山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次.docx

1、山东省德州市武城二中学年高二上学期第一次2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班） 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1下列说法正确的是（）A将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减小到原来的一半B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔

2、化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A B C D5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均

3、为l1011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）7室温下等体积混合0.1molL1的盐酸和0.06molL1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0 B12.3 C1.7 D12.08将pH=6

4、的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH）最接近于（）A0.5（108+1010）molL1 B（108+1010）molL1C（110551014）molL1 D21010molL19常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）AZ+H2OHZ+OH BHYH+YC常温下，电离程度：HXHYHZ DZ+HXHZ+X10下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1

5、mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）11对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2c（SO32

6、）+c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大12有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是13已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=1.01016下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）AAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就

7、越容易转化为更难溶的不溶物C常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于1011 molL1DAgCl不溶于水，不能转化为AgI14已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（）ANa2CO3 BNaOH CMg（OH）2 DNH3H2O15在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）ABCD、1625时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b

8、=6a，VaVb下列有关a的说法正确的是（）Aa可能等于1 Ba一定大于2 Ca一定小于2 Da一定等于217在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A1：9 B1：1 C1：2 D1：418如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1molLBP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实

9、验的指示剂19用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A B C D20现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（）A B C D21将0.1mol下列物质置于1

10、L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）AKCl BMg（OH）2 CNa2CO3 DMgSO422下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）ApH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动B合成氨工作中使用铁触媒作催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好23室温时，M（OH）2（s）M2+（aq）+2OH（aq）Ksp=a，c（M2+）=b molL1时，溶液的pH等于（）A lg（） B lg（） C14+lg（） D14+lg（）24某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH

11、，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是（）AKspFe（OH）3KspCu（OH）2B加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH）乘积相等DFe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和25为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）适量的HCl； 适量的NaCl； 适量的氨水； 适量的NaOHA B C D26下列说法中正确的是（）A已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K（NH3H2O）K（HCN）B25时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01molL1氨水

12、中的KSP比在20mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的KSP小CpH试纸测得新制氯水的pH为4.5DNaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体二、解答题（共7小题，满分48分）27在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸（1）当物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是28在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；H

13、0（1）将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为：（2）不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是：（3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应29已知CH3COONH4溶液显中性25时，0.1molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大；对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做

14、如下实验：向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量（填编号），然后测定溶液的pHACH3COOKBCH3COONH4CNH3DNaHCO3（2）若甲的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）若乙的解释正确，溶液的pH应（填“增大”“减小”或“不变”）30现有硫酸铜晶体碳酸钙固体纯磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨固态苛性钾氨水熟石灰固体，其中（1）属于强电解质的是（填序号，下同）（2）属于弱电解质的是（3）属于非电解质的是（4）常温下能导电的是31中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精

15、确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH已知100时，水的离子积常数Kw=11012（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaClC加热水至100D在水中加入KOH（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH7（填“”“=”或“”）（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填，=），离子方程式为32某温度下的水溶液

16、中，c（H+）=10xmol/L，c（OH）=10y mol/Lx与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）； 该温度常温（填“”“”“=”）（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=33用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、（填仪器）（2）取10.00mL待测液，用量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶

17、液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：（准确到小数点后四位）滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.70（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL2016-2017学年山东省德州市武城二中高二（上）第一次月考化学试卷（实验班） 参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共52分）1下列说法正确的是（）A将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH浓度均减小到原来

18、的一半B如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、氢氧化钠是强碱，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，加水会促进电离平衡右移；B、醋酸是一元弱酸，其中氢离子浓度小于酸的浓度；C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响；D、中和盐酸和醋酸需要的氢氧化钠的体积和酸的物质的量的大小有关【解答】解：A、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠的OH浓度减小到原来的一半，但是氨水的OH浓度要比原来的一半大，故A错误；B、

19、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度比醋酸的两倍还要大，故B错误；C、电解质溶液的导电能力受离子浓度大小的影响，和电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故C错误；D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液物质的量是一样的，二者所需NaOH的物质的量相等，故D正确故选D2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【考点】强电解质和弱电解质的概念

20、【分析】A根据物质类别与强弱电解质的关系分析；B根据物质溶解性与强弱电解质的关系分析；C根据强弱电解质的电离程度分析；D溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少【解答】解：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；C、强电解质熔化时不一定电离，如液态氯化氢，在水溶液中完全电离；弱电解质部分电离，溶液中含有电解质分子，故C错误；D、强电解质不一定能导电，如固态氢氧化钠不导电；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D正确，故选D3在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

21、（）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断【解答】解：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH）变小，颜色变浅故选：C4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是（）醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋

22、酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A B C D【考点】弱电解质的判断【分析】部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，可以根据一定浓度醋酸溶液的pH值、强酸制取弱酸、醋酸钠溶液的pH值等方面判断【解答】解：醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解性强，但不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故错误；醋酸溶液能导电，说明醋酸是电解质，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故错误；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸在水溶液中存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，故正确；0.1molL1醋酸溶液的pH比0.1molL1盐酸的pH大，说明醋酸部分电离

23、，为弱电解质，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，因为碳酸是弱酸，所以不能说明醋酸是强酸还是弱酸，故错误；大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；故选C5有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l1011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】醋酸

24、是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）c（HCl），A酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）；B加水稀释促进弱电解质醋酸电离；C中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比；D分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比【解答】解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）c（HCl），A酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH）=mol/L=l1011 molL1，水的离子积常数和溶液的pH相等，所以由水电离出的氢离子浓度相等，故A正确；B加水稀释促进弱电解质醋酸

25、电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；C中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；D分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；故选A6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=bB混合溶液

26、的pH=7C混合溶液中，c（H+）= molL1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】温度T时水的离子积常数为KW，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L【解答】解：A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据c（H+）c（OH）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH

27、）mol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），不能确定溶液的酸碱性，故D错误故选C7室温下等体积混合0.1molL1的盐酸和0.06molL1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（）A2.0 B12.3 C1.7 D12.0【考点】pH的简单计算【分析】等体积混合0.1molL1的盐酸和0.06molL1的Ba（OH）2溶液混合，发生H+OH=H2O，反应后OH过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c（OH），可计算pH【解答】解：假设体积都为1L，则1L0.1molL1的盐酸中n（H+）=0.1mol，1L0.06mo

28、lL1的Ba（OH）2溶液n（OH）=0.12mol，等体积混合发生H+OH=H2O，反应后c（OH）=0.01mol/L，则pH=12故选D8将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH）最接近于（）A0.5（108+1010）molL1 B（108+1010）molL1C（110551014）molL1 D21010molL1【考点】pH的简单计算【分析】常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=106 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=104 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=mol/L=5.05105 mol/L，则溶液中c（OH）=【解答】解：常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H+）=106 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H+）=104 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H+）=mol/L=5.05105 mol/L，则溶液中c（OH）=mol/L21010 mol/L，故选D9常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）AZ