9.物质的氧化性、还原性不是一成不变的:
同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
女口：
氧化性：
HNO3（浓）>HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
3.氧化还原反应规律及应用
1.守恒规律：
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高降低的总数相等，得失电子总数相等。
2.强弱规律：
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱
3.“价态归中、互不交叉”转化规律：
同种元素不同价态之间发生氧化
还原反应时刻
总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升
价降只靠拢。
如：
-2-Mi0i*
H占+H埠6做戶$I+SQ11+2H2OO（错误）
Ii
天
-i-hfr044
Hl呂+H费6曲〔正确）
[T
4.难易规律：
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子
的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先
与还原性最强的还原剂发生反应；如在FeBr2溶液中通入少量CI2时，由于还原
性Fe2+>Br-，所以Fe2+先和CI2反应。
同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，
优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
如在含有Fe3+、Cu2+H+的溶液中加入
Fe粉，由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+所以Fe粉先和Fe34反应，然后依次为Cu2+
H+.
⑤.价态规律：
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元
素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。
4.氧化还原反应方程式的书写及配平
氧化还原反应方程式的配平方法一一化合价升降法。
其基本步骤如下:
际一标明反应前后化合价有变化的元畫的化合f介
叠一通过求最，卜公倍数使化合价升降总值相等
営一确定氧化剖与还原剂的化学计量数卡）一观察法配平其他物辰的化学计量数（§」检查质量.亀荷、电子是否分别守恒
1）.配平原则：
电子守恒、原子守恒、电荷守恒
2）.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）
①标出化合价变化了的元素的化合价。
如:
+7-1+40
KMnO4+HCI==KCI+MnCI2+C12+H2O
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成
1:
1的关系。
如：
+7-1+40
KMnO4+2HCI==KCI+MnCI2+C12+H2O
③调整系数，使化合价升降总数相等。
化合价t
KMnO4+2HCI==KCI+MnCI2+Cl2+H2O
化合价T2X⑤
4根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
如:
2KMnO4+10HCI==KCI+2MnCI2+5C12+H2O
5利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。
如:
2KMnO4+16HCI==2KCI+2MnCI2+5Ct2+8H2O
6检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
四高频考点突破
【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0T+3SJ+4H2O
B.3CI2+6K0H=5KCI+KC103+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.
（COCI2碳酰氯）
3CCI4+K2Cr2O7=2CrO2CI2+3COCI2+2KCI
【例2】对于反应IB叶H2O=HBr+HIO的说法正确的是（
【例31根据下列方程式：
（1）2Fe2++CI2===2Fe3++2CI—;
（2）HCIO+
HCI===CI2+H2O;（3）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;（4）Fe+Cu2+===Fe2+
+Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）
A.Fe3+>HCIO>CI2>Fe2+>Cu2+B.HCIO>CI2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.CI2>HCIO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HCIO>Fe3+>CI2>Cu2+>Fe2+
【例41CIO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未
配平）:
KCIO3+H2C2O4+H2SO4tCIO2T+K2SO4+CO2T+H2O。
下列说法
正确的是
A.H2SO4作氧化剂B.CIO2是氧化产物
C.H2C2O4被氧化D.每消耗1molKCIO3就有2mol电子转移
【例51（2011?
崇文模拟）做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑
斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离
子方程式为：
MnO—4+C2O2—4+H+>CO2T+Mn2++，下列有关叙述
正确的是（）
A.发生还原反应的是C2O2-4B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
C.10molH+参加反应时，电子转移5molD.该反应的氧化剂为KMnO4
【例6】（2011?
合肥模拟）向含有1molFeCI2的溶液中通入0.2molCI2，再加入
含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-还
原为Xn+，则n值为
【例71.（2011?
菏泽模拟）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧
法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一一碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、
Cr2（SO4）3和H20七种。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式:
H20
符号）。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
【强化训练】
、选择题
1.（09福建卷6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下面三个方法都可以用来制氯气:
4HCl（浓）+MnO2MnCI2+CI2T+2H2O
2KMnO4+16HCI（浓）2KCl+2MnCI2+5CI2T+8H2O
4HCl（g）+O22CI2+2H2O（g）2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2
D.O2KMnO4MnO23.（2010?
潍坊模拟）根据反应：
2H2S+O2===2SJ+2H2O，4Nal+O2+
2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2===2NaI+S；.下列物质的氧化性
强弱判断正确的是（）
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S4.（2011?
广州模拟）根据以下几个反应:
1CI2+2KI====2KCI+I2②2FeCI2+CI2====2FeCI3
③2FeCI3+2KI====2FeCI2+2KCI+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（）
C.CI2>Fe3+>SO2>12D.Fe3+>12>CI2>SO2
5.（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
B.
