浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题02.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题02
浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题02
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Ba137
选择题部分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱的是
A．C2H5OHB．Cu2（OH）2CO3C．Mg（OH）2D．HOCl
2．下列仪器名称为“冷凝管”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Na2OB．CH3COOHC．CO2D．葡萄糖
4．下列有关胶体的说法不正确的是
A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液
B．Al（OH）3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降
C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100nm之间
D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面
5．下列属于化石燃料的是
A．酒精B．沼气C．页岩气D．生物柴油
6．下列说法不正确的是
A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．2F2＋2H2O==4HF＋O2↑B．SO3＋H2O==H2SO4
C．SO2＋2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42−+4H+D．
8．下列表示化学用语或模型正确的是
A．中子数为20的氯原子为：
B．乙炔的电子式：
H:
C:
:
:
C:
H
C．聚丙烯的结构简式：
D．CS2的球棍模型：
9．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是
A．新制氯水B．KOHC．AlCl3D．NaCl
10．下列有关化学实验的说法正确的是
A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉
B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别
11．下列说法正确的是
A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物
B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同
C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体
D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体
12．下列离子方程式书写正确的是
A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：
4I−+O2+4H+==2I2+2H2O
B．食醋除去水垢中的碳酸钙：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液：
HCO3ˉ＋Ba2+＋OHˉ==BaCO3↓＋H2O
D．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
13．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的内层电子总数是最外电子数的2倍。
下列说法不正确的是
A．Z元素位于周期表中第3周期第ⅤA族
B．W的原子半径小于Z，W与X能形成化合物XW2
C．最简单气态氢化物的稳定性：
W＞Z＞Y＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
W＞Z＞X
14．下列有关有机物的说法正确的是
A．一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同
B．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
C．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]与足量的钠充分反应可生成33.6L氢气
D．等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多
15．下列说法正确的是
A．往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解
B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯
C．糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质
D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌
16．已知：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH=56.7kJ∙mol−1。
某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：
时间/s
0
500
1000
1500
n（N2O5）/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，吸收热量56.7kJ
B．在1000s时，反应恰好达到平衡状态
C．反应过程中，2c（N2O5）+c（NO2）=10.0mol·L−1恒成立
D．在0～500s内，N2O5分解速率为6×10−3mol·L−1·s−1
17．碱性锌锰电池的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2，以KOH溶液作电解质溶液。
下列说法不正确的是
A．电池工作时，锌为负极发生氧化反应
B．电池工作时，电解液中OH−向正极迁移
C．外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
D．电池正极的电极反应式为：
MnO2+H2O+e−==MnOOH+OH−
18．下列说法正确的是
A．0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质
B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度相等
C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等
D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
19．下列叙述正确的是
A．已知C（石墨,s）==C（金刚石,s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=−483.6kJ·mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=−57.4kJ·mol−1
D．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=−QkJ·mol−1（Q＞0），则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量QkJ
20．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键
C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成
D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高
21．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是
A．0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）的大小顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）
B．当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2O（g）==CH4（g）+2O2（g），且ΔH＞0
22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．反应KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA
B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
C．0.5L2mol·L−1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NA
D．1molCnH2n+2分子中含单键的数目为（3n+1）NA
23．25℃时，用0.1mol·L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知N点溶液中存在关系式：
c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。
下列说法正确的是
A．a＜0.108
B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）
C．N、Q两点溶液中水的电离程度：
N＜Q
D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）
24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A．“还原”步骤发生的反应为：
SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋
B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂
C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2
D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：
Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：
下列说法正确的是
A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−
B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C．X溶液中一定含有Cl−，且c（Cl−）≥0.1mol·L−1
D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）烃A中含有的官能团名称是；E的结构简式为。
（2）C与F生成G的化学方程式为。
（3）下列说法正确的是。
A．D能与氢气发生加成反应B．E分子中所有原子一定处于同一平面
C．G碱性条件下的水解叫皂化反应D．C与F按等物质的量反应也能生成酯
27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答：
（1）气体A的电子式为_____________；X的化学式为。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式
。
（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。
28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
（1）C中的溶液为_______（填标号）。
D中观察到的现象为_______________。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4
（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
29．（4分）实验室常用碱性溶液吸收多余的氯气，防止环境污染。
某次实验中，将多余的氯气用100mL
2.00mol·L−1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得吸收液中ClO−与ClO3−的物质的量之比为5:
1。
（1）吸收的氯气的物质的量为。
（2）吸收液中Cl−的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）。
30．【加试题】（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
（1）已知：
①CO（g）＋
O2（g）=CO2（g）ΔH1=−283kJ·mol−1
②CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2=−725kJ·mol−1
若要求得CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（l）的ΔH，还需要知道反应（用化学方程式表示）
的焓变。
（2）工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
按n（H2）:
n（CO）=2:
1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。
图1图2图3
①若起始时，c（H2）=0.20mol·L−1，c（CO）=0.10mol·L−1，在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为（保留三位有效数字）。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。
③若起始时，n（H2）=2mol，n（CO）=1mol，保持500℃恒温和恒容条件，n（CH3OH）随时间t的变化如图2所示，请在图2中画出300℃时反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，①阳极及其溶液中有关转化如图3所示。
阳极的电极反应式为_________________________；②溶液中Ⅲ、Ⅳ二步总反应的离子方程式为____________________________。
31．【加试题】（10分）高纯硝酸锶[Sr（NO3）2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。
工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：
已知：
①Sr（NO3）2易溶于水、微溶于乙醇、不溶于浓硝酸，受热易分解，Sr（NO3）2·2H2O在100℃时失去全部结晶水；②铬酸为弱酸，Cr（OH）3为难溶两性化合物；③I2+2S2O32−==2I−+S4O62−。
（1）“酸浸”不能加热煮沸的原因是。
（2）下列说法正确的是。
A．步骤Ⅱ为洗涤、溶解，洗涤滤渣1最合适的洗涤剂为浓硝酸
B．硝酸钡能溶于浓硝酸，硝酸钙不溶于浓硝酸
C．步骤Ⅳ所得Sr（NO3）2·2H2O晶体需在100℃下干燥
D．整个流程的3次过滤均可抽滤，既可加快过滤速度，也能得到较干燥的沉淀
（3）“还原”时，过量的H2CrO4被N2H4 还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式___________________________________________。
（4）还原后溶液的pH不能大于8的原因是（结合离子方程式说明理由）_________________。
（5）为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验：
准确称取“滤渣2”m g，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，滴定至终点时消耗VmLNa2S2O3溶液溶液。
①“滤渣2”中BaCrO4（摩尔质量为Mg/mol）的质量分数为__________（用代数式表示）。
②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_______（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
32．【加试题】（10分）M是一种治疗肿瘤的药物，其结构简式为
。
以芳香烃A和烯烃F为主要原料制备M的合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）步骤③的反应试剂和反应条件分别是______，吡啶是一种有机碱，其作用是。
（2）下列说法正确的是。
A．M的分子式为C11H11O3N2F3
B．D分子中含有氟原子和硝基两种官能团
C．反应⑧与⑨的先后顺序可以调换
D．反应⑤为不对称烯烃的加成反应，该反应遵循马氏规则
（3）写出反应⑦的化学方程式。
（4）N是E在一定条件下的水解产物，其分子式为C7H7NO2，写出化合物N可能的同分异构体的结构简式，同时必须符合：
Ⅰ.1H−NMR谱表明苯环上有2种氢原子；Ⅱ.能发生银镜反应。
（5）4−甲氧基乙酰胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）和乙酰氯（CH3COCl）制备该物质的合成路线（无机试剂任选）。
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