云南省德宏州届高三高三上学期期末考试l理综试题物理化学生物含答案.docx
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云南省德宏州届高三高三上学期期末考试l理综试题物理化学生物含答案
德宏州2020届高三年级秋季学期期末教学质量监测
理科综合能力测试试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Mn-55Zn-65Se-79
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题意。
）
1．下列关于生物学实验的描述，正确的是
A．噬菌体侵染细菌的实验证明了噬菌体的遗传物质主要是DNA
B．用溴麝香草酚蓝水溶液可以鉴定人体成熟红细胞的呼吸产物
C．探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度时，应先开展预实验
D．孟德尔在豌豆开花时对母本进行去雄和授粉，实现亲本的杂交
2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．植物细胞质壁分离复原过程中细胞液浓度在逐渐增大
B．分泌蛋白的合成过程中，在高尔基体上进行肽链的合成与加工
C．线粒体内膜上附着有与有氧呼吸有关的酶，能催化丙酮酸的分解
D．生物膜上的蛋白质具有识别、运输、催化等功能
3．下列关于激素调节的叙述，错误的是
A．人体的细胞几乎都是甲状腺激素作用的靶细胞
B．休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠将会被打破
C．激素在生物体内含量很少，不直接参与细胞内的代谢活动
D．人体内的激素发挥作用后就被灭活，又能源源不断地产生，所以含量能保持动态平衡
4．下列有关种群和群落的说法，正确的是
A．群落的物种组成是区别不同群落的重要特征
B．“S”型增长曲线一般表示种群数量停止增长
C．某种群数量下降说明该种群所在群落的丰富度下降
D．调查某草地中跳蝻的种群密度时要选择草多的地方，否则结果偏低
5．三种离子在丽藻细胞液和丽藻生活的池水中的浓度关系如下表
离子
K+
Cl-
Mg2+
细胞液中的浓度/池水中的浓度
1065
100
10
下列分析中，错误的是
A．丽藻细胞吸收的Mg2+可用于自身叶绿素的合成
B．三种离子的吸收不会影响丽藻细胞对水的渗透吸收
C．表中所示的物质运输方式普遍存在于动植物和微生物细胞中
D．三种离子相应比值的不同体现了细胞膜的选择透过性
6．下列有关遗传与进化的叙述，正确的是
A．与减数分裂相比，哺乳动物的有丝分裂过程中没有同源染色体
B．人类白化病症状是基因通过控制酶的合成直接控制生物体的性状来实现的
C．一个由600只绿翅（A_）和400只褐翅（aa）昆虫组成的种群，杂合子占全部个体
数的40%，则a的基因频率为60%
D．基因异常可能引发遗传病，不带有致病基因的人不患遗传病
7．化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是
A．利用生物质能是间接利用太阳能
B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C．国产大客机C919使用的材料铝锂合金密度小，强度高
D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg
8．下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
B．苯、苯乙炔、甲苯、苯酚分子中所有原子都共平面
C．分子式为C5H12O且能与钠反应产生氢气的有机物的同分异构体有8种
D．是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中错误的是
A．X、Y、Z三种元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
B．元素X和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．元素Y、Z、W的简单离子中，W的离子半径最小
10．常温下，下列说法正确的是
A．1.5mol·L−1NaNO3溶液中H+、Fe2+、SCN－、SO42-能大量共存
B．
的溶液中Al3+、Ba2+、NO3－、Cl－能大量共存
C．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊的离子方程式：
SO2+Ca2++2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D．0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合的离子方程式：
OH－＋HCO3－＋Ba2＋＝BaCO3↓＋H2O
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱
B．每升pH=3的H2C2O4溶液中H+数目为0.003NA
C．常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离的c（H+）︰c（OH－）保持不变
D．0.1molFeCl3溶于水形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
12．下列实验的现象和结论都正确的是
实验
现象
结论
A．充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不能燃烧
Na2SiO3可做防火剂
B．测定浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH较大
结合H＋的能力：
HCOO－>CH3COO－
C．某溶液中加浓NaOH溶液加热
