比较强弱的原则：
Ox1（强）+Red2（强）=Red1（弱）+Ox2（弱）
左边的物质强于右边的同类物质。
2、MClO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MClO3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。
氯气与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄色CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝色CrO5（水中分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤
（一）KClO3、NaClO的制备
结论：
浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
氯气可用过量碱吸收。
（二）X2的氧化性及X-的还原性
方案一：
方案二：
2、氯酸钾
1、氯酸钾溶液，加0.5ml0.2MKI溶液
2、再往1中加3M硫酸。
继续加KClO3溶液至棕色（适当加热）。
不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后溶液变棕色。
示有I2生成。
过量氯酸钾可氧化I2至碘酸盐：
ClO3-＋I-＋H+→Cl-＋I2+H2O
ClO3-＋I2→Cl-+IO3-
结论：
酸、热条件下，ClO3-有氧化性
结论：
次氯酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；氯酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。
（四）H2O2的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
（四）
H2O2性质
1、在离心管A中加1DPb2+液，1DNa2S，摇。
离心弃液，10D水洗，离心弃液。
沉淀上加H2O2 5D，搅。
1、黑色沉淀：
Pb2++S2-→PbS↓黑
↓黑变白：
PbS+H2O2→PbSO4白
结论：
H2O2有氧化性
2、B管中加 1DKMnO4，2D硫酸，摇，逐滴加H2O2 ，紫红色褪。
2、紫红变无色：
MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O
3、C管中加1DKI，2D硫酸，摇，加1DH2O2 ，变茶色。
3、I-被氧化：
H2O2＋I-＋H+→I2（茶）+H2O
4、D管加3DH2O2，看；加热，看；加入少量MnO2，看。
4、冷液无↑，热液有↑，加MnO2后大量↑：
H2O2→O2↑+H2O
结论：
不稳定，热更不稳，MnO2可催化分解
结论：
H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。
5、E管加4DK2Cr2O7，3D硫酸，10D乙醚，加4DH2O2立即剧烈振摇。
5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。
Cr2O72-+H2O2+H+→CrO5（蓝）+H2O
分解CrO5（蓝）+H+→Cr3++O2+H2O
（五）硫的化合物的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
硫化物的溶解性
1、A管加5DMnSO4，B管5DPb（NO3）2，C管5DCuSO4溶液。
滴加Na2S液。
2、A、B、C管离心弃液，各加20D水搅，洗，离心弃液。
各加20D2MHCl，搅动溶解。
（A溶）
3、B、C管弃液，加20D浓HCl，搅动溶解（B溶）
4、C管弃液，加10D硝酸，摇动，溶解（全溶），蓝色液。
1、A管粉红↓：
Mn2++S2-→MnS↓
B黑↓：
Pb2++S2-→PbS↓黑
C黑↓：
Cu2++S2-→CuS↓黑
2、A↓溶稀HCl
MnS+H+→Mn2++H2S↑
3、B↓溶浓HCl
PbS+H+→Pb2++H2S↑
4、C↓溶硝酸
CuS+NO3-+H+→Cu2++NO2↑+S↓+H2O （蓝液）
结论：
三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选不同溶剂依次溶解分离。
亚硫酸盐的性质
1、离心管A加2mlNa2SO3（湿pH纸备用），加1ml3M硫酸，立即置pH纸于管口，（可水浴加热）。
2、B管加4DK2Cr2O7，加入A管酸性液（一半），立即变绿。
3、C管加10DTAA，水浴加热5min，再加入A管酸性液（一半），白色悬浊。
1、试纸变橙红色（pH3左右），示有酸性气体产生：
SO32-+H+→SO2↑+H2O
2、B液变绿：
Cr2O72-+SO32-+H+→Cr3+（绿）+SO42-+H2O
3、
H2S+SO32-+H+→S（乳白）↓+H2O
结论：
亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性，其产物为S。
硫代硫酸盐的性质
1、A管加5DNa2S2O3液，加5D1M硫酸，看、嗅（可有I2淀粉试纸检气体）
2、B、C管各加5DNa2S2O3液，B管加10D氯水，C管加数D碘水，摇。
再在反应后的二管中加1D硫酸钠溶液，看
3、A管加1DAgNO3液，加1DNa2S2O3液，摇，看；再加4DNa2S2O3液，摇，看。
1、清液变乳白混浊，有气体逸出
S2O32-+H+→S（乳白）↓+SO2↑+H2O
气体使蓝色碘淀粉纸褪色：
I2+SO2+H2O→I-+SO42-+H+
2、B管最终加硫酸钠溶液有白色，C管加碘褪色，加硫酸钠无变化。
S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+
S2O32-+I2→S4O62-+I-
SO42-+Ba2+→BaSO4↓（白）
3、加适量Na2S2O3，有白色↓，加过量后沉淀溶解。
反应：
S2O32-+Ag+→Ag2S2O3↓（白）
Ag2S2O3+S2O32-→Ag（S2O3）22-
结论：
硫代硫酸盐遇酸分解，遇强Ox被氧化为硫酸根，弱Ox氧化为连四硫酸根。
能与银离子反应生成白色硫代硫酸银，加过量则生成络合物。
（鉴定之）
过二硫酸钾氧化性
A、B管各加2D硫酸锰，2ml水，1ml3M硫酸，少量K2S2O8，摇匀。
A管加1DAg+摇，看。
水浴加热，看
不加热，基本无变化，加热后，A管渐现紫红色，B管呈棕色略带淡红。
结论：
过二硫酸盐具强氧化性，Mn2+时需催化、加酸和加热（鉴定锰）
四、结果与讨论
1、过二硫酸钾氧化锰的反应
条件：
氧化剂要多，酸足，锰少，加热。
氧化剂少时，会生成MnO（OH）2，出现棕褐色混浊。
无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高锰酸根的速度太慢，而在酸性中亚锰离子与高锰酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO（OH）2，
2、TAA与亚硫酸的反应
TAA需酸性加热才分解出H2S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物S，而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SO2，加热便失效，故正确的做法是：
先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白色混浊示有硫。
此反应可以用硫化钠代替之，但硫化钠自身在酸化时会出现白色混浊，若用此试剂，应该先将溶液离心沉淀硫后，在清液上面滴入亚硫酸盐溶液，出现乳白色混浊即示可发生反应。
3、KClO3在反应中的氧化性表现较慢，可将溶液酸化后适当加热，再加入试验的KI溶液。
现象会明显和快速些。
4、酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体，可适当加热后再检验。
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