（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O。
（5）常用（NH4）2S2O8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O
被还原为SO
、Mn2＋被氧化为MnO
，该反应的离子方程式为5S2O
＋2Mn2＋＋8H2O===10SO
＋2MnO
＋16H＋。
答案
（1）三 ⅥA
（2）
（3）HCl H2S
（4）HSO
＋H＋===SO2↑＋H2O
（5）5S2O
＋2Mn2＋＋8H2O===10SO
＋2MnO
＋16H＋
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4________H3PO4（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为___________________。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________（填选项字母）。
A．硫 B．砷
C．硒 D．硅
解析
（2）由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·H2O反应产生Al（OH）3沉淀，且沉淀不溶于氨水。
（4）根据R元素的原子结构（电子层数）和最高价氧化物分子式为RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
答案
（1）二 ⅤA <
（2）ⅣA
（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）C
13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
_______________________。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。
（5）若要证明非金属性：
C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________。
解析 （4）由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
（5）由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
答案 Ⅰ.
（1）钾 铝
（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
Ⅱ.（3）分液漏斗 防止倒吸
（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（5）稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
14．（2018·山东省部分重点中学调研）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为____________（用化学式表示）。
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：
__________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：
_____________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：
____________________。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
______________________________。
（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为____________________________。
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
解析
（1）⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子电子层结构相同。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Al3＋。
（2）⑧⑨⑩三种元素分别是P、S、Cl。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
由于元素的非金属性：
Cl＞S＞P，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
（3）⑥号元素Na在空气中燃烧生成Na2O2，电子式是
Na＋[
]2－Na＋。
（4）根据物质的性质及相互转化关系可知：
A是NaCl；B是Cl2；C是H2；D是NaOH；G是Al；F是NaAlO2。
①D溶液与G反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al（OH）3，它在碱性溶液中的电离方程式是Al（OH）3AlO
＋H＋＋H2O。
（5）根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O。
（6）①33号元素As的原子结构示意图为
；②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。
答案
（1）F－＞Na＋＞Al3＋
（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）Na＋[
]2－Na＋
（4）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al（OH）3AlO
＋H＋＋H2O
（5）Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
（6）①
②5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl
升级会员 