湖南省衡阳市高三理综第一次模拟考试试题实验班.docx
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湖南省衡阳市高三理综第一次模拟考试试题实验班
2017届高三年级第一次高考模拟试卷
理科综合（试题卷）
注意事项：
1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次高考模拟试卷，分两卷。
其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。
2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。
开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。
3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。
考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。
第I卷选择题（每题6分，共126分）
本卷共21题，每题6分。
其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。
化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。
1．某人驾驶一辆汽车甲正在平直的公路上以某一速度匀速运动，突然发现前方50m处停着一辆乙车，立即刹车，刹车后做匀减速直线运动。
已知该车刹车后第1个2s内的位移是24m，第4个2s内的位移是1m。
则下列说法正确的是
A.汽车甲刹车后做匀减速直线运动的加速度大小为
m/s2
B.汽车甲刹车后做匀减速直线运动的加速度大小为2m/s2
C.汽车甲刹车后停止前，可能撞上乙车
D.汽车甲刹车前的速度为14m/s
2．劲度系数为k的轻弹簧一端固定在墙上，如图所示。
空间存在水平方向的匀强磁场，磁感应强度大小为B,方向垂直纸面向里，图中未画出。
一个带正电的小物块（可视为质点）从A点以初速度
向左运动，接触弹簧后运动到C点时速度恰好为零，弹簧始终在弹性限度内。
已知A、C两点间距离为L，物块与水平面间的动摩擦因数为
，重力加速度为g。
则物块出A点运动到C点的过程中，下列说法正确的是
A.小物块的加速度先不变后减小
B.弹簧的弹性势能增加量为
C.小物块与弹簧接触的过程中，弹簧弹力的功率先增加后减小
D.小物
块运动到C点时速度为零，加速度也一定为零
3．如图，竖直平面内有一段圆弧MN，小球从圆心O处水平抛出；若初速度为va，将落在圆弧上的a点；若初速度为vb，将落在圆弧上的b点；已知Oa、Ob与竖直方向的夹角分别为α、β，不计空气阻力，则
A.
B.
C.
D.
4．有一电子束焊接机，焊接机中的电场线如图中虚线所示。
其中K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d，在两极之间加上高压U，有一电子在K极由静止开始在K、A之间被加速。
不考虑电子重力，电子的质量为m,元电荷为e，则下列说法正确的是
A.由K沿直线到A电势逐渐降低
B.由K沿直线到A场强逐渐减小
C.电子在由K沿直线运动到A的过程中电势能减小了eU
D.电子由K沿直线运动到A的时间为
5．如图所示，在Ⅰ，Ⅱ两个区域内存在磁感应强度均为B的匀强磁场，磁场方向分别垂直于纸面向外和向里，AD，AC边界的夹角∠DAC＝30°，边界AC与边界MN平行，Ⅱ区域宽度为d.质量为m，电荷量为＋q的粒子可在边界AD上的不同点射入，入射速度垂直AD且垂直磁场，若入射速度大小为
，不计粒子重力，则
A.粒子在磁场中的运动半径为
B.粒子距A点0.5d处射入，不会进入Ⅱ区
C.粒子距A点1.5d处射入，在Ⅰ区内运动的时间为
D.能够进入Ⅱ区域的粒子，在Ⅱ区域内运动的最短时间为
6．如图所示，一粒子源S可向外发射质量为m，电荷量为q带正电的粒子，不计粒子重力，空间充满一水平方向的匀强磁场，磁感应强度方向如图所示，S与M在同一水平线上，某时刻，从粒子源发射一束粒子，速度大小为v，方向与水平方向夹角为
，SM与v方向在同一竖直平面内，经时间t，粒子达到N处，已知N与S、M在同一水平面上，且SM长度为L，匀强磁场的磁感应强度大小可能是
A.
B.
C.
D.
7．在倾角为θ的光滑斜面上有两个用轻弹簧连接的物块A和B，它们的质量分别为m和3m，弹簧的劲度系数为ｋ，C为一固定挡板，系统处于静止状态，现用一沿斜面方向的恒力拉物块A使之沿斜面向上运动，当B刚离开C时，A的速度为ｖ，加速度方向沿斜面向上，大小为ａ，则
A.物块B从静止到刚离开C的过程中，A发生的位移为
B.物块B从静止到刚离开c的过程中，重力对A做的功为
C.
