襄阳五中理综模拟一.docx
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襄阳五中理综模拟一
襄阳五中2018届高三年级五月模拟考试
（一）
理科综合试题
物理命题人：
刘荣沛审题人：
余光审定人：
余光
化学命题人：
傅雪青夏顺霞伍宝珍审题人：
金水清尹桃安审定人：
金水清
生物命题人：
张海涛审题人：
李沛琦审定人：
尹楠
考试时间：
2018年5月4日
可能用到的相对原干质量：
H-lC-12O-16Cl-35.5K-39Fe-56Ce-140
本试卷分Ⅰ（选择题）和Ⅱ（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟
第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）
1.下列有关真核细胞内物质或结构的转化的叙述中，正确的是
A.ATP与ADP的相互转化均能为生命活动直接提供能量
B.人体饥饿时，只有细胞中的肝糖原能够转化为血糖
C.细胞内渗透压升高会提高个体寒冷下的抗逆境能力
D.细胞核内遗传物质的分配均依赖于染色质转变成染色体
2.利用荧光素双醋酸酯（FDA）染色法测定动物细胞的活力，其基本原理是FDA本身无荧光，可自由通过细胞膜，经细胞内酯酶分解产生荧光素，积累在细胞内并能发出绿色荧光，下列相关叙述，正确的是
A.实验中配制的FDA溶液是一种低渗溶液
B.FDA通过胞吞方式进入细胞，需要消耗能量
C.荧光素分子能以自由扩散的方式通过细胞膜
D.一定范围内，荧光强度与细胞活力呈正相关
3.科学家研究了某矮草草原能量流动情况，其结果是：
根、冠部和茎秆的净初级生产量（固定的能量值－呼吸作用消耗的能量值）在重放牧区所占比例依次为69%、12%和19%；在轻放牧区所占比例依次为60%、18%和22%；在未放牧区内茎秆的净初级生产量所占比例为14%。
由此可以得出的结论是
A.未放牧区牧草根的净初级生产量较多
B.轻度放牧能刺激地上部分净初级生产量的增加
C.重放牧区草原的净初级生产量更多地集中在冠部
D.与未放牧区相比，放牧区的净初级生产量减少
4.研究人员根据氨基酸种类不同，选用20支试管设计了20组实验：
在每支试管中都加入经处理后的大肠杆菌细胞提取物、ATP、多聚尿嘧啶核苷酸单链和一种氨基酸。
反应完成后，只在一支试管中检测到苯丙氨酸多聚体，其他试管中无类似产物。
下列分析中，不正确的是
A.大肠杆菌细胞提取物中含有核糖体
B.提取物中含有催化氨基酸脱水缩合的酶
C.合成苯丙氨酸多聚体所需的能量来自ATP
D.该实验说明多聚尿嘧啶核苷酸单链上三个相邻碱基编码一个苯丙氨酸
5.取人体不同类型的细胞1、2、3，检测其基因组成及基因表达情况，结果如下表（“＋”表示存在，“－”表示不存在）。
下列相关叙述，不正确的是
细胞
呼吸酶
基因
呼吸酶
促性腺激素释
放激素基因
促性腺激素
释放激素
胰岛素
基因
胰岛素
1
＋
＋
＋
＋
＋
－
2
＋
＋
＋
－
＋
＋
3
－
＋
－
－
－
－
A.与机体渗透压调节有关的激素由1细胞所处的器官分泌
B.2细胞的分泌过程可受1细胞所处器官的调节
C.3细胞可以进行有机物的彻底氧化分解
D.3形成过程中存在基因的选择性表达
6.玉米植株（2N=20）的紫色（H）和绿色（h）是一对相对性状。
用射线处理若干纯合紫株萌发的种子，待其成熟后与绿株杂交，发现某一紫株（记为M）的后代中，紫株与绿株比例为1:
1。
下列相关说法，不正确的是
A.M紫株细胞可能发生了染色体结构变异
B.M紫株产生配子时，可能发生了H、h的分离
C.处于减数第一次分裂联会时期的玉米细胞，可能只形成9个四分体
D.通过显微镜观察后代紫株根尖分生区细胞，可判断是否发生染色体变异
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是
氧化铁
钙钛矿太阳能电池
SiO2超分子纳米管
石墨烯发热服
A．用作涂料
B．化学能转化为电能
C．无机非金属材料
D．有电热转化性能
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4LCl2（已折换算成标准状况下的体积）
B．2L0.05mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．4.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO
的个数必定小于NA
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
下列说法错误的是
A．非金属性X＞Z
B．X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性
C．原子半径：
Y＞Z＞W＞X
