届人教版 氧化还原反应 单元测试.docx

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届人教版氧化还原反应单元测试

氧化还原反应过关训练试题

（考试时间：

45分钟满分：

100分）

一、单项选择题：

本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是（　　）

A．过氧化钠　B．硫化钠

C．硫酸亚铁D．氢氧化钠

答案：

A

解析：

过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2＋易被氧气氧化成Fe3＋，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。

2．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．氧化还原反应

答案：

C

解析：

装置内发生的反应有：

碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。

3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH

完全转化为N2，该反应可表示为2NH

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是（　　）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：

NH

>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

答案：

D

解析：

反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NH

为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：

NH

>Cl－，故B项正确；每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。

4．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程中涉及如下化学反应：

①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；

②Se＋2H2SO4（浓）===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；

③Se＋4HNO3（浓）===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是

H2SO4（浓）>SeO2>I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2.4NA

D．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1

答案：

A

解析：

在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：

SeO2>I2，②中氧化性：

H2SO4（浓）>SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）>SeO2>I2，故A项正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA，故C项错误；由反应②③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2，故D项错误。

5.根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4,H2O2,H2SO4

K2SO4、MnSO4………

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4-…………

Cl2、Mn2+

A.第①组反应的其余产物为H2O

B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:

2

C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子5mol

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

答案：

B

解析：

A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：

2，正确；C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，错误；D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，错误。

6．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：

将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：

2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2；③制粗铅：

PbO＋C

Pb＋CO↑，PbO＋CO

Pb＋CO2。

下列说法正确的是（　　）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

答案：

D

解析：

浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2

2PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B项错误；过程②中，制取1molPbO共转移的电子数应为

＝6mol，故C项错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：

2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D项正确。

7．将Mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol

答案：

C

解析：

根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由−2价升高到+6价，则MmolCu2S共失去Mmol×（2×1+8）=10Mmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为

mol=

Mmol，故选C。

8．把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

答案：

B

解析：

配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有

mol电子发生转移，D项错误。

9．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

答案：

A

解析：

PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为＋4、＋2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，＋4价Pb被还原为＋2价，Cl－被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知，1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole－。

设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得:

3x×4＋2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（Pb）∶n（O）＝4∶5，结合选项可知只有A满足n（Pb）∶n（O）＝4∶5，故答案为A。

10．已知氧化性：

>

>Br2>I2。

向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．b点时KI恰好反应完全

B．b→c过程中，被氧化的为Br−

C．当n（KBrO3）=4mol时，对应含碘物质为KIO3

D．该过程所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2mol

答案：

C

解析：

由图象可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①（a→b）6H++

+6I−

3I2+Br−+3H2O，②（b→c）

+5Br−+6H+

3Br2+3H2O，③（c→d）I2+2

2

+Br2。

b点时，I−恰好完全转化为I2，A项正确；c→d过程中，当n（KBrO3）=4mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应①、②、③可计算出6molKI最终完全转化为KIO3共消耗KBrO37.2mol，D项正确。

二、非选择题：

本题包括4个小题，共50分.

11．（每空2分，共8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填字母编号）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________（填字母编号）。

A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________（填字母编号）。

a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________。

答案：

（1）D　

（2）B　

（3）c　（4）NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－

解析：

（1）维生素C解毒原理是将Fe3＋转化为Fe2＋，可见维生素C是还原剂；

（2）由于NaNO2和NaCl的溶液分别呈碱性和中性，所以遇甲基橙都显黄色；（3）选用Cl2会引入新的杂质Cl－，选用HNO3会引入新的杂质NO

。

12．（14分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（填写字母代号）

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

__________________________，

其中水为________剂。

（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______________________________________________

_______________________________________________。

（4）氯化铵常用作焊接。

如：

在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

________CuO＋________NH4Cl

________Cu＋______CuCl2＋________N2↑＋________H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________（填化学式）。

③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

答案：

（1）C

（2）C＋H2O（g）

CO＋H2　氧化（合理即可）

（3）KHCO3　H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性

（4）①4　2　3　1　1　4　②氮　CuO　③1.2

解析：

（1）C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应产生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。

（2）由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。

应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如C＋H2O（g）

CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等。

上述两个反应中水均作氧化剂。

（3）根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。

（4）①4

O＋2

H4Cl

3

＋

Cl2＋N

↑＋4H2O。

②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。

③每生成1molN2转移电子6mol，产生0.2mol气体，转移电子1.2mol。

13．（14分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：

2

+Cl2

Br2+2

；5Cl2+I2+6H2O

2HIO3+10HCl；

+5Cl−+6H+

3Cl2+3H2O

则

、

、

、Cl2的氧化性由弱到强的排序为。

（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

__________________________________________________（提示：

请写出实验步骤、现象及结论）

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。

在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2−形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为。

（4）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10−3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为价。

（5）将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol·L−1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。

（用含V、a的式子表示）

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为g。

答案:

（1）

<

（2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2

（3）8Au3++3BH4−+24OH−

8Au+3BO2−+18H2O

（4）0

（5）①（aV+500）/140②17

（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由−1价变为+1价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：

8Au3++3BH4−+24OH−

8Au+3BO2−+18H2O；

（4）n（Na2SO3）=25×10−3L×0.2mol/L=5×10−3mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：

5×10−3mol×（6−4）=2×10−3mol×（5−a），解得a=0，故答案为：

0；

（5）①将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aVmol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aVmol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5mol，所以硝酸的物质的量浓度=

=

mol/L，故答案为：

；

②n（Cu）=

，混合气体的物质的量为

，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知，

解得

用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要双氧水mg，根据电子得失守恒，有：

0.25×3+0.25×1=

×2，解得：

m=17，故答案为：

17。

14．（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为

__________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为_______________________________。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是__________________________________________________；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；

⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是

__________________________________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为________mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

答案:

（1）①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

（2）①排出装置内的空气，避免空气中O2的干扰　

⑦淀粉溶液　⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

（3）①7.8　②偏大

解析：

（1）注意从题给条件中挖掘信息：

反应物有O2、OH－（碱性条件下）、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO（OH）2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO（OH）2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。

（3）①根据

（1）中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，则n（O2）＝0.005mol·L－1×（3.90×10－3）L÷4＝4.875×10－6mol，则此水样中氧（O2）的含量为

＝7.8mg·L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大，所以n（O2）增大，故测得水样中O2的含量将偏大。