物块B刚离开C时，恒力对A做功的功率为
D.物块B刚离开C时，弹簧弹性势能的增加量为
8．如图所示，质量为m的小球用两细线悬挂于A、B两点，小球可视为质点，水平细线OA长
，倾斜细线OB长为
，与竖直方向夹角为
，现两细线均绷紧，小球运动过程中不计空气阻力，重力加多少为g，下列论述中不正确的是
A.在剪断OA现瞬间，小球加速度大小为
B.剪断OA线后，小球将来回摆动，小球运动到B点正下方时细线拉力大小为
C.剪断OB线瞬间，小球加速度大小为
D.剪断OB线后，小球从开始运动至A点正下方过程中，重力功率最大值为
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A.5.8g正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的C-H键数目为NA
B.1mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2NA
C.将0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为0.1NA
D.相同温度下50mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和10mL0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
10．新装修房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O
D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：
1
11．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：
向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴
加1mol·L-1盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B.水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C.BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.水样中一定存在K＋，且c（K＋）≥0.6mol·L-1
12．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构，且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。
下列说法正确的是
A.W与X形成的简单二元化合物的电子式为
B.短周期元素中Y的原子半径最大
C.工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
D.最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物
13．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）
下列推断不正确的是
A.若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B.若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，E一定能还原Fe2O3
C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
14．某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素，其结构简式如图所示。
下列关于亮菌甲素的说法中，正确的是
A.亮菌甲素的分子式为C12H12O5
B.1 mol亮菌甲素最多能和2mol NaOH反应
C.1 mol亮菌甲素最多能和4 mol H2发生加成反应
D.亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应
15．已知：
T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。
下列说法正确的是
A.a线代表的是PbCO3
B.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）∶c（Pb2+）=3×10-5
C.d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）=c（CO32-）
D.T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
16．日本京都大学山中伸弥（Shinya
Yamanaka）领导的实验室在世界著名学术杂志《细胞》上率先报道了iPS的研究。
他们把Oct3/4、Sox2、c-Myc和Klf4这四种转录因子引入小鼠胚胎或皮肤纤维母细胞，发现可诱导其发生转化，产生的iPS细胞在形态、基因和蛋白表达、表观遗传修饰状态、细胞倍增能力、分化能力等都与胚胎干细胞极为相似。
从理论角度而言，下列有关iPS细胞说法不正确的是
A.iPS细胞在形态上，表现为体积小、细胞核大，核仁明显