D．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:
2
10．下列对于有机物
的叙述正确的是
A．在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应
B．该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳
C．1mol该物质与足量的金属钠反应生成1molH2
D.该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种
11．锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过10年，负极是锂，正极是聚2-乙烯吡（P2VP）和I2复合物，工作原理2Li+P2VP•nI2=2LiI+P2VP•（n-1）I2，下列叙述错误的是
A．该电池是电解质为非水体系的二次电池
B．工作时Li+向正极移动
C．正极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e－=2LiI+P2VP•（n-1）I2
D．该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点
12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mo/L）。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.①中：
2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑
B.根据上述实验判断，NaNO3的氧化性强于水
C.③中使湿润pH试纸变蓝的气体是NH3
D.②中：
Al+3NO3ˉ+6H+=Al3++3NO2↑+3H2O
13.常温下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是
A.ROH在溶液中的电离方程式为ROH=R++OH-
B.c点和H2O电离出的OH-浓度最小
C.b点存在：
c（R+）+c（HA）=0.05mol/L
D.若升高温度，a、d两点pH增大
二：
选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，第14～17题每小题的四个选项中，只有一个选项符合要求；第18～21题，每所给的选项中有多符合要求，全选对的得6分，部分选对的得3分，由选错或不选的得0分）
14．甲、乙两质点同时沿同一直线运动，它们的x-t（位移—时间）图像如图所示。
关于两质点的运动情况。
下列说法正确的是
A．在0~t0时间内，甲、乙的运动方向相同
B．在0~t0时间内，乙的速度一直增大
C．在0~t0时间内，乙的平均速度大小大于甲的平均速度大小
D．在0~2t0时间内，甲、乙通过的位移相同
15．
如图，两个倾角相同的斜面体甲、乙静止在粗糙水平面上，质量为m的物块分别在竖直向下和沿斜面向下的外力F作用下沿斜面匀速下滑，整个过程斜面体始终静止，则
A．甲受水平面向左的摩擦力
B．乙受水平面的摩擦力为零
C．甲与物块间的动摩擦因数小于乙与物块间的动摩擦因数
D．乙对物块的合力方向竖直向上
16．甲、乙两球在水平光滑轨道上同向运动，已知它们的动量分别是p1=5kg·m/s，p2=7kg·m/s，甲从后面追上乙并发生碰撞，碰后乙球的动量变为10kg·m/s，则甲球质量m1与乙球质量m2间的关系可能正确的是
A．m1=m2B．2m1=m2C．4m1=m2D．6m1=m2
17．
手摇发电机产生的正弦交流电经变压器给灯泡L供电，其电路如图所示。
当线圈以角速度
匀速转动时，理想电压表示数为U，灯泡正常发光。
已知发电机线圈的电阻为r，灯泡正常发光时的电阻为R，其他电阻可忽略，变压器原线圈与副线圈的匝数比为k，变压器为理想变压器。
则
A．灯泡的额定电压为
B．灯泡的额定功率为
C．发电机的线圈中产生的电动势最大值为
D．从中性面开始计时，变压器原线圈输入电压的瞬时值的表达式为
18．
如图所示，可看做质点的物体从光滑固定斜面的顶端a点以某一初速度水平抛出，落在斜面底端b点，运动时间为t，合外力做功为W1，合外力的冲量大小为I1。
若物体从a点由静止释放，沿斜面下滑，物体经过时间2t到达b点，合外力做功为W2，合外力的冲量大小为I2。
不计空气阻力，下列判断正确的是
A．W1∶W2=1∶1
B．I1∶I2=1∶1
C．斜面与水平面的夹角为30°
D．物体水平抛出到达b点时速度方向与水平方向的夹角为60°
19．
如图所示，带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面倾角
