上海市17区县届高三二模化学试题分类汇编 16基础理论综合教师版.docx

1、上海市17区县届高三二模化学试题分类汇编 16基础理论综合教师版2014年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷四（2014年3月浦东二模）(12分) 23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_、_、Mg2+和_。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是_。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_(2)每摩尔COS气体中含电子_NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。_25.海水中含量较高的金属元素有Na、

2、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q0)：_27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是_。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_。四(12分)23.H+、Al3+Al(O

3、H)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分)26.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝(2)H2S五（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。_29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。_30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H1

4、0 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度()400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是_(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为_。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是_。 a b c d(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1t4间C8H10的浓度变化曲线。五(12分)28.

5、 Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- (2e) (3分)29. 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3 (2分)30.(1)吸热 (2)0.02mol/(Ls) (2分) (3)b、d (4) (2分)AA四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有种能量不同的电子。24下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是（） AA

6、l的导电性、导热性比Fe更好 B可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液 C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多 D在野外利用铝热剂焊接铁轨25航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1 mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是（） AMg作负极，Al作正极

7、B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快 C若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为 D若加入的是20mL 1 mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少四、（共12分）234 (1分) , 7种 (1分) 24D (2分) 25吸氧腐蚀(1分), O2 +2H2O+4e 4OH (1分)260.80 (2分)27 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O (2分)28BD (2分)五、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合

8、勒夏特列原理。一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应有关物质的量随时间的变化如图所示。2902 min内的平均反应速率平衡常数表达式为。30相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。A平衡常数 B的平衡浓度C达到平衡的时间 D平衡时体系压强31下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的（） A充入少量氨气 B降温至0 C充入少量硫化氢 D加压32常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为的氨水b L；的氨水c L；的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。33常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL

9、，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则。（选填“”、“”、“”)34某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（） A在A、B间任一点，溶液中一定都有 B在B点，且有 C在C点： D在D点： 五、（共12分）290.1mol/(Lmin) (1分) (1分)30BD (2分)31A (2分)32ba=dc (2分)33B，KC （每空1分）30.d（

10、1分） 31.d （2分）32._2_Fe3+_16_OH-+_3_Cl2_2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O四、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6H2O、钠沸石Na2Al2Si3O102H2O和钙沸石CaAl2Si3O103H2O等。完成下列填空：23钠原子核外共有种不同能量的电子，这些电子分占种不同的轨道。24常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1molL-1的溶液，对应的pH如下：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711

11、.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是_。25NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。26金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：。27晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是。28钙沸石CaAl2Si3O103H2O改写成氧化物的形式为。四、（本题共12分）23. 4 6 （2分）24. CO32- CN- ClO- HCO3- CH3COO-（2分）25. c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-

12、) c(H+)（2分）26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分）27. 金刚石金刚砂晶体硅（1分）28. CaOAl2O33SiO23H2O（2分）五、（2014年3月黄埔二模）（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) + CO(g)29配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。30该反应的氧化剂是，其还原产物是。31上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反

13、应中使用催化剂后能量的变化情况。32该反应的平衡常数表达式为K。升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。33该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v正突变、v逆 渐变的原因是，t引起变化的因素为，t5时引起v逆大变化、v正小变化的原因是。12e五、（本题共12分）29. 62613SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s) +CO(g)（配平1分，标明电子转移方向和数目共1分）30. 氮气 氮化硅（化学式同样给分） （2分）31. 起点、终点与原图像一致（1分），波峰的高度比原图像低（1分）。图示答案略。32. K=c(CO)6/c(N2)2 （

14、1分） 减小（1分）33. 增大了氮气的浓度（1分） 加入（使用）了（正）催化剂（1分） 升高温度或缩小容器体积（2分）四、（2014年3月普陀二模）（本题共12分）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。请回答下列问题：23、硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为。24、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）。14克单晶硅中存在个Si-Si键。a极性键b非极性键c离子键d范德华力25、写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；26、SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是。工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白（CaOMgO）

15、为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200发生反应：2(CaOMgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 27、常温下镁的还原性强于硅。上述方法能够获得镁的原因是_。28、若上述反应在容积为a L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）。 a反应物不再转化为生成物 b炉内Ca2SiO4与CaOMgO的质量比保持不变 c反应放出的热量不再改变 d单位时间内，n(CaOMgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1 若b g煅白经t min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是。四、（本题共12分）23、M（

16、1分）；3 （1分） 24、b （1分）； NA （1分）25、SiH4 + O2SiO2 + 2H2O（1分）26、 非金属性CSi，它们的气态氢化物的热稳定性CH4SiH4（1分）27、1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动。（2分）28、b、c （2分）；(0.5b/96at) mol/(L.min) （2分）五、（2014年3月普陀二模）（本题共12分） 硫、氯及其化合物有广泛的用途。29、工业上通过电解饱和食盐水生产氯气。在立式隔膜式电解槽中铁电极上的电极反应式为。30、“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN- 氧化成无毒的物质。用化学符号写出CN

17、- 被氧化后的产物。31、“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氯胺能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。经氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+ 的形式存在。已知： NH4+(aq) + 1.5O2(g) NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 273 kJ NH4+(aq) + 2O2(g) NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) + 346 kJNO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热

18、化学方程式为。A. 在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为。下图所示装置和药品可用来制备Na2S2O3。资料：25时 H2CO3Ki1=4.410-7H2SKi1=1.310-7 H2SO3 Ki1=1.5410-2 运用上述资料回答：33、通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。判断B处排出的气体中是否可能有H2S？并说明理由。34、为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是 。五、（本题共12分）29、2H+ +2e H2 （1分）30、HCO3-（或者CO32-）、N2 （2分）

19、31、 NH2Cl+ H2O NH3 + HClO（2分） 2NO2- (aq) + O2(g) 2NO3-(aq)+ 146 kJ（2分）32、4：1（2分）33、可能有H2S，因为由电离常数可知H2SO3酸性强于H2S，溶液中的S2-与H2SO3反应能生成H2S。或可能没有H2S，因为S2-还原性较强，能被SO2氧化生成单质硫。（合理即可，2分）34、通入过多SO2会使溶液的pH小于7，S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在。（1分，合理给分）四、（2014年3月长宁二模）（本题共12分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.

20、1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_,Fe在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_ c：_26.b处可能发生反应的离子方程式：_已知溶液中，还原性为HSO3I-，氧化性为IO3I2SO42在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：_（填离子符号）；