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1、台湾大学入学考试化学试题99年指定科目考试 化学科试题大学入学考试中心九十九学年度指定科目考试试题化学考科作答注意事项考试时间：80分钟作答方式：选择题用2B铅笔在答案卡上作答，修正时应以橡皮擦拭，切勿使用修正液（带）。非选择题请在答案卷上作答，务必使用笔尖较粗之黑色墨水的笔书写，且不得使用铅笔。更正时，可以使用修正液（带）。说明：下列数据，可供回答问题之参考一、元素周期表（136号元素）1H1.02He4.03Li6.94Be9.05B10.86C12.07N14.08O16.09F19.010Ne20.211Na23.012Mg24.313Al27.014Si28.115P31.016S3

2、2.117Cl35.518Ar40.019K39.120Ca40.121Sc45.022Ti47.923V50.924Cr52.025Mn54.926Fe55.827Co58.928Ni58.729Cu63.530Zn65.431Ga69.732Ge72.633As74.934Se79.035Br79.936Kr83.8二、理想气体常数 R = 0.08205 L atm K1mol1 = 8.31 J K1mol1 三、氯的同位素（在自然界中含量百分率）：35Cl (75%)，37Cl (25%)第壹部分：选择题（占80分）一、单选题（48分）说明：第1至16题，每题选出一个最适当的选项，标

3、示在答案卡的选择题答案区。每题答对得3分，答错或划记多于一个选项者倒扣3/4分，倒扣到本大题的实得分数为零为止。未作答者，不给分亦不扣分。 1. 开发能源与维护环境是现代科技所面临的两大挑战。若能利用太阳能来电解水，产生氢气与氧气以供氢氧燃料电池使用，就可以获得有用的能量与非常干净的水，这样就不会造成环境的问题。试问90公斤的水，完全电解可产生几公斤的氢？ (A)0.5 (B)1 (C)5 (D)10 (E)20 【答案】(D)【解析】H2O H2 +O2H2O重 = 2. 下列氧化物，哪一个无法和氧气反应？ (A)CO (B)N2O (C)As2O3 (D)P4O6 (E)SO3 【答案】(

4、E)【解析】SO3中S的氧化数已达最高：+6无法再与氧气反应（氧化）3. 下列化学键，哪一个最短？ (A)CC (B)OH (C)CO (D)CC (E)CN 【答案】(B)【解析】此题极具争议，键数不同又不同周期实难比较，如单纯以原子的大小来判断，氢为第一周期原子最小，再加上第二周期中，C、N、O三原子中以O的原子半径最小（第二周期中随着原子序增加原子半径越小），故选(B)OH的化学键最短。4. 下列分子，哪一个属于多氯联苯化合物？ (A) (B) (C)(D) (E) 【答案】(C)【解析】有两个苯环相联的叫做联苯，两个以上苯环拼合的叫做萘、蒽、或菲。 联苯 萘 蒽 菲5. 下列选项中，哪

5、一个是形成蛋白质螺旋或褶板结构的主要作用力？ (A)氢键 (B)离子键 (C)肽键 (D)凡得瓦力 (E)静电力 【答案】(A) 【解析】因为肽链中羰基的氧和适当位置胺基的氢间会有氢键存在，所以蛋白质的肽链不会是单纯的直链，有的成为螺旋结构，有的成为褶板结构。同一条多肽长链上的氢链会使长键卷曲成紧密安定的螺旋结构，使得蛋白质在三度空间形成右转上升旋梯，称为-螺旋(-helix)。不同多肽长链之间发生氢键时，蛋白质的分子链平行并列，会铺陈为褶板(sheet)的形状。具-螺旋结构蛋白质的质地密致，如毛发、蹄角等，褶板结构的蛋白质纤维平滑整齐，如蚕丝。 蛋白质的螺旋结构 蛋白质的褶板结构 6. 下列

6、有关第17族元素（卤素）的性质中，哪一个随原子序之增大而降低或变小？ (A)原子半径 (B)第一游离能 (C)价电子数 (D)电子亲和力 (E)沸点 【答案】(B)【解析】(A)原子半径随原子序之增大而变大(C)价电子数都是7个价电子(D)电子亲和力：Cl Br F I(E)沸点随原子序之增大而变大：F2 Cl2 Br2 HI HBr HClmp : HI HF HBr HCl其中HF因具有氢键造成HF沸点异常的高12-13题为题组在某固定温度，化学反应I(aq) + OCl(aq) OI(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编