，质量均为2kg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5N/cm，质量为4kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接，开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细线刚好被拉直。
现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中，下列说法正确的是（物体C未触地，g取10m/s2）
A．初状态弹簧的压缩量为2cm
B．刚释放的时刻，B的加速度为2m/s2
C．物体B、C组成的系统机械能守恒
D．物体C克服细线的拉力所做的功为0.8J
20．如图所示是一个半径为R的竖直圆形磁场区域，磁感应强度大小为B，方向垂直纸面向里。
有一个粒子源在圆上的A点不停地向纸面内各方向发射出速率相同的带正电的粒子，带电粒子的质量均为m，在磁场中运动的轨迹半径为r，在磁场中的轨迹所对应的圆心角为
。
以下说法正确的是（不计重力与粒子间的相互作用力）
A．若r=2R，则粒子在磁场中运动的最长时间为
B．若r=2R，粒子沿着与半径OA方向成45°角斜向下射入磁场，
则有关系
成立
C．若r=R，粒子沿着磁场的半径OA方向射入，则粒子在磁场中
的运动时间为
D．若r=R，粒子沿着与半径OA方向成60°角斜向下射入磁场，则圆心角
为150°
21．示波管的内部结构如图甲所示。
如果在偏转电极XX'、YY'之间都没有加电压，电子束将打在荧光屏中心。
如果在偏转电极XX'之间和YY'之间加上图丙所示的几种电压，荧光屏上可能会出现图乙中（a）（b）所示的两种波形。
则下列说法正确的是（ ）
A．若XX'和YY'分别加图丙中电压（3）和
（1），荧光屏上可以出现图乙中（a）所示波形
B．若XX'和YY'分别加图丙中电压（4）和
（1），荧光屏上可以出现图乙中（a）所示波形
C．若XX'和YY'分别加图丙中电压（3）和
（2），荧光屏上可以出现图乙中（b）所示波形
D．若XX'和YY'分别加图丙中电压（4）和
（2），荧光屏上可以出现图乙中（b）所示波形
第II卷（本卷共10题，共174分）
22．
（6分）如图甲所示，H为数字毫秒计，A为固定点，B为光电门，H可以测出物体经过光电门B的时间。
小张同学利用该装置验证做自由落体运动的物体机械能守恒，已知当地的重力加速度为g。
具体做法为：
①用游标卡尺测出小铁球的直径d，如图乙所示；
②闭合开关S吸住小铁球，调整电磁铁的位置使小铁球离A一定高度；
③断开S，在数字毫秒计H中读出小铁球通过光电门B的时间t；
④测量A、B间的距离h；
⑤将光电门B一步步下移到不同位置，测得多组h、t数值；
⑥画出小铁球通过光电门B的速度的平方
随A、B间的距离h变化的图线为直线，如图丙所示，图线与纵轴的交点坐标为b，斜率为k。
根据以上信息可知：
（1）小铁球的直径为d=________cm。
（2）小铁球经过光电门B处的瞬时速度表达式为____________（用题中的字母表示）。
（3）如果小铁球下落过程中机械能守恒，则图像中图线的斜率k=___________，小铁球经过A处的瞬时速度为vA=_______。
23．（10分）用下列器材组装成一个电路，既能测量出电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的部分伏安特性曲线。
A、电压表V1（量程6V，内阻很大）
B、电压表V2（量程3V，内阻很大）
C、电流表A（量程3A，内阻很小）
D、滑动变阻器R（最大阻值10
，标定电流4A）
E、小灯泡（2A，5W）
F、电池组（电动势E，内阻r）
G、开关一只，导线若干
（1）实验时，调节滑动变阻器的阻值，多次测量后发现：
若电压表V1的示数增大，则电压表V2的示数减小。
请将设计的实验电路图在虚线方框中补充完整。
（2）每一次操作后，同时记录电流表A、电压表V1和电压表V2的示数，组成两个坐标点（I，U1）、（I，U2），标到U—I坐标中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图所示，则电池组的电动势E=________V、内电阻r=_________
（结果保留两位有效数字）。
考虑电压表内阻影响，电动势测量值_____________，内电阻测量值____________（填“偏大”“偏小”或“准确”）。
（3）在U—I坐标中两条图线在P点相交，若视电压表和电流表为理想电表，则在P点时滑动变阻器连入电路的阻值应为____________
。
丙
24.（12分）如图所示，质量分别为mA=2kg和mB=1kg的两个滑块A和B放置在足够大的光滑水平面上，一轻质弹簧的左端与A连接，右端靠在B上但不相连。
现将水平推力F作用于A使A、B一起做直线运动，当A、B的速度均为v0=2m/s时撤去推力F，此时弹簧的弹性势能Ep1=3J，经过一段时间后，B脱离弹簧向右运动，并和竖直墙壁发生弹性碰撞后离开墙壁，经一段时间后再次压缩弹簧。
求：
