初二化学反应.docx
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初二化学反应
化学反应
原子量、分子量与莫耳
■课文重点与演练
1.原子量和分子量
(1)原子质量很小,难以测量。
但我们可以测量不同原子的相对质量大小。
(2)以【 C=12 】作为标准,其它单一原子和一个碳原子质量的比值,称为原子量。
如:
H=【 1 】;O=【 16 】;N=【 14 】。
(3)原子量是原子质量比值,仅有大小,没有单位。
(4)以下是常见原子的原子量:
元素
H
N
Na
Al
Cl
Ca
Ag
原子量
1
14
23
27
36.5
40
108
元素
C
O
Mg
S
K
Cu
I
原子量
12
16
24.3
32
39
63.5
127
注:
实际上原子量多非整数,此与同位素含量有关,国中不讨论。
(5)分子量:
分子中所有组成原子的原子量总和。
注:
离子化合物,如:
氯化钠,不以分子存在,故不称分子量,而称莫耳质量。
(莫耳观
念后述)
(6)分子量可以代表分子质量的大小,仅有大小,没有单位。
老师讲:
请问H2、H2O的分子量各为多少?
(原子量:
H=1、O=16)
答:
H2:
【 2 】。
H2O:
【 18 】。
详解将分子中所有原子的原子量加总即为分子量。
故H2的分子量是1+1=2;H2O的分子量是1×2+16=2+16=18。
学生做:
请问氨(NH3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、二氧化碳(CO2)、硫代硫酸钠(Na2S2O3)的分子量各为多少?
(原子量:
H=1、C=12、O=16、N=14、Na=23、Ca=40、S=32)
答:
氨(NH3):
【 17 】。
硫酸(H2SO4):
【 98 】。
碳酸钙(CaCO3):
【 100 】。
二氧化碳(CO2):
【 44 】。
硫代硫酸钠(Na2S2O3):
【 158 】。
2.莫耳
(1)【 6×1023 】个粒子称为一莫耳(mole,6×1023称为【 亚佛加厥常数 】)。
(2)一莫耳原子(分子)的质量克数恰等于其【 原子量 】(【 分子量 】)。
如:
一莫耳钠原子的质量为【 23 】克(钠原子量=23);一莫耳硫酸的质量为【 98 】克(硫酸分子量=98)。
(3)莫耳数求法:
莫耳=
=
mole=
=
(4)莫耳是计数的单位,如同12个称为一打,计算想法相同:
一打12个;一莫耳6×1023个。
二打有【 24(12×2) 】个;二莫耳有【 1.2×1024(6×1023×2) 】个。
36个是【 3(
) 】打;1.8×1024有【 3(
) 】莫耳。
(5)实验上计算莫耳的方式是称重,因为一莫耳物质的克数等于其原子量(分子量)。
可由重量计算莫耳数:
设一瓶水250公克,而一莫耳二氧化碳(CO2)有44公克(因为分子量=44)。
二瓶水共【 500(250×2) 】公克;二莫耳CO2【 88(44×2) 】公克。
1000公克的水有【 4(
) 】瓶;176公克CO2有【 4(
) 】莫耳。
(6)我们无法直接由质量求个数,或者由个数求质量,必须利用莫耳做桥梁:
【
=莫耳=
】。
老师讲:
铜(Cu)的原子量为63.5,则:
(1)1莫耳的铜有多少个原子?
其质量为多少公克?
(2)2莫耳的铜有多少个原子?
其质量为多少公克?
答:
(1)【 6×1023 】个原子;【 63.5 】公克。
(2)【 1.2×1024 】个原子;【 127 】公克。
详解一莫耳即6×1023个,故个数=6×1023×莫耳数,所以:
(1)1莫耳铜有6×1023×1=6×1023个铜原子。
一莫耳物质质量=原子量或分子量,即一莫耳铜有63.5克。
已知质量=莫耳数×原(分)子量,故1莫耳铜有63.5×1=63.5克。
(2)2莫耳铜有6×1023×2=1.2×1024个铜原子。
一莫耳物质质量=原子量或分子量,即一莫耳铜有63.5克。
已知质量=莫耳数×原(分)子量,故2莫耳铜有63.5×2=127克。
学生做:
铜(Cu)的原子量为63.5,则6.35克的铜(Cu)含有多少莫耳的铜原子?
约为多少个铜原子?
答:
【 0.1 】莫耳铜原子;【 6×1022 】个铜原子。
■课堂练习
(B)1.下列有关于氨(NH3)和水(H2O)的叙述,何者正确?
(原子量:
N=14,H=1,
O=16) (A)3莫耳的氨和2莫耳的水含有相同数目的氢原子 (B)相同莫耳数的氨和水,所含分子数相同 (C)17公克的氨和18公克的水含有相同数目的原子 (D)相同重量的氨和水,含有相同的分子数。
【79.北五专】
(C)2.氧的原子量为16,意思是告诉我们:
(A)1个氧原子的质量是16公克 (B)1克氧原子有16莫耳原子 (C)1莫耳氧原子的质量是16克 (D)每莫耳氧原子的质量是16×6×1023克。
【79.中五专】
(A)3.质量1.8公克的葡萄糖(C6H12O6)含有:
(A)6×1021个葡萄糖分子 (B)2.4×1022个原子 (C)6×1021个碳原子 (D)0.36公克的碳。
(原子量:
C=12,H=1,O=16)
(D)4.下列关于莫耳的叙述,何者是正确的?
(原子量:
H=1,O=16) (A)氢气1莫耳重2公克,氧气1莫耳重16公克 (B)氢气1莫耳含有的原子数与氧气1莫耳含有的原子数不同 (C)过锰酸钾(KMnO4)1莫耳含有6×1023个氧原子 (D)氨1莫耳含有6×1023个氮原子。
【80.北五专】
(A)5.常温时,下列那一种纯物质含有的氧原子数最多?
(原子量:
C=12,O=16,H=1)(A)0.2莫耳氧气 (B)4.4克二氧化碳 (C)0.1莫耳碳酸钙 (D)3.6克水。
【81.台北】
(B)6.下列四种物质:
甲.3莫耳水;乙.2莫耳二氧化碳;丙.3莫耳氨;丁.2莫耳氢氧化钠。
则其质量由大到小依序为何?
(原子量:
H=1,O=16,N=14,Na=23,C=12)
(A)甲>丙>丁>乙 (B)乙>丁>甲>丙 (C)丙>丁>甲>乙 (D)丁>乙>甲>丙。
【82.北五专】
(D)7.4公克的氢气其分子数目有多少个?
(原子量:
H=1) (A)3.0×1023 (B)2.4×1024 (C)3.0×1024 (D)1.2×1024。
【83.中五专】
(B)8.一莫耳氧分子之质量为32公克,则一个氧原子之质量为多少公克?
(A)5.33×10-23 (B)2.67×10-23 (C)32 (D)16。
【83.南五专】
(A)9.小英秤取171公克的纯蔗糖(C12H22O11),其中共含有多少个蔗糖分子?
(原子量:
C=12,O=16,H=1) (A)3×1023 (B)6×1023 (C)9×1023 (D)1.2×1024。
(B)10.下列各物质何者所含的原子数量最多?
(原子量:
Ca=40,O=16,H=1,C=12) (A)3×1023个Ca原子 (B)2莫耳的氧气 (C)18克的水分子 (D)24克的碳原子。
(C)11.下列有关碳酸钙(分子量=100)的叙述,何者错误?
(A)1莫耳碳酸钙含6×1023个钙原子数 (B)分子式为CaCO3 (C)1莫耳碳酸钙含6×1023个氧原子数 (D)1莫耳碳酸钙重量是100公克。
【86.北五专】
(B)12.已知钙的原子量为40,碳的原子量为12,氧的原子量为16,试求碳酸钙的分子量?
(A)68 (B)100 (C)120 (D)1960。
【87.高雄】
(B)13.2.8克的一氧化碳含多少个一氧化碳分子?
(原子量:
O=16,C=12) (A)6.0×1023 (B)6.0×1022 (C)2.4×1024 (D)2.4×1023。
【87.高雄】
(B)14.一莫耳氧气的质量为32公克,则3×1023个氧分子的质量为:
(A)4公克 (B)16公克 (C)8公克 (D)32公克。
【87.北五专】
(B)15.过锰酸钾(KMnO4)1莫耳含有多少个氧原子数?
(A)1.2×1024 (B)2.4×1024 (C)3.6×1024 (D)4.8×1024。
【87.南五专】
(C)16.在常温常压下,一般气体的密度与气体分子量成正比,即分子量越小的气体,其密度越小。
则家庭或工厂中何种气体外泄时,会积存在地面附近,较不易飘散?
(A)氨气(NH3) (B)天然气(CH4及C2H6) (C)石油气(C3H8及C4H10) (D)氢气(H2)。
】
(B)17.已知酒精的分子式为C2H5OH,则酒精的分子量为多少?
(碳的原子量12;氢的原子量1;氧的原子量16) (A)60 (B)46 (C)36 (D)29。
【88.北五专】
(C)18.硫酸的分子式是H2SO4,现有纯硫酸196公克,试问相当于有多少莫耳?
(原子量:
H=1,O=16,S=32) (A)0.5 (B)1 (C)2 (D)3。
【88.中五专】
(C)19.氧的原子量为16,碳的原子量为12,下列叙述何者正确?
(A)每个氧原子重16克 (B)每个氧原子的质量是每个碳原子质量的16倍 (C)6×1023个氧原子重16克 (D)1克的氧原子有16个。
【88.台中二中】
(A)20.下列何者质量最大?
(A)0.4莫耳氧气 (B)3×1023个氧原子 (C)9克水 (D)6×1022个水分子。
【88.台中二中】
(B)21.若水与双氧水中所含氢的质量相同,则水与双氧水中所含氧的质量比为何?
(水:
双氧水) (A)18:
34 (B)1:
2 (C)2:
1 (D)1:
16。
【88.台中二中】
(A)22.在已盛装5.00mL纯水量筒中,以滴管逐滴滴入20滴纯水,最后量筒液面如右图所示,已知水的密度为1公克∕立方公分,水的分子量为18,则由此实验估计1滴纯水中的水分子数为若干?
(A)(
)×6×1023(B)(
)×6×1023
(C)(
)×6×1023(D)(
)×6×1023。
【89.台北】
(D)23.小明打完球后回到教室,由于口渴立刻将茶杯中180mL的水一口气喝完,试问小明大约喝下多少个水分子?
(原子量:
H=1,O=16) (A)10 (B)180 (C)180×1023 (D)60×1023。
【89.高雄】
(B)24.一莫耳氯化钙分子共含多少个原子?
(A)2.4×1024 (B)1.8×1024 (C)1.2×1024 (D)6×1023。
【89.南五专】
(B)25.若原子量的标准由原来碳-12的原子量为12,改成碳-12的原子量为24的话,下列叙述哪些为正确?
(甲)氧的原子量由16变为32;(乙)每一个氧原子重量为
克;(丙)18克水中含有6×1023个水分子;(丁)2克氢气和16克氧气含有相同的分子数。
(A)甲乙 (B)甲丙 (C)乙丙 (D)丙丁。
【89.建中】
(D)26.下列各指定量的化合物中,何者含氢原子数最多?
(原子量:
H=1,N=14,C=12,O=16) (A)1.7克NH3 (B)1.6克CH4 (C)3.6克H2O (D)0.5克H2。
(D)27.四氟化碳分子式CF4,分子量88,已知碳原子量为12,则下列何者错误?
(甲)1莫耳CF4之质量为88克;(乙)88克之CF4含有6×1023个CF4分子;(丙)氟之原子量为76;(丁)一个CF4分子之质量为88克。
(A)甲丙 (B)乙丁 (C)甲乙 (D)丙丁。
(C)28.等重的下列各物质:
(甲)H2C2O4;(乙)NH3;(丙)C2H4,所含原子数多寡顺序为何?
(C=12,N=14,H=1,O=16) (A)甲>乙>丙 (B)丙>乙>甲 (C)乙>丙>甲 (D)甲>丙>乙。
【89.台中二中】
化学反应方程式
■课文重点与演练
1.化学方程式:
将化学变化中的反应物和生成物,以化学式及一些简单的符号相连,写出一类似数学方程式的横式,称为化学反应式,又称化学方程式,简称「反应式」或「方程式」。
示例:
3H2+N2 2NH3
2.示例的方程式中:
(1)「→」表示【 反应方向 】。
示例表示氢和氮化合成氨,如箭头方向相反,则是氨分解成氢和氮。
(2)「→」左边的物质称为【 反应物 】,「→」右边的物质称为【 生成物 】。
反应物与生成物不只一个时,以「+」相连。
(3)示例中化学式前的数字(如:
3、2)称为【 均衡系数 】,系数为1时可省略。
均衡系数代表反应物与生成物的【 个数 】或【 莫耳数 】,如在同温同压下,亦可代表气体的【 体积 】。
(4)箭头上方或下方注明条件或方法。
示例中:
甲.Fe表示以Fe为催化剂。
乙.200℃代表反应时温度。
丙.400atm代表反应时压力。
丁.式中若有△则表示加热。
(5)有时在反应物与生成物旁注明它们的状态:
甲.「↑」表示气体。
如:
H2↑。
乙.「↓」表示沉淀。
如:
CaCO3↓。
丙.「g」表示气体。
如:
N2(g)。
丁.「l」表示液体。
如:
H2O(l)。
戊.「s」表示固体。
如:
Cu(s)。
己.「aq」表示水溶液。
如:
HNO3(aq)。
3.注意:
(1)均衡系数并不代表质量,但代表分子的莫耳数。
如果要将莫耳数转换成质量,则必须将【 莫耳数×原(分)子量 】。
(2)化学反应式必须依据事实(实验结果),不可随便臆测及任意指定反应物及生成物的化学式或数量。
(3)反应式可以显示反应的方向及结果,但是不能告诉我们反应的快慢(速率)。
4.平衡化学反应式:
根据原子不灭定律,调整各化学式前的均衡系数,使反应前后各种原子的【 种类 】及【 数目 】都不变,称为平衡化学反应式。
式一:
H2+O2→H2O(未平衡)
式二:
2H2+O2→2H2O(已平衡)
5.平衡反应式,国中所用的方法是【 观察 】法,即采取以下步骤均衡:
(1)将箭号两端最复杂的化合物系数订为【 1 】或【 2 】。
(2)由箭头两边仅出现一次的元素开始,依序平衡箭号两端原子的种类、数目。
老师讲:
试写出并平衡下列反应方程式:
(1)水电解成氢和氧。
答:
【 2H2O→2H2+O2 】。
(2)双氧水分解成氧和水。
答:
【 2H2O2→O2+2H2O 】。
(3)碳酸钠加盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳。
答:
【 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2 】。
详解
(1)写出未平衡方程式:
H2O→H2+O2
最复杂的化合物系数订为1:
1H2O→H2+O2
由只出现1次的元素依序平衡
1H2O→1H2+O2
1H2O→1H2+O2
化成整数比:
2H2O→2H2+O2
(2)写出未平衡方程式:
H2O2→O2+H2O
最复杂的化合物系数订为1:
1H2O2→O2+H2O
由只出现1次的元素依序平衡
1H2O2→O2+1H2O
1H2O2→O2+1H2O
化成整数比:
2H2O2→O2+2H2O
(3)如有必要,将均衡系数化为最简单【 整数 】比。
(3)写出未平衡方程式:
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
最复杂的化合物系数订为1:
1Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
由只出现1次的元素依序平衡
1Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO2
1Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
1Na2CO3+2HCl→2NaCl+1H2O+CO2
1Na2CO3+2HCl→2NaCl+1H2O+1CO2
