初中化学书写化学方程式综合题专题训练含答案.docx

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初中化学书写化学方程式综合题专题训练含答案

初中化学书写化学方程式综合题专题训练含答案

姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

一、综合题（共10题）

1、气体制备是初中化学的重要实验，请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

a._______，b.________。

（2）实验室用固体氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，反应的化学方程式为__________；可用装置D收集氧气，原因是________，该收集气体方法的名称是______，此时判定氧气收集满的方法是________。

若用F装置收集氧气，气体应从____端（填“c”或“d”）通入。

（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是_________，反应的基本类型是__________。

发生装置C较B的优点是__________。

（4）已知固体高锰酸钾加热会产生氧气，同时生成固体锰酸钾和二氧化锰。

用高锰酸钾固体制取氧气可选用的发生装置是_______（选填编号）；分别加热等质量的a（混有高锰酸钾的氯酸钾）和b（纯净的氯酸钾），则产生氧气速率a____b（选填“等于”“小于”或“大于”）。

（5）无论是氯酸钾还是双氧水制氧气的实验中，二氧化锰的作用都是_________，它尽管参与化学反应，但反应前后________和_________均不变。

科学家之前发现的催化剂有2种：

金属与酶（酵素）。

今年10月6日，本亚明·利斯特和戴维·麦克米伦因开发了有机催化剂荣获2021年诺贝尔化学奖。

他们证明了有机催化剂在多个维度上驱动化学反应，不仅可以更有效地生产出医药制造所需的分子，甚至是光伏发电，同时还能让化学更环保。

脯氨酸是一种有效的有机催化剂。

化学式是C5H9O2N，它由_____种元素组成：

其中碳、氢原子个数比为_______；碳、氢元素质量比是______；碳元素的质量分数为________（精确到0.1%）；摩尔质量是________；0.5mol脯氨酸分子中含_______mol氧原子；11.5g脯氨酸中含_____个脯氨酸分子。

2、过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。

工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图：

已知：

①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。

②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。

③CaO2加热至315℃时开始分解。

请根据流程回答下列问题：

（1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

（2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。

CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。

（3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。

（4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。

3、回答下列问题

（1）某兴趣小组参观火力发电厂，了解到废气中的SO2、NO2、CO、CO2会影响环境，设计如图流程处理废气。

①用生锈铁屑处理废气中的CO，体现CO______性。

②用石灰浆不用石灰水的原因是______。

③固体2中有______（写两种物质）。

（2）A~D为初中化学常见物质，转化关系如图。

A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电厂排放的温室气体。

①B转化为A的化学方程式为______

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D转化为B的基本反应类型是______，检验D中阴离子的方法是______。

③将足量C通入石蕊溶液中，现象是______，该溶液pH=4，加热至90s时C完全排出，画出加热过程pH变化图像_____。

④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于______肥料。

4、实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

已知:

碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

（1）NH4HCO3属于____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）；装置B中盛放的液体是_____。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是___________。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______（用m1、m2的代数式表示）。

5、Ⅰ.高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为______。

根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为________（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如下图所示）。

能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有_______________、____________的性质。

（3）反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有___个，属于分解反应的有________个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55~60%）的是___（填化学式），此外还含有25~30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9~12%左右的_____（填化学式）。

Ⅱ.有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分进行了如下实验：

（1）操作a的名称是______（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（2）写出蓝色沉淀的化学式：

_________。

（3）白色固体是________，写出实验室检验CO2的化学方程式______________________。

（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是__________（填“正确”或“错误”）的，理由是________________________________。

6、铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾【NaFex（SO4）y（OH）z】是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。

反应时温度不宜过高的原因是______。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=_______。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

