高一必修一必修二化学公式大全.docx

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高一必修一必修二化学公式大全

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高一必修一必修二化学公式大全

1、硫酸根离子的检验:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:

2CuO+C高温2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：

2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：

4Na+O2=2Na2O8、过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）=F3O4+4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：

CaO+H2O=Ca（OH）214、氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）320、氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH3）2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：

2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：

Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：

SO2+H2O≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：

N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：

2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：

SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：

NH3•H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：

NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：

NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：

Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF466、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2O14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）274．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4?

5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2++H2CO32-+2H+===H2O+CO2Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu（OH）2Mg2++2OH-===Mg（OH）2Ba2++SO42-==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3++3OH-===Fe（OH）32Al+6H+==2Al3++3H2

必修二

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。

烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。

容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1）氧化反应：

①常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2）加成反应：

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

醛：

官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇氧化反应：

甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：

CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂加热）取代反应：

有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）酯化反应。

酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。

如：

水解反应。

水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。

如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。

如：

乙酸乙酯的水解：

CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH（条件为无机酸式碱）加成反应。

不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：

C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HC