（1）B脱离弹簧时的速度大小vB;
（2）弹簧后来被压缩到最短时的弹性势能Ep2。
25.（19分）电磁缓冲器是应用于车辆上以提高运行安全性的辅助制动装置，其工作原理是利用电磁阻尼作用减缓车辆的速度。
电磁阻尼作用可以借助如下模型讨论：
如图所示，将形状相同的两根平行且足够长的铝条固定在光滑斜面上，斜面与水平方向夹角为θ。
一质量为m的条形磁铁滑入两铝条间，恰好匀速穿过，穿过时磁铁两端面与两铝条的间距始终保持恒定，其引起电磁感应的效果与磁铁不动，铝条相对磁铁运动相同。
磁铁端面是边长为d的正方形，由于磁铁距离铝条很近，磁铁端面正对两铝条区域的磁场均可视为匀强磁场，磁感应强度为B，铝条的高度大于d，电阻率为ρ，为研究问题方便，铝条中只考虑与磁铁正对部分的电阻和磁场，其他部分电阻和磁场可忽略不计，假设磁铁进入铝条间以后，减少的机械能完全转化为铝条的内能，重力加速度为g
（1）求铝条中与磁铁正对部分的电流I；
（2）若两铝条的宽度均为b，推导磁铁匀速穿过铝条间时速度v的表达式；
（3）在其他条件不变的情况下，仅将两铝条更换为宽度
的铝条，磁铁仍以速度v进入铝条间，试简要分析说明磁铁在铝条间运动时的加速度和速度如何变化。
26.（12分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：
-64.5℃，沸点：
-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如右图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净Cl2
MnO2
①
②
制备纯净NO
Cu
③
④
①__________，②__________，③__________，④________。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→___________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是__________________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为______________________________________。
27．（16分）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。
它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）
经如下流程获得：
已知：
在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。
回答下列问题：
（1）化合物CeFCO3中Ce的化合价为。
（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈（CeO2），其在酸浸时发生反应的离子方程式为，其中氧化产物为___________（填化学式）。
（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：
向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_______。
（4）Ce（OH）3暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的Ce（OH）4，该反应的化学方程为。
（5）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10－20，为使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH为______以上。
（6）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）。
①FeSO4溶液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度________。
滴定次数
FeSO4溶液体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
0.50
23.60
第二次
1.00
26.30
第三次
1.20
24.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol·L－1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
28.（15 分）Ⅰ.乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应， 对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：