7、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答

（1）写出A、C、D三种物质的化学式：

A　　、C　、D　　．浅绿色溶液B中溶质的化学式　　．

（2）写出C→D的化学方程式　

8、化学方程式配平常用方法：

最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：

（1） P   +   O2    点燃 P2O5     

（2） C　+　O2 点燃    CO 

（3） Al + O2   点燃  Al2O3      （4） Fe + O2　　 点燃  Fe3O4   

（5） Mg + O2  点燃  MgO   　 （6）  H2O2　MnO2  H2O+ O2↑

（7） H2O 通电  H2↑+ O2↑  （8）   H2 + O2 点燃  H2O 

9、观察法：

先金属后原子团

（1）    CuSO4 + NaOH — Na2SO4+ Cu（OH）2

（2）    Mg  +  HCl  — MgCl2 +  H2↑  

（3）    Fe2O3+ H2SO4   Fe2（SO4）3 + H2O

（4）    Al + H2SO4   —  Al2（SO4）3 + H2↑

（5）    Fe（OH）3+H2SO4   Fe2（SO4）3 + H2O

（6）    Al2（SO4）3+ NaOH— Na2SO4+ Al（OH）3

10、配平下列的各个化学反应的方程式：

（1）   KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）   Al  +  CuSO4 —  Al2（SO4）3 +  Cu     

（3）   Zn  +  HCl  —  ZnCl2  +  H2↑

（4）    Al2O3 + H2SO4   Al2（SO4）3 + H2O 

（5）   Fe2（SO4）3  +  NaOH — Na2SO4 + Fe（OH）3

（6）   Fe（OH）3  +  H2SO4    Fe2（SO4）3 + H2O

（7）   CH4 + O2点燃 CO2+ H2O

（8）    C + CO2高温 CO

（9）   NH3 + O2催化剂 NO + H2O

（10） CO + Fe2O3高温 Fe+ CO2    

============参考答案============

一、综合题

1、

（1）试管长颈漏斗

（2）2KClO3

2KCl+3O2↑氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应向上排空气法将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满c

（3）2H2O2

2H2O+O2↑分解反应可以控制反应速率

（4）A大于

（5）催化剂质量化学性质45:

920:

352.2%115g/mol16.02×1022

【解析】

（1）

由图可知，a为试管，b为长颈漏斗，故填：

试管；长颈漏斗。

（2）

氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3

2KCl+3O2↑，氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应，可用装置D收集氧气，该方法为向上排空气法，氧气具有助燃性，将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满，若用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从c端进入，故填：

2KClO3

2KCl+3O2↑；氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应；向上排空气法；将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满；c。

（3）

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式2H2O2

2H2O+O2↑，反应一变多，属于分解反应，发生装置C较B的优点是能通过分液漏斗控制添加药品速率，进而控制反应速率，故填：

2H2O2

2H2O+O2↑；分解反应；可以控制反应速率。

（4）

高锰酸钾固体制取氧气需要加热，可选用的发生装置是A，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，故分别加热等质量的a（混有高锰酸钾的氯酸钾）和b（纯净的氯酸钾），则产生氧气速率a大于b，故填：

A；大于。

（5）

反应中二氧化锰的作用都是催化作用，催化剂反应前后质量和化学性质均不变。

脯氨酸是一种有效的有机催化剂。

化学式是C5H9O2N，它由碳、氢、氧、氮四种元素组成：

其中碳、氢原子个数比为5：

9；碳、氢元素质量比是

；

碳元素的质量分数为

；

摩尔质量是（

）g/mol=115g/mol；

0.5mol脯氨酸分子中含0.5mol×2=1mol氧原子；

11.5g脯氨酸中含脯氨酸分子

=6.02×1022；

故填：

催化剂；质量；化学性质；4；5：

9；20：

3；52.2%；115g/mol；1；6.02×1022。

2、

（1）降温结晶

（2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑

（3）130℃～315℃

（4）73g

设盐酸的质量为x。

x＝73g

答：

10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

【分析】

（1）

“操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：

降温结晶；

（2）

CaO2在空气中易变质，需要密封保存。

CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：

2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；

（3）

由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：

130℃～315℃；

（4）

见答案

3、还原相同体积下，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差硫酸钙、碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根存在紫色石蕊溶液变红

