中考化学酸碱盐专题复习.docx

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中考化学酸碱盐专题复习

推断题

（2013东城一摸）30．（7分）将化学反应进行分类有助于学习。

（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是、（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是。

（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是、（填常温常压下不同状态的两种物质）。

（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分生成物略去）。

①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D的化学方程式是。

②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D的化学方程式是。

（2013海淀一摸）29.（6分）某化学兴趣小组在实验室做了有关金属的实验，并将实验过程及涉及到的所有

物质用如下流程图表示。

（1）铁屑生锈的原因是。

（2）写出过程①中铁锈溶解反应的化学方程式：

。

（4）溶液E的溶质一定含有（填化学式）。

（5）除氧化铜粉末外，实验过程所涉及的物质中，一定含有铜元素的有（填字

母序号）。

（2013海淀一摸）30.（7分）有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中部分元素组

成。

其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成。

某实验小组做了如下

实验，实验中的每一步均有明显现象。

其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与

A、B反应时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反应时均产生白色沉淀。

（1）A溶液遇无色酚酞溶液变红，则A溶液一定呈性（填“酸”或“中”或“碱”）。

（2）A溶液与D溶液反应时产生白色沉淀的化学式是，D的常见用途有（写出一条即可）。

（3）在C溶液与B固体反应后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，则加入A溶液后所发生反应的化学方程式为。

（4）在A溶液与D溶液反应后的试管中加入C溶液，测得反应后的溶液pH<7，则反应后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有。

（2013西城一摸）30．（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。

已知：

甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。

根据下图回答问题。

（1）产生无色气体反应的化学方程式是，丁一定是溶液。

（2）①若溶液X为红色，则甲、乙分别是溶液。

②若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。

则乙是溶液，溶液X中的溶质是，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是。

（朝阳区2013一模）30.（7分）同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）。

请回答下列问题：

（1）工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为。

（2）E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是。

（3）H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为。

（4）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，

则滤液中的溶质是（写出所有可能）。

（5）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出

该反应的化学方程式。

（6）A~M九种物质中能与F溶液反应的物质有种。

（2014石景山一模）27．（5分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质。

（1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是________不同。

（2）右图是某反应的微观过程示意图。

该反应的化学方程式为_____

（3）下表中4个微观示意图分别表示4种物质的微粒。

微观示意图

若

表示A，A和B在一定条件下反应生成C和D，则C和D的化学式分别为_______，生成C和D的个数比为_______。

（2014年石景山一模）30．（7分）下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题。

元素名称

氢

碳

氧

氯

钠

钙

铁

元素符号

H

C

O

Cl

Na

Ca

Fe

（1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。

该气体是________。

（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。

将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A。

生成C反应的化学方程式为________。

（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。

X为________；A→X反应的化学方程式为________。

（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是________。

将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为________。

（201Cl2

（2014石景山一模）30.（7分）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：

实验操作

实验主要现象

①

取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解

溶液变浑浊，且有明显放热

②

静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的

试剂A

无明显变化

③

向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入

试剂A

白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊

根据以上实验现象，回答下列问题：

（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是_______，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是_____。

（3）进行操作③的目的是_______，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）_____。

（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是____________。

（2014丰台一模）30．（7分）A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如右图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

请针对以下四种情况回答问题。

⑴若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同。

A、B、C的化学式分别为。

⑵若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物。

向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下。

A的化学式为，B→C反应的化学方程式为。

A中现象

B中现象

C中现象

滴加稀盐酸

无明显变化

有气泡出现

无明显变化

⑶若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1:

