上海市17区县届高三二模化学试题分类汇编 16基础理论综合教师版.docx
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上海市17区县届高三二模化学试题分类汇编16基础理论综合教师版
2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编
基础理论综合
说明：
试题摘选自2014年上海二模试卷
四．（2014年3月浦东二模）（12分）
23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：
_____、_____、Mg2+和___________。
在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。
24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳（COS）。
（1）写出S原子核外最外层电子排布式_________
（2）每摩尔COS气体中含电子____NA（阿佛加得罗常数）个。
（3）写出COS的电子式。
__________
25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。
为什么海水中Al元素的含量极低？
_________________________________________________________
26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。
非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是（用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0）：
_________________________________________________
27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。
使银器复原的一种方法是利用原电池原理：
在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。
（1）构成原电池负极的材料是______。
（2）操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。
四．（12分）
23.H+、Al3+Al（OH）3Na+（3分）24.
（1）3s23p4
（2）30（3）
（3分）
25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在（2分）
26.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）-Q（2分）27
（1）铝
（2）H2S
五．（2014年3月浦东二模）（12分）
28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
______________________________________________________
29.在硫酸铝铵（NH4Al（SO4）2）溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液并不断搅拌。
用一个离子方程式表示最初发生的反应。
________________________________________________
30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。
测得反应2C4H10C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
温度（℃）
400
450
500
平衡常数K
a
6a
40a
（1）该反应的正反应是______（吸热、放热）反应。
（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。
abcd
（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10。
请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。
五．（12分）28.Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl-（2e）（3分）29.3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓（2分）30.
（1）吸热
（2）0.02mol/（L·s）（2分）（3）b、d（4）（2分）
AA
四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共12分）
合金是建造航空母舰的主体材料。
如：
航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23．Al原子核外电子占据 个纺锤形轨道；
Fe原子核外电子排布式为
，铁原子核外有 种能量不同的电子。
24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（ ）
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．
可溶于NaOH溶液，
不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：
，
其中正极发生的电极反应式为：
。
26．取a克Cu Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为 。
27．Al Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：
。
28．取适量Al Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为
D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
四、（共12分）
23．4（1分）,7种（1分）24．D（2分）
25．吸氧腐蚀（1分）,O2+2H2O+4e→4OH―（1分）26．0.80（2分）
27．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O（2分）28．BD（2分）
五、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共12分）
我们学过的平衡理论主要包括：
化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应
有关物质的量随时间的变化如图所示。
29．0～2min内的平均反应速率
平衡常数表达式为
。
30．相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
A．平衡常数B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间D．平衡时体系压强
31．下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的………………………………………（ ）
A．充入少量氨气B．降温至0℃C．充入少量硫化氢D．加压
32．常温下，将
的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
①浓度为
的氨水bL；
②
的氨水cL；
③
的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
。
33．常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入
适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。
则图中
表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）；设
盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，
则
。
（选填“＜”、“＝”、“＞”）
34．某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是………………………………………………（ ）
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有
C．在C点：
D．在D点：
五、（共12分）
29．0.1mol/（L·min）（1分）
（1分）30．BD（2分）
31．A（2分）32．b>a=d>c（2分）33．B，<（各1分）34．D（2分）
四、（2014年3月奉贤二模）（12分）
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。
蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。
Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。
SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能材料是当今科学研究的热点。
氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。
继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。
a.C60、Si60、N60都属于新型化合物
b.C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2
d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石
常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
组别
c（一元酸）
c（NaOH）/mol/L
混合溶液的pH
甲
c（HX）=0.1mol/L
0.1
pH=10
乙
c（HY）=0.1mol/L
0.1
pH=7
丙
c（HZ）=0.1mol/L
0.1
pH=9
25、丙组实验发生反应的离子方程式为，
所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L；
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______
26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：
1表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
四、（12分）23.第三周期第
A族；5种；4种（每空1分）；
SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O（1分）
24.c（1分）25．HZ+OH-→H2O+Z-（2分）；1×10-5（1分）；HY＞HZ＞HX（1分）
26．①图1（1分）②BD，BE（各1分，全对才给分共2分）
五、（2014年3月奉贤二模）（12分）
（Ⅰ）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。
28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）
若已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）+Q12NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）+Q2
则SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）+Q3,Q3＝kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：
SO2（g）＋NO2（g）
SO3（g）＋NO（g）。
下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。
a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2
29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。
而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
1上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
（Ⅱ）铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。
含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
，
请回答下列有关问题：
30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是_________（选填序号）；
a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2
31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
则下列说法正确的是_________（选填序号）；
a．反应中，所有铁元素均被还原
b.从物质的组成看，黄铜矿属于复盐
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应
32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
__Fe3++__
+__Cl2→__FeO42-+__Cl-+___
五、（12分）
27.SO2、NO2（1分，全对给分）
28.