7、号I的初始浓度(M)OCl的初始浓度(M)OH的初始浓度(M)初始速率(mol/L s)12 1031.5 1031.001.8 10424 1031.5 1031.003.6 10432 1033 1032.001.8 10444 1033 1031.007.2 10412. 上述化学反应的速率常数(k)为何(s1)？ (A)k = 0.1 (B)k = 6 (C)k = 10 (D)k = 60 (E)k = 600 【答案】(D) 【解析】由实验 1、2R I1 2、4R OCl1 1、3R OH1 (21 2n = 1n = 1)反应速率定律式R = k I1 OCl1 OH11.8

8、104 = k (2 103)1 (1.5 103)1 (1)1k = 60 (1/s)13. 若实验编号1的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率为何( mol/L s)？ (A)1.8 102 (B)1.8 103 (C)1.8 104 (D)1.8 105 (E)1.8 106 【答案】(B)【解析】pH = 13 OH = 101 M，代入速率定律式R = 60 (2 103)1 (1.5 103)1 (101)1 = 1.8 103 (M/s)14. 下列哪一选项中的所有化合物，均同时具有离子键、键及键？ (A)NaN3、NaCN (B)CH3COOH、H

9、2CO(C)NaN3、CO(NH3)5(CO3) (D)TiO2、Co(NH3)5(CO3)(E)Co(NH3)5(CO3)、CH3COOH 【答案】(A)【解析】离子键为金属与非金属原子所形成的化学键。键及键为非金属原子间的化学键即为共价键，由于在两个原子之间的键结只能形成1个键，因此多键中键总是会伴随着键存在于多键中。双键是由1个键及1个键组成，而参键是由1个键及2个键所组成。错合物中，中心原子与配基之间为配位共价键。Na+N3N3： Na+CNCN3：15. 以草酸钠标定过锰酸钾溶液的反应，会产生锰(II)离子以及二氧化碳。下列有关草酸钠标定过锰酸钾实验的叙述，哪一个正确？ (A)滴定过

10、程中，过锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 (B)温度需超过100C，草酸钠与过锰酸钾才会反应 (C)滴定过程中溶液呈红紫色，是因为加入酚酞指示剂 (D)草酸钠性质稳定不易变质，所以适用于标定过锰酸钾溶液 (E)过锰酸钾2莫耳与草酸钠5莫耳作用，会产生2莫耳的锰(II)离子与5莫耳的二氧化碳 【答案】(D)【解析】2MnO4(aq)+5C2O42(aq)+16H+(aq) 2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)(A)滴定过程中，过锰酸钾被还原，草酸钠被氧化。(B)滴定过程中，温度控制在7090C之间，提高温度是为加快反应速率。(C)滴定过程中溶液呈红紫色，是因为过锰酸钾还未完全反应，且过

11、锰酸钾溶液的颜色为红紫色，此实验过锰酸钾当氧化剂也当指示剂。(E)过锰酸钾2莫耳与草酸钠5莫耳作用，会产生2莫耳的锰(II)离子与10莫耳的二氧化碳。16. 某生想要探讨铁(III)离子与硫氰根离子(SCN)的反应，于是先配制了一澄清0.1 M的Fe(NO3)3溶液100 mL，但在配制过程中，忘记加入稀硫酸加以酸化。当Fe(NO3)3溶液静置一段时间后，发现该溶液变成混浊，同时容器底部有少许黄褐色沉淀。试问下列哪一项最有可能为该沉淀物？ (A)FeO (B)Fe2O3 (C)FeCO3 (D)Fe(SCN)3 (E)Fe(OH)3 【答案】(E)【解析】未酸化，Fe3+ + 3OHFe(OH

12、)3沉淀二、多选题（32分）说明：第17至24题，每题各有5个选项，其中至少有一个是正确的。选出正确选项，标示在答案卡之选择题答案区。每题4分，各选项独立计分，每答对一个选项，可得4/5分，每答错一个选项，倒扣4/5分，倒扣到本大题之实得分数为零为止。整题未作答者，不给分亦不扣分。17. 家用桶装瓦斯内所装的液化石油气(LPG)，其主要成分为丙烷。下列叙述，哪些正确？ (A)液化石油气的密度比水大 (B)液化石油气本身具有难闻的臭味 (C)相同莫耳数的液化石油气完全燃烧时所产生的热量比天然气的高 (D)相同莫耳数的液化石油气与天然气，分别各自完全燃烧时，前者所需空气量比后者多 (E)在同温时，

13、只剩半桶与剩四分之一桶的液化石油气，其钢桶内压力相同 【答案】(C)(D)(E) 【解析】(A)正烷密度随碳数的增加而有所增大，但总是小于1。(B)纯烷类无色、无臭。(E)液气共存，钢桶内压力 = 饱和蒸气压18. 容器A和B含有不同数量的氦原子(He)和氢分子(H2)，其数量如示意图1所示。若容器B的体积为容器A的2倍，且两容器之温度相同，而所有的气体均可视为理想气体，则下列哪些叙述正确？ (A)容器A中之氢与氦的分压相同 (B)容器B之气体密度较容器A大 (C)容器B之气体总压力较容器A大 (D)容器B之气体平均动能较容器A大 (E)容器A中，氢分子的平均速率比氦大 【答案】(A)(E)

