高一高二化学方程式总结1.docx

1、高一高二化学方程式总结1高一高二化学方程式总结高一高二化学方程式总结氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4硅酸钠与盐酸反应：Na2Si

2、O3+2HCl=2NaCl+H2SiO3氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化三价Fe)氯气与氯化亚铁反应：Cl2+2FeCl22FeCl3氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃或光照2HCl氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO氟气与水反应:2F2+2H2O=4HF+O2次氯酸与氢氧化钠反应:HClO+NaOH=NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2+6NaOH5N

3、aCl+NaClO3+3H2O碘气与铁反应:Fe+I2点燃FeI2碘气与锌反应:Zn+I2点燃ZnI2氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2硫与氧气反应：SO2点燃SO2二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3(可逆反应)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO3

4、二氧化硫与氧化钙反应:SO2+CaO=CaSO3次氯酸钙与氧气反应:2CaSO3+O22CaSO4二氧化硫与氧化钠反应:SO2+Na2O=Na2SO3二氧化硫与碳酸氢钠反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4亚硫酸分解：H2SO3=H2OSO2(可逆反应)双氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO

5、3)2+4H2O+2NO浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2氨水受热分解：NH3H2ONH3+H2O氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si

6、（粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl钠与氧气反应1:4NaO2=2Na2O金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2:2NaO2Na2O2氧化钠与氧气反应:2Na2O+O22Na2O2氧化钠与水反应:Na2OH2O=2NaOH钠于氯气反应:2NaCl2点燃2NaCl火焰为黄色，产生大量白烟钠与硫反应:2NaS=Na2S(研磨爆炸)过氧化钠与水反应:2Na2O22H2O=4NaOHO2过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2氧化钠与二氧化

7、碳反应:Na2O+CO2Na2CO3钠与水反应:2Na2H2O=2NaOHH2钠浮在水面上；钠融化成小球；产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）碳酸钠与稀盐酸反应1:Na2CO32HCl（过量）=2NaClH2OCO2碳酸钠与稀盐酸反应2:Na2CO3（过量）HCl=NaHCO3NaClNaHCO3Na2CO3之间能相互转化NaHCO3Na2CO3固体加热；溶液加NaOH溶液Na2CO3NaHCO3溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;水和二氧化碳碳酸氢钠分解:2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2(碳酸氢盐受热都会分解。)碳

8、酸氢钙分解:Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1:2NaOH（过量）CO2=Na2CO3H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2:NaOHCO2（过量）=NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1:2NaHCO3Ca(OH)2（少量）=CaCO3Na2CO32H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2:NaHCO3Ca(OH)2（过量）=CaCO3NaOHH2O碳酸氢钠与稀硫酸反应:2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2碳酸氢钠与氢氧化钾反应

9、:2NaHCO32KOH=Na2CO3K2CO32H2O锂与氧气反应:4LiO2=2Li2O钠与氯化钛反应:4NaTiCl4高温Ti4NaCl钠通电分解:2NaCl（熔融）通电2NaCl2工业制钠氯化银见光分解:2AgCl光2Ag+Cl2氯气与红磷的反应1:3Cl2+2P点燃2PCl3氯气与红磷的反应2:5Cl2+2P点燃2PCl5氯气与溴化钠反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化性Cl2Br2I2氯气与碘化钠反应:Cl2+2NaI2NaCl+I2氯气与二氧化硫在水中反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2

10、SO4和HCl不具有漂白性）氨气与氯气反应1:2NH3+3Cl2N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)氨气与氯气反应2:8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）工业制备HNO3的五个反应原料：水和空气2H2O2H2+O2N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO稀硝酸见光或受热分解:4HNO34NO2+O2+2H2O工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2二氧化硫与氨气在水中反应:SO2+2NH3+H2O

11、(NH4)2SO3二氧化硫与氢氧化钙反应1:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2:Ca(OH)22SO2（过量）=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应:CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应:H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化实验室制备NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1:2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2:NaOH+SO2

12、(足量)NaHSO3硫与铁反应:FeS=FeS硫与铜反应:2CuS=Cu2S硫与汞反应:HgS=HgS硫与银反应:2AgS=Ag2S硫与氢气反应:H2S=H2S硫化氢与二氧化硫反应:SO22H2S=3S2H2O硫化氢与浓硫酸反应:H2SH2SO4（浓）=SSO22H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应:NaCl（固）H2SO4（浓）=NaHSO4HCl高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应:Na2SO3（固）H2SO4（浓）=Na2SO4H2OSO2实验室制取SO22气体亚硫酸与氧气反应:2H2SO3O2=2H2SO4H2SO3在空气中变质硫与浓硫酸反应:S2H2SO4（浓）

13、=3SO22H2O碳与氯气反应:C+2Cl2=CCl4碳与氧气反应1:2C+O2(少量)=2CO碳与氧气反应2:C+O2(足量)=CO2碳与二氧化碳反应:C+CO2=2CO碳与水反应:C+H2O=CO+H2(生成水煤气)硅与氧气反应:Si(粉)+O2=SiO2硅与碳反应:Si+C=SiC(金刚砂)一氧化碳与氧气反应:2CO+O2=2CO2二氧化碳与氢氧化钙反应1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2:2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O硅酸加热分解:H2SiO3SiO2+H2O氮气与镁反应:N2+3Mg

14、高温Mg3N2氮气与氢气反应:N2+3H2高温,高压,催化剂2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO二氧化氮与氧气在水中反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨气与硫酸反应:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO扩展阅读：高中化学方程式总结高中化学方程式总结202*.6GHCIP第1页共18页09高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

15、点燃3、2Fe3Cl22FeCl34、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl212、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl16、2NaClH2SO（浓）Na2S

16、O42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第1页共18页点燃高中化学方程式总结202*.6GHCIP第2页共18页20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应21、CuOH2CuH2O22、C4HNO3CO24NO22H2O23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O26

17、、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI235、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、CO2CO239、Mg2HClMgCl2H2GHCIP化学方程式总结G11

18、202*-06-17第2页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第3页共18页第二节气体摩尔体积40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2CuSCu2S47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO251、3S6KOH2K2SK2SO43H

19、2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第3页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第4页共18页59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl6

20、4、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO366、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO468、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO371、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO476、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法77、4FeS高温211O22Fe2O38SO278

21、、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第4页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第5页共18页80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2

22、H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO494、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O第四章碱金属第一节钠98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaClGHCIP化学方程式总结G11202*-0

23、6-17第5页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第6页共18页101、2NaS研磨Na2S102、2Na2H2O2NaOHH2103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物104、Na2OH2O2NaOH105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2

24、O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素121、4LiO2点燃2Li2OGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第6页共18页高中化学方程式总结202*.

25、6GHCIP第7页共18页122、KO2点燃KO2123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH125、2M2H2O2MOHH2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。第六章氮和磷第二节氮气126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO313

26、6、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl141、NH4HCO3NH3H2OCO2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第7页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第8页共18页142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸143、4HNO3光或热4NO2O22H2O144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O1

27、45、C4HNO3CO24NO22H2O146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O

28、43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42点燃点燃冷水热水化学第二册第一章硅第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第8页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第9页共18页160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3

29、H2O166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2第二章镁铝第二节镁和铝的性质169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2179

30、、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2180、2MgCO点燃22MgOCGHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第9页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第10页共18页181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe温182、10Al3V2O5高5Al2O36V183、2AlWO3高温Al2O3W温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgC

31、l2MgCl2熔融电解高温191、Al2O34Al3O2电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2202、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11202*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结202*.6GHCIP第11页共18页202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO