专题3从海水中获得的化学物质.docx

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专题3从海水中获得的化学物质

专题3　从海水中获得的化学物质

1．特殊的颜色：

Cl2——黄绿色气体　Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

2．特殊的成分：

新制氯水中含三分子（Cl2、HClO、H2O）、四离子（Cl－、ClO－、H＋、OH－）。

3．特殊的制备流程：

（1）海水提溴：

提取食盐后的母液→Br2

粗溴→高纯度溴。

（2）海带提碘：

干海带→浸泡液→含I－的溶液→含I2的溶液→碘单质。

4．必记四反应：

（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO，

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，

（3）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（4）2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

考点一

[基础自主落实]

1．氯气的物理性质

颜色

气味

毒性

密度

特性

黄绿色

刺激性气味

有毒

比空气大

易液化

[注意]　闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质

——氧化性

Cl

Cl－

（1）与金属反应：

当与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：

2Na＋Cl2===2NaCl。

②与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

③与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2。

（2）与非金属反应

与H2反应：

H2＋Cl2

2HCl。

（3）与还原性无机化合物反应

①与溴化钾溶液反应：

Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl。

②与碘化钾溶液反应：

Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

③与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

④与FeCl2溶液反应：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质

——歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

（1）与水反应

氯气与水反应的化学方程式：

Cl2＋H2OHCl＋HClO。

（2）与碱（NaOH）反应

反应的化学方程式：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

4．次氯酸

（1）不稳定性

次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO

2HCl＋O2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

（2）强氧化性

①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。

②杀菌、消毒。

（3）弱酸性

向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。

5．次氯酸盐

（1）漂白液

（2）漂白粉

①成分：

漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其中有效成分是Ca（ClO）2。

②制备原理：

化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

③漂白原理：

化学方程式为Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。

小题热身

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质（×）

（2）新制取的漂白粉是纯净物（×）

（3）Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－（×）

（4）用pH试纸测定氯水的pH为4（×）

（5）Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂（×）

（6）过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2（×）

（7）次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸（×）

2．漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？

提示：

漂白粉是利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体吸附水中的固体悬浮物。

[考向合作探究]

氯气的性质及应用

1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

解析：

选B　Cl2与Fe反应需要点燃或加热。

2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　）

A．品红溶液：

红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性

B．紫色石蕊溶液：

先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C．含酚酞的氢氧化钠溶液：

红色褪去；氯气只作氧化剂

D．硫化钠溶液：

溶液变浑浊；氯气只作还原剂

解析：

选B　A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。

氯水的成分与性质

3.（2016·宁德模拟）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　）

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

解析：

选B　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。

久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。

HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。

4．下列关于氯水的说法正确的是（　　）

A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强

B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响

C．常温下，pH＝2的氯水中：

c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）＝0.01mol·L－1

D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO

===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O

解析：

选C　A项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－，漂白性减弱，错误；B项，加入NaCl固体，c（Cl－）增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡逆向移动，c（H＋）减小，溶液的pH增大，错误；C项，氯水的pH＝2，说明溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－1，根据电荷守恒，c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），正确；D项，HClO的酸性弱于H2CO3，正确的离子方程式为Cl2＋HCO

===CO2↑＋Cl－＋HClO，错误。

[知能存储]

探究氯水成分的实验方法

新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂反应时，起作用的微粒不同。

具体的探究过程见下表：

所加试剂

实验现象

参与反应的微粒

离子方程式或解释

AgNO3溶液

白色沉淀

Cl－

Cl－＋Ag＋===AgCl↓

Na2CO3固体

有气泡产生

H＋

2H＋＋CO

===

CO2↑＋H2O

有色布条

布条颜色褪去

HClO

发生氧化还原反应

SO2

黄绿色褪去

Cl2

SO2＋Cl2＋2H2O===

4H＋＋2Cl－＋SO

石蕊溶液

先变红后褪色

H＋、HClO

酸性和漂白性

次氯酸、次氯酸盐的强氧化性

5．（2014·浙江高考）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq）　　　　　K1＝10－1.2

Cl2（aq）＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　　　　　　　Ka＝？

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（　　）

A．Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

解析：

选C　Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－，K＝K1×K2×Ka，由图可得Ka＝10－7.5，故K值为10－12.1，A项错误；根据电荷守恒得，c（H＋）＝c（OH－）＋c（ClO－）＋c（Cl－），而c（HClO）由于部分电离而不等于c（Cl－），B项错误；已知HClO的杀菌能力比ClO－强，从图中可知，c（HClO）在pH＝7.5时比在pH＝6.5时低，则杀菌效果较差，C项正确；夏季温度高，氯的溶解能力变差，杀菌效果也变差，D项错误。

6．在淀粉KI溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－＞I2＞SO

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠大量共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

解析：

选C　在酸性条件下发生反应：

ClO－＋2H＋＋2I－===Cl－＋I2＋H2O，I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－>I2；在溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为又发生了反应：

I2＋H2O＋SO

===2I－＋2H＋＋SO

，证明氧化性I2>SO

，所以微粒的氧化性：

ClO－>I2>SO

，A正确。

漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，电离产生ClO－，由于氧化性ClO－>I2，所以漂白粉溶液可使淀粉KI试纸变蓝，B正确。

由于氧化性：

ClO－>SO

，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：

ClO－＋SO

===Cl－＋SO

，因此二者不能大量共存，C错误。

在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氧化性ClO－＋SO

===Cl－＋SO

，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：

ClO－＋SO

===Cl－＋SO

，使ClO－浓度减小，氯气的溶解平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确。

[知能存储]