14、【解析】PV = nRT或PM = dRT(A)容器A中，V相同、T相同， (B)MA = 2 + 4 = 3(4H2 + 4He)MB = 2 + 4 =(8H2 + 6He)MA MBdA dB(C)PA V = 8 R TPA = PB 2V = 14 R TPB = PA PB(D)T相同平均动能相同(E) Mv2 = 定值（定温下）19. 稠五苯(pentacene)的构造如图2，是一个有机导电分子。由稠五苯所制成的有机光电材料，已用于可挠曲显示器，可卷曲而可方便携带。下列有关稠五苯的叙述，何者正确？ (A)稠五苯易进行加成反应 (B)稠五苯属于芳香族化合物 (C)稠五苯是挠曲的非平

15、面结构 (D)稠五苯分子中共有20个电子 (E)稠五苯的电子并非固定于某两个碳原子之间 【答案】(B)(E) 【解析】(A)稠五苯易进行取代反应。(C)稠五苯是平面结构。(D)稠五苯分子中共有11个键、22个电子。20. 已知丁烯二酸有顺、反两种异构物，两者熔点的差异约160C。王、林、陈三位学生欲利用再结晶法，纯化某一含有此二异构物的混合物。三位学生分别使用不同的溶剂溶解混合物后，取得再结晶的固体，并利用熔点测定来判断所获得固体的种类及其纯度。其中，王同学测得的熔点为140142C、林同学为150170C、陈同学为298301C。下列有关上述实验及此二异构物的叙述，哪些正确？ (A)反丁烯二

16、酸的熔点约为300302C (B)顺丁烯二酸的熔点较反丁烯二酸高 (C)林同学再结晶所得的固体纯度最低 (D)陈同学再结晶所得的固体，主要含有反丁烯二酸 (E)王同学再结晶所得的固体，主要含有顺丁烯二酸 【答案】(A)(C)(D)(E) 【解析】从熔点的范围得知，王同学与陈同学所得的纯度较纯（约23C），而林同学较不纯（约20C），又顺、反两种异构物，两者熔点的差异约160C，而熔点又是反式 顺式（对称性较大者熔点较高）。化合物化学式mp(C)bp(C)顺式反式顺式反式丁烯二酸HOOCCHCHCOOH13029013530021. 血红素(Hb)在血液中扮演输送氧气的重要角色，其与氧气的结合会

17、受血液中pH 值与溶氧量的影响。下式为血红素、氧气和氢离子间的平衡关系： HbH+(aq) + O2(aq) HbO2(aq) + H+(aq) 下列有关血红素携氧量的叙述，哪些正确？ (A)在高压氧气下，血红素的携氧量会下降 (B)由上式可知，在氧分压高的情况下，血红素的携氧量较高 (C)某人登上玉山顶时，血液中血红素的携氧量，会比在平地时高 (D)若血液pH值为7.4，则血红素的携氧量，会比pH值为7.0时高 (E)运动时，血液中的二氧化碳会增加，此时血红素的携氧量，会比运动前低 【答案】(B)(D)(E) 【解析】依据勒沙特列原理判断：当平衡系统受外加因素破坏时，则平衡向抵消此因素之方向

18、移动，直到达成新平衡为止。(A)在高压氧气下，平衡越往右，血红素的携氧量会上升。(C)某人登上玉山顶时，山上空气稀薄气压低，氧气的分压小，平衡越往左，血液中血红素的携氧量，会比在平地时低。22. 红血球内的血红素有传输氧气的功能，其构造中含有大环分子卟啉（甲）及咪唑（乙）的铁错合物，可以与氧气结合。图3中的丙为血红素与氧气结合部分的仿真结构图。下列与此相关的叙述，哪些正确？ (A)卟啉及咪唑都是弱酸性化合物 (B)丙的铁错合物是八面体结构 (C)丙的铁错合物，铁的氧化数是+2 (D)丙的铁错合物，铁的配位数是6 (E)丙的铁错合物中，铁离子的电子组态有4s电子 【答案】(B)(C)(D) 【解

19、析】(A)卟啉及咪唑都是含氮的有机碱，为弱碱性化合物。(E)铁与铁离子的电子组态如下，其中阳离子为原子失去电子，失去最外层的电子，即为4s电子。26Fe：Ar3d64s226Fe2+：Ar3d63. 汽车排气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，以进行下列反应，而将NO2变成无害的N2： NO2 + G N2 + H2O + nX （未平衡的反应式） 上式中n是系数，但也可以为0， 而X必须为任何无害的物质。试问下列化合物中，哪些可以满足上述反应式中的G？ (A)NH3 (B)CO2 (C)SO2 (D)H2O2 (E)CH3CH2OH 【答案】(A

