高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试.docx
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高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试
2019普通高等学校招生全国统一考试
模拟试卷一
必考部分
一、选择题（本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物
B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物
C.标准状况下,2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA
D.高温下,1molFe与1molH2O（g）充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2NA
8.《本草纲目》中记载:
“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
下列叙述正确的是（ ）
A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液
C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
9.有关化合物
（b）、
（d）、
（p）的叙述正确的是（ ）
A.b的一氯代物有三种B.b、d、p的分子式均为C8H10,均属于碳水化合物
C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.1分子d与2分子Br2发生加成反应的产物最多有4种
10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.装置e的作用是防倒吸
B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
11.NaClO2（亚氯酸钠）是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-
Cl
C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2
D.制备18.1gNaClO2,理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.简单离子半径的大小:
Q>Y>Z>X>WB.五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合
C.相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应
13.常温下,Ksp（CaSO4）=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.在任何溶液中,c（Ca2+）、c（S
）均相等
B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c（S
）一定等于3×10-3mol·L-1
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.d点溶液通过蒸发可以变到c点
二、非选择题（共43分）
26.（15分）硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。
该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。
Ⅰ.某学习小组利用如下装置来探究FeSO4受热分解的产物。
A
B
C
D
（1）甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。
①连接好装置后,接下来的操作是 。
②仪器a的名称是 ;其作用是 。
（2）乙组同学查阅资料得:
硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8℃,沸点是46.8℃,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。
为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。
①装置D中的现象是 ,BaCl2溶液不能用Ba（NO3）2溶液代替 。
②装置A中固体变为红棕色,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式:
。
③取硫酸亚铁样品18.20g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g（假设杂质不反应）,该硫酸亚铁样品的纯度为 %（保留小数点后两位,下同）,样品中铁元素的质量分数为 。
Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:
食品待测液
HCN气体
试纸变蓝
已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
牛血
黄色溶液K+、[Fe（CN）6]4-
蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3
（3）若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因:
。
27.（14分）钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。
自然界中钨主要以钨酸盐（钨元素的化合价为+6）形式存在于黑钨矿中。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）,还含有少量Si、As的化合物。
由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如下图所示。
已知:
①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;
②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题:
（1）操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。
（2）写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式:
。
（3）pH=10的溶液中杂质阴离子为Si
、HAs
、HAs
等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是 ,加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。
（4）已知:
室温时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12。
在“净化”阶段,室温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg（OH）2沉淀,溶液中c（Mg2+）应不超过 mol·L-1。
（5）反应Ⅰ中,物质X可为H2、CO。
①已知:
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）ΔH2=bkJ·mol-1
WO3（s）+3CO（g）
W（s）+3CO2（g）ΔH3=ckJ·mol-1
根据上述信息,2WO3（s）+3C（s）
2W（s）+3CO2（g） ΔH= kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
②若黑钨矿中钨的质量分数为w,提炼过程中利用率为b,欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为 kg（化工产品等级标准:
优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%）。
28.（14分）氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。
Ⅰ.工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）来制备氢气。
一定条件下,将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中发生反应,相关数据如下表:
容器
容积/L
温度
起始量/mol
平衡量/mol
C（s）
H2O（g）
H2（g）
甲
2
T1
3
4
3.2
乙
1
T2
1.5
2
1.2
（1）T1 （填“>”、“=”或“<”）T2。
（2）T1时达到平衡后再加入1molH2O（g）,达到新平衡后H2（g）的物质的量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）;T2时,若起始时向乙容器中加入1.5molC（s）、1.2molH2O（g）、0.5molCO2（g）、1.4molH2（g）,此时v（正） （填“大于”、“等于”或“小于”）v（逆）。
Ⅱ.CO（g）和H2（g）在一定条件下可合成甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（3）该反应能量变化曲线如下图所示,下列叙述正确的是 （填字母）。
A.该反应的ΔH>0
B.该反应的活化能为419kJ
C.使用催化剂后反应速率加快,ΔH不变
D.若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO的转化率可能增大,可能不变,也可能减小
（4）反应分別在230℃、250℃、270℃进行时,CO的平衡转化率与
的关系如下图所示。
①230℃对应的曲线是 ,依据是 。
②向容积为1L的密闭容器中投入1molCO、3molH2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得
=
则反应温度为 ,平衡常数K= 。
选考部分
请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
35.（15分）【化学选修3:
物质结构与性质】
短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。
（1）基态氮原子的价层电子排布图为 ;短周期p区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 （填化学式）。
（2）卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3。
下列有关以上三种分子的叙述正确的是 （填字母）。
A.化学键类型相同B.空间构型相同
C.中心原子的杂化轨道类型相同D.中心原子的价层电子对数相同
（3）CS2是一种溶剂,能溶解硫黄。
写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:
。
CO能与Ni形成正四面体形的配合物Ni（CO）4,3.42gNi（CO）4中含有 molσ键。
（4）CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是
。
（5）铝的几种卤化物的熔点如下:
卤化铝
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/℃