脱水制乙烯Ⅰ：
C2H5OH（g）
C2H4（g） +H2O（g） △H1K1
脱水制乙醚Ⅱ：
2C2H5OH（g）
C2H5OC2H5（g）+H2O（g） △H2K2
研究所得相关信息如下：
①压强平衡常数与温度之间的关系
②不同温度下乙醇的转化率及选择性
反应温度（K）
乙醇转化率（%）
乙烯选择性（%）
乙醚选择性（%）
副产物选择性（%）
373
25.22
4.38
94.52
1.10
423
54.25
52.24
46.71
1.05
523
95.20
96.87
2.15
0.98
根据上述信息回答下列问题：
（1）若反应：
2C2H4（g）+H2O（g）
C2H5OC2H5（g）的焓变为△H3，平衡常数为K3，则
△H3= （用含有△H1、△H2 的式子表达）；K3=（用含K1、K2 的式子表达）。
（2）△H1 0（ 填“>”、“<”或“=”）；乙醚的选择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗总乙醇量的百分比，表中数据表明：
随着温度升高，乙醚选择性降低，简述理由：
。
（3）为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应Ⅰ，向体积为1L的密闭容器 中投入0.6mol 水和1mol乙烯，5min后恰好达到平衡。
平衡后则得乙烯的转化率为5%，容器内的总压为7.75 MPa，则5min内乙醇的的生成速率为； 计算反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=（ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）乙醚燃料电池在碱性电解质溶液中，负极的电极反应方程式为：
。
Ⅱ.某小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g），在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间/min
浓度/（mol·L－1）
0
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
CO2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
（1）根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是（任写一种）__________________。
（2）若30min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______（填“升高”或“降低”）。
29.（8分）Hg2＋能抑制ATP水解。
科研人员为探究不同浓度的Hg2＋对洋葱根尖成熟区细胞和分生区细胞吸收K＋的影响进行了相关实验，结果如下表所示。
请回答下列问题：
实验材料
组别
Hg2＋浓度
（mg·L－1）
实验后细胞内K＋浓度
（mg·L－1）
成熟区细胞和适宜浓度的K＋溶液
A1
0
10
A2
10
7
A3
20
4
分生区细胞和上述浓度的K＋溶液
B1
0
5
B2
10
2
B3
20
1
（1）洋葱根尖细胞中能产生ATP的部位有 。
（2）分析上表中数据可知，随着Hg2＋浓度的升高，细胞吸收K＋的量 （填“增多”“不变”或“减少”），可能的原因是 。
（3）对比A1组和B1组，可得出的结论是 。
30.（10分）实验者分别用4种不同浓度的CO2（Ⅰ0.03%；Ⅱ0.05%；Ⅲ0.07%；Ⅳ0.09%）对黄瓜幼苗进行处理，探究CO2浓度对黄瓜幼苗净光合速率和胞间CO2浓度的影响。
实验15天后每隔7天测量一次，实验结果如下图所示。
请回答：
（1）幼苗固定CO2的速率不能随CO2浓度的增加而持续增加。
依据所学知识，从代谢角度分析其直接原因是①；②。
（2）在15〜29天中，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的净光合速率都呈现升高趋势；在第29天，各组净光合速率达到最大值，随后各组净光合速率下降，该现象说明。
（3）实验结果中，Ⅳ的胞间CO2浓度大于Ⅲ的原因是。
31.（9分）选择性除草剂2，4-D是水稻田间的良好除草剂。
为探究2，4-D对稻田中鸭跖草防治的合适浓度，进行了如下实验。
请完善实验并回答有关问题。
（提示：
水稻为单子叶植物，鸭跖草为双子叶植物；2，4-D作为除草剂的药害主要是平均株高下降）
（1）实验原理：
①_________；②_________；③植株高度是植物生长情况的重要指标。
（2）实验材料:
水稻试验田（长有鸭跖草），已将2，4-D粉剂配制成下列5个浓度（
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