1。

A的化学式为，B→C反应的化学方程式为。

⑷若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种。

A、B、C的化学式分别为（至少写出两组）。

（2014年海淀二模）29.（5分）某实验小组根据查阅的资料对100g含有泥沙、MgCl2的粗盐进行提纯。

（1）操作①、③的名称分别是、。

（2）溶液A中的溶质是（写化学式）。

（3）溶液A与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2固体的化学方程式为。

（4）最后得到的NaCl固体的质量为__________g。

30.（7分）下列A～G七种物质由氢、碳、氧、钠、硫、钙中的两种或三种元素组成。

（1）A、B、C都是氧化物。

A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色。

B与C

化合后的产物D可以使无色酚酞溶液变红，则B的化学式是。

（2）E是一种常见的液体燃料，在汽油中加入适量的E可以作为汽车燃料。

E在氧气中

燃烧可生成A和B，则E燃烧的化学方程式为。

（3）F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与G反应的生成物中有

A，则F的俗称是，F与G反应的化学方程式是。

（4）D可中和某些工厂污水中含有的G，D与G反应的化学方程式为。

（5）D与F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成：

（填化学式）。

（2014西城二模）28．（7分）金属在生产和生活中有广泛的应用。

（1）右图是家用的台灯。

图中标示的物质

中，属于金属材料的有_____（填序

号），其中铜质插头利用金属铜的

_____性。

（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀

一层铬。

镀铬能防锈的原因是_____。

（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下。

【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2

①II中反应的化学方程式是，III中反应的化学方程式是。

②结合上述流程，下列说法不正确的是（填序号）。

a．反应I的化学方程式为：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2、+4、+6

c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象

d．假设转化过程中无损失，150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸

30．（6分）甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见的7种物质，它们由H、C、O、Cl、Fe中的一种或几种元素组成。

①甲由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质。

②乙是甲分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为X和Y，且X与Y、X与乙均可发生反应。

③丙由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品。

④丁与Y的组成元素相同，向丁中加入一定量的丙，只得到Z的黄色溶液。

工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板，Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐。

请根据以上描述，回答下列问题：

（1）甲发生分解反应的化学方程式是。

（2）乙的化学式是。

乙转化成X的反应的化学方程式是。

（3）当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有。

（4）上述7种物质中含铁元素的物质有种。

Z溶液与铜反应的化学方程式是。

（2013东城二模）29．（6分）某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用。

其实验流程如下图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）。

（1）该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。

（2）①中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是，②中生成金属Cu的化学方程式是。

（3）X的化学式是。

（4）煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是。

30．（6分）A、B、C、D、E五种元素中，A的原子中没有中子；B元素的单质能供给动植物呼吸；C是主要存在于人体骨骼和牙齿中的金属元素；D元素的单质在空气中含量最多；E是组成化合物种类最多的元素。

请回答下列问题。

（1）A和D的元素符号依次是、。

（2）由上述元素组成的两种非金属单质发生反应的化学方程式是。

（3）由A、B、C三种元素组成的物质与盐酸反应的化学方程式。

（4）由A、B、D、E四种元素组成一种盐的化学式，该盐的一种用途是。

（2013年朝阳一模）30．（7分）以下为初中化学常见物质，由H、C、O、S、Na、Ca、Fe等元素组成。

（1）同学们利用右图做了如下实验（A、B、C中盛放有不同的药品）：

【实验1】若将红棕色固体放入B中，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1，观察到B中溶液变为黄色，一段时间后，盛水的C中导管口有大量气泡冒出，B中溶液变为浅绿色，则B中盛放的物质为，A中液体为。

【实验2】若B中集满某纯净气体，打开K1、K2，将A中液体加入B中，关闭K1、K2，充分反应后，打开K2，观察到C中液体进入B中且变浑浊，则B中发生反应的化学方程式为。

（2）上述实验，向A、B、C中所加的物质之间存在一定的关系，如下图所示，且每组图中的三种物质属于不同类别，将其化学式填入下图（“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。

（2013丰台二模）30．（6分）实验小组在研究酸的化学性质时，做了如下图所示5个实验。

（1）实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为。

（2）实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。

据此推断，该试管中最初发生的反应可能为。

（3）将

（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。

则混合前两试管溶液中，溶质分别为、，混合后溶液中溶质可能为_____________________。

初中化学有关酸碱盐的化学方程式总结

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（7）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（最常用）

　（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl）

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　2.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　3.铝和硝酸银溶液反应：

Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸---盐+水

　　　4.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

　　　5.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱--------盐+水

　　6．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　7．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（8）酸+碱--------盐+水（中和反应）

　　8．盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　9.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　11．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）

　　12．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

　　14.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：

CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

（8）盐+盐---两种新盐

　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　17．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　　+1价:

HClO；NaClO；Ca（ClO）2.　+5价:

HClO3；KClO3.　+7价:

HClO4；KClO4.

