精准解析河北省邢台市学年高一选科模拟化学试题.docx
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精准解析河北省邢台市学年高一选科模拟化学试题
河北省邢台市2020年高一年级10月份模拟选科考试
化学
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24S32
第I卷（选择题）
一、单项选择题：
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列发生的变化属于氧化还原反应的是
A.炉火照天地，红星乱紫烟B.粉身碎骨全不怕，要留清白在人间
C.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰D.只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】A
【解析】
【详解】A．炉火熊熊燃烧，火星四溅，紫烟蒸腾，广袤的天地被红彤彤的炉火照得通明。
金属的冶炼和燃烧涉及到了氧化还原反应，故选A；
B．粉身碎骨全不怕，要留清白在人间过程中由碳酸钙等物质生成，但属于非氧化还原反应，故B不选；
C．雪融成冰水没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；
D．只要功夫深，铁杵磨成针，属于物理变化，故D不选。
答案选A
2.胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是
A.食醋B.云雾C.食盐水D.白糖水
【答案】B
【解析】
【详解】A．食醋为醋酸溶液，不会产生丁达尔效应，故A不符合题意；
B．云雾为胶体分散系，会产生丁达尔效应，故B符合题意；
C．食盐水为溶液，不会产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．白糖水是蔗糖水溶液，不会产生丁达尔效应，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】丁达尔效应是胶体的特性，只需要判断选项是胶体分散系即可。
3.下列物质中，既能导电又属于电解质的是
A.稀硫酸B.纯碱粉末C.铜D.熔融的NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸属于混合物，虽然能导电但不属于电解质，故A不选；
B．纯碱粉末虽然是电解质，但不导电，故B不选；
C．虽然铜能导电，但铜为单质不属于电解质，故C不选；
D．熔融的NaCl既能导电又属于电解质，故选D。
答案选D。
4.下列电离方程式正确的是
A.H2SO4＝H2+
B.KNO3＝K+
C.Na2CO3＝Na++
D.Ba（OH）2＝Ba2++2OH-
【答案】D
【解析】
【详解】A.硫酸属于强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：
H2SO4＝2
+
，故A错误；
B.硝酸钾是盐，强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式是：
KNO3＝
+
，故B错误；
C.电离方程式要满足原子守恒和电荷守恒，Na2CO3＝2Na++
，故C错误；
D.Ba（OH）2＝Ba2++2OH-符合原子守恒、电荷守恒、电离原则，故D正确；
故选：
D。
5.根据物质
组成和性质分类，2PbO·PbO2属于
A.酸B.碱C.氧化物D.盐
【答案】C
【解析】
【详解】2PbO·PbO2只含Pb、O两种元素，所以2PbO·PbO2属于氧化物，故选C；
6.硫酸铜溶液与淀粉胶体具有的相同点是
A.分散质粒子直径在1～100nm之间B.都是混合物
C.都是无色、透明的溶液D.都能导电
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径在1～100nm之间是胶体与溶液的本质区别，不是共同点，故A不选；
B．硫酸铜溶液和淀粉胶体都属于混合物，故选B；
C．硫酸铜溶液为蓝色透明的溶液，淀粉胶体为无色透明，故C不选；
D．硫酸铜溶液能导电，淀粉胶体不导电，故D不选。
答案选B。
7.下列转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是
A.HCl→H2OB.NaOH→NaClC.Ca→CaOD.CuSO4→Cu（OH）2
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl→H2O即可能由HCl和NaOH等发生酸碱中和反应又可能由浓盐酸与MnO2发生氧化还原反应，故A不选；
B．NaOH→NaCl即可能由HCl与NaOH发生酸碱中和反应又可能由NaOH与Cl2发生氧还原反应，故B不选；
C．Ca→CaO是由Ca单质与O2发生氧化还原反应得来，故选C；
D．CuSO4→Cu（OH）2为CuSO4与碱反应而生成的，为非氧化还原反应，故D不选。
答案选C。
8.下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是
A.实验室制取二氧化碳B.实验室制取氢气
C.实验室用高锰酸钾制取氧气D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故A不符合题意；
B.实验室制取氢气的反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故B不符合题意；
C.实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是在水溶液中进行的离子反应，故C符合题意；
D.用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故D不符合题意；
故选C。
9.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：
，在此反应中，属于氧化剂的是
A.FeB.Fe3O4C.H2OD.H2
【答案】C
【解析】
【详解】反应
中Fe元素化合价升高被氧化，作为还原剂；H2O中H元素化合价降低被还原，作为氧化剂。
答案选C。
10.在给定条件下，NaHCO3（溶液）
Na2CO3（溶液）
NaOH（溶液），针对上述转化，下列说法正确的是
A.两步都能实现B.第一步能实现，第二步不能实现
C.第一步不能实现，第二步能实现D.两步都不能实现
【答案】A
【解析】
【详解】NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液反应生成Na2CO3和水，再加入饱和石灰水时，Na2CO3与氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两步反应均能实现。
答案选A。
二、不定项选择题：
每小题只有一个或两个选项符合题意
11.已知还原性：
H2SO3（SO2）＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
A.H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4B.NO+SO3=NO2+SO2
C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D.3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
【答案】B
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；
B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；
C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；
