1、届北京市东城区高三第一学期期末化学试题东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2020.1本试卷共9页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Ag 108第一部分(共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的一项。1垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理的是ABCD垃圾归类2下列用离子方程式表示的原理中,正确的是 A用水除去NO气体中的
2、NO2:3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NOB用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO32- + 2H+H2O + CO2C用稀硝酸溶解银:Ag + + 2H+Ag+ + NO2 + H2OD用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+3锗(32Ge)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是A锗位于第4周期第A族 B7032Ge的中子数与电子数的差值为38C锗是一种半导体材料 D碱性:Ge(OH)4 KOH 4下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是A钠与水反应放出热量BNa2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC钠切开后,光亮的表面迅速变暗,是因为生成了Na2O2D
3、用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO35有机物X是医药合成的中间体,其结构如下。下列说法不正确的是AX分子存在顺反异构体 BX分子中含有3个甲基CX分子中含有羧基、羟基和酯基 D1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是A温度均升高20,两溶液的pH均不变 B加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C加水稀释100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多7铁片镀铜实验中(装置如下图所示),为提高电镀效果,电镀前铁片需依次用
4、NaOH溶液、稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确的是A稀盐酸的主要作用是除去铁锈Ba接电源正极,b接电源负极C电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变D阴极发生反应:Cu2+2e = Cu8下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷,分别加入水B除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中C比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中D验证在酸作用下,蔗糖水解能否生成葡萄糖取水解后的液体,加入新制的氢氧化铜加热9用NaOH溶液清洗试管壁上的硫,发生反应S + NaOHNa2SO3 + Na2S + H2O(未配平)。下列说法不正确的是A方程式中含钠元素的化
5、合物均含离子键和共价键B生成的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为1 : 2 C方程式中S和H2O的化学计量数相同D清洗之后的废液呈碱性10某同学制作的燃料电池示意图如下,先闭合K1接通电源一段时间后,再断开K1、闭合K2 时,电流表指针偏转。下列分析正确的是A闭合K1时,Na2SO4开始电离B闭合K1时,石墨a 附近溶液逐渐变红C断开K1、闭合K2时,石墨a 附近溶液酸性逐渐减弱 D断开K1、闭合K2时,石墨b极上发生反应:H2 2e- = 2H+11乳酸亚铁(CH3CHOHCOO)2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案,其中不合理的是A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰
6、化钾溶液,出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现灰绿色沉淀C向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液,振荡后紫色褪去D向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,无现象,再加入氯水,溶液变红12用下图装置探究1-溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应,观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是A推断烧瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C将试管中溶液改为溴水,若溴水褪色,则烧瓶中一定有消去反应发生D通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子,可确定烧瓶内发生的反应类型。13已知:,所以氨气可看作一元碱。下列关于联氨(N2H4)的推断不正确的是A结构式为B可
7、看作二元碱C与过量硫酸反应最终生成N2H6SO4D有还原性,在一定条件下可与O2反应生成N214根据下列图示所得推论正确的是 A甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线,推断次氯酸分解生成了HCl和O2B乙是C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线,推断该反应的H0、x0.1C丙是0.5 mol/L CH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线,说明随温度升高,CH3COONa溶液中c(OH-)减小D丁是0.03g镁条分别与2 mL 2 mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线,推断代表盐酸与镁条的反应第二部分(共58分)本
8、部分共5小题,共58分。15(10分)随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图: 。(2)根据元素周期律推断:锂与水反应的化学方程式是 。在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中, LiOH的碱性最 (填“强”或“弱”)。(3)已知:M(g) M+(g)+e- H(M代表碱金属元素)元素LiNaKRbCs H( kJ/mol)+520+496+419+403+376根据以上数据,元素的金属性与H的关系是 。从原子结构的角度解释中结论: 。(4)海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提
9、取原理如下图所示:金属锂在电极 (填“A”或“B”)上生成。阳极产生两种气体单质,电极反应式是 。16(12分)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。合成甲醇的部分工艺流程如下: 原料气 预热装置 合成反应器 甲醇(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H 206.2 kJmol1CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.0 kJmol1甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为 。(2)在催化剂的作用下,200300时,合成反应器内发生反应:. CO(g)2H2(g)CH3O
