化学小高考必背知识点.docx

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化学小高考必背知识点

必修一主题1化学实验基础知识

一、化学实验安全：

1、实验安全常识：

（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水

或C02。

（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。

2、实验安全操作：

（1）防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）或用H2、CO还原CuO、FesO3之前，要检验气体的纯

度。

（2）防暴沸：

蒸馏（加沸石或碎瓷片）。

（3）防中毒：

制取有毒气体（如Cl2、CO）时，应在通风橱中进行。

（4）防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。

二、混合物的分离与提纯

方法

适用范围

主要仪器

举例

过滤

从固液混合物中分离出不溶的

固体物质的方法

漏斗、烧杯、玻璃棒

除去NaCI溶液中的泥沙

蒸发

从溶液中提纯岀溶质的方法

蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

海水晒盐

蒸馏

适用于分离互溶但沸点不同的

液态混合物

酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、

接液管、锥形瓶

自来水制取蒸馏水

分液

适用于分离互不相溶的液态混

合物

分液漏斗、烧杯

CCI4与水的混合物

萃取

溶质在互不相溶的溶剂中溶解

度有较大的差异

分液漏斗、烧杯

用CCI4提取碘水中的

碘、溴水中提取溴

1.

制胚瑙水

右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上岀，加入碎瓷片的目的防止暴沸。

2.萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒岀。

3.蒸发时，不能将水分完全蒸干。

三、常见离子检验

离子

检验方法

现象

原理

SO42-

取少许溶液先加稀盐酸无沉

淀，再加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Ba2++SO42—=BaSO4J

CO32-

取少许溶液先加BaCl2溶液，后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水

先有白色沉淀，后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊

Ba2++CO32—=BaCO3J

CO32—+2H+=CO2T+HO

CO2+Ca2++2OH—=CaCO3J+

H2O

Cl—

取少许溶液先加稀硝酸酸

化，再加AgN03溶液

有白色沉淀生成

Ag++Cl—=AgClJ

NH4+

取少许溶液滴加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验

湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH4++OH'NH3f+HO

Fe3+

1取少许溶液加入NaOH溶液

2取少许溶液加入KSCN溶液

1有红褐色沉淀生成

2呈血红色

1Fe3++3OH—=Fe（OH）3J

2Fe3*+3SCN—=Fe（SCN）3

Na+

用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰

色反应

火焰颜色呈黄色

K+

用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰

色反应

透过蓝色钻玻璃看到紫色

焰色反应：

金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象（焰色反应是元素的性质）。

步骤：

洗（用稀盐酸洗）、烧、蘸、烧、观。

钠的焰色反应：

黄色；钾的焰色反应：

紫色（透过蓝色钻玻璃）；焰色反应不一定发生化学变化。

必修一主题2基本概念

一、物质的量

1、物质的量

（1）是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。

符号：

n单位：

摩尔符号：

mol

（2）使用该单位时，应指明对象，它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

2、阿伏加德罗常数

（1）是一个物理量，把6.02X023mo「1叫阿伏加德罗常数。

符号：

Na；单位：

mo「1

（2）1mol任何物质所含的粒子数约为6.021023个

⑶粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：

n=N/Na

3、摩尔质量

（1）是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：

M单位：

g/mol摩尔质量在数值上等于

该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（2）质量、摩尔质量、物质的量的关系：

n=m/M

4、气体摩尔体积

（1）决定物质体积大小的因素：

①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离

（2）当微粒的数目一定时：

固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。

（3）气体摩尔体积定义：

单位物质的量的气体所占有的体积。

符号：

Vm单位：

L/mol

标准状况下，Vm约为22.4L/mol。

⑷气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：

n=V/Vm

5、阿伏加德罗定律

（1）同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同（有三同”必推出另一同”。

二、物质的量在化学实验中的应用

1、物质的量浓度

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号：

Cb单位：

mol/L;

物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：

Cb=严耳

2、物质的量浓度的配制

配制前要检查容量瓶是否漏水

（1）主要仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管

（2）步骤：

①计算m=c・vM②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签

注意：

1）在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2）定容操作要点：

加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加

入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（3）要学会误差分析：

a定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b.容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c.转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。

3、溶液稀释的计算

稀释前后溶质的质量或物质的量不变。

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

三、物质的量在化学方程式中的应用

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；

2Na+2H2O=2NaOH+H2f，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.

