7.碳的原子量为12.01，已知碳的同位素有12C、13C及极微量的14C。
试问下列哪一选项为12C与13C在自然界中的含量比例？
（A）1:
1（B）9:
1（C）49:
1（D）99:
1（E）199:
1【答案】（D）【解析】
12.01=12×x+13（1–x）
∴x=0.99
12C:
13C=99:
1
8.气体燃烧时非常剧烈，若控制不当常引致爆炸，称为气爆。
下列（A）至（E）选项中数字比值分别代表五支试管中混合均匀的天然气与空气的体积比。
若将混合气体点火，试问哪一个混合比的爆炸最剧烈？
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
10（D）1:
15（E）1:
20
【答案】（C）【解析】PV=nRT
视为相同试管在相同状态（P、T为定值），∴V
n
CH4+2O2
CO2+2H2O
∴
又空气中O2约占
9.甲醇燃料电池是以甲醇与氧反应，得到电能，并产生二氧化碳与水。
阳极端是以甲醇为反应物，而阴极端的反应物是氧气。
试问阳极反应所产生的二氧化碳与阴极反应所产生的水二者的莫耳数比（CO2:
H2O）为何？
（A）1:
1（B）1:
2（C）1:
3（D）2:
3（E）3:
1
【答案】（C）【解析】电解过程中，阴、阳极通过的电量相同。
阳极半反应：
CH3OH+H2O
CO2+6e–+6H+
×2
2CH3OH+2H2O
2CO2+12e–+12H+
阴极半反应：
O2+4H++4e–
2H2O
×3
3O2+12H++12e–
6H2O
∴
10.下列有关化学电镀（非电解电镀）的叙述，哪一个正确？
（A）电镀液中需要有还原剂的存在
（B）塑料物质不适用此种方法进行电镀
（C）将待镀物置于阴极，通入直流电流，使欲镀金属离子还原于待镀物表面
（D）将待镀物置于阴极，通入交流电流，使欲镀金属离子还原于待镀物表面
（E将待镀物置于阳极，通入交流电流，使欲镀金属离子氧化于待镀物表面
【答案】（A）【解析】无电极电镀（electrolessplating）：
不需通电流的无电极电镀近年来在金属的表面处理上逐渐被注意，只要把欲镀物浸在电镀液中，即可完成电镀过程。
例如在含AgNO3的水溶液中，加入适量的氨水与还原剂（如：
甲醛），即可析出Ag并附着在容器的表面，形成一层具有反光性的银镜。
11.下列有关各物质的沸点与熔点的图示，哪一个错误？
（A）
（B）
（C）
（D）
（E）
【答案】（B）
【解析】第17族氢化物的沸点（bp）与熔点（mp）的大小顺序：
bp:
HF>HI>HBr>HCl
mp:
HI>HF>HBr>HCl
其中HF因具有氢键造成HF沸点异常的高
12-13题为题组
在某固定温度，化学反应I–（aq）+OCl–（aq）
OI–（aq）+Cl–（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
实验编号
I–的初始浓度
（M）
OCl–的初始浓度
（M）
OH–的初始浓度
（M）
初始速率
（mol/Ls）
1
2×10–3
1.5×10–3
1.00
1.8×10–4
2
4×10–3
1.5×10–3
1.00
3.6×10–4
3
2×10–3
3×10–3
2.00
1.8×10–4
4
4×10–3
3×10–3
1.00
7.2×10–4
12.上述化学反应的速率常数（k）为何（s–1）？
（A）k=0.1（B）k=6（C）k=10（D）k=60（E）k=600
【答案】（D）
【解析】由实验1、2
R
[I–]1
2、4
R
[OCl–]1
1、3
R
[OH–]–1（21×2n=1 ∴n=–1）
∴反应速率定律式R=k[I–]1[OCl–]1[OH–]–1
1.8×10–4=k（2×10–3）1（1.5×10–3）1
（1）–1
∴k=60（1/s）
13.若实验编号1的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率为何（mol/Ls）？
（A）1.8×10–2（B）1.8×10–3（C）1.8×10–4（D）1.8×10–5（E）1.8×10–6
【答案】（B）【解析】pH=13
[OH–]=10–1M，代入速率定律式
