届北京市东城区高三第一学期期末化学试题.docx
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届北京市东城区高三第一学期期末化学试题
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学2020.1
本试卷共9页,共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64
Ag108
第一部分(共42分)
本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理的是
A
B
C
D
垃
圾
归
类
2.下列用离子方程式表示的原理中,正确的是
A.用水除去NO气体中的NO2:
3NO2+H2O
2H++2NO3-+NO
B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:
CO32-+2H+
H2O+CO2↑
C.用稀硝酸溶解银:
Ag+
+2H+
Ag++NO2↑+H2O
D.用明矾作净水剂:
Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
3.锗(32Ge)与钾(19K)同周期。
下列说法正确的是
A.锗位于第4周期第ⅤA族B.7032Ge的中子数与电子数的差值为38
C.锗是一种半导体材料D.碱性:
Ge(OH)4>KOH
4.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A.钠与水反应放出热量
B.Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH
C.钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2
D.用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3
5.有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。
下列说法不正确的是
A.X分子存在顺反异构体B.X分子中含有3个甲基
C.X分子中含有羧基、羟基和酯基D.1molX最多能与2molNaOH发生反应
6.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.温度均升高20℃,两溶液的pH均不变
B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小
C.加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多
7.铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。
下列说法不正确的是
A.稀盐酸的主要作用是除去铁锈
B.a接电源正极,b接电源负极
C.电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变
D.阴极发生反应:
Cu2++2e–=Cu
8.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
鉴别苯和溴乙烷
取少量苯和溴乙烷,分别加入水
B
除去二氧化碳中的氯化氢
将气体通入碳酸钠溶液中
C
比较氯和硅的非金属性强弱
将盐酸滴入Na2SiO3溶液中
D
验证在酸作用下,蔗糖水解能否生成葡萄糖
取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热
9.用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S+NaOH—Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。
下列说法不正确的是
A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1:
2
C.方程式中S和H2O的化学计量数相同
D.清洗之后的废液呈碱性
10.某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K1接通电源一段时间后,再断开K1、闭合K2时,电流表指针偏转。
下列分析正确的是
A.闭合K1时,Na2SO4开始电离
B.闭合K1时,石墨a附近溶液逐渐变红
C.断开K1、闭合K2时,石墨a附近溶液酸性逐渐减弱
D.断开K1、闭合K2时,石墨b极上发生反应:
H2˗2e-=2H+
11.乳酸亚铁[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不合理的是
A.向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液,出现蓝色沉淀
B.向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀
C.向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去
D.向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,无现象,再加入氯水,溶液变红
12.用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应,观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。
下列分析不正确的是
A.推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯
B.用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团
C.将试管中溶液改为溴水,若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生
D.通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型。
13.已知:
,所以氨气可看作一元碱。
下列关于联氨(N2H4)的推断不正确的是
A.结构式为
B.可看作二元碱
C.与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4
D.有还原性,在一定条件下可与O2反应生成N2
14.根据下列图示所得推论正确的是
A.甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和O2
B.乙是C4H10(g)
C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的∆H>0、x>0.1
C.丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)减小
D.丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断①代表盐酸与镁条的反应
第二部分(共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(10分)随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图:
。
(2)根据元素周期律推断:
①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中,LiOH的碱性最(填“强”或“弱”)。
(3)已知:
M(g)→M+(g)+e-∆H(M代表碱金属元素)
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
∆H(kJ/mol)
+520
+496
+419
+403
+376
①根据以上数据,元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论:
。
(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示:
①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是。
16.(12分)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:
原料气预热装置→合成反应器甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+206.2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=˗41.0kJ·mol-1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:
ⅰ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H<0
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制
提出建议并说明理由:
。
合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。
已知沸点:
甲醇64.7℃;二甲醚-24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法。
Ⅱ.右图为甲醇燃料电池的示意图。
(3)①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研
人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三
种单体缩聚而成。
已知:
ROH+R’Cl→R—O—R’+HCl
单体的结构简式是:
、、。
17.(12分)工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
(1)Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S
ⅱ.CuCl+Cl-
CuCl2-
I中盐酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有:
Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反应的离子方程式是________。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:
________。
18.(11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。
某小组在实验室模拟该过程。
已知:
i.25oC时,部分物质的溶解度:
AgCl1.9×10–4g;Ag2SO34.6×10–4g;Ag2SO4 0.84g。
ii.25oC时,亚硫酸钠溶液酸化过中含
微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。
Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体,加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl+
[Ag(SO3)2]3–+Cl–。
(1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是 。
Ⅱ.酸化沉银
(2)经检测,沉淀m为AgCl,则溶液m中含
微粒的主要存在形式是。
(3)探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4,其依据是。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。
i.本实验设计的依据是:
Ag2SO3具有性。
ii.乙同学观察到,得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i.本实验设计的依据是:
若沉淀n含Ag2SO3,则溶液n中含
微粒的总物质的量 (填“>”、“=”或“<”)Cl–物质的量。
ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程:
。
Ⅲ.浸取剂再生
(4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法 。
19.(13分)抗凝药吲哚布芬的合成路线如下:
已知:
(1)反应①所用的试剂是。
(2)反应②的反应类型是。
(3)反应③的化学方程式是。
(4)J的结构简式是。
(5)反应物Na2S2O4的作用是。
(6)已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
(7)为减少吲哚布芬的不良反应,可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释放率。
选用聚维酮用量的添加值(w)为10%,不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线:
依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式:
。
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准2020.1
注:
学生答案与本答案不符时,合理答案给分
第一部分(共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
C
D
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
A
C
C
D
C
D
第二部分(共58分)
15.(10分)
(1)
(2)①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑②弱
(3)①同一主族,金属活动性越强(或弱),∆H越小(或大)
②从Li→Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,∆H减小
(4)①A
②2Cl--2e-=Cl2↑4OH--4e-=O2+2H2O
16.(12分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.2kJ·mol-1
(2)①a
催化剂
200-300℃
②适当加压。
加压能使该反应速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力成本
③2CO+4H2
CH3OCH3+H2O
④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯
(3)①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②
17.(12分)
(1)补充Cl-,促进I中反应,提高铜元素浸出率
(2)①4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
②Cu2+CuCl2-
(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀,同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀
(4)除去Zn2+和Pb2+
(5)2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O
(6)电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH;NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂,H2可用于Ⅵ作还原剂,Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
18.(11分)
(1)AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–,促进AgCl的溶解平衡正向移动
(2)HSO3-
(3)①Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+的浓度很小
②i.还原
ii.b中清液的颜色与c相同,均为浅紫色溶液。
③i.<
ii.e中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部转化为Ag+,Ag+将Cl–全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl–)。
(4)加NaOH溶液调节pH至9~10
19.(13分)
(1)HBr
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)将硝基还原为氨基
(6)
(7)①5%的用量体内释放不完全,20%的用量释放速率过快,10%时释放曲线较为平缓,且24小时释放完全。
②
中间体1
Y
中间体2