四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设Na为阿伏加德罗常数的值

1、常温、常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.01Na应为0.02Na，明确化学式中各粒子间关系

2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体

3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4NA应为0.2NA电子，根据反应产物确定转移电子数

4、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1Na当溶液体积为1L时

5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2NA氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如CI2、03（臭氧）等

6、18gNH4+中所含电子数为11Na应为10Na，明确各粒子数计算方法

7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1NA22.4L适用处于标准状况下的气体

注意：

涉及需用22.4L/moI时，要先看条件：

是否标准状况（0'C,101kPa）;再看状态：

是否是气体。

五、物质的分类

1、分类法

常用的分类方法：

交叉分类法和树状分类法

r化合物f无机化合物

i酸、碱、盐

■混合物女口：

空气、氯水、氨水等（■氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）

纯净物jk有机化合物如乙醇、CCl4等

单质『金属

*

'非金属

2、分散系及其分类

⑴分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

<1nm

1〜100nm

>100nm

能否透过滤纸

能

能

不能

稳定性

稳定

较稳定（介稳）

不稳定

1常见的胶体：

Fe（0H）3胶体、豆浆、烟、云、雾等；

2胶体与其他分散系的本质区别是：

分散质粒子的直径在1nm~100nm之间；

3区分胶体和溶液的方法：

丁达尔效应。

3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为

CH4——天然气CO和H2——水煤气CaSO4•2H2O——石膏粉

NaHCO3小苏打粉Na2CO3纯碱、苏打粉CaCO3石灰石、大理石

NH4HCO3——碳铵CaO――生石灰Ca（OH）2――熟石灰、消石灰

NaOH烧碱、火碱、苛性钠FeSO4•7H2O绿矶CO2干冰

KAl（SO4）2•12H2O――明矶Ca（ClO）2和CaCl2——漂白粉CuSO4•5H2O――胆矶、蓝矶

H2O2——双氧水SiO2——石英、水晶Na2SiO3溶液一一水玻璃Fe2O3――铁红、赤铁矿

Fe3O4――磁铁矿Al和Fe2O3――铝热剂

六、物质的变化

（一）物质变化的分类

1、四种基本反应类型：

化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

⑴置换反应一定是氧化还原反应。

如：

2Na+2H2O=2NaOH+H2?

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。

如：

Al2（SO4）3+6NH3H2O==2AI（OH）3J+3（NHi）2SO4

⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。

如4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；

SO2+H2OH2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。

2KMnO4半K2MnO4+MnO2+O2f既是分解反应又是氧化还原反应；

2Fe（OH）3_Fe2O3+3H2O是分解反应但不是氧化还原反应。

（2）离子反应

1、酸、碱、盐的概念

⑴酸：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

如：

H2SO4、HCI、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。

⑵碱：

电离时生成的阴离子全部是OH啲化合物。

如：

Ba（OH）2、KOH、NH3H2O等。

⑶盐：

能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

如：

KCI、Na2SO4、CaCl2、NH4CI等。

2、离子反应

⑴定义：

在水溶液中有离子参加的一类反应。

⑵离子反应发生的条件：

a有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。

3、离子方程式

⑴定义：

用实际参加反应离子符号表示反应的方程式

⑵书写步骤：

写（写化学方程式）、拆（把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子）、删（删去方程式两边不参加反应

的离子及化学计量数约简为最简卜查（检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。

”

⑶意义：

不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。

4、离子方程式书写应注意的问题

（1）在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。

强酸:

盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）

强碱：

NaOHKOHBa（OH）2Ca（OH）2

可溶盐：

氯化物：

除AgCl夕卜；硝酸盐：

所有；硫酸盐：

除BaSO4外

碳酸盐：

Na2CO3K2CO3（NH4）2CO3

碳酸氢盐：

所有（如NaHCO3KHCO3）

（2）检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。

5、离子共存：

在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。

⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存

⑵有气体生成，如CO32-、HCO3-与H+因生成气体而不能大量共存

⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。

⑷隐含条件时常见情况：

1无色溶液”中不能存在有色离子如：

Fe3+、F0、Cu2+、MnO4-等。

2酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：

能与H+反应的离子不能大量共存，

女口OH-、HCO3-、CO32-等

2015小高考必备化学基础知识第5页，共24页

3碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的0H-即能与0H-反应的离子不能大量共存,

如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。

6、常见氧化还原反应：

CI2+H2O—HCI+HCIO

2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

2Fe+3Cl2」

2Ca（OH）2+2Cl2==CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O

2FeCl3

5、表示方法：

双线桥和单线桥法

必修一主题3金属及其化合物

一、金属钠及其重要化合物：

1、金属钠的单质：

（1）与非金属反应；2Na+Cl2」_2NaCI;

