衡水金卷分科综合三.docx

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衡水金卷分科综合三

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题

化学（三）

本试卷共8页，19题（含选考题）。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Cr52Fe56Cu64

Ba137Ta181

第I卷

一、选择题：

本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．将磷酸二氢钙与草木灰混合后给作物施肥，可以促进磷肥吸收

B．牛乳存放在银壶中不易变质，是因为溶入的极微量银离子具有杀菌作用

C．煤的液化、海水提取溴、焰色反应等都涉及化学变化

D．氯化钙、氯化镁可用于融化冬季路面积雪，是因为盐能使冰的熔点升高

2．中国很早就把化学技术应用到生产、生活中。

下列生产技术的原理错误的是

A．粮食酿酒：

（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6、C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑

B．黑火药爆炸：

S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑

C．侯氏制碱：

2NH3+CO2+H2O+2NaCl=====Na2CO3↓+2NH4Cl

D．制造普通玻璃：

CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑、Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑

3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2：

Mn2++ClO-+H2O====MnO2↓+Cl-+2H+

B．铅蓄电池充电时的阳极反应：

PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-

C．IC1和Cl2的化学性质相似，将IC1通入KOH溶液中：

ICl+2OH-====I-+ClO-+H2O

D．向含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2++4H++NO====3Fe3++NO↑+2H2O

4．科学家用激光成功拍摄出乙炔（CH≡CH，与CH2=CH2性质

相似）分子9飞秒内化学键的断裂过程。

这项技术可以用于观察

各领域不同类型的反应过程和分子变化。

下列说法或化学用语

的使用错误的是

A．用于制备C2H2的CaC2是离子化合物

B．C2H4的比例模型：

C．C2H2与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．C2H2与H2反应的过程中，既有非极性键的断裂，又有非极性键的生成

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2的混合气体时，转移的电子数为0.2NA

B．苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗Br2分子的数目为0.5NA

C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，则NH4+的数目为0.5NA

D．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合气体中，含有的电子数为4.4NA

6．将2molN2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应①2N2O5（g）

2N2O4（g）+

O2（g）；②N2O4（g）

2NO2（g）。

达到平衡时，c（O2）=0.4mol·L-1，c（NO2）=0.4mol·L-1，下列说法正确的是

A．平衡时，c（N2O5）=0.4mol·L-1

B．此温度下，反应①的平衡常数为3.6

C．平衡时N2O5的分解率为70％

D．平衡后混合气体的平均摩尔质量为80g·mol-1

7．某中间体M（2-甲基丙氨酸）的结构简式如图所示。

下列有关M的说法错误的是

A．分子式为C4H9NO2

B．1molM与NaOH溶液反应，消耗1molNaOH

C．分子中所有的碳原子不可能处于同一平面

D．与M含有相同官能团的同分异构体有5种（不含本身，不考虑空间异构）

8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

9．下列实验装置、操作能达到实验目的的是

10．某科研实验小组利用甲和乙两套装置实现氮固定和铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

A．装置乙中Cu2+的物质的量浓度不断减小

B．分离出的物质A的溶液中：

c（C1-）>c（H+）

C．当消耗0.025molN2时，铁电极增重1.6g

D．装置甲通入N2一端的电极和装置乙Cu棒上均发生还原反应

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：

W的一种原子的原子核内没有中子；Y是地壳中含量最高的金属元素；X与Z处于对角线位置，其对应的氧化物都可以形成酸雨。

下列说法正确的是

A．元素Y的单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应可得到氢气

B．元素X与W形成的化合物只存在极性键

C．固体Y2Z3不能从溶液中制得

D．W、X、Z三种元素间只可形成一种离子化合物

12．某试样溶液可能含有如下可溶性离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、C1-。

某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是

A．气体X和气体Y属于电解质

B．溶液中至少存在5种离子，其中Na+一定存在，且c（Na+）>0.3mol·L-1

C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2

D．将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中含有的阴离子主要有CO32-

13．氢气是一种绿色能源，大力开发氢能有利于环境保护。

借助Cu／CuC1热化学循环制氢的反应为2H2O====2H2↑+O2↑，其工艺流程如图所示。

下列有关说法错误的是

A．步骤1中发生的反应属于吸热反应

B．步骤2中生成的CuC1和O2的物质的量之比为4：

1

C．步骤3中，Cu是还原产物

D．步骤5可依据原电池的原理实现

14．25℃时，向20mL0.1mol·L-1的四氯金酸（HAuCl4）溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量浓度所占分数（δ）随pH的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是

A．c点溶液中：

c（Na+）=c（AuCl4-）

B．V（NaOH）=10mL时，溶液中：

2c（H+）+c（AuCl4-）=2c（OH-）+c（HAuCl4）

C．点X描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的δ与pH的关系

D．d点溶液中，微粒浓度的大小关系为c（Na+）>c（AuCl4-）>c（OH-）>c（H+）

第Ⅱ卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18题～第19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共43分）