D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。
故选：
B。
【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。
12.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
B
C
D
实验
用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿Cu2（OH）2CO3
CuSO4固体放置在空气中
往稀盐酸中加入足量铁粉
铜片在空气中加热
现象
铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色
固体粉末由白色变为蓝色CuSO4·5H2O
溶液由无色变为浅绿色，有无色气体生成
红黑色固体变黑
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．稀盐酸除去铜表面的铜绿属于复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，故选A；
B．硫酸铜在空气中转化为五水硫酸铜属于无单质参与的化合反应，不属于氧化还原反应，故选B；
C．往稀盐酸中加入足量的Fe，发生置换反应，置换反应属于氧化还原反应，故C不选；
D．铜片与空气中的氧气在加热时反应生成氧化铜黑色固体，属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故D不选。
答案选AB
13.下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、
、Cl-B.Mg2+、K+、
、Cl-
C.H+、K+、
、
D.Ba2+、Na+、OH-、
【答案】AB
【解析】
【分析】
考查离子反应，根据生成沉淀、气体、弱电解质进行判断。
【详解】A.该组离子均不反应，能大量共存，故A符合题意；
B.该组离子均不反应，能大量共存，故B符合题意；
C.H+与
发生反应生成H2O和CO2，不符合题意，故C不选；
D.Ba2+与
反应生成BaSO4沉淀而不能共存，不符合题意，故D不选；
答案选AB。
【点睛】
抓住阴阳离子看是否发生反应。
14.下列物质在给定条件下的转化均不涉及氧化还原反应的是
A.Fe3O4
Fe
FeCl2
B.H2O2
O2
H2O
C.Ca（OH）2溶液
CaCO3
CO2
D.CuSO4溶液
Cu（OH）2
CuO
【答案】CD
【解析】
【详解】A.四氧化三铁与CO反应生成铁和二氧化碳，铁元素化合价降低、碳元素化合价升高发生氧化还原反应；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价升高、氢元素化合价降低发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；
B.双氧水受热分解生成水和氧气，氧元素化合价既有升高又有降低，发生氧化还原反应；氧气与氢气反应生成水，氧元素化合价降低、氢元素化合价升高，发生氧化还原反应，均涉及氧化还原反应；
C.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；
D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠、氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，两反应中均无元素化合价发生变化，均不涉及氧化还原反应；
答案选CD。
15.由NaHSO3、MgSO4、NaHS组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则混合物中硫元素的质量分数为
A.22%B.32%C.44%D.46.1%
【答案】B
【解析】
【详解】因为NaHS、NaHSO4组成中钠和氢的个数比是1：
1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgSO3、MgSO4、MgS，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：
1；氧元素的质量分数为44%，所以镁元素和硫元素的质量分数为1-44%=56%，则混合物中硫元素的质量分数为
=32%，
故选：
B。
第II卷（非选择题）
三、非选择题
16.NaHCO3是生活中常见的物质，请回答下列问题：
（1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
_____________。
（2）NaHCO3属于“酸”“碱”“盐”中
___________。
（3）①写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________。
②写出足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：
____________。
（4）制备Fe（OH）3胶体：
用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe（OH）3胶体反应的离子方程式：
_____________。
②验证制得的分散系是胶体的方法为____________。
【答案】
（1）.NaHCO3=Na++
（2）.盐（3）.
+OH-===H2O+
（4）.Ca2++2OH-+2
===CaCO3↓+
+2H2O（5）.Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+（6）.利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路
【解析】
【详解】
（1）NaHCO3是电解质，在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3=Na++
；
（2）NaHCO3电离出金属阳离子和酸式酸根离子，属于盐；
（3）①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，其离子方程式：
+OH-===H2O+
；
②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，其离子方程式：
Ca2++2OH-+2
===CaCO3↓+
+2H2O；
（4）①制备Fe（OH）3胶体反应的离子方程式：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
②胶体具有丁达尔效应，利用这个性质检验分散系是否是胶体，所以验证制得
分散系是胶体的方法为利用丁达尔效应实验或一束可见光照射是否看到一条光亮的通路。
17.已知下列反应：
①CO2+H2O＝H2CO3
②C+H2O
H2+CO
③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
④2Mg+CO2
2MgO+C
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____（填序号，下同）；反应物中H2O被还原的是___；还原产物为单质的是_____。
（2）反应③涉及的物质中，属于电解质的是_____（填化学式）。
（3）用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：
______。
（4）酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+。
试写出该反应的离子方程式：
_____。
还原剂
【答案】
（1）.①
（2）.②（3）.②③④（4）.HCl、AlCl3（5）.
