北京市通州区中考二模化学试题及答案.docx
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北京市通州区中考二模化学试题及答案
北京市通州区初中毕业统一检测
化学
考
生
须
知
1.本试卷共8页，共四道大题，45道小题，满分100分。
考试时间120分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.本试卷化学方程式中的“＝”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ag-108Ba-137
一、选择题（共35分，每小题1
分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．地壳中含量最多的元素是
A．铝B．硅C．氧
D．铁
2．空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是
A．发射火箭B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．铁丝C．酒精D．红磷
5．下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水B．空气C．蒸馏水D．钢
6.影响元素化学性质的是
A．中子数B．质子数
C．核外电子数D．最外层电子数
7．下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A．蔗糖B．食盐C．面粉D．纯碱
8．下列物质中，不属于氧化物的是
A．COB．Na2OC．MnO2D．KClO3
9．下列物质中，能
用作钾肥的是
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2
10．在实际生活中，下列物质用途与其物理性质有关的是
A．用干冰进行人工降雨B．用小苏打治疗胃酸过多
C．熟石灰改良酸性土壤D．氧气用于炼钢
11．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，其俗称是
A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰
12.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子B．分子C．元素D．单质
13.下列符号中，表示2个氢离子的是
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
14．下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是
A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙
15.右图是元素周期表中钙元素的信息示意图，对
图中信息解释不正确的是
20Ca
钙
40.08
A．质子数为20B．原子序数为20
C．属于非金属元素D．相对原子质量为40.08
16.下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B
．过滤C．液体加热D．取固体药品
17．下列做法中，有利于保护水资源的是
A．大量使用含磷洗衣粉B．大量使用农药和化肥
C．生活污水不经处理直接排放D．使用节水型马桶
18．下列各组气体中，用燃着的木条不能区分的是
A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气
C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳
19．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
20．小丽测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是
日用品
A．洁厕灵
B．洗涤灵
C．洗发水
D．消毒液
pH
1
7
9
12
21．材料与人类生活密切相关，下列物品中由有机合成材料制造的是
A．羊毛衫B．塑料盒C．不锈钢刀具D．玻璃杯
22．人体中含量最多的金属元素是
A．氧元素B．钙元素C．氢元素D．铁元素
23．下列各组物质中，能够形成酸雨的是
A．N2、CO2B．CO、CH4C．CO、CO2D．SO2、NO2
24．下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是
A．生铁和钢的性能相同B．纯铁质地软，不可用来制造机械
C．回收废旧金属有利于节约资源D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同
25．在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。
处理措施为①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸，其中较为合理的顺序是
A．①③②④B．④③②①C．③①②④D．③②①④
26．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数
A．50B．86C．136D．222
27．李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。
一段时间后，可观察到石蕊溶液变红，则M溶液是
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
C．浓氨水D．食盐水
28．下列说法中，不正确的是
A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”
B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈
C．用乙醇汽油代替含铅汽油作燃料，有利于环境保护
D．在室内点燃煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒
29．下列化学方程式中，书写不正确的是
A．2H2O═O2↑+2H2↑B．4P+5O2点燃2P2O5
MnO2
△
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．2KClO32KCl+3O2↑
30．如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同
B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得
溶液为饱和溶液
D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时，甲的溶质质量分数等于乙
31.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
O2
H2O蒸汽
通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
滴加适量的盐酸溶液至不再产生气泡
C
NaCl固体
泥沙
加水溶解、过滤、蒸发结晶
D
CO2
HCl
适量的NaOH溶液
32.丁酸乙酯（C6H12O2）常用作食品、饮料的调香剂。
下列有关叙述中正确的是
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116g
C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1%
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为18∶3∶8
33．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。
下列说法中，不正确的是
A．M的化学式是HCl
B．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸
C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是C和HCl
34.一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法中正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
8g
35g
5g
8g
反应后质量
2g
x
5g
42g
A．该反应是分解反应
B．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
C．x=7g
D．在该反应中，丙物质一定做催化剂
35.向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，下列图示正确的是
ABCD
二、填空题（共30分）
36．（6分）化学与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）下列菜品中，含蛋白质最丰富的是。
（填序号）
A．蜜汁红芋 B．粉丝娃娃菜C．鱼咬羊D．香菇板栗
（2）目前，人类以化石燃料
为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和。
自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为。
（3）次氯酸钠（NaClO）是常用的饮用水消毒剂，它的消毒原理是溶于水后与水反应生成次氯酸（HClO），利用次氯酸的强氧化性消毒杀菌。
如果保存不当，NaClO还会与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸（Na2CO3）和次氯酸，致使消毒剂变质而失效。
①用NaClO对饮用水进行消毒的方法属于（选填“物理”或“化学”）方法。
②NaClO中Cl元素的化合价是。
③写出NaClO与二氧化碳和水反应的化学方程式：
。
氢原子
氧原子
碳原子
37.（3分）A常用于切割金属。
在点燃条件下，A和B反应能生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
（1）上述物质中由分子构成的是（填序号）；一个A分子是由个原子构成。
（2）上述反应中，A与D的质量比为。
38．（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）如右图为电解水的实验装置图，此实验说明水是由组成。
（2）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g）
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①石灰水中的溶质是
。
②把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲乙（填＞、＜、=），其原因是。
③在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。
下列说法中正确的是。
A．溶液的质量可能不变B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大D．可以升温到40℃以上
39.（8分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是。
（填序号）
A.铜火锅 B.不锈钢炒锅C.铁丝网D.金牌
（2）新买来的轴承表面都涂有一层机油，其目的是使铁与隔绝，防止生锈。
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为。
（4）实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：
请回答：
Ⅰ.操作①的名称是。