A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T
C2F2+2H2O=4HF+O2
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2
6..（2009?
上海高考）在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓HNO3反应③实验
室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，
正确的是（）
A.NaCI、NaClOB.NaCI、NaCIO3C.NaCIO、NaCIO3D.NaCIO3、
NaCIO4&（2009?
潮州月考）R2On—6在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO—4,若反应后R2On—6转变为ROn—3.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2,则n值为（）
B.2C.3D.4
9.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是一1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10.三氟化氮（NF3）是一种无色、之一，可由氨气和氟气反应得到：
无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
在潮湿的空气中。
NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列
说法正确的是（
A..在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
B..在制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1
C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3mol
D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
1
MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
下列说法不正确的是（）
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转移1mol电子
正确的是（）
①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应，有12mole—发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
二、非选择题
中铁元素的化合价为
15..（2011上海24）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者
在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCI2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCI4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCI2正好完全反应，As2S3和SnCI2的物质的量之比
吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+
3S+10NO2T+2H2O
若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为
（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓
（选填编号）。
HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定16.（11分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题:
⑴反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
⑵写出该反应的化学方程式
个.
若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是.
（4）
NaNO2、
一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除
NaF、H2O外，还肯定有填化学式）.
17.（2010?
上海？
24T）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCI4后滴加氯水，CCI4
层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCI4层会逐渐变浅，最后变
成无色。
完成下列填空：
1）写出并配平CCI4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1,不用填
写）：
3）把KI换成KBr，则CCI4层变为—色：
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变
化。
CI2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。
制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若
庄KI与CI2反应制KIO3，至少需要消耗CI2L（标准状况，保留2位小
18.（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备CI2时，利用刚吸收过少量
SO2的NaOH溶
液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=
（2）反应CI2+Na2SO3+2NaOH===2NaCI+Na2SO4+H2O
中的还原剂为
19.（选作）11.（11分）
（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色，这是因为
子方程式为
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失,
这是因为
离子方程式是
③对比①和②实验所得的结果，将I2、CIO-、SO2-4按氧化性由强到弱的顺
序排列为
（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.
③铁的还原性比铜强.
例题答案：
DDBCDA
例7
（1）32K2Cr2O783CO22K2SO428
（2）K2Cr2O7C
（3）C（4）4.48L
练习：
1-13CBABCDABBBBADD
14.【答案】
（1）①2+6②B、C
（2）5:
6
15.答案：
（1）1:
1
（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）lOmol
正极
16答案：
（1）1:
2
（2）3NF3+5H2O===2N0+HN03+9HF0.4NA或2.408X
1023个
（3）产生红棕色气体、
产生刺激性气味气体、产生白雾（4）NaNO3
17.【答案】1）I2+5CI2+6H2O—2HIO3+10HCI;2）KI、12;3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;
4）10.58。
18
（1）Na2SO3+H2O
（2）Na2SO319.答案：
（1）①NaClO将KI氧化生成了I2ClO—+2I—+H2O===I2+Cl-+2OH
②I2被Na2SO3还原生成了I—SO2—3+I2+2OH—===SO2—4+2I—+H2O
3ClO—>I2>SO2—4
（2）①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu+2H2SO4（浓）
△CuSO4+SO2T+2H2O②Cu与FeCI3溶液能反应
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（合理即可）
【答案】
（1）32K2Cr2O783CO22K2SO428
（2）K2Cr2O7C（3）C（4）4.48L
五高考真题训练
1【2017年高考全国2】有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定
替硝酸。
水泥样品中钙含量的过程如下图所示
（2）
，沉淀B的主要成分
沉淀A的主要成分：
化学反应方程式：
（3）加氨水过程中加热的目的是
为、
（填化学式）
（4）草酸钙沉淀经稀HSQ处理后，用KMnC标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
MnO+H++H2C2Q4TMn2++CQ+H2Q实验
中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO溶液36.00mL,则
该水泥样品中钙的质量分数为：
2.【2017年高考全国2】水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。
某课外小
组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下所示:
I.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH2碱性悬浊
液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）实现氧的固定。
、_2+.■
将固氧后的水样酸化，MnO（OH被I-还原为Mn，在暗处静置5min，然后用标准NaSQ溶液滴定生成的12（ZSO2-+I2==2I-+S4Q2-）
回答下列问题:
取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式:
有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和12323
;蒸馏水必须经过煮沸、
及二氧化碳。
NazSQ溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要用到的玻璃仪器
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