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1、高考化学普通高等学校招生全国统一考试综合模拟测试2019普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷一必 考 部 分一、 选择题(本题包括7小题,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A. 汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B. 合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C. 标准状况下,2.24 L甲醇含有的共价键数为0.5NAD. 高温下,1 mol Fe与1 mol H2O(g)充分反应生成Fe3O4,转移电子数为2NA8. 本草纲目中记载:“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。下列叙述正确的是 ()A. “取

2、碱浣衣”与酯的水解有关 B. 取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液 D. “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9. 有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是 ()A. b的一氯代物有三种 B. b、d、p的分子式均为C8H10,均属于碳水化合物C. b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上 D. 1分子d与2分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如下图所示。下列叙述正确的是 ()A. 装置e的作用是防倒吸B. 如图所示装置的活塞K处于关闭状态

3、C. 实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11. NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如下图所示。下列叙述正确的是 ()A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为PbB. 阳极反应式为ClO2+e-ClC. 交换膜左侧NaOH的物质的量不变,气体X为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2,理论上有0.2 mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白

4、色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是 ()A. 简单离子半径的大小:QYZXW B. 五种元素的单质中,只有一种能与其他四种化合C. 相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大 D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应13. 常温下,Ksp(CaSO4)=910-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. 在任何溶液中,c(Ca2+)、c(S)均相等B. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(S)一定等于310-3 molL-1C. a点对应的Ksp等于c点对应的KspD. d点溶液通过蒸发可以变到c点二、 非选择题(

5、共43分)26. (15分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定,受热易分解产生氧化物,具有较强的还原性。. 某学习小组利用如下装置来探究FeSO4受热分解的产物。ABCD(1) 甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。连接好装置后,接下来的操作是。仪器a的名称是;其作用是。(2) 乙组同学查阅资料得:硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3;SO3的熔点为16.8 ,沸点是46.8 ,溶于水放出大量的热,易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。装置D中的现象是,BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替 。装置A中固体变为红棕色

6、,结合两组同学的实验,写出硫酸亚铁分解的化学方程式: 。取硫酸亚铁样品18.20 g,加热分解至恒重时测得固体质量为11.00 g(假设杂质不反应),该硫酸亚铁样品的纯度为%(保留小数点后两位,下同),样品中铁元素的质量分数为。. 用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-,方案如下:食品待测液HCN气体试纸变蓝已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血 黄色溶液K+、Fe(CN)64-蓝色沉淀Fe4Fe(CN)63(3) 若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,基于普鲁士蓝的合成原理,请解释检测时试纸变蓝的原因: 。27. (14分)钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨

7、元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶炼金属钨的工艺流程如下图所示。已知:烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;上述流程中,钨的化合价只在反应中发生改变;常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题:(1) 操作用到的玻璃仪器为。(2) 写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式: 。(3) pH=10的溶液中杂质阴离子为Si、HAs、HAs等,则“净化”过程中,MgCl2的作用是,加入H2O2时发生反应的离

8、子方程式为 。(4) 已知:室温时KspMg(OH)2=5.610-12。在“净化”阶段,室温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过molL-1。(5) 反应中,物质X可为H2、CO。已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=a kJmol-1WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) H2=b kJmol-1WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) H3=c kJmol-1根据上述信息,2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)H=kJmol-1(用含a、b、c的代数式表示)。若黑钨矿中钨的质量分数为w,提

9、炼过程中利用率为b,欲用a kg黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为kg(化工产品等级标准:优级纯99.8%,分析纯99.7%,化学纯99.5%)。28. (14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。. 工业上利用吸热反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中发生反应,相关数据如下表:容器容积/L温度起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343.2乙1T21.521.2(1) T1(填“”、“=”或“0B. 该反应的活化能为419 kJC. 使用催化剂后反

10、应速率加快,H不变D. 若改变条件使平衡向正反应方向移动,则CO的转化率可能增大,可能不变,也可能减小(4) 反应分別在230 、250 、270 进行时,CO的平衡转化率与的关系如下图所示。230 对应的曲线是,依据是。向容积为1 L的密闭容器中投入1 mol CO、3 mol H2,在上述某温度下进行反应,平衡后测得=,则反应温度为,平衡常数K=。选 考 部 分请考生在第35、36二道化学题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。35. (15分)【化学选修3:物质结构与性质】短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。(1) 基态氮原子的价层电子排布图为;短周期p区元素中,

11、第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是(填化学式)。(2) 卤素与硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是(填字母)。A. 化学键类型相同 B. 空间构型相同C. 中心原子的杂化轨道类型相同 D. 中心原子的价层电子对数相同(3) CS2是一种溶剂,能溶解硫黄。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子:。CO能与Ni形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,3.42 g Ni(CO)4中含有mol 键。(4) CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是。(5) 铝的几种卤

