广东省惠州市惠东中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

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广东省惠州市惠东中学学年高二上学期期中考试化学试题

广东省惠州市惠东中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法正确的是（）

A．化学键断裂一定要吸收能量

B．吸热反应一定需加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

2．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．三种化合物中C最稳定B．加入催化剂会改变反应的焓变

C．两步反应均为吸热反应D．A→C反应中ΔH＝E1－E2

3．已知热化学方程式

，

。

当

水蒸气变为液态水时，其焓变为（）

A．

B．

C．

D．

4．电解池的阳极电极材料一定（）

A．发生氧化反应B．与电源正极相连

C．是铂电极D．失电子

5．下列叙述中错误的是

A．电解池是电能转化为化学能的装置

B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路

C．电解时，阳极发生氧化反应

D．电解时，阳离子移向阴极

6．如图是铜锌原电池，下列说法正确的是

A．电流从锌片流出经电流表到铜片B．锌电极发生还原反应

C．铜片上发生氧化反应D．电解质溶液中的阴离子向负极移动

7．一定温度下，反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）

①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使容器容积变大

A．①②B．②③C．①④D．③④

8．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g），下列有关说法中正确的是（）

A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变

B．N2、H2、NH3的浓度一定相等

C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3

9．下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2

2SO3）

10．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：

N2O4（g）

2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（）

A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B．1molCO（g）和2molH2（g）断键放出能量419kJ

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

12．某蓄电池放电充电时反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O

Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化

C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O

D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．装置甲：

检验乙烯的生成

B．装置乙：

防止钢闸门被腐蚀

C．装置丙：

证明铁发生了析氢腐蚀

D．装置丁：

分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物

14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）＋H2S（g）

COS（g）＋H2（g）　

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A．平衡时，气体的总物质的量为17mol

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为6mol

D．CO的平衡转化率为80%

15．据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关电池的叙述不正确的是（）

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2＋O2=2H2O

D．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

16．关于下列装置说法正确的是（）

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

二、填空题

17．写出下列反应的热化学方程式：

（1）1mol甲烷（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量：

__；

（2）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：

__；

（3）N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ热量：

__；

（4）24gC（s）与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ热量：

__。

18．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）

2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.NO和O2的物质的量之比保持不变

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2

（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质

CO

H2

CH3OH

浓度（mol•L-1）

0.9

1.0

0.6

①列式并计算平衡常数K=___。

②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0（填“＞”或“＜”）。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：

__。

19．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。

当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。

按要求回答下列问题:

（1）电极F的名称是__，电源B极的名称是__。

（2）甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。

（3）乙装置中电解反应的总化学方程式__。

（4）欲使丙装置发生：

2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是__（填化学式）。

（5）丁装置中装有Fe（OH）3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：

__（填字母）。

三、实验题

20．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。

反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____反应（选填吸热、放热）。

理由是__________

参考答案

1．A

【详解】

A、断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；

B、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故B错误；

C、有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故C错误；

D、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B为解答易错点。

2．A

【分析】

A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

【详解】

A．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，故A正确；

B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；

C．B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；

D．A→C反应中△H=E1-E2+E3-E4，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。

3．C

【详解】

①

，②

，根据盖斯定律，

可得

，由该热化学方程式可知，

水蒸气变为液态水时放出

的热量，则

水蒸气变为液态水时放出的热量是

，即当

水蒸气变为液态水时，其焓变

，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

4．B

【详解】

A．电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；

B．电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；

C．阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极，不一定是Pt，故C错误；

D．电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；

答案选B。

5．B

【详解】

A.电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；

B.电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；

C.电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；

D.电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；

答案选B。

6．D

【详解】

该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

A.电流从正极铜片流出经电流表到负极锌片，选项A错误；

B.锌电极作负极失去电子，发生氧化反应，选项B错误；

C.铜片上发生得电子的还原反应，选项C错误；

D.电解质溶液中的阴离子向负极移动，选项D正确；

答案选D。

7．A

【解析】

①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。

点睛：

注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。

对应反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。

本题的易错点为①，注意C为固体。

8．D

【详解】

A、达平衡后再加入一定量的N2，条件改变，原来的平衡状态就被破坏，体系内各物质含量改变，故A错误；

B、平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变，但不一定相等，故B错误；

C、化学平衡是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，故C错误；

D、因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡时仍是1∶3，故D正确。

9．B

【分析】

勒夏特列原理是：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，据此分析解答。

【详解】

A.氯水中存在平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意；

B.由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；

C.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；

D.通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；综上所述，答案为B。

10．D

【详解】

N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03mol·L-1，N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1，即N2O4的浓度变化为0.02mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为15s×0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。