R=60（2×10–3）1（1.5×10–3）1（10–1）–1
=1.8×10–3（M/s）
14.下列哪一选项中的所有化合物，均同时具有离子键、σ键及π键？
（A）NaN3、NaCN（B）CH3COOH、H2CO
（C）NaN3、[CO（NH3）5（CO3）]（D）TiO2、[Co（NH3）5（CO3）]
（E）[Co（NH3）5（CO3）]、CH3COOH
【答案】（A）【解析】离子键为金属与非金属原子所形成的化学键。
σ键及π键为非金属原子间的化学键即为共价键，由于在两个原子之间的键结只能形成1个σ键，因此多键中π键总是会伴随着σ键存在于多键中。
双键是由1个σ键及1个π键组成，而参键是由1个σ键及2个π键所组成。
错合物中，中心原子与配基之间为配位共价键。
Na+N3– N3–：
Na+CN– CN3–：
15.以草酸钠标定过锰酸钾溶液的反应，会产生锰（II）离子以及二氧化碳。
下列有关草酸钠标定过锰酸钾实验的叙述，哪一个正确？
（A）滴定过程中，过锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
（B）温度需超过100°C，草酸钠与过锰酸钾才会反应
（C）滴定过程中溶液呈红紫色，是因为加入酚酞指示剂
（D）草酸钠性质稳定不易变质，所以适用于标定过锰酸钾溶液
（E）过锰酸钾2莫耳与草酸钠5莫耳作用，会产生2莫耳的锰（II）离子与5莫耳的二氧化碳
【答案】（D）
【解析】2MnO4–（aq）+5C2O42–（aq）+16H+（aq）
2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）
（A）滴定过程中，过锰酸钾被还原，草酸钠被氧化。
（B）滴定过程中，温度控制在70～90°C之间，提高温度是为加快反应速率。
（C）滴定过程中溶液呈红紫色，是因为过锰酸钾还未完全反应，且过锰酸钾溶液的颜色为红紫色，此实验过锰酸钾当氧化剂也当指示剂。
（E）过锰酸钾2莫耳与草酸钠5莫耳作用，会产生2莫耳的锰（II）离子与10莫耳的二氧化碳。
16.某生想要探讨铁（III）离子与硫氰根离子（SCN–）的反应，于是先配制了一澄清0.1M的Fe（NO3）3溶液100mL，但在配制过程中，忘记加入稀硫酸加以酸化。
当Fe（NO3）3溶液静置一段时间后，发现该溶液变成混浊，同时容器底部有少许黄褐色沉淀。
试问下列哪一项最有可能为该沉淀物？
（A）FeO（B）Fe2O3（C）FeCO3（D）Fe（SCN）3（E）Fe（OH）3
【答案】（E）【解析】∵未酸化，∴Fe3++3OH–
Fe（OH）3↓沉淀
二、多选题（32分）
说明：
第17至24题，每题各有5个选项，其中至少有一个是正确的。
选出正确选项，标示在答案卡之「选择题答案区」。
每题4分，各选项独立计分，每答对一个选项，可得4/5分，每答错一个选项，倒扣4/5分，倒扣到本大题之实得分数为零为止。
整题未作答者，不给分亦不扣分。
17.家用桶装瓦斯内所装的液化石油气（LPG），其主要成分为丙烷。
下列叙述，哪些正确？
（A）液化石油气的密度比水大
（B）液化石油气本身具有难闻的臭味
（C）相同莫耳数的液化石油气完全燃烧时所产生的热量比天然气的高
（D）相同莫耳数的液化石油气与天然气，分别各自完全燃烧时，前者所需空气量比后者多
（E）在同温时，只剩半桶与剩四分之一桶的液化石油气，其钢桶内压力相同
【答案】（C）（D）（E）
【解析】（A）正烷密度随碳数的增加而有所增大，但总是小于1。
（B）纯烷类无色、无臭。
（E）液气共存，∴钢桶内压力=饱和蒸气压
18.容器A和B含有不同数量的氦原子（He）和氢分子（H2），其数量如示意图1所示。
若容器B的体积为容器A的2倍，且两容器之温度相同，而所有的气体均可视为理想气体，则下列哪些叙述正确？
（A）容器A中之氢与氦的分压相同
（B）容器B之气体密度较容器A大
（C）容器B之气体总压力较容器A大
（D）容器B之气体平均动能较容器A大
（E）容器A中，氢分子的平均速率比氦大
【答案】（A）（E）
【解析】PV=nRT 或 PM=dRT
（A）容器A中，
，V相同、T相同，∴
（B）MA=
×2+
×4=3 （4H2+4He）
MB=
×2+
×4=