B.iPS细胞在功能上具有细胞的全能性，即可分化为成年动物体内任何一种组织的细胞
C.iPS细胞可能用于治疗人类因细胞坏死或退化而导致的某些顽症
D.iPS细胞在体外培养条件下，可以维持增殖而不发生分化
17．下图分别表示对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果。
下列有关叙述正确的是
A.若图甲为有丝分裂过程中的某阶段，则赤道板存在于上一时期的细胞中
B.若图乙表示有丝分裂过程中的某阶段，则染色体着丝点分裂可发生在这一阶段
C.若图乙表示减数分裂过程中的某阶段，则同源染色体的分离可发生在这一阶段
D.若图丙表示果蝇卵巢内的几种细胞，则b组细胞中会出现联会和四分体
18．甲型血友病是由X染色体上的隐性基因导致的遗传病（H对h为显性），图中两个家系都有血友病发病史，Ⅲ2和Ⅲ3婚后生下一个性染色体组成是XXY的非血友病儿子（Ⅳ2），家系中的其他成员性染色体组成均正常。
下列相关叙述错误的是
A.Ⅳ2两条X染色体的来源不能确定
B.Ⅲ4与正常女子结婚，推断其女儿患血友病的概率是0
C.在不考虑变异的情况下，Ⅲ3的基因型一定是XHXh
D.现Ⅲ3再次怀孕，产前诊断显示胎儿（Ⅳ3）细胞的染色体为44+XY；基因检测结果与Ⅲ2相同，由此建议Ⅲ3终止妊娠
19．欧亚苔原生态系统的旅鼠以苔草为主要食物。
苔草被旅鼠大量啃食时，可产生胰蛋白酶抑制因子，抑制旅鼠消化道内蛋白质的水解，减少了旅鼠小肠上皮细胞对氨基酸的吸收，即苔草的“化学防御”。
右图为某一时期旅鼠种群密度与苔草化学防御水平的研究结果。
下列相关叙述，不正确的是
A.生态系统生产者苔草的种群增长受其密度制约
B.可推测此前一段时间样地一中旅鼠种群密度过高
C.可预测样地三中的苔草化学防御水平此后将会降低
D.苔草化学防御水平的变化有助于维持苔原生态系统稳态
20．下图表示人体免疫系统清除流感病毒（RNA病毒）的部分过程，下列叙述正确的是
A.细胞甲为B细胞，其与细胞乙、丙都能接受抗原刺激
B.有细胞丙参与的免疫过程一定属于人体的特异性免疫
C.与细胞乙相比，细胞丙的高尔基体和溶酶体都更发达
D.细胞甲、乙、丙中基因种类基本相同，但表达情况不同
21．下图甲表示由磷脂分子合成的人工膜的结构示意图，下图乙表示人的红细胞膜的结构示意图及葡萄糖
和乳酸的跨膜运输情况，图丙中A为1mol/L的葡萄糖溶液，B为1mol/L的乳酸溶液，下列说法不正确
的是
A.由于磷脂分子具有亲水的头部和疏水的尾部，图甲人工膜在水中磷脂分子排列成单层
B.若图乙所示细胞放在无氧环境中，葡萄糖和乳酸的跨膜运输都不会受到影响
C.若用图甲所示人工膜作为图丙中的半透膜，当液面不再变化时，左侧液面等于右侧液面
D.图丁中①为信号分子，与靶细胞细胞膜上的②特异性结合，体现了细胞膜的信息交流功能
第II卷非选择题（共174分）
22.（本题满分12分）某同学要测量一个微安表（量程为0-500uA）的内阻。
可供选择器材有：
A:
电源（电动势6V，内阻较小）
B:
电压表（量程0-3V，内阻约几千欧姆）
C:
电阻箱（0-999.9欧）
D:
电位器（可变阻阻，与滑动变阻器相当）（0-1.5千欧）
E:
电位器（0-15千欧）
该同学设计了如图的电路进行实验。
连接后，主要操作步骤下：
1：
开关K和K1处于断开状态;
2:
将电位器R和电阻箱R1调至最大值。
闭合开关K,调节电位器R，让微安表达到满偏，此时电压表示数为2.00V;
3:
闭合开关K1,调节电位器R和电阻箱R1，让微安表达到半偏，此时电阻箱的示数为300.0欧，电压表的示数为2.50V。
完成下列填空：
（1）电位器R应该选择___________。
（2）由实验数据可知电压表的内阻为RV=__________,微安表的内阻为RA=________;
（3）若电压表在制造过程中，由于分压电阻的误差，使
得示数比真实值偏大，则由此造成微安表内阻的测量值_____
_____（选填“大于”、“小于”、“等于”）真实值
23.（本题满分16分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图。
已知电子的质量是m，电量为e，在
平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场I和Ⅱ，两电场的边界均是边长为L的正方形（不计电子所受重力）。
（1）在该区域AB边的中点处由静止释放电子，求电子在ABCD区域内运动经历的时间和电子离开ABCD区域的位置；
（2）在电场I区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点的位置。
24.（本题满分16分）如图所示，用内壁光滑的薄壁细管弯成的“S”形轨道固定于竖直平面内，其弯曲部分是由两个半径
均为R=0．2m的半圆平滑对接而成（圆的半径远大于细管内径），轨道底端D点与粗糙的水平地面相切。
现有一辆玩具质量为m=1Kg的玩具小车以恒定的功率从E点由静止开始出发，经过一段时间t=4s后，出现了故障，发动机自动关闭，小车在水平地面继续运动并进入“S”形轨道，从轨道的最高点飞出后，恰好垂直撞在固定斜面B上的C点，C点与下半圆的圆心O等高。
已知小车与地面之间的动摩擦因数为μ=0．1，ED之间的距离为x0=10m，斜面的倾角为30º。
求：
（g=10m/s2）
（1）小车到达C点时的速度大小为多少?