4Na+O2=2Na2O（白色粉末）,2Na+O2Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）；

（2）与H2O反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

现象：

浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应；

游、嘶一一有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红一一有碱生成

（3）与盐溶液的反应：

钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，女口：

Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀,

不能置换出金属铜。

（4）注意：

少量金属钠应保存在煤油中；用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试

剂瓶。

（5）主要用途：

制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。

3、碳酸钠与碳酸氢钠：

碳酸钠（Na2CO3,俗名：

纯碱或苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3,俗名小苏打）

（1）物理性质：

碳酸钠，白色易溶于水的粉末；碳酸氢钠，白色溶于水的细小晶体。

它们的水溶液都呈碱性,

NaHCO3可作为食用碱。

在相同条件下，碳酸钠溶解度〉碳酸氢钠溶解度

a.碳酸氢钠固体加热:

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f

⑶Na2CO3与NaHCO3相互转化

b.碳酸钠溶液中通入CO2:

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

（4）鉴另UNa2CO3、NaHCO3的方法：

a、分别取少量试样于两支试管中，加水配成等体积溶液，分别滴加酚酞，颜色较红的为Na2CO3；

b、分别取少量试样于两支试管中，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；

c、分别取少量试样于两支试管中，加水配成溶液，分别滴加BaCI2或CaCI2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3。

（不能用石灰水来区分）

二、金属铝及其重要化合物

1、金属铝的单质：

铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界以化合态形式存在，银白色金属，密度较小。

（2）化学性质：

a.与氧气反应：

4AI+3O2H2AI2O3

（铝片耐腐蚀，原因是铝片与空气中氧气反应在表面形成致密的氧化物薄膜）

b.与盐酸反应2AI+6HCI=2AICI3+3H2f，2AI+6H+=2AI3++3H2f；

c.遇浓硫酸、浓硝酸发生金属钝化，在表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。

d.与碱溶液反应2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2f

e.铝热反应占仝二AhOi+2Fe

通聒

⑶制法与用途：

"上03^=弘心0”作电导线，制铝合金。

2、Al203和AI（OH）3

氧化铝（AI2O3）:

两性氧化物，熔点高（耐火材料）

，难溶于水，

两性氧化物：

Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O

Al2O3+6H+=2AI3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O

AI（OH）3受热分解：

2AI（0H）3_AI2O3+3H2O

AI（OH）3的两性：

AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O

AI（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O

AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

AI（OH）3+3H+=AI3++3H2O

AI（OH）3+OH-=AIO2-+2H2O

三、金属铁、铜及其重要氧化物:

1、铁和铜的单质

（1）物理性质：

铁一银白色金属，硬度大，密度大；铜

—紫红色金属，良好的导电性

⑵金属铁、铜的化学性质：

1）铁在纯氧中点燃3Fe+2O2Fe3O4

2）铁在高温条件下与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）——Fe3O4+4H2

3）铁与稀硫酸反应

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f,Fe+2H+=Fe2++H2f

常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生金属钝化

4）铁与盐溶液反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe+2FeCI3=3FeCl2

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2Fe3=3Fe2

5）铜与非金属单质反应卓臨

2dt0£=^=2CuOCLJ*C|2==CjC，a

2、铁和铜的氧化物

氧化亚铁（FeO）：

碱性氧化物，黑色粉末；氧化铜（CuO）:

黑色粉末，不溶于水

氧化铁（Fe2O3）:

碱性氧化物，红棕色粉末，俗称铁红，红色油漆、涂料，是赤铁矿的主要成分

四氧化三铁（Fe3O4）:

有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分;

铁的氧化物都不溶于水，不与水反应，都能溶于酸且与酸反应。

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

3、金属铁和铜的氢氧化物：

（1）制备：

Fe（OH）2（白色不溶于水）、Fe（OH）3（红褐色固体不溶于水）、Cu（OH）2（蓝色固体不溶于水）

Fe2++2OH-=Fe（OH）2J,Fe3++3OH-=Fe（OH）3J

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（灰白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）

