基础化学试题.docx

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基础化学试题

第一章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。

（）

2.0.5mol硫酸的质量是49.0g。

（）

3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。

（）

4.若某稀溶液的密度近乎1kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。

（）

5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl=9g·L-1的溶液。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.下列符号中表示质量的是（）

A.MB.mC.W

D.wE.ρ

2.下列符号中表示摩尔质量的是（）

A.CB.cC.M

D.mE.b

3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（）

A.LB.molC.kg

D.KE.s

4.下列属于SI基本单位的量的名称为（）

①质量②体积③物质的量④速度

A.①②③B.①③C.②④

D.④E.①②③④

5.在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）

①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数

A.①②③B.①③C.②④

D.①③⑤E.①②③④

三、填空题[TOP]

1.国际单位制由SI单位和

（1）组成。

其中SI单位又分为

（2）和（3）。

2.质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以_（5）_的质量。

其单位是（6）。

3.物质的量浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。

如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol·L-1）或质量浓度ρB（g·L-1）表示时，二者之间的换算式是（9）；若用物质的量浓度cB（mol·L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（10）为桥梁。

四、问答题[TOP]

1.医学上常见的溶液的组成标度有哪些？

它们是怎么定义的？

2.指出下列哪些单位属于SI单位，哪些不是。

频率单位Hz、时间单位h、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃、物质的量单位mmol、重力单位N。

一判断题

1.×2.×3.√4.√5.√

二、选择题

1.B2.C3.A4.B5.D

三、填空题

1.

（1）SI的倍数单位

（2）SI基本单位（3）SI导出单位

2.（4）物质的量（5）溶剂（6）mol·kg-1

3.（7）物质的量（8）溶液（9）cB·MB=ρB或cB=ρB/MB（10）密度（ρ）

四、问答题

1.物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数、质量分数和体积分数。

物质的量浓度的定义：

溶质的物质的量除以溶液的体积

质量摩尔浓度的定义：

溶质的物质的量除以溶剂的质量

质量浓度的定义：

溶质的质量除以溶液的体积

摩尔分数的定义：

溶质的物质的量除以溶液的物质的量

质量分数的定义：

溶质的质量除以溶液的质量

体积分数的定义：

溶质的体积除以溶液的体积

2.SI单位：

Hz、J、μg、nm、℃、mmol、N；非SI单位：

h、L。

3.相同点：

两者的质量均为14.007g；

不同点：

两者的概念不同，前者的基本单元是N，而后者的基本单元是

N2。

4.C3H8O3

第二章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。

（）

2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。

（）

3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π　均相同。

（）

4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。

（）

5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.有下列水溶液：

①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。

在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）

A.②＞①＞③B.①＞②＞③

C.②＞③＞①D.③＞②＞①

E.①＞③＞②

2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）

A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

B.0.050mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·kg-1的C6H12O6

C.0.050mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·kg-1的蔗糖

D.0.050mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·kg-1的CaCl2

E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl

3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为（）

A.溶液的体积B.溶液的温度

C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数

E.以上都不对

4.50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf=1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为（）

A.60B.30C.56D.28E.280

5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是（）

A.凝固点降低B.沸点升高

C.渗透压力D.蒸气压下降

E.以上方法都不合适

三、填空题[TOP]

1.关于Raoult定律所讨论的依数性适用于

（1）、

（2）的（3）溶液。

2.稀溶液的依数性包括（4）、（5）、（6）和（7）。

3.产生渗透现象的必备条件是（8）和（9）；水的渗透方向为（10）或（11）。

四、问答题[TOP]

1.何谓Raoult定律？

在水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？

为什么？

2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？

一、判断题

1.√2.√3.×4.×5.√

二、选择题

1.B2.B3.D4.A5.C

三、填空题

1.