（2分）；②a、d（2分）；
29.①放热②KA=KB>KC（每空1分）
30.d（1分）
31.d（2分）
32._2_Fe3++_16_OH-+_3_Cl2→_2_FeO42-+_6_NO3-+6Cl-+8H2O
四、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。
自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为。
四、（本题共12分）
23.46（2分）
24.CO32->CN->ClO->HCO3->CH3COO-（2分）
25.c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。
（3分）
27.金刚石>金刚砂>晶体硅 （1分）
28.CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O （2分）
五、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2（s）+C（s）+N2（g）Si3N4（s）+CO（g）
29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。
30．该反应的氧化剂是，其还原产物是。
31．上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
32．该反应的平衡常数表达式为K＝。
升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
33．该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是
，t３引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。
12e
五、（本题共12分）
29.
6
2
6
1
3
SiO2（s）+C（s）+N2（g）Si3N4（s）+CO（g）
（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）
30.氮气氮化硅（化学式同样给分）（2分）
31.起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。
图示答案略。
32.K=[c（CO）]6/[c（N2）]2（1分）减小（1分）
33.增大了氮气的浓度（1分）加入（使用）了（正）催化剂（1分）
升高温度或缩小容器体积（2分）
四、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）
硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。
请回答下列问题：
23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。
24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）。
14克单晶硅中存在个Si-Si键。
a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d．范德华力
25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：
；
26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。
工业上硅铁可以用于冶镁。
以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：
2（CaO•MgO）（s）+Si（s）
Ca2SiO4（l）+2Mg（g）
27、常温下镁的还原性强于硅。
上述方法能够获得镁的原因是___________________________________________________。
28、若上述反应在容积为aL的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。
a．反应物不再转化为生成物b．炉内Ca2SiO4与CaO•MgO的质量比保持不变
c．反应放出的热量不再改变d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗:
n（Ca2SiO4）生成=2:
1
若bg煅白经tmin反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是。
四、（本题共12分）
23、M（1分）；3（1分）
24、b（1分）；NA（1分）
25、SiH4+O2
SiO2+2H2O（1分）
26、非金属性C﹥Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4﹥SiH4（1分）
27、1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。
（2分）
28、b、c（2分）；（0.5b/96at）mol/（L.min）（2分）
五、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）
硫、氯及其化合物有广泛的用途。
29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。
在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。
30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。
用化学符号写出CN-被氧化后的产物。
31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：
Cl2+NH3→NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。
①氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。
②经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：
NH4+（aq）+1.5O2（g）→NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+273kJ
NH4+（aq）+2O2（g）→NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）+346kJ
NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为。
A.在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。
资料：
25℃时
H2CO3Ki1=4.4×10-7
H2SKi1=1.3×10-7
H2SO3Ki1=1.54×10-2
运用上述资料回答：
33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。
判断B处排出的气体中是否可能有H2S？
并说明理由。
34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是。
五、（本题共12分）29、2H++2e→H2（1分）30、HCO3-（或者CO32-）、N2（2分）
31、①NH2Cl+H2O
NH3+HClO（2分）
②2NO2-（aq）+O2（g）→2NO3-（aq）+146kJ（2分）32、4：
1（2分）
33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应能生成H2S。
或可能没有H2S，因为S2-还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。
（合理即可，2分）
34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。
（1分，合理给分）
四、（2014年3月长宁二模）（本题共12分）
微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。
如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题
23.KMnO4中Mn元素的化合价为：
_______________,
Fe在周期表中的位置是：
_________________________。
24.第三周期原子半径最小的原子共有______种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：
__________________。
25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：
a：
_____________________________c：
_________________________________
26.b处可能发生反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．
请回答27、28两题：
27.a点处的还原产物是：
____________（填离子符号）；
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