广东省惠州市惠东中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、广东省惠州市惠东中学学年高二上学期期中考试化学试题广东省惠州市惠东中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列说法正确的是( )A化学键断裂一定要吸收能量B吸热反应一定需加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A三种化合物中C最稳定 B加入催化剂会改变反应的焓变C两步反应均为吸热反应 DAC反应中HE1 E23已知热化学方程式，。当水蒸气变为液态水时，其焓变为( )A BC D4电解池的阳极电极材料一定（

2、）A发生氧化反应 B与电源正极相连C是铂电极 D失电子5下列叙述中错误的是A电解池是电能转化为化学能的装置B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C电解时，阳极发生氧化反应D电解时，阳离子移向阴极6如图是铜锌原电池，下列说法正确的是A电流从锌片流出经电流表到铜片 B锌电极发生还原反应C铜片上发生氧化反应 D电解质溶液中的阴离子向负极移动7一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ）增加C的物质的量保持容器容积不变，充入

3、N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A B C D8一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为139下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B使用

4、更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）10在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间（ ）A等于5s B等于10s C小于10s D大于10s11利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况

5、如图所示。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJC反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大12某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2B放电时，每转移2mol电子，正极上有1molNi2O3被氧化C充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中13用下列实验装置进行相应

6、实验，能达到实验目的的是( )A装置甲：检验乙烯的生成B装置乙：防止钢闸门被腐蚀C装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物14羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )A平衡时，气体的总物质的量为17 molB通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为6molDCO的平衡转化率为80%15据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供

7、了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变16关于下列装置说法正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、填空题17写出下列反应的热化学方程式：(1)1mol甲烷(g)完

8、全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：_；(2)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：_；(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：_；(4)24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：_。18研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d

9、.每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL-1)0.91.00.6列式并计算平衡常数K=_。若降低温度，K值增大，则反应的H_0(填“”或“”)。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正_v逆(填“”、“”或“=”)，理由是：_。19某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回

10、答下列问题:(1)电极F的名称是_，电源B极的名称是_。(2)甲装置中C电极的电极反应式是_；D电极的电极反应式是_。(3)乙装置中电解反应的总化学方程式_。(4)欲使丙装置发生：2Ag2HCl=2AgClH2反应，则G电极的材料应是_(填化学式)。(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：_(填字母)。三、实验题20某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin）。（2）在实验2，A的

11、初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是 _参考答案1A【详解】A、断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故B错误；C、有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故C错误；D、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化

12、学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查反应热和焓变，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用，明确断键和成键与反应热关系、有效碰撞含义、能量变化与化学反应关系是解本题关键，注意一般规律中的特殊现象，B为解答易错点。2A【分析】AB的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，BC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【详解】A物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，故A正确；B加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；CBC的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；DAC反应中H=

13、E1-E2+E3-E4，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。3C【详解】，根据盖斯定律，可得，由该热化学方程式可知，水蒸气变为液态水时放出的热量，则水蒸气变为液态水时放出的热量是，即当水蒸气变为液态水时，其焓变，故C符合题意。综上所述，答案为C。4B【详解】A电解池中，阳极上失电子，发生反应类型是氧化反应，阳极是惰性电极时，则是电解质溶液中的离子失电子发生氧化反应，而不是电极材料，故A错误；B电解池中，阳极与电源正极相连，故B正确；C阳极材料必须是导电的物质，可以是活性电极，也可以是惰性电极

14、，不一定是Pt，故C错误；D电解池中，阳极材料若为活泼金属，则阳极材料将直接失去电子发生氧化，若为不活泼金属或碳棒，则由电解质溶液中阴离子失电子，而不是电极材料，故D错误；答案选B。5B【详解】A. 电解池是将电能转化为化学能的装置，A项正确；B. 电子不进入电解质溶液，原电池跟电解池连接后，电子从负极流向阴极，从阳极经导线流向正极，B项错误；C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C项正确；D. 电解时，阳极失去电子，发生氧化反应，阴极得到电子，发生还原反应 ，阳离子移动到阴极，阴离子移动到阳极，D项正确；答案选B。6D【详解】该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反

15、应式为Cu2+2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。A. 电流从正极铜片流出经电流表到负极锌片，选项A错误；B. 锌电极作负极失去电子，发生氧化反应，选项B错误；C. 铜片上发生得电子的还原反应，选项C错误； D. 电解质溶液中的阴离子向负极移动，选项D正确；答案选D。7A【解析】因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故选；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故选；将容器的

16、体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故不选；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故不选；故选A。点睛：注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题的易错点为，注意C为固体。8D【详解】A、达平衡后再加入一定量的N2，条件改变，原来的平衡状态就被破坏，体系内各物质含量改变，故A错误；B、平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变，但不一定相等，故B错误；C、化学平衡是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，故C错误；D、因反应中消耗N2、H2的