复合

【详解】

（1）①用生锈铁屑处理废气中的CO，是因为一氧化碳还原氧化铁，体现CO还原性。

②由于氢氧化钙的溶解度很小，所以过程中用石灰浆而不用石灰水的原因是相同质量的石灰浆比石灰水中氢氧化钙的含量更多，提高对二氧化硫、二氧化碳的吸收率（产率）；

③石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆与二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮反应产物分别为碳酸钙、亚硫酸钙和硝酸钙，亚硫酸钙易被氧化生成硫酸钙，因此固体2中有碳酸钙、硫酸钙和硝酸钙；

（2）A是由两种元素组成的钙盐可为氯化钙，C是火力发电厂排放的温室气体可为二氧化碳，B能和氯化钙相互生成，B能和二氧化碳相互生成，因此B为碳酸钙，二氧化碳反应生成D，D反应生成碳酸钙，因此D为碳酸钠；

①B转化为A的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产为碳酸钠，D转化为B，即碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，基本反应类型是复分解反应，检验D中阴离子即检验碳酸根离子的方法是加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸，若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有

存在；

③因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能够使石蕊溶液变红，初始时溶液的pH=4，加热至90s时C完全排出，此时pH=7，因此加热过程pH变化图像如图所示

；

④硝酸钾可作化肥，含有氮元素和钾元素能供给作物两种养分，属于复合肥料。

4、氮肥浓硫酸（浓H2SO4）   CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O打开弹簧夹通氮气

或

【详解】

（1）根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SO4）；

（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢铵的质量为x。

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

7944

xm2

x=

样品中碳酸氢铵的质量分数为

×100％=

×100％或

％。

5、CO   CaSiO3   熔点高   密度比铁水小   3个   1个   0个   N2   CO   CO2   过滤   漏斗   Cu（OH）2   CaCO3   CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   错误   无法判断是否含有Na2SO4   

【解析】

Ⅰ

（1）根据二氧化碳气体与碳在高温下反应生成一氧化碳及氧化钙与二氧化硫反应生成硅酸钙解答；

（2）根据炉渣出口位于铁水出口上方分析解答；（3）根据发生的反应分析解答；（4）根据空气的主要成分是氮气及反应生成的一氧化碳和二氧化碳分析解答；Ⅱ

（1）根据结果操作a得到固体和液体两种状态的物质分析操作及需要的仪器；

（2）根据蓝色沉淀是蓝色溶液和氢氧化钠反应产生的，可知含有硫酸铜，产生氢氧化铜蓝色沉淀；（3）根据物质溶于水得到白色沉淀，可知是原有的难溶性碳酸钙，没有两两反应产生的沉淀，故只有碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水；（4）根据推断的物质一定含有碳酸钙、硫酸铜，可能含有硫酸钠分析。

Ⅰ

（1）二氧化碳气体与碳在高温下反应生成一氧化碳，故气体②的化学式为CO；石灰石分解生成的固体产物氧化钙与二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙，故炉渣的主要成分为CaSiO3；

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣。

能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）反应Ⅰ是碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；反应Ⅱ是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应Ⅲ、Ⅳ是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳（不属于基本反应类型）及氧化钙与二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应；反应Ⅴ是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。

故反应Ⅰ~Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55~60%）的是N2，此外还含有25~30%的可燃性气体CO，以及9~12%左右的CO2；Ⅱ

（1）结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：

铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；

（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为Cu（OH）2；（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为CaCO3；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否含有Na2SO4。

6、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑   水和氧气（或H20和O2）   加快铁的腐蚀   2Fe+O2+2CO2==2FeCO3   Fe3O4   增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）   Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O   2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O   防止H2O2分解   检查装置的气密性   使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收   3：

2：

6   偏小   

【分析】

（一）

（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：

8进行分析；

（二）

（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根