检查氧也平衡了,故最后结果为:
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2
学生做:
试写出并平衡下列反应方程式:
(1)镁加二氧化碳生成碳和氧化镁。
(2)钠加水生成氢和氢氧化钠。
(3)碘化钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾。
(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
(5)碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳。
答:
镁加二氧化碳生成碳和氧化镁:
【 2Mg+CO2→C+2MgO 】。
钠加水生成氢和氢氧化钠:
【 2Na+2H2O→H2+2NaOH 】。
碘化钾加硝酸铅生成碘化铅和硝酸钾:
【 2KI+Pb(NO3)2→PbI2+2KNO3 】。
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水:
【 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O 】。
碳加三氧化二铁生成铁和二氧化碳:
【 3C+2Fe2O3→4Fe+3CO2 】。
■课堂练习
(B)1.燃烧反应:
C2H6+xO2→yCO2+zH2O,则:
(A)x=
,y=4,z=5 (B)x=
,
y=2,z=3 (C)x=
,y=1,z=4 (D)x=
,y=2,z=3。
【80.南五专】
(D)2.燃烧反应:
C3H8+xO2→yCO2+zH2O,若x、y、z为最简整数比,则y+z-x为?
(A)5 (B)4 (C)3 (D)2。
【82.南五专】
(A)3.Na与H2O之反应为:
wNa+xH2O→yNaOH+zH2,其中w、x、y、z皆表平衡方程式之系数。
下列何者正确?
(A)w=x (B)w=z (C)y+z=2 (D)x+y+z=6。
(C)4.氢氧化钾+硝酸之化学反应方程式为:
(A)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
(B)2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O
(C)KOH+HNO3→KNO3+H2O
(D)K2OH+H(NO3)2→2KNO3+H2O。
【86.中五专】
(B)5.化学式Zn+HCl可代表下列哪一项?
(A)镁+盐酸 (B)锌+盐酸 (C)镁+硫酸 (D)锌+硫酸。
【87.省联】
Δ
Δ
(A)6.如右图,以口对澄清石灰水吹气,则可使溶液发生混浊现象,其反应的方程式为下列何项?
(A)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O
(B)2NaHCO3 CO2+Na2CO3+H2O
(C)CaO+CO2 CaCO3
(D)CaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HCl。
【87.中五专】
(C)7.下列何者为镁带燃烧的化学反应式?
(A)2MgO→2Mg+O2 (B)Mg+O2→MgO2 (C)2Mg+O2→2MgO (D)2Mg2O→4Mg+O2。
【89.中五专】
(D)8.下列有关大理石与盐酸制造CO2的实验叙述,何者错误?
(A)此反应的方程式为:
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2 (B)可用排水集气法收集 (C)此CO2气体通入石灰水将产生混浊现象 (D)将酚酞滴入CO2的水溶液将呈现红色。
【89.中五专】
(C)9.乙醇(C2H5OH)与氧(O2)燃烧产生二氧化碳(CO2)与水(H2O),其均衡的化学方程式中,反应物与生成物各项系数总和为何?
(A)7 (B)8 (C)9 (D)10。
【89.台中一中】
(D)10.下列化学反应平衡式的写法何者正确?
(A)Na+2H2O→NaOH+H2+
O2(B)2H2O2+MnO2→2H2O+O2
(C)CaCO3+2HCl→CaO+Cl2+CO2(D)Mg+
O2→MgO。
【89.台中二中】
(B)11.干粉灭火器使用时是打开钢瓶活塞,将干粉用高压的氮气压出喷向火源,则碳酸氢钠遇热分解产生下列反应:
xNaHCO3→yNa2CO3+zCO2+wH2O,试求平衡后,反应式的系数和(x+y+z+w)为何?