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式。
请写出工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式。
Ⅲ.若加入一定量M（不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论），则滤液A中一定含有的溶质的化学式是。
40．（7分）A、B、C是初中化学常见的物质。
它们可能是O2、H2O、H
2O2
、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。
请写出该化学反应方程式。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。
则C的化学式是；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式。
（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中。
①若均无明显现象，则A、B、C可能是。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式。
③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组
成是。
三、实验题（共25分）
41．（7分）根据下图所示制备气体的装置，回答下列问题（装置选择可用序号填写）。
ABCDE
（1）标有字母a的仪器名称是。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，其反应的化学方程式为，收集装置是。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是，有关反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验氧气时，可观察到的现象是。
将点燃的铁丝伸入氧气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，发生反应的化学方程式为。
42．（9分）下面是利用右图装置完成验证二氧化碳性质的实验。
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO2，B中盛有NaOH溶液。
先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是，产生上述现象的原因是；最后，打开K，看到的现象是。
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO2，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）。
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是，甲同学说此现象不能证明CO2和NaOH发生了反应。
于是甲同学提出了猜想：
上述实验后，可以向外拉动注射器1，如果看到现象，则证明CO2和NaOH发生了反应。
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是。
乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO2和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式。
43.（9分）某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO2后的溶液中溶质的成分进行研究。
实验一：
测定某品牌碳酸饮料中的CO2的含量。
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按下图连接实验装置。
取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。
资料：
①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。
②NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。
碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是。
（2）装置A中发生的化学反应方程式为 ，装置D的目的是。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是。
（4）步骤④鼓入空气的目的是。
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为g/L。
（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
实验二：
探究待测液中溶质的成分。
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na2CO3②NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3④NaOH、Na2CO3
⑤NaOH、NaHCO3⑥NaOH、Na2CO3、NaHCO3
资料：
①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液
与碳酸溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH
溶液混合后发生如下反应：
2N
aOH+CaCl2═Ca（OH）2↓+2NaCl
②NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
实验验证：
（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生。
（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若 ，则猜想②正确。
请说明理由：
。
四、计算题（共10分，最后结果
保留一位小数）
44．（5分）发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2CO2+4H2O，若燃烧3t偏二甲肼，试求消耗四氧化二氮的质量是多少？
45．（5分）某工厂的废液中含有NaCl和NaNO3两种溶质，为测定其含量以方便回收利用，人们进行了如下实验：
已知：
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3。
（1）取10g废液放入蒸发皿中蒸干，得到固体4.94g。
（2）再取50g废液放入烧杯中，向其中加入AgNO3溶液直到不再产生沉淀为止，共消耗AgNO3溶液128.7g，反应后过滤，测得滤液中溶质的质量分数为20%。
请计算出废液中NaCl的质量分数。
初三化学毕业试题参考答案及评分标准
5.
一、选择题（共35分，每小题1分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
A
D
C
D
C
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
C
B
C
C
D
B
D
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
B
D
A
D
B
B
D
A
D
题号
31
32
33
34
35
答案
D
C
D
C
D
二、填空题（共5个小题，共30
分）
36．（6分）
（1）C
（2）天然气CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）①化学②+1③2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
37.（3分）
（1）ABD4
（2）13:
9
38．（6分）
（1）氢、氧元素。
（3）①Ca（OH）2
②NaOH=同一温度下，同种物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比不变（或溶解度不变），所以质量分数相同。
③CD
39.（8分）
（1）AB
（2）潮湿空气（O2、H2O）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）Ⅰ.过滤Ⅱ.Zn3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）Ⅲ.ZnSO4
40．（7分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）HClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）①HCl、NaOH、Na2CO3②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
③NaCl/NaCl、HCl/NaCl、NaOH/NaCl、Na2CO3/NaCl、NaOH、Na2CO3/CaCl2、NaCl/
CaCl2、HCl、NaCl/NaCl、Ca（OH）2等（答案合理即可；答对三个得1分，五个全对得2分）
三、实验题（共25分）
41．（7分）
（1）试管
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C
（3）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑木条复燃3Fe+2O2
点燃Fe3O4
42．（9分）
（1）溶液变红，气球又变鼓；CO2溶于水，并与水反应生成碳酸；气球变瘪，B中的溶液到吸入A中，溶液由红色变成蓝色（写变色也可）（2分，少答得1分）。
（2）①气球变鼓；石灰水不浑浊②也许CO2没有反应完；气球变瘪，B中的溶液到吸入A中，并产生大量气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（多写不扣分）
43.（9分）
实验一：
（1）冒气泡，溶液变浑浊。
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空气进入C装置，干扰实验结果。
（3）防止二氧化碳逸出。
（4）将产生的CO2全部排入C中完全吸收。
（5）1.76
实验二：
（2）无现象（或无变化）；第一步已证明溶液中含有碳酸盐，而NaOH和Na2CO3都能与氯化钙溶液反应产生沉淀。
第二步时无现象，所以证明猜想②正确。
（2分）
四、计算题（共10分，最后结果保留一位小数）
44．（5分）
解：
设：
消耗四氧化二氮的质量是x。
C2H8N2+2N2O4点燃3N2+2CO2+4H2O
..............2分
..............2分
602×92
3tx
x=9.2t
..............1分
答：
消耗四氧化二氮的质量是9.2t。
45．（5分）
..............1分
解：
已知10g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为4.94g，则50g废液中含有NaCl和NaNO3的总质量为24.7g。
设：
50g废液中含有的NaCl为x
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
..............1分
143.5x
58.5
85x
58.5
58.5143.585
x
143.5x
58.5
85x
58.5
..............2分
..............1分
50g+128.7g-=
（+24.7g-x）÷20%
x=11.7g
..............1分
答：
废液中NaCl的质量分数为23.4%。
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