（6）.5Fe2++
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
【解析】
【详解】
（1）反应①物元素化合价的变化不属于氧化还原反应；反应②中H元素化合价降低被还原，其还原产物为H2；反应③中的H被还原为H2；反应④中C被还原为C单质，故答案为：
①；②；②③④；
（2）在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物叫电解质，由此可知反应③中HCl、AlCl3为电解质，故答案为：
HCl、AlCl3；
（3）在反应④中Mg作为还原剂失去电子，被氧化为MgO；CO2为氧化剂的到电子被还原为C单质，故答案为：
；
（4）在该反应中高锰酸钾（KMnO4）中的Mn由+7价被还原为+2价，Fe的化合价由+2价被氧化为+3价，故该反应的离子反应方程式为：
5Fe2++
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O；
18.某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中
Na2SO4杂质，试回答下列问题：
可供选择的试剂：
Ba（NO3）2溶液Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。
（1）操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为_____。
（2）试剂a是____（填化学式，下同），沉淀B是_____。
（3）加入试剂a发生反应
化学方程式为____，加入试剂c发生反应的化学方程式为____。
（4）若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还获得的数据是___。
【答案】
（1）.搅拌、引流
（2）.BaCl2（3）.BaCO3（4）.Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（5）.Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（6）.沉淀A的质量
【解析】
【分析】
分析流程图可知，本题为粗盐提纯流程。
通过分析可知：
①为溶解，②为过滤，试剂a为BaCl2，使SO
沉淀分离且不引入新杂质，故沉淀A为BaSO4，试剂b为NaCO3，使多余的Ba2+沉淀分离且不引入新杂质，故沉淀B为BaCO3，试剂c是盐酸，除去多余的CO
同时加热挥发不引入新杂质，故C为NaCl；
【详解】
（1）由分析可知：
操作①为溶解，②为过滤，所以玻璃棒的作用分别为：
搅拌、引流，故答案为：
搅拌、引流；
（2）由分析可知：
试剂a是BaCl2，沉淀B是BaCO3，故答案为BaCl2，BaCO3；
（3）由分析可知：
加入试剂a发生反应的化学方程式为：
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，加入试剂c发生反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）由分析可知：
若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还应得知Na2SO4的质量，若想得知Na2SO4的质量就必须知道SO
的物质的量，就要知道沉淀A的质量，故答案为；沉淀A的质量；
【点睛】本题要灵活的运用粗盐提纯的原理进行分析。
19.某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些正属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对速液进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：
请回答以下问题：
（1）通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第______组水样检测的结果不正确。
（2）根据检测结果（有错误的一组不考虑）以及学过的化学知识，同学们提出建议：
用一种含钠离子的化合物（其俗名为烧碱）来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。
①这种化合物是_____（填化学式）。
②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___、____、___。
（3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是____（填字母）。
①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染
②提高水资源的综合利用，生活用水-水多用
③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
【答案】
（1）.三
（2）.NaOH（3）.Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓（4）.H++OH-===H2O（5）.Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓（6）.D
【解析】
【详解】
（1）钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，所以第三次的检测结果不正确；
（1）①烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式是NaOH；
②将氢氧化钠只加入第二组水样中，与铜离子、氢离子和镁离子发生反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓；H++OH-===H2O；Mg2++2OH-===Mg（OH）2↓；
（3）①工业废水不能排入大江或大河中，否则会引起污染，故①错误；
②提高水资源的综合利用，生活用水能够一水多用，符合节约用水原则，故②正确；
③水不能无节制的使用，必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染，故③正确；
④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染，符合可持续发展理念，故④正确；
故选：
D。
20.有一包固体粉末，由BaCl2、KNO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
（1）根据上述实验现象，判断白色固体粉末中一定不含有____（填化学式，下同），一定含有____。
（2）写出白色沉淀与稀盐酸反应的离子方程式：
_____。
（3）这三种物质组成可能是_____。
A.BaCl2、KNO3、CaCO3B.BaCl2、CuSO4、CaCO3
C.Na2SO4、KNO3、CaCO3D.BaCl2、KNO3、Na2SO4
（4）实验中“过滤”操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要的是______。
（5）设计一个方案确定这三种物质的成分是（3）中的哪一种。
_____。
【答案】
（1）.CuSO4
（2）.CaCO3（3）.CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑（4）.AC（5）.烧杯、漏斗（6）.取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含
溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3
【解析】
【详解】
（1）由分析可知白色固体一定不含CuSO4，一定含CaCO3，故答案为：
CuSO4；CaCO3；
（2）由
（1）可知白色固体为CaCO3，则CaCO3与HCl反应的离子方程式为：
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑；
（3）由以上分析可知一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则可能为BaCl2、KNO3、CaCO3或者Na2SO4、KNO3、CaCO3，故选AC；
（4）实验中“过滤”操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗，故答案为：
漏斗、烧杯；
（5）检验三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3或Na2SO4、KNO3、CaCO3，方法为：
取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含
溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3，故答案为：
取少量加盐酸后的无色溶液于试管中，滴加少量含Ba2+溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为Na2SO4、KNO3、CaCO3或者滴加少量含
溶液，若出现白色沉淀，则三种物质为BaCl2、KNO3、CaCO3。
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