10、H(g) H0.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H0一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如右图所示。曲线 是合成反应器出口样品的温度。如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由: 。合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸点:甲醇 64.7 ;二甲醚 -24.9;甲酸甲酯32.0。CO和H2生成二甲醚的化学方程式是 。从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法 。右图为甲醇燃料电池的示意图。(3)负极的电极反应式是 。质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种
11、质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。已知:ROH + RCl ROR + HCl单体的结构简式是: 、 、 。 17(12分)工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:(1)中发生下列反应。.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-I中盐酸的作用是_。(2)中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是_。溶液A中含金属元素的离子有:Zn2+、Pb2+和_。(3)中需控制NaOH溶液的用量,其原因是_。(4)中加入Na2CO3溶液的目
12、的是_。(5)V中反应的离子方程式是_。(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:_。18(11分)阳极泥处理后的沉渣中含AgCl,工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知:i25oC时,部分物质的溶解度:AgCl 1.9104 g;Ag2SO3 4.6104 g;Ag2SO40.84 g。ii25oC时,亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。. 浸出氯化银取AgCl固体,加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂,充分反应后过滤得到浸出液(pH=8),该过程中发生的反应为AgCl
13、 + Ag(SO3)23 + Cl。(1)用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。. 酸化沉银(2)经检测,沉淀m为AgCl,则溶液m中含微粒的主要存在形式是 。(3)探究沉淀n的成分。甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4,其依据是 。乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3,进行实验验证。i. 本实验设计的依据是:Ag2SO3具有 性。ii. 乙同学观察到 ,得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本实验设计的依据是:若沉淀n含Ag2SO3,则溶液n中含微粒的总物质的量(填“”、“”或“”)Cl物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同
14、学的推理过程:。浸取剂再生(4)溶液m经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法。19. (13分)抗凝药吲哚布芬的合成路线如下: 已知: (1)反应所用的试剂是 。(2)反应的反应类型是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)J的结构简式是 。(5)反应物Na2S2O4的作用是 。(6)已知M的核磁共振氢谱有两个峰。 KN的化学方程式是 。(7)为减少吲哚布芬的不良反应,可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放。制作包衣材料的原料之一为聚维酮。右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内 24小时的释放率。选用聚维酮用量的添加值(w)为10%,不选择5%和2
15、0%的理由是 。 聚维酮的合成路线:依次写出中间体1、Y和中间体2的结构简式: 。东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2020.1注:学生答案与本答案不符时,合理答案给分第一部分(共42分)题号1234567答案B ACCDBB题号891011121314答案AACCDCD第二部分(共58分)15.(10分)(1)(2)2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 弱(3)同一主族,金属活动性越强(或弱),H越小(或大)从LiCs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,H减小(4)A2Cl- - 2e- = Cl2 4
16、OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.(12分)(1)CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H +165.2kJmol1(2)a催化剂200-300适当加压。加压能使该反应速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力成本2CO4H2 CH3OCH3+ H2O降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯(3)CH3OH6eH2O = CO26H+ 17.(12分)(1)补充Cl-,促进I中反应,提高铜元素浸出率(2)4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH+ 8H+ Cu2+ CuCl2-(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀,同时避免CuCl2-变成Cu2O
17、沉淀(4)除去Zn2+和Pb2+(5)2CuCl2- + 2OH- = Cu2O+4Cl- +H2O(6)电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH;NaOH可用于、中作沉淀剂,H2可用于作还原剂,Cl2可用于作氧化剂。18.(11分)(1)AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ,促进AgCl的溶解平衡正向移动 (2)HSO3-(3)Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b中清液的颜色与c相同,均为浅紫色溶液。i. ii. e中无沉淀生成,说明清液中没有Cl-,则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+,Ag+将Cl全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。(4)加NaOH溶液调节pH至91019.(13分)(1)HBr(2)取代反应(3)(4) (5)将硝基还原为氨基 (6)(7)5%的用量体内释放不完全,20%的用量释放速率过快,10%时释放曲线较为平缓,且24小时释放完全。 中间体1Y中间体2
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