山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次.docx

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山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次

2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）

一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）

①醋酸与水能以任意比互溶　

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．

A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

5．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）=

mol•L﹣1

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

7．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）

A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

8．将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（　　）

A．0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1B．（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1

C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D．2×10﹣10mol•L﹣1

9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）

A．Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B．HY⇌H++Y﹣

C．常温下，电离程度：

HX＞HY＞HZD．Z﹣+HX⇌HZ+X﹣

10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

11．对于0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（　　）

A．升高温度，溶液的pH降低

B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

D．加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

12．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

13．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（　　）

A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于

×10﹣11mol•L﹣1

D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

14．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）

A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

15．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

A．

B．

C．

D．

、

16．25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va＜Vb下列有关a的说法正确的是（　　）

A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小于2D．a一定等于2

17．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）

A．1：

9B．1：

1C．1：

2D．1：

4

18．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸的物质的量浓度为1mol•L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

19．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（　　）

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；

③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；

⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；

⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；

⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；

⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视．

A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧

20．现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是

（　　）

A．④①②⑤⑥③B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤D．①④②③⑥⑤

21．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（　　）

A．KClB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgSO4

22．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动

B．合成氨工作中使用铁触媒作催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

23．室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=bmol•L﹣1时，溶液的pH等于（　　）

A．

lg（

）B．

lg（

）C．14+

lg（

）D．14+

lg（

）

24．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）

A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]

B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

25．为了配制NH

的浓度与Cl﹣的浓度比为1：

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．

A．①②B．③C．③④D．④

26．下列说法中正确的是（　　）

A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）

B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的KSP比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的KSP小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5

D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体

二、解答题（共7小题，满分48分）

27．在一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．

（1）当物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　　

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是　　．

（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　．

（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　．

28．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl；△H＞0

（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：

　　．

（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：

　　．

（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应　　．

29．已知CH3COONH4溶液显中性．25℃时，0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH﹣），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中加入少量　　（填编号），然后测定溶液的pH．

A．CH3COOKB．CH3COONH4C．NH3D．NaHCO3

（2）若甲的解释正确，溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“不变”）．若乙的解释正确，溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“不变”）．

30．现有①硫酸铜晶体　②碳酸钙固体　③纯磷酸　④硫化氢　⑤三氧化硫　⑥金属镁　⑦石墨　⑧固态苛性钾　⑨氨水　⑩熟石灰固体，其中

（1）属于强电解质的是　　（填序号，下同）．

（2）属于弱电解质的是　　．

（3）属于非电解质的是　　．

（4）常温下能导电的是　　．

31．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10﹣12．

（1）已知水中存在如下平衡：

H2O+H2O⇌H3O++OH﹣△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是　　（填字母）．

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显　　色，溶液显　　性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH　　7（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH　　7（填＞，＜，=），离子方程式为　　．

32．某温度下的水溶液中，c（H+）=10﹣xmol/L，c（OH﹣）=10﹣ymol/L．x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为　　（填具体数值）；该温度　　常温（填“＜”“＞”“=”）．

（2）该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为　　．

（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：

AG=

．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=　　．

33．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、　　．（填仪器）

（2）取10.00mL待测液，用　　量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．

（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

　　（准确到小数点后四位）．

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　mL．

2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班）

参考答案与试题解析

一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半

B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】A、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移；

B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；

C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；

D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关．

【解答】解：

A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH﹣浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH﹣浓度要比原来的一半大，故A错误；

B、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；

C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；

D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确．

故选D．

2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

【考点】强电解质和弱电解质的概念．

【分析】A．根据物质类别与强弱电解质的关系分析；

B．根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；

C．根据强弱电解质的电离程度分析；

D．溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少．

【解答】解：

A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；

B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；

C、强电解质熔化时不一定电离，如液态氯化氢，在水溶液中完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C错误；

D、强电解质不一定能导电，如固态氢氧化钠不导电；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D正确，

故选D．

3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（　　）

A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断．

【解答】解：

因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅．

故选：

C．

4．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（　　）

①醋酸与水能以任意比互溶　

②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子

④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢．

A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

【考点】弱电解质的判断．

【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸溶液的pH值、强酸制取弱酸、醋酸钠溶液的pH值等方面判断．

【解答】解：

①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故错误；

②醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；

③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，故正确；

④0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH比0.1mol•L﹣1盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，因为碳酸是弱酸，所以不能说明醋酸是强酸还是弱酸，故错误；

⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；

故选C．

5．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（　　）

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10﹣11mol•L﹣1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），

A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；

B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离；

C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比；

D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比．

【解答】解：

醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），

A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH﹣）=

=

mol/L=l×10﹣11mol•L﹣1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；

B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；

C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；

D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；

故选A．

6．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol•L﹣1的一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）=

mol•L﹣1

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【分析】温度T时水的离子积常数为KW，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH﹣）=

mol/L．

【解答】解：

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；

B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；

C．混合溶液中，c（H+）=

mol/L，根据c（H+）•c（OH﹣）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH﹣）═

mol/L，溶液呈中性，故C正确；

D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．

故选C．

7．室温下等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）

A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

【考点】pH的简单计算．

【分析】等体积混合0.1mol•L﹣1的盐酸和0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液混合，发生H++OH﹣=H2O，反应后OH﹣过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH﹣），可计算pH．

【解答】解：

假设体积都为1L，则1L0.1mol•L﹣1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液n（OH﹣）=0.12mol，

等体积混合发生H++OH﹣=H2O，

反应后c（OH﹣）=

=0.01mol/L，则pH=12．

故选D．

8．将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（　　）

A．0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1B．（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1

C．（1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D．2×10﹣10mol•L﹣1

【考点】pH的简单计算．

【分析】常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=10﹣6mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=

mol/L=5.05×10﹣5mol/L，则溶液中c（OH﹣）=

．

【解答】解：

常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=10﹣6mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=10﹣4mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=

mol/L=5.05×10﹣5mol/L，则溶液中c（OH﹣）=

=

mol/L≈2×10﹣10mol/L，故选D．

9．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（　　）

A．Z﹣