产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体
原溶液中有NH4+
D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
13．2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：
（1−x）LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极电极反应式：
xFePO4+xLi++xe−=xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：
xLi++nC=LixCn－xe−
D．充电时，Li+向左移动
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
14．根据玻尔的原子模型，一个氢原子从n=3能级跃迁到n=1能级时，该氢原子
A．吸收光子，能量增大B．吸收光子，核外电子动能不变
C．放出光子，核外电子动能增大D．放出光子，能量不变
15．如图所示电路中，理想变压器原副线圈匝数比为1︰2，电阻R1=1Ω、R2=2Ω、R3=3Ω，正弦交流电源的电压恒定。
当开关S闭合时，理想电流表的示数为I；当S断开时，电流表的示数为
A．
B．
C．
D．
16．甲乙两位同学面对面站在光滑的水平冰面上，两人都处于静止状态，某时刻甲同学沿水平方向用力推了乙同学一下，结果两人向相反方向滑去。
已知m甲﹥m乙。
则下列说法正确的是
A．甲同学受到的冲量较大B．乙同学受到的冲量较大
C．甲同学运动的速率较大D．乙同学运动的速率较大
17．如图所示，在地面上以速度v0抛出质量为m的物体，抛出后的物体以速度vt落到比地面低h的海平面上，若以地面为零势能的参考面且不计空气阻力。
则下列说法中正确的是
A．物体在海平面上的动能为
B．物体在海平面上的重力势能为
C．物体在海平面上的机械能为
D．物体从地面运动到海平面上的过程中，机械能增大了
18．汽车以10m/s的速度在平直马路上匀速行驶，驾驶员发现正前方的斑马线上有行人，于是刹车礼让，汽车恰好停在斑马线前。
假设驾驶员的反应时间为0.5s，汽车运动的v-t图像如图所示。
下列说法中正确的是
A．在驾驶员反应时间内，汽车行驶的距离为10m
B．从驾驶员发现情况到汽车停止，共行驶的距离为15m
C．汽车刹车时的加速度大小为4m/s2
D．从驾驶员发现情况到汽车停止的平均速度为5m/s
19．如图所示，置于水平地面上的三脚架上固定一台重力大小为G的照相机，其重心在支架的竖直轴上。
三根支架等长且与水平地面的夹角相等，该夹角及支架的长短均可以调节。
下列说法正确的是
A．每根支架承受的压力大小都等于
B．支架对地面施加压力的原因是支架发生了形变
C．若仅使三根支架减小相同长度，则支架承受的压力不变
D．若三根支架与地面的夹角变大，则支架承受的压力变大
20．一科研小组利用探测器探测某行星，先后让探测器在离该行星表面高度为h1、h2处做匀速圆周运动，探测器上的自动化装置显示出在这两个轨道上运动时的加速度大小分别为a1、a2，若已知引力常量为G。
则由以上条件可求出
A．该行星表面的重力加速度
B．探测器在两个轨道上受到的万有引力
C．该行星的第一宇宙速度
D．该行星上空同步卫星的高度
21．如图所示，光滑、平行的金属轨道分水平段（左端接有阻值为R的定值电阻）和半圆弧段两部分，两段轨道相切于N和N′点，圆弧的半径为r=0.4m，两金属轨道间的宽度为d=0.4m，整个轨道处于磁感应强度为B=0.5T，方向竖直向上的匀强磁场中。
质量为m=0.2kg、长也为d、电阻也为R的金属细杆置于框架上的MM′处，MN＝d。
在t＝0时刻，给金属细杆一个方向垂直金属细杆、水平向右的初速度v0＝8m/s
，之后金属细杆沿轨道运动，在t＝t1时刻，金属细杆以速度v＝4m/s
通过与圆心等高的P和P′；在t＝t2时刻，金属细杆恰好通过圆弧轨道的最高点，金属细杆与轨道始终接触良好，轨道的电阻和空气阻力均不计，其中重力加速度为g=10m/s2
，R=1Ω。
以下说法正确的是
A．t＝t1时刻，金属细杆所受的安培力为
B．从t＝0到t＝t1时刻，通过金属细杆横截面的电量为
C．t＝0时刻，金属细杆两端的电压为1.6V
D．从t＝0到t＝t2时刻，定值电阻R产生的焦耳热为2.2J
第
卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33～38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（5分）有两位同学在实验室做“研究匀变速直线运动”的实验时，从打下的若干纸带中选出了以下纸带，所选用的电源频率都是25Hz。
试回答：
（1）甲同学选取的纸带如图甲所示，从选取的纸带得出：
①A、B、C、D是选用的计数点，每两个相邻计数点间的时间间隔是T=_________s；②试算出打下B点时纸带的速度大小vB=_________m/s。
（2）乙同学选取的纸带如图乙所示，乙从比较清晰的点起，每五个打印点取一个计数点，分别标明0，1，2，3，4，经测量得0与1两点间距离S1=30mm，3与4两点间距离S4=48mm，则小车的加速度为__________m/s2。
23．（10分）“描绘小电珠的伏安特性曲线”的实验电路如图，小电珠的额定电压是3.8V。
（1）根据实验数据在坐标系中描出的点如图所示。
试在坐标系中画出该小电珠的伏安特性曲线。
（2）关于该实验的系统误差，下列说法中正确的是_________
A．系统误差主要是由读数时的估读引起的
B．系统误差主要是由忽略电源内阻引起的
C．系统误差主要是由电压表的分流引起的
D．系统误差主要是由电流表的分压引起的
（3）根据图像，小电珠在3V电压下灯丝的电阻约为Ω；该小电珠的额定功率为
W。
（4）若将该小电珠与r=10Ω的电阻串联后接在U0=3V的电压两端，其实际功率是W。