（1）难挥发性

（2）非电解质（3）稀溶液

2.（4）溶液的蒸气压下降（5）沸点升高（6）凝固点降低（7）溶液的渗透压力。

3.（8）存在半透膜（9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等（10）从纯溶剂向溶液（11）从稀溶液向浓溶液

四、问答题

1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。

对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：

p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB

Δp是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。

这就是Raoult定律。

温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比，而与溶质的本性无关。

在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。

因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。

2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。

否则会造成严重后果。

第三章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1．中和10mLHCl溶液（c=0.1mol·L-1）和10mLHAc溶液（c=0.1mol·L-1）所需NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）的体积相同。

（）

2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

（）

3．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：

1。

（）

4．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2。

（）

5．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1．正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。

成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？

（）

A．3.6B．0.28C．4.0D．4.0×103E．4.0×10-3

2．已知HCOOH在25℃时的酸解离平衡常数Ka=1.8×10-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）

A．1.8×10-4B．1.8×10-18C．5.6×10-11D．5.6×103E．1.8×10-10

3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的（）

A．[H+]与[OH-]乘积变大B．[H+]与[OH-]乘积变小

C．[H+]与[OH-]乘积不变D．[H+]等于[OH-]E．以上说法都不对

4．MX是难溶强电解质，0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf（H2O）=1.86]，则MX的摩尔质量为（）

A．52.0B．104C．5.20D．10.4E．28.0

5．在NH3的水解平衡NH3（aq）+H2O（l）

（aq）+OH-（aq）中，为使[OH-]增大，可行的方法是（）

A．加H2OB．加NH4ClC．加HAcD．加NaClE．加HCl

三、填空题[TOP]

1．按酸碱的质子理论,酸是

（1）,碱是

（2）,两性物质是（3）,酸碱反应的实质是（4）。

2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度，它的含义是（6）。

3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度　（7）　，而其盐效应使其溶解度（8）。

四、问答题[TOP]

1．解释下列现象：

（1）Fe（OH）3溶于稀盐酸。

（2）Mg（OH）2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。

（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。

2．在含Ca3（PO4）2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3（PO4）2的溶解度有什么影响，并解释之。

（1）磷酸

（2）Ca（NO3）2（3）KNO3

一、判断题

1.√2.×3.×4.×5.√

二、选择题

1.D2.C3.C4.B5.D

三、填空题

1．

（1）给出质子的物质

（2）接受质子的物质（3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应

2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度

3．（7）减小（8）增大

四、问答题

1．

（1）在含有Fe（OH）3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

Fe（OH）3（s）

Fe3+（aq）+3OH-（aq）

加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c（Fe3+）·c3（OH-）＜Ksp（Fe（OH）3）,平衡右移,故Fe（OH）3能溶于稀盐酸

（2）在含有Mg（OH）2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡

Mg（OH）2（s）

Mg2+（aq）+2OH-（aq）

加入盐酸后，HCl解离出H+与OH-结合，OH-离子浓度降低，c（Mg2+）·c2（OH-）＜Ksp（Mg（OH）2）,故Mg（OH）2能溶于稀盐酸。

加入NH4Cl溶液后,NH4+（aq）+OH-（aq）

NH3（aq）+H2O,OH-离子浓度降低,同样使c（Mg2+）·c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2],平衡右移,故Mg（OH）2又能溶于NH4Cl溶液中。

（3）H2S（g）+2Ac-（aq）

2HAc（aq）+S2-（aq）

S2-（aq）+Zn2+（aq）

ZnS↓

在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取H2S中的H+，使H2S的解离度增大,从而大大提高了溶液中的S2-浓度,使ZnS几乎能完全沉淀出来。

2.

（1）加入磷酸，产生同离子效应，Ca3（PO4）2的溶解度减小。

（2）加入Ca（NO3）2，产生同离子效应，Ca3（PO4）2的溶解度减小。

（3）加入KNO3，产生盐效应，Ca3（PO4）2的溶解度增大。

第四章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。

（）

2、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。

（）

3、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。

（）

4、总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。

（）

5、正常人体血浆中，碳酸缓冲系的缓冲比为20：

1，所以该缓冲系无缓冲作用。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1、下列混合溶液中，具有缓冲作用的是（）

A．50mLc（KH2PO4）=0.10mol·L-1的溶液+50mLc（NaOH）=0.10mol·L-1的溶液。

B．50mLc（HAc）=0.10mol·L-1的溶液+25mLc（NaOH）=0.10mol·L-1的溶液。

C．50mLc（NH3）=0.10mol·L-1的溶液+25mLc（HCl）=0.20mol·L-1的溶液。

D．500mLc（NaHCO3）=0.10mol·L-1的溶液+5mLCO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04mol·L-1）。