2019-2020年中考化学题型预测试题

说明：

1．全卷共6页，满分为100分，考试用时为80分钟。

　2．答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号，座位号。

用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

　3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

　5．考生务必保持答题卡的整洁。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。

请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．是保持物

质化学

性质的最小粒子

A.分子B．原子C.粒子D．粒子

2．下列物质的俗称或名称与其化学式不相符合的是（）

A．

干冰CO2B．熟石灰Ca（OH）2C．小苏打Na2CO3D．氦气He

3．食物中主要的营养素有：

①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水。

其中属于有

机物的是（）

    A.只有①②③B.只有①②③④    C.只有⑤⑥D.只有①③④

4．.在

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）

物质

X

Y

Z

W

反应前质量 / g

10

3

90

0

反应后质量 / g

3.2

3

待测

3.2

A．W可能是单质B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应D．反应后Z物质的质量为86.4g

5．除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理不能起到积极作用

A．减少火力发电，提倡使用水能、太阳能发电B．积极植树造林，防治扬尘污染

C．植树造林控制扬尘D．停车时候把空调稍微调低一点

6．某同学对实验进行了一下操作，其中下列说法错误的是

A．实验可以研究碳化学性质和用途B．黑色粉末逐渐变变色

Ｃ．吸管中的澄清石灰水会变浑浊

D．实验结束后，应该吸熄灭酒精灯，再移开试管

7．CO与Fe2O3反应的化

学方程式为。

A．3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．3CO+Fe2O3高温Fe+CO2D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

8．下列关于二氧化碳的说法正确的是（）

A．二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料

B．实验室常用纯碱粉末和盐酸制取二氧化碳

C．干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾

D．若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨

9．环境保护部2014年6月3日发布2013年中国环境状况公报：

全国地表水污染依然较重。

爱护环境，防止水污染，刻不容缓。

为此，某中学探究性学习小组对洲河的水质状况进行有关检测：

（1）除去水中难溶性固体杂质的操作是。

⑵若要测定水的酸碱度，可以选（填字母）。

A．蒸馏紫色石蕊试液B．过滤无色酚酞试液C．蒸馏，PH试纸D过滤PH试纸

10．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）

11．以下推理正确的是（）

A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸

B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

12．化学存在我们生活中的每一个角落，下列说法正确的是（）

A.人体缺乏维生素A会引起坏血病

B.棉花、羊毛、涤纶属于天然有机高分子材料

C.食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜

D.香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体

13．新药帕拉米韦（化学式为C15H28O4N4）注射液可用于治疗H7N9型禽流感。

下列关于帕拉米韦的说法正确的是（）（相对原子质量：

C—12、H—1、O—16、N—14）

A．帕拉米韦的相对分子质量为328g

B．帕拉米韦是由15个碳原子、28个氢原子、4个氧原子、4个

氮原子构成的

C．帕拉米韦是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的

D．帕拉米韦中碳元素的质量分数为×100%

14．下列实验操作正确的是

二、填空题（本大题包括5小题，共21分。

请把各题的答案填写在答题卡上）

15．（3分）化学溶液是五颜六色的，所显示的颜色是因为溶液中含有对应的离子，请说出一下颜色所含有的某离子。

蓝色：

含____离子；浅绿色：

含_______离子；黄色：

含____离子；

16．（4分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是。

（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。

（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：

“Ⅰ”或“Ⅱ”），

。

17．（4分）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_______（氧化铜、氧化铁、氧化铝中选一个）

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，______（填“能”或“不能”）用实验室中高锰酸钾加热制取氧气的实验装置

   （3）实验室用氯酸钾制取氧气时若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量_______（填变大或变小或不变）

      （4）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其生成氧气的速度_____（填快或慢）

18．（7分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是Ca

O和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。

某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：

没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：

已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。

则CaO与水反应的反应方程式为

。

（2分）

（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】

a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：

猜想Ⅱ.（填：

成立、不成立）（1分）

b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：

滤液中含有（写化学式）；由此可得该猜想不成立。

（本题第一空2分，二空1分，共3分）

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。

（1分）

19．废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去。

进行过滤的操作所需的仪器有：

______、_____、_____、漏斗（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

三、（本大题包括2小题，共15分）

20（7分）小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）。

联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究。

他首先的猜想是：

试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。