故答案选D。

11．C

【详解】

A．焓变等于正逆反应活化能之差，由图可知为放热反应，则ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故A错误；

B．断键吸收能量，形成化学键放热，故B错误；

C．反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D．液态CH3OH比气态CH3OH的能量低，则反应放热更多，焓变为负，因此该反应生成液态CH3OH时ΔH减小，故D错误；

故答案选C。

12．B

【详解】

A.放电时铁是负极，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，A正确；

B.放电时正极发生还原反应，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被还原，B错误；

C.充电时阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式是2Ni（OH）2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正确；

D.放电时生成物是Fe（OH）2和Ni（OH）2，因此该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中，D正确；

答案选B。

13．A

【详解】

A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br，故A正确；

B．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；

C．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；

D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；

答案为A。

14．A

【详解】

A、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，设反应前H2S物质的量为xmol，容器的体积为1L，则：

          CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）

起始（mol/L）:

10    n        0     0

变化（mol/L）:

2     2        2     2

平衡（mol/L）:

8     n−2      2     2

则K=

=

=0.1，解得x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故A正确；

B、通入CO后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故B错误；

C、根据A的计算可知，反应前H2S物质的量是7mol，故C错误；

D、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，则CO的转化率=

×100%=20%，故D错误；

此题答案选A。

【点睛】

本题考查化学平衡的计算。

解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。

有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。

15．B

【详解】

A.通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；

B.该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.1mol，根据电极反应：

2Cl--2e-=Cl2↑，可知转移电子0.2mol，故B错误；

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：

2H2+O2=2H2O，故C正确；

D.工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；

故选B。

16．B

【解析】

A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。

答案选B。

17．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/molCO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol

N2（g）+

H2（g）

NH3（g）ΔH=-46.1kJ/molC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol

【详解】

（1）1mol甲烷（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，反应的热化学方程式为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol；

（2）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量，反应的热化学方程式为：

CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol；

（3）N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），17gNH3（g）的物质的量为1mol，即反应生成1mol氨气放出46.1kJ的热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+

H2（g）

NH3（g）ΔH=-46.1kJ/mol；

（4）24gC（s）的物质的量为2mol，与足量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收262.6kJ热量，反应的热化学方程式为：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol。

18．abc

=

（或0.67）＜=Q=K，平衡不发生移动，所以v正=v逆

【详解】

（1）a.正反应体积减小，压强是变量，则体系压强保持不变能说明反应达到平衡状态，a选；

b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，b选；

c.NO和O2的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c选；

d.每消耗1molO2同时生成2molNO2均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d不选；

答案选abc。

（2）①根据表中平衡时物质的浓度可知平衡常数K=

。

②若降低温度，K值增大，说明降低温度平衡正向进行，正反应放热，则反应的△H＜0。

③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时浓度熵＝

＝K，平衡不发生移动，所以v正=v逆。

19．阴极负极4OH-+4e-=O2↑+2H2O（2H2O+4e-=O2↑+4H+）Cu2++2e-=Cu2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑AgY

【分析】

向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极， E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极，据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析，电极F的名称是阴极，电源B极的名称是负极；

（2）甲装置中是电解硫酸铜溶液，阳极C是氢氧根离子放电产生O2，，阴极D是铜离子放电生成Cu，，所以甲装置中C电极的电极反应式是4OH-+4e-=O2↑+2H2O（2H2O+4e-=O2↑+4H+），D电极的电极反应式为：

Cu2++2e-＝Cu；

（3）乙装置中是电解饱和食盐水，电解反应方程式是2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

（4）丙装置发生反应：

2Ag＋2HCl＝2AgCl＋H2↑，G电极是阳极，则G的电极材料应该是银；

（5）X极是阳极，Y极是阴极，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的胶体粒子，在直流电的作用下，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。

20．0.0131.0催化剂＞　　＞吸热温度升高时，平衡向右移动

【分析】

（1）根据v=

公式解题；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；

（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；

（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。

【详解】

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v=

=

=0.013mol/（L·min），故答案为0.013；

（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，

故答案为1.0；催化剂；

（3）在实验