）2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:

NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:

2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑碳酸氢钠与氢氧化钾反应:

2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O锂与氧气反应:

4Li＋O2=2Li2O

钠与氯化钛反应:

4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl钠通电分解:

2NaCl（熔融）通电2Na＋Cl2↑工业制钠氯化银见光分解:

2AgCl光2Ag+Cl2

氯气与红磷的反应1:

3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:

5Cl2+2P点燃2PCl5

氯气与溴化钠反应:

Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

氯气与碘化钠反应:

Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

氯气与二氧化硫在水中反应:

Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。

因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

氨气与氯气反应1:

2NH3+3Cl2＝N2+6HCl（检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验）

氨气与氯气反应2:

8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：

水和空气①2H2O2H2↑+O2↑

②N2+3H22NH3

③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2

⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:

4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

工业上制备玻璃的两个主要反应：

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2

二氧化硫与氨气在水中反应:

SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3

二氧化硫与氢氧化钙反应1:

SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）CO2+2NaOH（过量）＝Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2:

Ca（OH）2＋2SO2（过量）=Ca（HSO3）2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:

CaSO3＋SO2＋H2O=Ca（HSO3）2浓硫酸与铁（铝）反应:

H2SO4（浓）+Fe（Al）室温下钝化实验室制备NH3:

Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

氢氧化钠与二氧化硫反应1:

2NaOH+SO2（少量）＝Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:

NaOH+SO2（足量）＝NaHSO3

硫与铁反应:

Fe＋S=FeS硫与铜反应:

2Cu＋S=Cu2S硫与汞反应:

Hg＋S=HgS硫与银反应:

2Ag＋S=Ag2S硫与氢气反应:

H2＋S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:

SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

硫化氢与浓硫酸反应:

H2S＋H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体

氯化钠与浓硫酸反应:

NaCl（固）＋H2SO4（浓）=NaHSO4＋HCl↑高沸点酸制低沸点酸

亚硫酸钠与浓硫酸反应:

Na2SO3（固）＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑实验室制取SO22气体

亚硫酸与氧气反应:

2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:

S＋2H2SO4（浓）=3SO2↑＋2H2O碳与氯气反应:

C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:

2C+O2（少量）=2CO碳与氧气反应2:

C+O2（足量）=CO2碳与二氧化碳反应:

C+CO2=2CO

碳与水反应:

C+H2O=CO+H2（生成水煤气）

硅与氧气反应:

Si（粉）+O2=SiO2硅与碳反应:

Si+C=SiC（金刚砂）

一氧化碳与氧气反应:

2CO+O2=2CO2

二氧化碳与氢氧化钙反应1:

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:

2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2原硅酸分解:

H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:

H2SiO3△SiO2+H2O氮气与镁反应:

N2+3Mg高温Mg3N2

氮气与氢气反应:

N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3（可逆反应）氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO2

二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:

4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO

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09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第1页共18页

点燃高中化学方程式总结202*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第3页共18页

第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2（足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2（不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

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高中化学方程式总结202*.6GHCIP第4页共18页

59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第4页共18页

高中化学方程式总结202*.6GHCIP第5页共18页

80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

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高中化学方程式总结202*.6GHCIP第6页共18页

101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第7页共18页

122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

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高中化学方程式总结202*.6GHCIP第8页共18页

142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3（气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

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160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第9页共18页

高中化学方程式总结202*.6GHCIP第10页共18页

181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2202、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO