最新高一化学下学期期中考试题附答案.docx
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最新高一化学下学期期中考试题附答案
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Al-27Fe-56Si-28N-14
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：
“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（ ）
A.蒸馏 B.升华 C.蒸发 D.萃取
2.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
A.苏打在生活中可用做发酵粉 B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池
3.下列试剂保存说法不正确的是（ ）
A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B.漂白粉置于冷暗处密封保存
C.存放液溴的试剂瓶中应加水封 D.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ）
选项 A B C D
实验 从食盐水中提取NaCl固体 分离碘和泥沙 分离水和四氯化碳 分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或仪器
5．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.1molCl2与足量的Ca（OH）2溶液完全反应，转移电子的数目为2NA
B.60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA
C.9.2gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6NA
D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
7.下列叙述不正确的是（ ）
A.丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C.向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D.配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（ ）
A.透明溶液中：
SCN－、NO3－、Na+、Fe3+ B.遇酚酞显红色的溶液中：
Cl-、Mg2+、I－、SO42－
C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：
HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－
D.酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C.三氯化铁溶液中加入金属钠：
3Na+Fe3+=3Na++Fe
D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是（ ）
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B.反应①中Na2FeO4是氧化产物
C.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:
3
D.每生成1molK2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（ ）
12.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ）
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①③④ C.①③ D.③④
13.如图所示：
烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ）
A.a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
B.a为NH3气体，b为盐酸溶液
C.a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
D.a为HCl气体，b为H2O
14.下列物质均为ag，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为ag，符合条件的物质种类有（ ）
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A.4种 B.5种 C.6种 D.2种
15．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
下列有关物质的推断不正确的是 （）
选项 假设 结论
A A为NaOH溶液 D可能是CO2
B B为CO C可能是CO2
C C为FeCl2，D为Fe A可能是盐酸
D C为SO2 A可能是H2S
16.下列实验现象和结论相符的是（ ）
操作及现象 结论
A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-
B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 该气体一定是CO2
D 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 溶液中一定含有Fe2+
17.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）,下列说法错误的是（ ）
A．反应后，试管Ⅰ中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色
B．试管Ⅱ中品红溶液逐渐退色，对其加热溶液又恢复红色
C．试管Ⅳ中高锰酸钾褪色，体现了SO2的漂白性 D．试管Ⅴ可以改为装有碱石灰的干燥管
18.某溶液中含有大量的下列离子：
Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（ ）
A.Na+ B.OH- C.Cl- D.SO42-
19．向MgCl2、Al2（SO4）3的混合済液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则原溶液中SO42—与Cl—的物质的量之比是（ ）
A.1：
2 B.1:
1 C.2:
3 D.3:
2
20.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）
A．长时间看到Fe（OH）2白色沉淀 B．证明ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水） C．探究氧化性：
KMnO4＞Cl2＞I2 D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性
21．下列变化的实质相似的是（）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④氨气和硫化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有③⑤ B．只有②③④ C．只有③④⑥ D．全部
22.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A.在0～a范围内，只发生中和反应
B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑
C.a＝0.2
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1
23.FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1：
1：
2时，实际参加反应的FeS与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ）
A.1：
4 B.1：
5 C.1：
6 D.1：
7
24.在由NaOH、Na2O2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）
A.62% B.2% C.4% D.无法确定
二、非选择题（共52分）
25.（6分）现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、
⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有 ，（填序号，下同）属于非电解质的有________，能导电的有 。
（2）写出②的水溶液的电离方程式 。
（3）标准状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。
（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c（SO42-）=________。
26.（10分）
（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①请补全并配平该反应方程式：
_ _H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4→ K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O
②在该反应还原产物为________（写化学式）
（2）某溶液中可能含有以下离子：
Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：
根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。
27.（12分）在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；
（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有__ ____填序号；
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
（3）用VL的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为____ ____；（气体摩尔体积用Vm表示）
（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；
（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是____ ____，反应中转移的电子的物质的量为 。
28.（12分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。
D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。
它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。
（1）写出下列物质的化学式：
D X 。
（2）反应⑥的离子方程式为：
。
（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。
（4）反应⑦的化学方程式为 ；
反应③的化学方程式为 ；
（5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：
。
29.（12分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
（1）A中发生反应的化学反应方程式为____________ _____________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象分别是______ _________；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；
③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；
（4）B处发生反应的离子方程式为 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C D C D C D D B C A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
A A C D C C D D A D B B
25.【答案】
（1）②③⑨④⑤①⑥⑦⑧⑩
（２）NaHCO3=Na++HCO3-
（3）4.48
（4）1.5mol/L
26．【答案】
（1）.5；2；3；1；2MnSO4、10、8 MnSO4.
（2）.Na+、CO32－、SO42－、Cl－ （4）.Fe3+ （5）.K+
27.（14分）
3浓3222O；
（2） ；
（3）1/Vmmol/L；
（4） 32 ；
；0.4mol。
28.【答案】
（1）FeCl3）HCl）；
（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3）
（3）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
（6）向混合液中加入足量铁粉
29.【答案】
（1）.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑
（2）.溶液先变红色后褪色 .C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl .防止倒吸
（6）.饱和食盐水
（7）.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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