（8H2+6He）
∴MA>MB
dA>dB
（C）PA×V=8×R×T
PA=
PB×2V=14×R×T
PB=
∴PA>PB
（D）T相同
平均动能相同
（E）
Mv2=定值（定温下）
∴
19.稠五苯（pentacene）的构造如图2，是一个有机导电分子。
由稠五苯所制成的有机光电材料，已用于可挠曲显示器，可卷曲而可方便携带。
下列有关稠五苯的叙述，何者正确？
（A）稠五苯易进行加成反应
（B）稠五苯属于芳香族化合物
（C）稠五苯是挠曲的非平面结构
（D）稠五苯分子中共有20个π电子
（E）稠五苯的π电子并非固定于某两个碳原子之间
【答案】（B）（E）
【解析】（A）稠五苯易进行取代反应。
（C）稠五苯是平面结构。
（D）稠五苯分子中共有11个π键、22个π电子。
20.已知丁烯二酸有顺、反两种异构物，两者熔点的差异约160°C。
王、林、陈三位学生欲利用再结晶法，纯化某一含有此二异构物的混合物。
三位学生分别使用不同的溶剂溶解混合物后，取得再结晶的固体，并利用熔点测定来判断所获得固体的种类及其纯度。
其中，王同学测得的熔点为140～142°C、林同学为150～170°C、陈同学为298～301°C。
下列有关上述实验及此二异构物的叙述，哪些正确？
（A）反丁烯二酸的熔点约为300～302°C
（B）顺丁烯二酸的熔点较反丁烯二酸高
（C）林同学再结晶所得的固体纯度最低
（D）陈同学再结晶所得的固体，主要含有反丁烯二酸
（E）王同学再结晶所得的固体，主要含有顺丁烯二酸
【答案】（A）（C）（D）（E）
【解析】从熔点的范围得知，王同学与陈同学所得的纯度较纯（约2～3°C），而林同学较不纯（约20°C），又顺、反两种异构物，两者熔点的差异约160°C，而熔点又是反式>顺式（对称性较大者熔点较高）。
化合物
化学式
mp（°C）
bp（°C）
顺式
反式
顺式
反式
丁烯二酸
HOOCCH＝CHCOOH
130
290
135
300
21.血红素（Hb）在血液中扮演输送氧气的重要角色，其与氧气的结合会受血液中pH值与溶氧量的影响。
下式为血红素、氧气和氢离子间的平衡关系：
HbH+（aq）+O2（aq）
HbO2（aq）+H+（aq）
下列有关血红素携氧量的叙述，哪些正确？
（A）在高压氧气下，血红素的携氧量会下降
（B）由上式可知，在氧分压高的情况下，血红素的携氧量较高
（C）某人登上玉山顶时，血液中血红素的携氧量，会比在平地时高
（D）若血液pH值为7.4，则血红素的携氧量，会比pH值为7.0时高
（E）运动时，血液中的二氧化碳会增加，此时血红素的携氧量，会比运动前低
【答案】（B）（D）（E）
【解析】依据勒沙特列原理判断：
当平衡系统受外加因素破坏时，则平衡向抵消此因素之方向移动，直到达成新平衡为止。
（A）在高压氧气下，平衡越往右，∴血红素的携氧量会上升。
（C）某人登上玉山顶时，山上空气稀薄气压低，氧气的分压小，平衡越往左，∴血液中血红素的携氧量，会比在平地时低。
22.红血球内的血红素有传输氧气的功能，其构造中含有大环分子卟啉（甲）及咪唑（乙）的铁错合物，可以与氧气结合。
图3中的丙为血红素与氧气结合部分的仿真结构图。
下列与此相关的叙述，哪些正确？
（A）卟啉及咪唑都是弱酸性化合物
（B）丙的铁错合物是八面体结构
（C）丙的铁错合物，铁的氧化数是+2
（D）丙的铁错合物，铁的配位数是6
（E）丙的铁错合物中，铁离子的电子组态有4s电子
【答案】（B）（C）（D）
【解析】（A）卟啉及咪唑都是含氮的有机碱，为弱碱性化合物。
（E）铁与铁离子的电子组态如下，其中阳离子为原子失去电子，失去最外层的电子，即为4s电子。
26Fe：
[Ar]3d64s2
26Fe2+：
[Ar]3d6
3.汽车排气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，以进行下列反应，而将NO2变成无害的N2：
NO2+G
N2+H2O+nX（未平衡的反应式）
上式中n是系数，但也可以为0，而X必须为任何无害的物质。
试问下列化合物中，哪些可以满足上述反应式中的G？
（A）NH3（B）CO2（C）SO2（D）H2O2（E）CH3CH2OH
【答案】（A）（D）（E）