E．l升纯水中加入c（HAC）=0.01mol·L-1和c（NaAc）=0.01mol·L-1的溶液各1滴。

2、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（）

A．4.0B．5.0C．7.0D.10.0E．14.0

3、用相同浓度的HCl溶液和NH3·H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH=9.24的缓冲溶液，HCl溶液和NH3·H2O溶液的体积比应为（）

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1E．1∶3

4、配制pH=9.30的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）

A．NaHCO3-Na2CO3（H2CO3的pKa2=10.33）

B．HAc-NaAc（HAc的pKa=4.756）

C．NH4Cl–NH3·H2O（NH3·H2O的pKb=4.75）

D．Na2HPO4–Na3PO4（H3PO4的pKa3=12.32）

E．C2H5COOH–C2H5COONa（C2H5COOH的pKa=4.87）

5、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32。

下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（）

A.H3PO4

B.

C.

D.H3PO4

E.H3PO4

三、填空题[TOP]

1、缓冲容量的影响因素中，缓冲比对缓冲容量的影响是：

对同一缓冲溶液，当总浓度相同时，缓冲比越接近于

（1），缓冲容量越

（2）。

2、NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是（3），抗碱成分是（4），计算该缓冲溶液pH的公式为（5）。

该缓冲系的有效缓冲范围是（6）。

（已知：

H2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33）

3、影响缓冲容量的两个重要因素是（7）和（8）。

四、问答题[TOP]

1、什么是缓冲溶液？

试以血液中的H2CO3-

缓冲系为例，说明缓冲作用的原理及其在医学上的重要意义。

2、影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？

为什么说共轭酸的pKa是主要因素？

一、判断题

1.×2.×3.√4.×5.×

二、选择题

1.B2.A3.B4.C5.A

三、填空题

1．

（1）1；

（2）大

2．（3）Na2CO3（4）NaHCO3（5）

（6）pH=9.33~11.33

3.（7）总浓度（8）缓冲比

四、简答题

1.能抵抗少量外来强酸、强碱而保持溶液pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。

H2CO3-

是血浆中最重要的缓冲系，二者之间存在如下质子转移平衡：

H2CO3+H2O

+H3O+

当体内酸性物质增加时，血液中大量存在的抗酸成分

与H3O+结合，上述平衡向左移动，使[H3O+]不发生明显地改变。

同理，当体内碱性物质增加时，H3O+将质子传递给OH-，生成H2O，上述平衡向右移动，使大量存在的抗碱成分H2CO3离解，以补充被消耗的H3O+，达到新的平衡时，[H3O+]也不发生明显地改变。

虽然其缓冲比为20∶1，已超出体外缓冲溶液有效缓冲比（即10∶1~1∶10）的范围，但碳酸缓冲系仍然是血液中的一个重要缓冲系。

这是因为在体外的实验系统中，当缓冲作用发生后，因对抗H3O+或OH-而消耗了的

或H2CO3的浓度得不到补充和调节，抗酸或抗碱成分会被耗尽。

而体内是一个“敞开系统”，当缓冲作用发生后，

或H2CO3浓度的改变可由肺的呼吸作用和肾的生理功能获得补充和调节，使得血液中的

和H2CO3的浓度保持相对稳定。

总之，由于血液中多种缓冲系的缓冲作用和肺、肾的调节作用，使正常人血液的pH维持在7.35~7.45的狭小范围内。

2.影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH的主要因素。

第五章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1.溶胶都能产生电泳现象。

（）

2.胶体分散系是非均相分散系。

（）

3.向溶胶中加入高分子溶液时，溶胶的稳定性增加。

（）

4.分散系中，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质为称为分散介质。

（）

5.当胶粒移动时，胶团从吸附层和扩散层间分开。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1.下面对溶胶的叙述正确的是（）

A.溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性

B.溶胶具有动力学稳定性，并且是热力学不稳定体系

C.溶胶是热力学不稳定体系，且具有动力学不稳定性

D.溶胶是热力学稳定体系，同时又具有动力学稳定性

E.溶胶不具有相对稳定性

2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C.通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm。

