浙江省台州市中考化学考试试题.docx
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浙江省台州市中考化学考试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是
A．正常雨水的pH约为5.6的原因:
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:
C．高温煅烧石灰石制生石灰:
D．实验室用过氧化氢制取氧气:
2．下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是
A．转化过程中有三种氧化物
B．该反应过程属于置换反应
C．转化中甲和乙的质量比为1∶1
D．转化中硫酸溶液的pH逐渐减小
3．放入一定量水中，充分搅拌后形成溶液的是
A．泥土B．麻油C．食盐D．牛奶
4．下列实验方案正确的是
A．制备：
用加热KC1和MnO2混合物的方法制O2
B．鉴别：
用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C．除杂：
用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体
D．检验：
用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有水生成
5．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（ ）
A．隔绝氧气B．吹走可燃物
C．降温到着火点以下D．降低可燃物的着火点
6．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．
溶液关系B．
构成物质的微粒
C．
六大营养物质D．
物质分类
7．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
检查装置的气密性
C．
读出液体的体积
D．
液体的取用
8．下列有关实验方案设计正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2
加入适量的Na2SO4溶液，过滤
D
除去CO2中含有的少量CO
点燃
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）
A．在食品加工中，加入大量的食品添加剂，使食品既保鲜又美观
B．食用铁强化酱油，有助于预防缺铁性贫血
C．抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市
D．回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设
10．控制变量法是化学实验的常用方法之一。
如图实验探究影响反应速率的因素是（）
A．固体质量
B．催化剂
C．温度
D．浓度
11．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
12．下列各组依据实验目的设计的实验方案合理的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的CO
点燃
B
除去Fe中的Cu
加入足量的稀盐酸充分反应后过滤洗涤干燥
C
区分NaOH和NH4NO3
加水溶解，观察溶液温度的变化
D
鉴别NaCl和HCl
滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_________；
（2）若t2℃时A的溶解度为50g，则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是_______；
（3）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法______（填序号）；
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
（4）t2℃时，将等质量的A，B，C的饱和溶液都升温到t3℃，此时溶液中溶剂质量最大的是_________（忽略水的挥发）。
14．为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程．
写出标号①﹣④各仪器的名称：
①_____②_____③_____④_____．A操作中的错误_____．B操作中应称量氯化钠的质量是_____克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_____．D操作中仪器③的规格应为_____（填“10”“50”或“500”）毫升．E操作的作用_____．下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_____（填序号）
①B操作中砝码和氯化钠放错托盘
②D操作中有少量水溅出
③D操作中仰视凹液面最低处读数
④F操作中溶液洒落．
15．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：
30℃时，丙的溶解度是________；50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________。
（计算结果保留至0.1%）；若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），可析出晶体的是________；将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是________。
16．用化学用语填空：
（1）3个铵根离子_____。
（2）2个钾原子_____。
（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_____。
（4）3个二氧化碳分子_____。
（5）人体中含量最高的金属元素是_____。
（6）保持二氧化硫化学性质的是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答下列问题。
（1）写出标号a仪器的名称___________，标号b仪器的名称_____________。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置_________，检验该气体的化学方程式为__________________________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式________________。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的__________（选填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶。
18．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）图1中，证明氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实验现象是______________。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐_____________（填“增大”“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是______________。
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。
某时刻测得溶液的温度是t1℃，请判断b点对应的溶液中溶质是______________。
（4）当溶液的温度为t2℃时，证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml）.试回答：
b点溶液中的阳离子符号________；计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。
该反应的化学方程式为：
，符合题意；
B、胃酸的主要成分是HCl，不是硫酸，不符合题意；
C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。
不符合题意；
D、该化学方程式没有配平，不符合题意。
故选A。
2．D
【解析】
【分析】
根据图示，甲的化学式是：
CO2，乙的化学式是：
H2O，丙的化学式是：
C2H4，丁的化学式是：
O2。
该反应的化学方程式是：
。
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义，属于氧化物。
C2H4虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2是单质，这两种物质不属于氧化物。
因此该转化过程中只有两种氧化物，选项A不正确；
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B不正确；
C、根据该反应的化学方程式：
，可以计算出甲和乙的质量比是：
2×44∶2×18=22∶9，选项C不正确；
D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH逐渐减小，选项D正确。
故选D。
【点睛】
本题判断转化中硫酸溶液的pH变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。
转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH减小。
3．C
【解析】
【分析】
小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此进行分析判断。
【详解】
A、泥土与水混合形成的是悬浊液，不符合题意；
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，不符合题意；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不符合题意。
故选：
C。
4．B
【解析】
【详解】
A、应用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，不是氯化钾，不符合题意；
B、稀盐酸可和铁反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生且溶液是浅绿色，木炭不和稀盐酸反应，无明显现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液显蓝色，故可以用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末，符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会将二氧化碳除去，故不能用生石灰干燥湿润的二氧化碳气体，不符合题意；
D、用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能检验有二氧化碳生成，不能检验有水生成，不符合题意。
故选B。
5．C
【解析】
燃烧需要同时具备的三个条件：
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。
用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。
选C
6．A
【解析】
【详解】
A、饱和溶液可能是浓溶液，选项A正确；
B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，选项B错误；
C、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质，选项C错误；
D、氧化物指的是含两种元素，且一种元素是氧元素，氧化物不包括酸，选项D错误；
故选：
A。
【点睛】
本题主要考查溶液的关系，构成物质的微粒，六大营养物质物质的分类、反应类型、元素含量，反应实质粉末的知识，比较简单。
7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，易发生危险，操作错误；
B、检查装置气密性时一只手握住试管，导管的另一端伸入水中，操作正确；
C、读取液体体积时视线应与凹液面的最低处保持水平，操作错误；
D、取用液体时试管应该倾斜，且瓶塞应倒放在桌面上，操作错误。
故选B。
8．A
【解析】