(A)4 (B)5 (C)6 (D)7。
【89.嘉义高中】
质量守恒定律
■课文重点与演练
1.质量守恒定律:
化学反应前后,反应物的总质量等于生成物的总质量。
2.依道耳吞原子说,化学反应只是原子重新排列,其种类、数目都不变,因此反应前后的总质量必相同。
3.要符合质量守恒,必须计算所有反应物与生成物的质量。
通常要在密死循环境中才能符合质量守恒定律:
注:
所谓密闭是指物质不能进出,不一定要封闭。
(1)开放系统:
加热方糖,因为会分解出水蒸气逸散到空气中,所以质量减少。
加热钢丝绒,因为铁会和空气中的氧结合,所以质量会增加。
(2)密闭系统:
甲.
在密闭系统加热方糖与钢丝绒,因没有物质进出,故反应前后质量不变。
乙.
老师讲:
大理石与盐酸在反应前的总质量为100公克,反应后总质量为99公克,有关此反应的叙述何者正确?
(A)反应前、后总质量不相等,所以此反应不遵守质量守恒定律 (B)反应消耗大理石1公克 (C)反应产生二氧化碳1公克 (D)反应产生氧气1公克。
答:
【 C 】。
详解(A)所有化学反应皆遵守质量守恒定律。
(B)条件不足,无法知道消耗大理石多少公克。
(C)由于反应产生的二氧化碳散逸到空气中,导致总质量减轻1公克,依质量
守恒定律可知,反应产生二氧化碳1公克。
(D)此反应不会产生氧气。
锥形瓶内,碳酸钠溶液加氯化钙溶液会生成氯化钠溶液和碳酸钙沉淀,因没有物质能离开锥形瓶,因此不论锥形瓶是否封口,都遵守质量守恒定律。
【动脑时间】
想想看,铁22.4公克与氧气完全反应后,生成氧化铁32公克,则参与反应的氧气有多少公克?
(铁+氧→氧化铁)答:
依质量守恒定律,氧的质量为32-22.4=9.6(公克)。
■课堂练习
(C)1.40公克的镁不完全燃烧后,生成物(含未燃烧的镁)重62公克,请问有多少公克氧参与燃烧?
(原子量:
Mg=24.3,O=16) (A)8 (B)11 (C)22 (D)25。
(B)2.已知一碳氧化合物的碳、氧重量比为3:
8,当6公克的碳完全与氧化合,生成此化合物,则其重量为多少公克?
(原子量:
C=12,O=16) (A)16 (B)22 (C)32 (D)64。
(B)3.若于密闭的锥形瓶中置入150公克1M的Ba(NO3)2,另于试管中置入10公克2M的Na2SO4,如右图。
当轻轻倾倒锥形瓶,使瓶内两种溶液混合,则发生下列反应产生白色沉淀:
Na2SO4+Ba(NO3)2→2NaNO3+BaSO4↓,若锥形瓶、试管及橡皮塞三者共重500公克,则反应后之总重为:
(A)560克 (B)660克 (C)760克 (D)数据不全,无法计算。
【84.中五专】
(A)4.有一反应为2A+2B→C+2D,若6公克的A与8公克的B完全反应,可生成11克的C和多少公克的D?
(A)3 (B)7 (C)12.5 (D)14 公克。
【85.北职联】
(C)5.已知X、Y、Z三种不同的物质,其反应方程式为X+Y→2Z,若X和Z物质的分子量分别为32和30,则Y物质的分子量为下列何者?
(A)8 (B)16 (C)28 (D)36。
(B)6.在密闭的容器中置入10克的Na2CO3的水溶液及20克的CaCl2水溶液,则反应依下列方程式进行:
Na2CO3+CaCl2→CaCO3+2NaCl当反应完成后,此密闭容器内,物质的总质量共有几克?
(A)50克 (B)30克 (C)15克 (D)5克。
(A)7.已知气体X与气体Y,反应生成气体Z的反应式为3X+Y→2Z,若取18克X与足量的Y完全反应可生成42克Z,今改取16克的Y与足量