届人教版 氧化还原反应 单元测试.docx

1、届人教版 氧化还原反应 单元测试氧化还原反应 过关训练试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是()A过氧化钠 B硫化钠C硫酸亚铁 D氢氧化钠答案：A解析：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2易被氧气氧化成Fe3，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应

2、 D氧化还原反应答案：C解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有发生置换反应，C项符合题意。3废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案：D解析：反应中氮元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A项正确；根据上述分析，NH为还原剂，Cl

3、为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NHCl，故B项正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D项错误。4二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O；Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。下列有关叙述正确的是()ASeO2、H2SO4(浓)、

4、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为21答案：A解析：在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4(浓)SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2，故A项正确；反应SeO24KI2H2SO4=Se2I22K2SO42H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B项错误；根据化合价的变

5、化可知，反应中每有0.6 mol I2生成，转移的电子数目应为0.6 mol2(10)NA mol11.2NA，故C项错误；由反应可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2412，故D项错误。5.根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物KMnO4,H2O2,H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物为H2OB. 第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1 : 2C. 第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 molD. 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br2答

6、案：B解析：A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，元素化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，错误；B还原性Fe2+ Br- ，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br- ，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br- ，则第组反应中Cl2 与FeBr2 的物质的量之比小于或等于1：2，正确； C第组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子的物质的量=1mol21=2mol，错误； D同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第组氧化性MnO4-Cl2，第组氧化性Cl2Br2 Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3+

7、，错误。6铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO，PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳答案：D 解析：浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS3O22PbO2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故B项错误；过程中，制取1 mol PbO共转移的电子数应为

8、6 mol，故C项错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol的碳，即需要6 g碳，故D项正确。7将M mol的Cu2S跟足量稀 HNO3 反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4M mol B10M mol C10M/3 mol D2M/3 mol答案：C解析：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则M mol C

9、u2S共失去M mol(21+8)=10M mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=M mol，故选C。8把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移答案：B 解析：配平后的离子方程式为3S6OH=2S2SO3H2O，A项错误；当有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2

10、1，C项错误；3 mol S参加反应有4 mol电子发生转移，则2 mol S参加反应有mol电子发生转移，D项错误。9PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A11混合的Pb3O4、PbOB12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD111混合的PbO2、Pb3O4、PbO答案：A 解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合

11、物（Pb为4、2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，4价Pb被还原为2价，Cl被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知，1 mol PbO2在上述转化过程中共转移2 mol e。设该过程得到O2的物质的量为3x mol，则Cl2的物质的量为2x mol，利用电荷守恒可得:3x42x22，解得x0.125，故知1 mol PbO2在受热分解过程中产生0.375 mol O2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb)n(O)45，结合选项可知只有A满足n(Pb)n(O)45，故答案为A。10已知氧化性： Br2I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3

12、溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是Ab点时KI恰好反应完全Bbc过程中，被氧化的为BrC当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质为KIO3D该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol答案：C解析：由图象可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为(ab)6H+6I3I2+Br+3H2O，(bc) +5Br+6H+3Br2+3H2O，(cd)I2+22+Br2。b点时，I恰好完全转化为I2，A项正确；cd过程中，当n(KBrO3)=4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C项错误；根据反应、可计算出6

13、 mol KI最终完全转化为KIO3共消耗KBrO3 7.2 mol，D项正确。 二、非选择题：本题包括4个小题，共50分.11（每空2分，共8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母编号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(

14、2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填字母编号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_(填字母编号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。答案： (1)D (2)B (3)c (4) NOCl2 H2O=NO2H2 Cl解析：(1

15、)维生素C解毒原理是将Fe3转化为Fe2，可见维生素C是还原剂；(2)由于NaNO2和NaCl的溶液分别呈碱性和中性，所以遇甲基橙都显黄色；(3)选用Cl2会引入新的杂质Cl，选用HNO3 会引入新的杂质NO。 12（14分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2

16、有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2O(g) COH2氧化(合理即可)(3)KHCO3H2O2作氧化剂，其还

17、原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.2解析：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应产生；D项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g) COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。(4)4O2H4Cl3Cl2N4H

18、2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。13（14分）氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。（1）已知：2+Cl2Br2+2； 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；+5Cl+6H+3Cl2+3H2O则、Cl2的氧化性由弱到强的排序为 。（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。_(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉溶液（3）二十世纪初期，化

19、学家合成出极易溶于水的NaBH4。在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 。（4）某强氧化剂+ 能将Na2SO3氧化。已知含2.0103 mol + 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液

20、中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为 g。答案:（1）Cl2 （2）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2（3）8Au3+3BH4+24OH8Au+3BO2+18H2O（4）0（5）（aV+500）/140 17（3）NaBH4与Au3+发生氧化还原反应生成NaBO2和Au，反应前后B的化合价不变，H元素化合价由1价变为+1价，Au3+由+3价变为0价，结合转移电子守恒则离子方程式为：8Au3

21、+3BH4+24OH8Au+3BO2+18H2O； （4）n（Na2SO3）=25103 L0.2 mol/L=5103 mol，被氧化后生成Na2SO4，+离子中R的化合价为+5价，设还原后的化合价为a，根据电子转移守恒：5103 mol（64）=2103 mol（5a），解得a=0，故答案为：0；（5）将铜离子完全转化为硝酸钠时，根据钠原子守恒得n（NaOH）=n（NaNO3）=0.001aV mol，根据硝酸根离子守恒得起酸作用的硝酸的物质的量=0.001aV mol，根据N原子守恒作氧化剂的硝酸的物质的量=0.5 mol，所以硝酸的物质的量浓度=mol/L，故答案为：；n（Cu）=，混

22、合气体的物质的量为 ，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知， 解得 用双氧水使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，双氧水得到的电子等于NO、NO2失去的电子，设需要双氧水m g，根据电子得失守恒，有：0.253+0.251=2，解得：m=17，故答案为：17。14（14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反

23、应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧

24、(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案:(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。