A、NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生，正确；B、鉴别纯棉线和羊毛线，用燃烧闻气味的方法，错误；C、Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3，引入杂质NaNO3，错误；D、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来，错误。
故选A。
9．A
【解析】
试题分析：
A、食品添加剂对人体健康有害，所以在食品加工中不能加入大量的食品添加剂，故A错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，故B正确；
C、塑料难于降解容易造成白色污染，所以抵制使用一次性塑料袋，有利于长沙市创建文明城市，故C正确；
D、废电池任意丢弃会污染土壤和水资源，回收处理废旧电池，有利于长沙市“两型”社会的建设，故D正确．
故选A．
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见污染物的来源、危害及治理．
点评：
化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．
10．C
【解析】
【详解】
由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。
故选C。
11．C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
故选C。
12．C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法点燃，不符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故加水溶解，观察溶液温度的变化，可以将它们区分，符合题意；
D、氯化钠和盐酸均不能使无色酚酞试液变色，故滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化，无法鉴别它们，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：
不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．C1:
2②B
【解析】
【分析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度曲线中，C的曲线最高，故溶解度最大的物质是C。
（2）溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，若t2℃时A的溶解度为50g，则该温度下A的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比是
。
（3）M点处C的不饱和溶液溶质质量较少，若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法增加溶质，故选②。
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液B中溶剂最多，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶剂质量不变，故此时溶液中溶剂质量最大的是B。
【点睛】
溶液是由溶质和溶剂组成的，溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
14．药匙烧杯量筒玻璃棒瓶塞应倒扣在桌面上2.5g取出多余的NaCl固体，直至天平平衡50mL加速氯化钠固体溶解①③
【解析】
（1）仪器的名称，答案为：
药匙烧杯量筒玻璃棒
（2）A中错误为：
瓶塞应倒扣在桌面上
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：
m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为2.5g,取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）溶剂水的质量为50g﹣2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为50mL
（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为加速氯化钠固体溶解
（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响.
【点评】本题考查了溶液配制的步骤、仪器的名称、溶质质量的求算以及实验的误差分析．
15．10g28.6%丙乙、甲、丙
【解析】
【详解】
（1）据图可以看出，在30℃时，丙的溶解度是10g，故填10g；
（2）50℃时，乙物质的溶解度是40g，在100g水中放入50g乙物质，只能溶解40g，故充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%≈28.6%，故填28.6%。
（3）若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃（不考虑水的蒸发），丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙，故填丙。
（4）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙、甲、丙，故填乙、甲、丙。
.
16．3NH4+2K
3CO2CaSO2
【解析】
【详解】
（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：
3NH4+；
（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：
2K；
（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：
；
（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：
3CO2；
（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca；
（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：
SO2。
故答案为：
（1）3NH4+；
（2）2K；
（3）
；
（4）3CO2；
（5）Ca；
（6）SO2。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台；水槽D；CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O2H2O2
2H2O+O2↑磨砂面
【解析】
（1）标号a仪器的名称是铁架台，标号b仪器的名称是水槽。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置D，固体和液体反应不需加热制取气体。
检验该气体的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式是.2H2O2
2H2O+O2↑。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶，集气瓶口也是磨砂面，这样封闭较好。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
18．溶液由红色变为无色减小NaOH+HCl═NaCl+H2ONaCl、HCl向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液呈中性，溶液由红色变成无色；故填：
溶液由红色变成无色；
（2）随着盐酸不断滴入，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，所以烧杯中溶液的pH逐渐减小，故填：
减小；NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）由图象可知，b点时，滴加到盐酸已经过量，此时溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：
NaCl、HCl；
（4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，所以可向向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，证明溶液不含氢氧化钠；故填：
向溶液中加一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．Na+和H+8%
【解析】
【分析】
根据图像中溶液pH判断b点物质的成分
【详解】
设溶液中NaOH的质量为x
m（HCl）=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46g
x=1.6g
NaOH溶液溶质质量分数=
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%
（1）b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为Na+和H+；
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验现象描述错误的是
A．硝酸铵溶于水，溶液温度升高B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
2．下列分类正确的是
A．黄铜、焊锡、铁都是合金B．甲烷、糖类、酒精都属于有机物
C．石蜡、玻璃、海波都是非晶体D．稀硫酸、石墨、纯水都是导体
3．下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：
一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
B．能量观：
天然气燃烧放出大量的热
C．分类观：
纯碱和烧碱从组成上都属于碱
D．守恒观：
电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
4．验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
5．下列实验现象描述正确的是
A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
B．将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象
C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升
D．红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾
6．从分子的角度分析，下列解释错误的是
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
7．下列物质的化学式不正确的是（）
A．干冰—CO2B．消石灰—Ca（OH）2
C．纯碱一NaOHD．小苏打一NaHCO3
8．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是
A．金刚石可以刻划玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳可用于工业炼铁
D．活性炭可用于防毒面具
9．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A．
移走蒸发皿B．
熄灭酒精灯
C．
加入大理石D．
溶解固体
10．下列物质由原子直接构成的是
A．铜B．氧气C．水D．氯化钾
11．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
12．生活离不开水，下列各种水属于纯净物的是
A．矿泉水B．糖水C．海水D．冰、水共存物
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．盐酸、硫酸是两种重要的酸，回答与它们有关的下列问题：
（1）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的_________；
（2）实验室常用浓硫酸来干燥CO2等气体，是因为浓硫酸具有_________性（“脱水性”或“吸水性”）；
（3）铁与氧气、水等反应生成铁锈，请写出盐酸除铁
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