15．（14分）

乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合制得，制备流程如下：

已知：

反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。

可能用到的数据如下表所示：

回答下列问题：

（1）乙酰乙酸乙酯制备反应的化学方程式为。

（2）钠块在对二甲苯中趁热用力摇动，熔化成细粒状的钠珠，目的是，其中加入对二甲苯的作用是。

（3）实验必须在无水的环境中进行，原因是。

（4）在实验室中进行步骤⑥，所需要的玻璃仪器为烧杯、，该仪器使用前必须进行的操作是。

（5）步骤⑦为精馏乙酰乙酸乙酯，蒸馏烧瓶中的玻璃管的作用是

。

（6）若最终分离得到纯净的乙酰乙酸乙酯22mL，则该反应的产率约为％（保留一位小数）。

16．（14分）

硫酸钽[Ta2（SO4）3]是一种耐强碱性物质，用于制取铪钽合金。

一种用含钽废渣（主要含有Ta2O5、FeO及油脂等有机物）制取硫酸钽的工艺流程如下：

（1）步骤I中空气从沸腾炉底部通入的优点是；步骤Ⅱ粉碎的目的是。

（2）步骤III酸浸时，其中Ta2O5被浸取时产生等物质的量的SO2和O2，发生反应的化学方程式为；步骤IV氧化时发生反应的离子方程式为。

（3）步骤V调节pH为4~5，适宜的试剂是（填选项字母）。

a．KOHb．氨水c．Ta2（CO3）3d．NaOH溶液

（4）Ta2（SO4）3溶液用于镀Ta时，镀件表面发生的电极反应为

。

（5）测定产品中Ta2（SO4）3的纯度，实验步骤如下：

准确称取mg产品试样，溶于10mL水中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用cmol·L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（Ta3++H2Y2-====2H++TaY-），消耗EDTA溶液VmL。

则产品中硫酸钽的质量分数ω[Ta2（SO4）3]=（用含c、V、m的代数式表示）。

17．（15分）

水体中的氨氮（用NH4+、NH3或NO3-表示）是造成水体富营养化的重要因素，对水体进行处理意义重大。

（1）氯化磷酸三钠（Na3PO4·0.25NaClO·12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：

3CaSO4（s）+2PO43-（aq）

Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），一定温度下，该反应的平衡常数K=3.77×1013，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6。

则Ksp[Ca3（PO4）2]=。

（2）电化学法可去除废水中的氨氮。

向蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解，发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量氯化钠后，去除效率可以大大提高，反应装置如图1所示，电解时，阴极的电极反应式为。

（3）氧化镁处理含NH4+的废水时发生反应MgO+H2O

Mg（OH）2、Mg（OH）2+2NH4+

Mg2++2NH3·H2O。

①温度对氮去除率的影响如图2所示。

25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是

。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是。

（4）用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，处理过程中产生氯胺（NH2Cl）。

①由反应NH3（g）+Cl2（g）=====NH2Cl（g）+HC1（g）△H=+11.3kJ·mol-1也可制备氯胺（NH2Cl）。

已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则a=。

②氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释消毒剂、漂白剂，其消毒原理是NH2Cl（aq）+H2O（l）

HC1O（aq）+NH3（aq）△H。

实验测得，不同温度下，1mol·L-1氯胺溶液中次氯酸浓度随时间的变化情况如下表所示：

（i）根据上述信息推知，T1T2（填“>”“<”或“=”，下同）；△H0。

（ii）T1K时，上述反应的平衡常数K=。

（二）选考题：

共15分。

从2道题中任选一题作答。

18．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

铬及其化合物在科研和生产中有许多用途。

（1）Cr原子核外运动状态不同的电子数是，在短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半的元素的电负性大小比较：

。

（2）CrO2Cl2晶体比较稳定，其熔点为-96.5℃，沸点为117℃，CrO2Cl2晶体属于晶体（填晶体类型），熔化时破坏的作用力类型是。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O，中心原子Cr3+配位数为6，将1molCrCl3·6H2O溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到2molAgC1，则配离子的化学式为，该配合物中Cr3+的轨道杂化方式（填“是”或“不是”）sp3杂化。

（4）Cr（ClO4）3中阴离子的立体构型为；与ClO4-互为等电子体的一种分子为（填化学式）。

（5）金属铬的晶胞如图所示，则晶胞中Cr原子的配位数为；其晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则铬单质的密度约为g·cm-3。

19．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

蛋白糖（G）是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：

回答下列问题：

（1）质谱仪检测G的质谱图中，最大质荷比的数值是，F中含有官能团的名称是。

（2）若A中只含有1种官能团，则反应①和反应③的反应类型分别为、

。

（3）C的结构简式为。

（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。

①苯环上有三个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

（5）写出反应D→E的化学方程式：

。

（6）参照上述合成路线和相关信息，以甲醛为起始原料（无机试剂任选），设计制备氨基乙酸的合成路线：

。