E.溶液中的溶质微粒带电荷，胶体中分散质微粒不带电荷

3.混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是（）

A.c（AgNO3）>c（KI）B.V（AgNO3）>V（KI）

C.n（AgNO3）>n（KI）D.n（AgNO3）=n（KI）

E.n（AgNO3）

4.溶胶的ζ电位是（）之间的电位差

A.胶核与吸附层B.胶核与扩散层

C.胶团与介质D.吸附层与扩散层

E.电位离子与反离子

5.下列分散系中Tyndall效应最强的是（）

A.空气B.蔗糖水溶液

C.高分子溶液D.硫化砷溶胶

E.蒸馏水

三、填空题[TOP]

1.硫化砷溶胶的胶团结构为[（As2S3）∙nHS-∙（n-x）H+]x-∙xH+，电位离子是

（1），反离子是

（2），该溶胶属于（3），分别加入电解质Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe（CN）6]和[Co（NH3）6]Br3，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是（4），聚沉能力最大的电解质是（5）。

2.（6）、（7）和（8）是溶胶基本的基本特性。

3.溶胶胶核的（9）或胶核表面的分子（10）可使胶粒带电。

四、问答题[TOP]

1.什么是电渗？

什么是电泳？

2.举例说明电解质的聚沉作用。

—、判断题

1.×2.×3.×4.√5.√

二、选择题

1.A2.D3.E4.D5.D

三、填空题

1.

（1）HS-

（2）H+（3）负溶胶（4）[Co（NH3）6]Br（5）[Co（NH3）6]Br3

2.（6）多相性（7）高度分散性（8）热力学不稳定性

3.（9）选择性吸附（10）胶核表面分子的离解

四、问答题

1.电泳：

在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。

电渗：

把溶胶充满多孔性隔膜，胶粒被吸附而固定。

由于胶粒带电，介质必然带与胶粒相反电荷。

在外电场作用下，液体分散介质的定向移动，称为电渗。

2.电解质对溶胶的聚沉作用主要是由于改变胶粒吸附层的结构。

电解质加入后，把扩散层中更多的反离子斥入吸附层，使胶粒的荷电数减少甚至消失，水合膜和扩散层随之变薄或消失，溶胶的稳定性下降，最终导致聚沉。

溶胶受电解质的影响非常敏感，电解质对溶胶的聚沉能力主要决定于胶粒反离子的价数，对于给定的溶胶，电解质反离子的价数越高，临界聚沉浓度越小，聚沉能力越大；并且价数相同的离子聚沉能力也有所不同。

例如，对带负电荷的As2S3胶粒，起聚沉作用的是阳离子，电解质KCl、MgCl2和AlCl3的临界聚沉浓度（mol·L-1）分别为49.5、0.7和0.093，其对As2S3的聚沉能力分别为1、70.7和532，即一价的K+聚沉能力最小，三价的Al3+聚沉能力最大。

第八章

一、判断题（对的打√，错的打×）

1．CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化值是4。

（）

2．浓差电池Ag|AgNO3（c1）||AgNO3（c2）|Ag，c1

（）

3．组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。

（）

4．氢电极的电极电位是0.0000伏。

（）

5．

增加反应I2+2e-2I-中有关离子的浓度，则电极电位增加。

（）

二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]

1．下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）

A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值一般为-2

C.氢的氧化值只能为+1D.氧化值可以为整数或分数

E.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0

2．下列原电池中，电动势最大的是（）

A.（-）Zn|Zn2+（c）‖Cu2+（c）|Cu（+）

B.（-）Zn|Zn2+（0.1c）‖Cu2+（0.2c）|Cu（+）

C.（-）Zn|Zn2+（c）‖Cu2+（0.1c）|Cu（+）

D.（-）Zn|Zn2+（0.1c）‖Cu2+（c）|Cu（+）

E.（-）Zn|Zn2+（2c）‖Cu2+（c）|Cu（+）

3．已知

（Zn2+/Zn）=－0.76V，

（Ag+/Ag）=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）

A.2.36VB.