12、化物的熔点如下:卤化铝AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/1 04019097.5191AlBr3的晶体类型是,AlI3晶体中存在的作用力有。(6) 氮化铝晶体为原子晶体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为a gcm-3,晶胞如下图所示。铝原子的配位数为。设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为nm。36. (15分)【化学选修5:有机化学基础】H是一种免疫调节剂,其合成流程如下:回答下列问题:(1) H中所含官能团有氨基、羟基和。(2) X的分子式为,的反应类型是。(3) 设计反应和的目的是。(4) 反应为取代反应,其化学方程式为 。(5) R的同

13、分异构体M同时满足下列条件:M能与氯化铁溶液发生显色反应1 mol M最多能和4 mol NaOH发生反应在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积比为3322M的结构简式可能为。(6) 已知:+CH3CHO。结合上述相关信息,以为原料设计合成路线合成(其他试剂自选)。2019普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷二必 考 部 分一、 选择题(本题包括7小题,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)7. 中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是 ()A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽

14、辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”,灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A. 在0.1 mol NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子总数为0.3NAB. 25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC. 常温常压下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD. 标准状况下,2.24 L Cl2通

15、入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9. 合成导电高分子材料PPV的反应如下:下列说法正确的是 () A. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度 B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. 和苯乙烯互为同系物 D. 合成PPV的反应为加聚反应10. 下列实验操作规范且能达到目的的是 ()实验目的实验操作A用18.4 molL-1浓硫酸配制100 mL 1.84 molL-1稀硫酸用量筒量取10.0 mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水后的水

16、层和有机层将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰,进行蒸馏11. X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 ()A. Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 B. 气态氢化物的稳定性:YZWC. 原子半径:XYZZ12. 为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是 ()A. 图中N型半导体为正极,P型半导体为负极B. Y

17、电极的反应:4OH-4e-2H2O+O2C. 图中离子交换膜为阳离子交换膜D. 该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化13. 下列图示与对应的叙述相符的是 ()图1 图2 图3 图4A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化曲线,图中温度T2T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2的起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容

18、积的关系二、 非选择题(共43分)26. (14分)黄血盐亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6目前广泛用作食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。一种制备黄血盐的工艺如下:回答下列问题:(1) 步骤反应的化学方程式为 。(2) 步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)。(3) 步骤所用的试剂X是。(4) 工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25 时Ka(HCN)=6.2510-10。NaCN的电子式为,反应CN-+H2OHCN+OH-在25 时的平衡常数K=。处理含C

19、N-废水的方法:第一步控制pH10,用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-;第二步控制pH为7.58.5,用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是。第二步反应的离子方程式为。27. (15分). 无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。主要步骤如下:图1 图2步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品。步骤

20、4常温下用苯溶解粗品,冷却至0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知:Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答下列问题:(1) 仪器A的名称是。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。(2) 如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是。(3) 有关步骤4的说法正确的是(填字母)。A. 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B. 洗涤晶体可选用0 的苯C. 加热至160 的主要目的是除去苯 D. 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(4) 为测定产品的纯度,可用EDTA(

21、简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4-MgY2-。滴定前润洗滴定管的操作方法是 。测定前,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 molL-1 EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是。. 化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据:、。(2) 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:。28. (14分)钼(Mo)是一种

22、难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。(1) Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为11,完成下列化学方程式:Mo+HF+HNO3MoO2F2+MoOF4+NO2+()(2) 已知:2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) H1MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g) H22MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) H3则H3=(用含H1、H2的代数式表示),在反应中若有0.2 mol MoS2参加反应,则转移电子mol。(3) 密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时

23、用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)H。实验测得平衡时的有关变化曲线如下图所示。由图可知,该反应的H(填“”或“”或“”或“HClHBrHI,其中H1(HF)特别大的原因为,影响H2递变的因素为。 (5) 铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q nm,铝的摩尔质量为M gmol-1,原子半径为r pm,阿伏加德罗常数的值为NA。则铝单质的密度为gcm-3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。36. (15分)【化学选修5:有机化学基础】以丙烯为原料合成抗炎药物

24、D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):请回答下列问题:(1) 由丙烯生成A的反应类型为,由H生成I的反应类型为。(2) E的结构简式为,F中含氧官能团名称为。(3) 化合物G的分子式为C5H10O3N2,则其结构简式为。(4) AB反应的化学方程式为。(5) A的同分异构体中属于苯的同系物的共有种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的是(任写一种结构简式)。(6) 已知:。结合上述流程中的信息,设计由制备 的合成路线。2019普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷三必 考 部 分一、 选择题(本题包括7小题,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)7. 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是 () A. 市售苏打水的pH约为7 B. 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C. 光导纤维的导电性能优于铜 D. 硫酸钡常用于X射线造影剂8. 用0.010 0 molL-1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是 ()A. 该滴定实验不需要指示剂B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C. 滴定管使用前需检验是否漏液D. 若滴定终止时,仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高9. 富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 ()A. 甲与丙互为同系物B. 乙与丙互为