届河北省衡水中学高三第七次调研考试化学试题.docx

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届河北省衡水中学高三第七次调研考试化学试题

2020届河北省衡水中学高三第七次调研考试

高三化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：

高考范围。

2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。

3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。

4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：

每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的原子量：

N14016S32Fe56H1Na23Li7Zn65

一、选择题：

本题共16小题，每小题3分共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

2．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（　　）

A.滴加酚酞显红色的溶液中：

K＋、S2－、SO

、NO

B.有HCO

存在的无色透明溶液中：

Na＋、K＋、Cl－、Fe3＋

C.水电离的c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO

、NO

、NH

D.使石蕊变红的溶液中：

Fe2＋、MnO

、NO

、SO

3.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为

，电池结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C．放电时，正极反应式为

D．充电时，若电路中转移1mol电子，则阴极质量增加9g

4.下列说法正确的是（）

A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．已知2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）  ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）  ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2 溶液反应的反应热ΔH=2×（－57.3）kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＜－890.3kJ·mol－1

5.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2:

Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O

B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用铜做电极电解NaCl溶液:

2C1—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

D.将Fe2O3加入到HI溶液中：

Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

6.下列有关实验装置的说法正确的是（）

A．用图甲装置收集并测量NO2的体积B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能D．用图丁装置制取并收集SO2

7．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数

。

恒容时，温度升高，NO浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应正反应的焓变为正值B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2

NO+SO3

8．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质

B．用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸

C．将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小、呈中性

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

9.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（）

A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2[学.科

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．将1mol氯化铁完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NA

B．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成3molCl2转移的电子数为5NA

C．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NA

D．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

11.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。

W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。

下列说法错误的是（）

A．常温常压下W的单质为气态

B．Z的氢化物为共价化合物

C．X和Y的原子半径大小：

X＜Y

D．X与Z形成的化合物属于碱性氧化物

13.下列化学用语表示不正确的是（  ）

A．35Cl—和37Cl—离子结构示意图均可以表示为：

B.﹣CH3（甲基）的电子式为：

C．HCl的形成过程：

D．HClO的结构式：

H—O—Cl.

14．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A．②③B．①②C．①④D．③④

15．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）

A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

16．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（　　）

A．加入少量NaOH固体B．加入少量CH3COONa固体

C．加入少量Na2SO4固体D．加入少量Na2CO3固体

二、非选择题（共4小题，每空2分，共52分）

17.（10分）氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：

。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池（MFC）是一种现代化氨氮去除技术。

下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:

2，写出A极的电极反应

式：

。

18．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

回答下列问题：

（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：

________________________。

（2）某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。

②装置B的作用是__________________。

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为__________________。

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________________。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：

取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（

），当看到____________________________现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________mol·L－1。

19.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知某些化学键的键能数据如下

化学键

C=O

C—O

C—H

H—H

O—H

键能/kJ·mol-1

745

351

415

436

462

则CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=________kJ·mol-1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（l）

该反应化学平衡常数表达式K=________。

（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

①该反应的ΔH________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A. 二氧化碳的浓度        B. 容器中的压强        C. 气体的密度        D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（5）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示：

P1

P2

P3

I．2.0molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04mol

0.02mol

II．1.0molCO2 3.0molH2

X1

Y1

Z1

III．1.0molCH3OCH3 3.0molH2O

X2

Y2

Z2

①P1________P3（填“>”“<”或“=”）；

②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为________。

20.（12分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化等。

某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计如图工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加硫酸酸化的主要目的是_____________________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________。

a．NaClOb．H2O2

c．KMnO4d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名称是________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需加入少量________（填化学式），

检验Fe2＋是否已全部被氧化的方法为_____________________________________。

（5）称取14.00g所得产品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05molBa（NO3）2的溶液，恰好完全反应，则该硫酸铁铵的化学式为________。

高三化学答案

一、（每题3分，共48分）

1-----5BACAB6-----10CDCBB

11-----16BDBCDB

2、填空

17（10分）

1

18．（16分）

（1）2ClO2＋2CN－＝2CO2＋N2＋2Cl－

（2）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

②防止倒吸（或作安全瓶）

③2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

④加大氮气的通入量

（3）淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.04

19.（14分）

（1）－184

（2）

（3）＜；不变（4）A,B,C（5）＞；96%

20.（12分）

（1）增大溶液中SO

的浓度，将Ca2＋转化为沉淀，同时抑制Fe2＋水解

（2）b（3）冷却结晶

（4）H2SO4　

加入K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉淀，则说明亚铁离子未全部被氧化

（5）Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O