【解析】从方程式的产物中得知反应物须为含氢的化合物（∵产物中有H2O），再者NO2变成N2是为还原反应，∴需找还原剂（找氧化数可上升者）
N的氧化数可由–3～+5，∴NH3（–3）可上升
O的氧化数–2～0，∴H2O2（–1）可上升
C的氧化数–4～+4，∴CH3CH2OH（–1）可上升
24.以MnO2催化KClO3热分解产生氧气的反应式如下：
2KClO3（s）
3O2（g）+2KCl（s）
虽然上列反应极近于完全，但不是唯一的反应，亦即尚有少量的副反应，导致所产出的气体有异常的气味。
为了探究臭味的成分，做了下列的实验：
（1）将产生的气体通过润湿的碘化钾－淀粉试纸（如图4），结果试纸显现紫蓝色。
（2）将产生的气体通过硝酸银溶液，则产生白色沉淀。
（3）所产生的气体经质谱仪分析，在复杂的质谱图中，有质量尖峰（相当于分子量）出现在67与69的位置，而其强度比约为3:
1。
试问在热分解KClO3时，可能产生哪些物质以气体的状态逸出？
（A）氧气（B）氯气（C）臭氧（D）氯化钾（E）二氧化氯
【答案】（A）（B）（E）
【解析】从方程式2KClO3（s）
3O2（g）+2KCl（s）中可得有（A）氧气逸出。
再从实验结果：
将产生的气体通过润湿的碘化钾－淀粉试纸，结果试纸显现紫蓝色，推测具有可将I离子氧化的氧化剂；将产生的气体通过硝酸银溶液，则产生白色沉淀，推测含有氯离子，可得（B）氯气（∵Cl2（g）+H2O（l）
HCl（aq）+HClO（aq））。
所产生的气体经质谱仪分析，在复杂的质谱图中，有质量尖峰（相当于分子量）出现在67与69的位置，而其强度比约为
3:
1，而氯的同位素（在自然界中含量百分率）：
35Cl（75%），37Cl（25%）推测（E）二氧化氯（分子量67或69）。
而（C）臭氧无法从实验结果确认是否一定逸出，∵Cl2（g）也可将碘离子氧化（2I–（aq）+Cl2（g）
2Cl–（aq）+I2（s））。
注：
此题出现质谱仪实属不妥，因95课纲中未涉及此内容，将会造成老师教学上的困扰。
第贰部分：
非选择题（占20分）
说明：
本大题共有三题，作答都要用笔尖较粗之黑色的笔书写。
答案必须写在「答案卷」上，并于题号栏标明题号（一、二、三）及小题号（1、2、…），作答时不必抄题。
计算题必须写出计算过程，最后答案应连同单位划线标出。
每题题分标于题末。
一、称取含有结晶水的草酸镁（MgC2O4．nH2O）样品（代号A）1.00克后，由25°C徐徐加热至700°C。
在加热的过程中，不断通入一大气压的干燥氩气，结果A的质量随温度的增高而减轻的情况如下表所示。
已知A在100°C以上才会逐渐失去结晶水，并约在230°C时完全失去结晶水。
温度（°C）
25
170
230
400
450
700
质量（g）
1.00
0.88
0.76
0.76
0.27
0.27
1.试以温度为横轴（x），质量为纵轴（y），绘出样品A的质量随温度而改变的图。
（注意题干中划线的叙述）（4分）
2.为简化运算，试以Mg的原子量为24.0，MgC2O4的分子量为112，列式计算样品A中的n，并写出A的化学式。
（2分）
3.以完整的化学反应式（包括物质的状态），表示在400°C至450°C间所发生的化学变化。
（2分）
【答案】1.
2.n=2，化学式MgC2O4．2H2O
3.MgC2O4
MgO+CO2+CO
【解析】
（2）230°C MgC2O4．nH2O
MgC2O4+nH2O
1（g）0.76（g）0.24（g）
∴1:
n=
=1:
2
化学式为MgC2O4．2H2O
450°C MgC2O4
X+CO2+Y
0.76（g）0.27（g）
MgC2O4:
X=
MX≑40
X为MgO（24+16=40）
（3）利用原子不灭可得方程式：
MgC2O4
MgO+CO2+CO
二、图5为镁及其化合物所进行之相关反应。
根据上列的反应流程图，回答下列问题。
1.写出化合物甲加热分解之平衡反应式。
（2分）
2.写出化合物乙和1MHCl反应之平衡反应式。
（2分）
3.写出化合物丙和丁的化学式。
（2分）
【答案】1.MgCO3
MgO+CO2
2.MgO+2HCl
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