（本题计算结果均保留三位有效数字）
24．（12分）如图所示，某同学为赶公交车，在水平地面上拉着一个质量为m=8kg的箱子，以v0=3m/s的速度匀速跑动，已知她所施加的拉力F大小为40N，方向与水平方向夹角为θ1=53°斜向右上方。
某时刻突然发现前方s=2.4m（离箱子的距离）处有一个倾斜角为θ2=37°的斜坡，坡长L=1.8m，该同学马上在保持拉力方向不变的情况下改用大小为F1的拉力，使箱子加速运动至坡底时松手撤去拉力并立刻向旁边闪开，已知地面和斜坡与箱子底部间的摩擦力均为接触面正压力的k倍，取g=10m/s2。
不计箱子在斜坡与水平面连接处运动时的机械能损失，（其中sin37°=0.6，cos37°=0.8）。
求：
（1）k为多少？
（2）为保证箱子能够滑到坡顶，F1至少多大？
25．（20分）如图所示，A、B是两个带等量异种电荷的点电荷，固定于同一条竖直线上，电荷量大小均为Q，其中A带正电荷，B带负电荷，A、B相距为2d。
MN是竖直放置的光滑绝缘细杆，另有一个穿过细杆的带电小球P，质量为m、电荷量为+q（可视为点电荷），现将小球P从与点电荷A等高的C处由静止开始释放，小球P向下运动到距C点距离为d的D点时，速度为v．已知MN与AB之间的距离为d，静电力常量为k，重力加速度为g，若取无限远处的电势为零，求：
（1）小球P经过D点时的加速度大小和方向．
（2）在A、B所形成的电场中，C的电势
．
（3）设电荷量大小为Q的孤立点电荷产生的电场中，距离点电荷为r处的电势
，如果在小球P经过与点电荷B等高的E点时撤去A，求小球P经过E点下方距E点距离为d的F点（图中未标明）时的动能。
26．（14分）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。
工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：
①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相关金属Mn+离子c（Mn+）=0.1mol•L-1形成M（OH）n沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
3.8
8.8
9.6
沉淀完全的pH
8.3
2.8
5.2
10.8
11.6
③常温下，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（MgF2）=7.30×10-11
回答下列问题：
（1）混合研磨成细粉的目的是__________________________________________。
（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为。
（3）浸出液“净化除杂”过程如下：
首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为______________________；再调节溶液pH范围为__________将Al3+、Fe3+变为沉
淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c（Ca2+）=1.0×10−5mol·L−1时，c（Mg2+）=_______
mol·L−1。
（4）碳化结晶过程中不能用（NH4）2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是
_____________________________________________________________。
（5）在操作流程中可以循环利用的物质是________________。
（6）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn（PO4）2]3-，冷却至室温。
加水稀释至50mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]标准溶液滴定（反应为：
[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-）。
重复操作3次，记录数据如下表：
滴定
次数
0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）
滴定前
滴定后
1
0.10
10.20
2
0.22
11.32
3
1.05
10.95
则产品的纯度=，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27．（14分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，属于结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。
“结晶玫瑰”的化学名称为乙酸三氯甲基苯甲酯，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备。
已知：
物质
在乙醇中的溶解性
在水中的溶解性
熔点℃
三氯甲基苯基甲醇
溶
不溶
—
醋酸酐
溶
溶
－73
结晶玫瑰
溶
不溶
88
醋酸
易溶
易溶
16.6
部分实验装置以及操作步骤如下：
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）装置中仪器B的名称是。
（2）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌。
待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热，用油浴加热的理由是。
有同学认为装置中A仪器也可改为另一种漏斗，该漏斗的名称是，它的作用是。
现有同学设计如下方案把粗产品进行提纯。