17、物质的量之比为13，而N2、H2的起始量之比是13，所以平衡时仍是13，故D正确。9B【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，据此分析解答。【详解】A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意；B.由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；C.合成氨反应是放热的反

18、应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；D.通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；综上所述，答案为B。10D【详解】N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，即N2O4的浓度变化为0.03molL-1，N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1，即N2O4的浓度变化为0.02molL-1，若反应速率不变，则所需时间为15s0.02/0.03=10s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于10s。故答案选D。11C【详解】

19、A焓变等于正逆反应活化能之差，由图可知为放热反应，则H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJmol-1，故A错误；B断键吸收能量，形成化学键放热，故B错误；C反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D液态CH3OH比气态CH3OH的能量低，则反应放热更多，焓变为负，因此该反应生成液态CH3OH时H减小，故D错误；故答案选C。12B【详解】A. 放电时铁是负极，负极的电极反应式是Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2，A正确；B. 放电时正极发生还原反应，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被还原，B错误；C. 充电时阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反

20、应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正确；D. 放电时生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中，D正确；答案选B。13A【详解】A溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正确；B将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐

21、蚀，故C错误；D乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。14A【详解】A、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，设反应前H2S物质的量为xmol，容器的体积为1L，则： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10n 0 0变化(mol/L):22 2 2平衡(mol/L):8n2 2 2则K= = =0.1，解得x=7mol，因该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，故反应后气体的体积与反应前气体的体积相等，则反应后气体的体积是（10+7）=17mol，故A正确；B、通入CO

22、后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，故B错误；C、根据A的计算可知，反应前H2S物质的量是7mol，故C错误；D、反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，则转化的CO为2mol，则CO的转化率=100%=20%，故D错误；此题答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的计算。解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。有关化学平衡的计算常常使用三段式解题，三段式法计算较为直观，要正确理解和灵活运用三段式法在化学平衡计算中的应用。15B【详解】A. 通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气

23、的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B. 该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.1mol，根据电极反应：2Cl-2e-=Cl2，可知转移电子0.2mol，故B错误；C. 正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D. 工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；故选B。16B【解析】A、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+

24、移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。17CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2

25、(g) H=-283kJ/mol N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-46.1kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 【详解】(1)1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量，反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol；(2)1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量，反应的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol；(3)N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，17gNH3(g)的

26、物质的量为1mol，即反应生成1mol氨气放出46.1kJ的热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-46.1kJ/mol；(4)24gC(s)的物质的量为2mol，与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量，反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol。18abc =(或0.67) = Q=K，平衡不发生移动，所以v正=v逆 【详解】(1)a.正反应体积减小，压强是变量，则体系压强保持不变能说明反应达到平衡状态，a选；b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，能说明

27、反应达到平衡状态，b选；c.NO和O2的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c选；d.每消耗1molO2同时生成2molNO2均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d不选；答案选abc。(2)根据表中平衡时物质的浓度可知平衡常数K=。若降低温度，K值增大，说明降低温度平衡正向进行，正反应放热，则反应的H0。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时浓度熵K，平衡不发生移动，所以v正=v逆。19阴极 负极 4OH-+4e-=O2+2H2O(2H2O+4e-=O2+4H+) Cu2+2e-=Cu 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+

28、Cl2 Ag Y 【分析】向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明F极上是氢离子放电，则F极是阴极，E极是阳极，所以D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，故A是正极，B是负极，据此分析解答。【详解】(1)根据分析，电极F的名称是阴极，电源B极的名称是负极；(2)甲装置中是电解硫酸铜溶液，阳极C是氢氧根离子放电产生O2，阴极D是铜离子放电生成Cu，所以甲装置中C电极的电极反应式是4OH-+4e-=O2+2H2O(2H2O+4e-=O2+4H+)，D电极的电极反应式为：Cu2+2e-Cu；(3)乙装置中是电解饱和食盐水，电解反应方程式是2NaCl+2H2

29、O2NaOH+H2+Cl2(4)丙装置发生反应：2Ag2HCl2AgClH2，G电极是阳极，则G的电极材料应该是银；(5)X极是阳极，Y极是阴极，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的胶体粒子，在直流电的作用下，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的胶体粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深。200.013 1.0 催化剂 吸热 温度升高时，平衡向右移动 【分析】（1）根据v=公式解题；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验2使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；（3）以10至20min为例求出实验1和实验3的反应速率进行比较；（4）根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【详解】（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为v= =0.013 mol/（Lmin），故答案为0.013；（2）实验1和实验2达到平衡时A的浓度不再改变且相等，说明实验2与实验1其他条件完全相同，实验1与实验2中A的初始浓度应相等，起始浓度c2=1.0mol/L，实验2较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0；催化剂；（3）在实验