次氯酸盐的强氧化性

ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO

不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

如漂白粉遇到亚硫酸盐：

Ca2＋＋ClO－＋SO

===CaSO4↓＋Cl－。

考点二

[基础自主落实]

1．溴、碘的提取

（1）从海水中提取溴的方法

①工艺流程：

②基本步骤及主要反应：

a．氧化：

向苦卤中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

b．吹出：

利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气冷凝后得到粗溴。

c．精制：

粗溴精制后得到高纯度溴。

（2）从海洋植物中提取碘的主要工艺

①用水浸泡海带（或海藻）灼烧后的灰烬。

②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质。

2NaI＋Cl2===I2＋2NaCl。

③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。

2．溴、碘的性质

（1）溴、碘单质的物理性质比较

性质

Br2

I2

颜色

深红棕色

紫黑色

状态

液体

固体

溶

解

性

水中

可溶

可溶

酒精、CCl4等有机溶剂中

易溶

易溶

特性

易挥发、有毒

易升华、遇淀粉变蓝色

保存

溴液面上需水封，用棕色细口瓶盛放并用蜡密封，置冷暗处

棕色广口瓶

（2）化学性质

向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式分别为2I－＋Br2===I2＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，说明卤素单质间的氧化性顺序为：

Cl2>Br2>I2；卤素离子间的还原性顺序为：

I－＞Br－＞Cl－。

3．卤素离子的检验方法——沉淀法

未知液

生成

小题热身

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现（×）

（2）实验室从海带中提取单质碘的方法是：

取样→灼烧→溶解→过滤→萃取（×）

（3）实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞（√）

（4）向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－（√）

（5）向碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO

＋2I－＋2H＋（×）

（6）双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O（√）

（7）I－遇淀粉变蓝色（×）

（8）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI（√）

2．海水提取溴的过程中，为什么从提取粗食盐的母液中提取，而不是直接从海水中提取？

提示：

溴离子得到了浓缩，减少了处理海水的量，提高了制溴的效益。

[考向合作探究]

氯、溴、碘单质氧化性的比较

1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是（　　）

①

②

③

④

A

黄绿色

橙色

蓝色

白色

B

无色

橙色

紫色

白色

C

黄绿色

橙色

蓝色

无色

D

黄绿色

无色

紫色

白色

解析：

选A　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。

2．（2016·临沂二模）某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。

下列说法正确的是（　　）

A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4

C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气的体积为22.4L（标准状况），反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

解析：

选B　氯气与硫酸钠不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl，A错误；若氯气与部分的溴化钠反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，说明有碘生成，氯气可能只与部分的NaI反应，C错误；D项，正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，错误。

　[知能存储]

（1）Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。

（2）I2遇淀粉显蓝色。

用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。

此外碘是常温下固体单质中唯一的双原子分子。

溴、碘的提取

3．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是（　　）

解析：

选D　灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。

4．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是_____________________________________________。

（2）步骤③反应的化学方程式是_____________________________________________。

从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH　　　　　　　　　B．FeCl2

C．Na2SO3D．H2O

（3）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

________________________________________________________________

________________________________________________________________________

解析：

（1）

（2）离子方程式和化学方程式分别为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO

具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能用水吸收。

（3）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。

答案：

（1）2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

（2）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC

（3）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

　[探规寻律]

海带中含有碘元素的检验

（1）反应原理：

2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O

（2）实验步骤及证明方法

卤素离子的检验方法

5．下列说法错误的是（　　）

A．（2014·海南高考）CCl4可用于鉴别溴水和碘水

B．（2014·重庆高考）用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．（2014·大纲卷）用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

D．（2014·四川高考）验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色

解析：

选B　Br2（g）和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。

6．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（　　）

①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

A．①②④　　　　　　　　　B．②③⑥

C．②④⑤D．④⑤⑥

解析：

选C　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，再用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。

　[知能存储]

　　卤素离子的其他检验方法

（1）置换——萃取法

未知液

有机层呈

（2）氧化——淀粉法检验I－

未知液

蓝色溶液，表明有I－

考点三

[基础自主落实]

1．氯气的工业制法——氯碱工业

（1）制备原理：

电解饱和食盐水的化学方程式为

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（2）电解装置

（3）产物检验

①将a管上收集到的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声，该气体为H2；

②从b管导出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为Cl2。

2．氯气的实验室制法

（1）制备流程

（2）验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

③实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

（3）注意事项

①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

小题热身

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）（2014·天津高考）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（×）

（2）（2014·大纲卷）除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶（√）

（3）（2013·江苏高考）MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：

MnO2＋4HCl

Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O（×）

（4）氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度（√）

（5）实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气（×）

（6）用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（×）

2．（2011·全国高考）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

装置B、C、D的作用分别是：

B______________________________________________________________________；

C______________________________________________________________________；

D______________________________________________________________________。

答案：

向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

3．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是__________。

答案：

②①⑤④③

[考向合作探究]

氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。

如2015年江苏卷T19、福建卷T25、海南卷T17、重庆卷T9。

解答此类试题需建立气体制备与性质探究实验的解题流程：

[题组训练]

1．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）

A．a—b—c—d—e—f—g—h　B．a—e—d—c—b—h—i—g

C．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f

解析：

选B　实验室制取FeCl3的实验流程为：

故仪器连接顺序为a→e→d→c→b→h→i→g。

2．（2015·海南高考）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为________________________

_________________________________________________