（3）①将粗产品溶解在（填“水”、“乙醇”或“粗产品滤液”）中均匀混合，用水浴加热到70℃，回流溶剂使粗产品充分溶解，得到无色溶液。
然后将所得溶液经过（填操作方法）析出白色晶体，整个过程中不需要用到的仪器是
（选择相应字母填空）。
A．冷凝管B．烧杯C．蒸发皿D．玻璃棒
将步骤
所得混合物过滤、洗涤、干燥得到白色晶体，请列举一种常见的实验室干燥的方法。
可通过测定晶体的熔点判断所得晶体是否是结晶玫瑰，具体做法为：
加热使其熔化测其熔点，实验现象为。
（4）ag的三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰bg，则产率是。
（用含a、b的式子表示）
28．（15分）高纯二氧化碳主要用于医学研究及临床诊断及电子工业；含碳的有机物醇、醛在生产生活中有广泛运用。
．
（1）工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
2CO2（g）+6H2（g）═2CH3OH（g）+2H2O（g）△H1＝－107.4kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝－23.4kJ/mol
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H3＝________kJ/mol
（2）在一定条件下将CO2和H2充入一固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），测得CH3OCH3（g）的物质的量随时间的变化如图1所示。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为
K
_______KⅡ（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定温度下，下列能判断该反应达到化
学平衡状态的是________（填序号）。
a．混合气体密度不变
b．二甲醚和水蒸气的反应速率之比保持不变
c．v正（H2）=2v逆（H2O）
d．2个C=O断裂的同时有3个H－O断裂
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H。
在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。
①600K温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（H2）＝___________。
②若投料比保持不变，升高温度，该反应平衡向_______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______。
（列举一种即可）。
Ⅱ．用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理为：
使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程。
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极产生气体的电极反应为：
。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达80%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛含量为400mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留2位小数）。
29．（11分）为了探究光照强度和土壤含水量对密闭容器中某植株光合速率的影响，研究小组进行了相关实验，实验处理及其结果如下表所示：
20%
40%
60%
强
13.3（A组）
13.9（B组）
14.5（C组）
中
19.3（D组）
20.4（E组）
21.5（F组）
弱
10.1（G组）
11.1（H组）
12.3（I组）
注：
光合速率单位为mgCO2·dm-2·h-1，密闭容器中每组的温度和CO2浓度均相同
回答下列问题：
（1）绿叶中的胡萝卜素和叶黄素主要吸收光；光合作用的暗反应阶段是在
____________中进行的。
（2）由实验可知：
对该植株的光合速率影响较小的因素是________________，判断依据是
__________________________________________。
（3）当土壤中含水量过高时，反而不利于植物的正常生长，可能的原因有（答出一项即可）
（4）为探究缺镁对该植物光合作用的影响，请简要写出实验思路。
30．（9分）某实验犬在正常状态下，给予其脊髓排尿中枢适宜电刺激，实验犬立即排尿。
请分析回答下列有关问题：
（1）突触后膜维持静息电位的主要原因是离子外流。
受到刺激引起兴奋的过程中，该部位的膜内电位变化是。
（2）脊髓休克是指当脊髓与高位中枢离断后，断面以下的脊髓暂时丧失反射活动的能力。
将该实验犬的脊髓上部横向切断，完全失去与脑的联系后也出现脊髓休克的现象，3天内，即使膀胱尿液充盈，实验犬也不排尿，由此说明。
（3）狂犬病是一种由狂犬病病毒引起的急性传染病，狂犬病病毒会入侵人体的免疫系统。
在体液免疫过程中淋巴因子的作用是；抗体可以和该病毒结合，从而抑制该病毒的或对人体细胞的。
31．（10分）历史上的塞罕坝曾是水草丰沛、森林茂密、禽兽聚集的天然名苑，辽、金时期称为“千里松林”，但后来由于人们的伐木、垦荒，使这里退化成生物稀少的荒原。
建国后，历经三代林场人的不懈努力，终于将这里建成了森林覆盖率高达80%的“绿色屏障”，林场建设者也因此荣获联合国“地球卫士奖”殊荣。
回答下列问题：
（1）历史上的塞罕坝水草丰沛、森林茂密，动植物种类繁多，这主要体现了_______的多样性，但由于人们的伐木、垦荒等活动，曾经使得这里
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