（2）在A点小车对轨道的压力大小是多少，方向如何；
（3）小车的恒定功率是多少？
25.（本题满分18分）利用电场和磁场来控制带电粒子的运动，在现代科学实验和技术设备中有广泛的应用。
如图1所示为电子枪的结构示意图，电子从炽热的金属丝发射出来，在金属丝和金属板之间加以电压U0，发射出的电子在真空中加速后，沿电场方向从金属板的小孔穿出做直线运动。
已知电子的质量为m，电荷量为e，不计电子重力及电子间的相互作用力。
设电子刚刚离开金属丝时的速度为零。
（1）求电子从金属板小孔穿出时的速度v0的大小；
（2）示波器中的示波管是利用电场来控制带电粒子的运动。
如图2所示，Y和Y′为间距为d的两个偏转电极，两板长度均为L，极板右侧边缘与屏相距x，OO′为两极板间的中线并与屏垂直，O点为电场区域的中心点。
接
（1），从金属板小孔穿出的电子束沿OO′射入电场中，若两板间不加电场，电子打在屏上的O′点。
为了使电子打在屏上的P点，P与O′相距h，已知电子离开电场时速度方向的反向延长线过O点。
则需要在两极板间加多大的电压U；
（3）电视机中显像管的电子束偏转是用磁场来控制的。
如图3所示，有一半径为r的圆形区域，圆心a与屏相距l，b是屏上的一点，ab与屏垂直。
接
（1），从金属板小孔穿出的电子束沿ab方向进入圆形区域，若圆形区域内不加磁场时，电子打在屏上的b点。
为了使电子打在屏上的c点，c与b相距
l，则需要在圆形区域内加垂直于纸面的匀强磁场。
求这个磁场的磁感应强度B的大小。
26.（本题满分18分）过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。
用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。
反应的方程式为：
CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2·H2O2。
过氧化尿素的部分性质如下：
分子式
外观
热分解温度
熔点
溶解性
CO（NH2）2·H2O2
白色晶体
45℃
75～85℃
易溶于水、有机溶剂
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________；冷凝管中冷却水从___
_（填“a”或“b”）口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
（3）步骤①宜采用的操作是_____________。
A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发
（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是_________________。
（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.（本题满分18分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。
利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：
制备NaClO溶液。
（实验装置如图1所示）
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______（填标号）。
A.玻璃棒B.烧杯C.烧瓶D.容量瓶E.胶头滴管
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。
实验二：
制取水合肼。
（实验装置如图2所示）
（3）①仪器A的名称为_______________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：
__________，故分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：
测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形
瓶中，并滴加2〜3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。
滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______（填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质重分数为__________。
28.（本题满分22分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：
MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。
【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。
【实验过程】
操作
现象
（1）经检查，装置气密性良好。
（2）添加药品，连接装置。
（3）点燃酒精灯。
i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；
iii．B中溶液变蓝。
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：
FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。
b．____________________________________，溶液变红。
（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。
饱和氯化钠溶液的主要作用是___。
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1
:
1，则A中总反应的化学方程式是________。
从混合物中分离出Fe2O3的方法是：
___。
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___（填写编号）。
a．移
去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出
29.（本题满分18分）某研究机构发现在高盐条件下，植物会表现出不同的生理特性。
将某品种菊芋分为两组，对照组用完全培养液培养（完全营养液是指适合植物生长，含有植物生长所需的所有元素并且合理配比的植物培养液），实验组用高浓度NaCl的完全培养液培养。
培养两周后，在晴朗天气下测定净光合作用日变化及胞间CO2浓度如图甲，该研究机构又针对不同浓度NaCl对菊芋的影响做了系列研究如图乙。
分析并回答下列问题：
（1）植物吸收NaCl时，对Cl﹣的吸收快于Na+，可能会导致Cl—的积累而产生毒害作用。
这一现象表明植物对不同离子的吸收具有____________。
（2）根据甲图，与正常状态相比，在高浓度NaCl作用下，该水稻的净光合作用速率_________。
在6︰00～10︰00，对照组和实验组净光合速率都增加，其原因是__________。
（3）从乙图分析可知，NaCl对气孔导度的影响是____________，而对胞间CO2浓度的影响是____________。
30.（本题满分18分）中国女科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理医学奖，她研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。
青蒿素是从黄花蒿（二倍体，18条染色体）中提取的，假设黄花蒿的茎秆颜色由两对独立遗传的等位基因A、a和B、b
控制，基因A控制红色素合成（AA和Aa的效应相同），基因B为修饰基因，BB使红色素完全消失，Bb使红色素颜色淡化。
现用两组纯合亲本进行杂交，实验结果如下：
第一组：
P白秆×红秆→F1粉秆→F2红秆：
粉秆：
白秆=1：
2：
1
第二组：
P白秆×红秆→F1粉秆→F2红秆：
粉秆：
白秆=3：
6：
7
请回答以下问题：
（1）第一、二组P中白秆的基因型分别是____________，若第二组F1粉秆进行测交，则F2中红秆：
粉秆：
白秆=__________________。
（2）让第二组F2中粉秆个体自交，后代白秆个体比例占________。
（3）若BB和Bb的修饰作用相同，且都会使红色素完全消失，则第一
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