20、)(D)(E) 【解析】从方程式的产物中得知反应物须为含氢的化合物（产物中有H2O），再者NO2变成N2是为还原反应，需找还原剂（找氧化数可上升者）N的氧化数可由3+5，NH3 (3)可上升O的氧化数20，H2O2 (1)可上升C的氧化数4+4，CH3CH2OH (1)可上升24. 以MnO2催化KClO3热分解产生氧气的反应式如下： 2KClO3(s) 3O2(g) + 2KCl(s) 虽然上列反应极近于完全，但不是唯一的反应，亦即尚有少量的副反应，导致所产出的气体有异常的气味。为了探究臭味的成分，做了下列的实验： (1)将产生的气体通过润湿的碘化钾淀粉试纸（如图4），结果试纸显现紫蓝色。

21、(2)将产生的气体通过硝酸银溶液，则产生白色沉淀。 (3)所产生的气体经质谱仪分析，在复杂的质谱图中，有质量尖峰（相当于分子量）出现在67与69的位置，而其强度比约为3 : 1。 试问在热分解KClO3时，可能产生哪些物质以气体的状态逸出？ (A)氧气 (B)氯气 (C)臭氧 (D)氯化钾 (E)二氧化氯 【答案】(A)(B)(E) 【解析】从方程式2KClO3(s) 3O2(g) + 2KCl(s)中可得有(A)氧气逸出。再从实验结果：将产生的气体通过润湿的碘化钾淀粉试纸，结果试纸显现紫蓝色，推测具有可将I离子氧化的氧化剂；将产生的气体通过硝酸银溶液，则产生白色沉淀，推测含有氯离子，可得(B

22、)氯气(Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq)。所产生的气体经质谱仪分析，在复杂的质谱图中，有质量尖峰（相当于分子量）出现在67与69的位置，而其强度比约为3 : 1，而氯的同位素（在自然界中含量百分率）：35Cl (75%)，37Cl (25%)推测(E)二氧化氯（分子量67或69）。而(C)臭氧无法从实验结果确认是否一定逸出，Cl2(g)也可将碘离子氧化(2I(aq) + Cl2(g) 2Cl(aq) + I2(s)。注：此题出现质谱仪实属不妥，因95课纲中未涉及此内容，将会造成老师教学上的困扰。第贰部分：非选择题（占20分）说明：本大题共有三题，作答都要用笔

23、尖较粗之黑色的笔书写。答案必须写在答案卷上，并于题号栏标明题号（一、二、三）及小题号（1、2、），作答时不必抄题。计算题必须写出计算过程，最后答案应连同单位划线标出。每题题分标于题末。一、称取含有结晶水的草酸镁(MgC2O4nH2O)样品（代号A）1.00克后，由25C徐徐加热至700C。在加热的过程中，不断通入一大气压的干燥氩气，结果A的质量随温度的增高而减轻的情况如下表所示。已知A在100C以上才会逐渐失去结晶水，并约在230C时完全失去结晶水。温度(C)25170230400450700质量(g)1.000.880.760.760.270.27 1. 试以温度为横轴(x)，质量为纵轴(y

24、)，绘出样品A的质量随温度而改变的图。（注意题干中划线的叙述）（4分） 2. 为简化运算，试以Mg的原子量为24.0，MgC2O4的分子量为112，列式计算样品A中的n，并写出A的化学式。（2分） 3. 以完整的化学反应式（包括物质的状态），表示在400C至450C间所发生的化学变化。（2分） 【答案】1. 2. n = 2，化学式MgC2O42H2O 3. MgC2O4 MgO + CO2 + CO 【解析】(2)230CMgC2O4nH2O MgC2O4 + nH2O 1 (g) 0.76 (g) 0.24 (g) 1 : n = 1 : 2 化学式为MgC2O42H2O 450C MgC2O4 X + CO2 + Y 0.76 (g) 0.27(g) MgC2O4 : X = MX 40X为MgO（24 + 16 = 40）(3)利用原子不灭可得方程式：MgC2O4 MgO + CO2 + CO二、图5为镁及其化合物所进行之相关反应。 根据上列的反应流程图，回答下列问题。 1. 写出化合物甲加热分解之平衡反应式。（2分） 2. 写出化合物乙和1 M HCl反应之平衡反应式。（2分） 3. 写出化合物丙和丁的化学式。（2分） 【答案】1. MgCO3 MgO + CO22. MgO + 2HCl