2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H20

Cu（OH）2+2HCI=CuCI2+2H2O

4、铁盐和铜盐：

（1）Fe2+、Fe3+的鉴别:

方法

F@+

Fe3+

溶液颜色

浅绿色

黄色

滴加NaOH溶液

生成灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

生成红褐色沉淀

滴加硫氰化钾溶液

（KSCN）

溶液颜色无明显变化

溶液颜色变红

（Fe3+的特征反应）

⑵Fe2+、Fe3*的转化:

（1）Fe2+转化为Fe3+，需通入氯气或滴加氯水

2FeCI2+CI2=2FeCI3，2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-；

2FeCl3+Fe=3FeCl2,

2Fe3++Fe=3Fe2+；

⑵Fe3+转化为Fe2+，需加入铁粉或铜粉

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCI2，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

四、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质（混合物）

合金的优良性能：

合金的硬度一般比它的各成分金属的大；多数合金的熔点一般比各成分金属的低。

必修一主题4非金属及其化合物

、氯气及含氯化合物

1、氯气

（1）物理性质：

黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

（2）化学性质：

氯气具有强氧化性，

a.能跟金属（女口Na、Fe、Cu等）:

2Na+Cl^^-2NaCI2Fe+3CI^^2FeCbCu+Cl^-CuCl2

b.和非金属（如H2）反应：

H2+CI22HCI将HCI溶于水，就得到盐酸。

c.和水的反应：

CI2+H20HCI+HCIO（氯气溶于水得氯水，部分氯气与水发生了反应）

d.与碱的反应：

2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O（20H—+Cl2=CI—+CIO—+H2O）（用于多余氯气的吸收）

“84消毒液（漂白液）的有效成分是NaCIO

漂白粉制取原理的反应方程式是2Ca（OH）2+2Cb==CaCb+Ca（ClO）2+2HQ

（此处用石灰乳，而不能用石灰水）

漂白粉的成分是CaCl2、Ca（CIO）2，有效成分是Ca（CIO）2。

漂粉精露置于空气中变质的化学反应方程式：

Ca（CIO）2+CO2+H2O==CaCO3+2HCIO,2HCIO2HCI+O2T（写两个）

漂白粉漂白原理：

Ca（CIO）2+CO2+H2O==CaCO3J+2HCIO（写一个）

e.与盐溶液反应：

Cl2+2NaBr==2NaCI+Br2CI2+2KI==2KCI+I2

（3）氯气的制法：

a.实验室制少量氯气M-Nt+2H2O

b.工业上制少量氯气，电解饱和食盐水的方法。

⑷氯气的用途：

制盐酸、制农药、制漂白粉等；氯气用于自来水消毒的不利因素：

CI2和水中的有机物质反应

生成有机氯化物，可能对人体有害。

2、含氯重要化合物：

次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）

氯水见光易分解，方程式2HCIO=Z2HCI+O2T,氯水应存放在棕色试剂瓶中，

新制氯水成分：

HCI、HCIO、H2O、CI2，久置氯水主要成分为HCI。

例：

在紫色石蕊试液中滴加过量的氯水，现象是：

先变红，后褪色。

原因：

氯水中有盐酸使之变红，有

次氯酸使之褪色。

二、硅及硅的化合物

1、硅单质

硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体

材料，广泛应用于电子工业的各个领域（计算机芯片、光太阳能电池板）。

Si+02==Si02Si+4HF==SiF4+2H2f

2、SiO2（俗名：

石英、水晶）化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀

（1）不与酸（除HF）反应（SiO2+4HF==SiF4仟2H2O）不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃

（2）与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

（3）与强碱反应SiO2+2NaOH==Na2SQ3+H2O

实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；

加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚，因为其中含SiO2。

（4）用途：

水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚，纯净的SiO2用于制造光导纤维

3、硅酸盐

（1）特点：

结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

（2）Na2SiO3①可溶于水，能与酸反应生成硅酸②用于制硅胶，木材防火剂③具有黏性，不能用玻璃塞

（3）传统硅酸盐工业：

陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。

（4）生产陶瓷原料：

黏土；生产水泥原料：

石灰石、黏土、石膏；

生产玻璃原料：

石灰石、纯碱、石英。

三、硫及硫的重要化合物

（一）二氧化硫的性质与作用

1、物理性