1040
190
97.5
191
AlBr3的晶体类型是 ,AlI3晶体中存在的作用力有 。
（6）氮化铝晶体为原子晶体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ag·cm-3,晶胞如下图所示。
①铝原子的配位数为 。
②设NA为阿伏加德罗常数的值。
氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为 nm。
36.（15分）【化学选修5:
有机化学基础】
H是一种免疫调节剂,其合成流程如下:
回答下列问题:
（1）H中所含官能团有氨基、羟基和 。
（2）X的分子式为 ,③的反应类型是 。
（3）设计反应①和⑤的目的是 。
（4）反应①为取代反应,其化学方程式为 。
（5）R的同分异构体M同时满足下列条件:
①M能与氯化铁溶液发生显色反应
②1molM最多能和4molNaOH发生反应
③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为3∶3∶2∶2
M的结构简式可能为 。
（6）已知:
+CH3CHO。
结合上述相关信息,以
为原料设计合成路线合成
（其他试剂自选）。
2019普通高等学校招生全国统一考试
模拟试卷二
必考部分
一、选择题（本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
7.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是（ ）
A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”,灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）
A.在0.1molNaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
9.合成导电高分子材料PPV的反应如下:
下列说法正确的是（ ）
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
10.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·L-1浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
11.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是（ ）
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:
Y>Z>W
C.原子半径:
XY>Z
12.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是（ ）
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.Y电极的反应:
4OH--4e-
2H2O+O2↑
C.图中离子交换膜为阳离子交换膜
D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
13.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）,O2的平衡浓度与容器容积的关系
二、非选择题（共43分）
26.（14分）黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe（CN）6]目前广泛用作食盐添加剂（抗结剂）,我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。
一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为 （填化学式）。
（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是 。
（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时Ka（HCN）=6.25×10-10。
①NaCN的电子式为 ,反应CN-+H2O
HCN+OH-在25℃时的平衡常数K= 。
②处理含CN-废水的方法:
第一步控制pH>10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.58.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是 。
第二步反应的离子方程式为 。
27.（15分）Ⅰ.无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。
主要步骤如下:
图1图2
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答下列问题:
（1）仪器A的名称是 。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是 。
（2）如将装置B改为装置C（图2）,可能会导致的后果是 。
（3）有关步骤4的说法正确的是 （填字母）。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（4）为测定产品的纯度,可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-
MgY2-。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是 。
Ⅱ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据:
、 。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:
。
28.（14分）钼（Mo）是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列化学方程式:
Mo+ HF+ HNO3
MoO2F2+ MoOF4+ NO2↑+（ ）
（2）已知:
①2Mo（s）+3O2（g）
2MoO3（s） ΔH1
②MoS2（s）+2O2（g）
Mo（s）+2SO2（g） ΔH2
③2MoS2（s）+7O2（g）
2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3
则ΔH3= （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）,在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子 mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）
Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH。
实验测得平衡时的有关变化曲线如下图所示。
①由图可知,该反应的ΔH （填“>”或“<”）0;p2 （填“>”或“<”）0.1MPa。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是 （填字母）。
A.v正（H2）=v逆（H2O） B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态 D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为 （计算结果保留0.1%）。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数Kp= （MPa）2。
选考部分
请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。
35.（15分）【化学选修3:
物质结构与性质】
文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（2）第4周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有 种。
（3）Na+和Ne互为等电子体,电离能I2（Na） （填“>”或“<”）I1（Ne）。
（4）①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×1010
1×101
1×10-2
1×10-8
HClO4的结构式为 ,HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为 ,HClO2中含有的共价键类型为 。
以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因
为 （从分子结构的角度说明）。
②氢卤酸（HX）的电离过程如右图。
ΔH1和ΔH2的递变规律都是HF>HCl>HBr>HI,其中ΔH1（HF）特别大的原因为 ,影响ΔH2递变的因素为 。
（5）铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=qnm,铝的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA。
则铝单质的密度为 g·cm-3（列式即可,下同）,铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
36.（15分）【化学选修5:
有机化学基础】
以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）:
请回答下列问题:
（1）由丙烯生成A的反应类型为 ,由H生成I的反应类型为 。
（2）E的结构简式为 ,F中含氧官能团名称为 。
（3）化合物G的分子式为C5H10O3N2,则其结构简式为 。
（4）A→B反应的化学方程式为 。
（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的共有 种（不包含A）,其中核磁共振氢谱有四组峰的是 （任写一种结构简式）。
（6）已知:
。
结合上述流程中的信息,设计由
制备
的合成路线。
2019普通高等学校招生全国统一考试
模拟试卷三
必考部分
一、选择题（本题包括7小题,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）
7.人类的生活、生产离不开化学。
下列说法正确的是（ ）
A.市售苏打水的pH约为7B.维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C.光导纤维的导电性能优于铜D.硫酸钡常用于X射线造影剂
8.用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（ ）
A.该滴定实验不需要指示剂
B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C.滴定管使用前需检验是否漏液
D.若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高
9.富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如下图所示,下列说法正确的是（ ）
A.甲与丙互为同系物
B.乙与丙互为
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