人教新版九年级化学上学期 第3单元物质构成的奥秘 同步单元练习试题 含答案.docx
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人教新版九年级化学上学期第3单元物质构成的奥秘同步单元练习试题含答案
第3单元物质构成的奥秘
一．选择题（共15小题）
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
2．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾D．水
3．下列粒子一定带负电荷的是（ ）
A．质子B．中子C．离子D．电子
4．下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子一定是由原子构成的
B．原子中一定有质子，中子和电子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．在化学反应中，原子种类一定发生变化
5．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．含氧原子个数
C．电子数D．相对原子质量之和
6．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。
请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
7．氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类
8．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）
A．中子数为6
B．质子数为6
C．电子数为6
D．质子数与中子数之和为14
9．常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
10．元素的种类主要决定于（ ）
A．相对原子质量B．质子数
C．中子数D．原子最外层电子数
11．在地壳所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A．硅B．氧C．钙D．铁
12．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．OC．SiD．A1
13．硅的元素符号是（ ）
A．HgB．GuC．SiD．Sg
14．下列各组元素的元素符号中，由两个字母组成，且第一个大写字母相同的一组是（ ）
A．金、银、铝B．钠、氖、氩C．铜、钙、碳D．硅、硫、磷
15．下列属于非金属元素的是（ ）
A．CuB．ClC．CaD．Na
二．填空题（共10小题）
16．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒 到空气中，接触到人的嗅觉细胞．白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因 ．
17．用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格．
（1）水是由水 构成
（2）铜是由铜 组成
（3）氧气是由氧 构成
（4）氧分子是由氧 构成
（5）氯化钠是由钠 和氯 构成．
18．建立模型常需有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星桢型的建立是一个重要阶段。
如图是碳原子结构的行星型，
表示了碳原子核内有6个 和6个中子；核外有6个 ，且围绕原子核作高速运动；原子核在原子中所的体积 。
19．在化学变化中，分子可以分成 ，而原子 再分，可见分子由 构成．
20．原子失去电子带 ，得到电子带 ，带电荷的原子叫做 ，带正电的原子叫做 ，带负电的原子叫做 。
21．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 变化。
（2）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁。
生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 。
A、元素B、分子C、原子D、单质
22．写出地壳中元素含量第二的金属元素：
．
23．写出下面元素符号或元素名称
碳
铝
氯
铁
铜
银
汞
Na
Mn
Mg
24．请从13﹣A和13﹣B两题中任选1个作答，若两题均作答，按13﹣A计分。
13﹣A
13﹣B
KCl中属于金属元素的是 。
空气中含量最多的气体是 。
25．如图所示是元素周期表中铅元素的示意图，从中能获取的正确信息是
A．铅原子核内有82个中子
B．相对原于质量为207.2
C．铅有毒，儿童不能使用铅笔
D． ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
B．从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中
C．湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
D．水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
【分析】A、用微观微粒的运动性解释；
B、构成物质的微粒是不断运动的；
C、根据水分子不断运动解释；
D、事实证明，水结冰后体积膨胀，从构成的微粒知识既能解释了．
【解答】解：
A、蔗糖分子和水分子都是不断运动的，蔗糖分子在水分子的作用下扩散到水中去了；正确；
B、构成香醋的微粒是不断运动的，所以远处能闻到醋味；正确；
C、水分子是不断运动的，湿衣服上水分子不断运动扩散到空气中去；正确；
D、事实证明，水结冰后体积膨胀，说明冰中微粒间空隙比液态水中微粒间空隙大。
不正确。
故选：
D。
2．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．空气B．二氧化锰C．高锰酸钾D．水
【分析】可以根据物质的组成方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．水中只有水分子，没有氧分子；空气中含有氧气，故含有氧分子；二氧化锰中没有氧分子，只有氧元素；高锰酸钾中只有氧元素，无氧分子．
【解答】解：
A、氧分子构成氧气，空气中含有氧气，即含有氧分子；故A正确。
B、二氧化锰中含有氧元素，不含氧分子，故B错误；
C、KMnO4中含有氧元素，而无氧气分子，故C错误；
D、水中只含有水分子，不含氧分子，但含氧原子，故D错误。
故选：
A。
3．下列粒子一定带负电荷的是（ ）
A．质子B．中子C．离子D．电子
【分析】根据原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成（质子带正电，中子不带电）．原子核带正电，电子带负电；进行解答．
【解答】解：
A、根据质子带正电，故A不符合题意；
B、中子不带电，故B不符合题意；
C、阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；故C不符合题意；
D、电子带负电；故D符合题意；
故选：
D。
4．下列关于分子和原子的说法，正确的是（ ）
A．分子一定是由原子构成的
B．原子中一定有质子，中子和电子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．在化学反应中，原子种类一定发生变化
【分析】A、根据分子是由原子构成考虑；B、氢原子中没有中子；C、分子和原子不能笼统的比较大小；D、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
【解答】解：
A、分子是由原子构成，故A正确；
B、氢原子中没有中子，故B错；
C、分子和原子不能笼统的比较大小，故C错；
D、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应中，原子种类不变，故D错。
故选：
A。
5．石门山森林公园环境优美，空气清新，有丰富的负离子，空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如O2﹣），O2﹣与O2比较，不相同的是（ ）
A．质子数B．含氧原子个数
C．电子数D．相对原子质量之和
【分析】根据每个O2﹣由2个氧原子组成，带1个单位的负电荷，质子数为16，相对原子质量为32；每个O2由2个氧原子组成，质子数为16，相对原子质量为32；由此比较可知它们含有氧原子个数相同，质子数相同，相对原子质量之和，一个带电，一个不带电；进行解答。
【解答】解：
A、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2质子数相同，故A说法不符合题意；
B、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2含氧原子个数相同，故B说法不符合题意；
C、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2电子数不相同，故C说法符合题意；
D、通过O2﹣与O2比较，可知O2﹣与O2相对原子质量之和相同，故D说法不符合题意；
故选：
C。
6．化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科。
请你运用分子的性质判断，以下事实的解释错误的是（ ）
A．新装修的房子中有异味﹣﹣分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观测到原子和分子﹣﹣分子的体积很小
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂﹣﹣分子受热，体积变大
D．过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣分子可以再分
【分析】把微粒的性质和宏观现象联系起来，利用粒子的体积和质量小，不断运动，粒子间有间隔等性质来解释宏观事实。
【解答】解：
A、新装修的房间中有异味是因为分子不断运动，装饰材料中的分子运动到空气中。
故正确；
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子是因为分子的体积很小，故正确；
C、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，原因是分子间有间隔，在受热时间隔变大，气体的体积变大，分子的体积不变，故错误；
D、过氧化氢分解生成水和氧气发生化学变化，是分子本身发生了变化，说明在化学变化中分子可以再分，故正确。
故选：
C。
7．氧气降温加压变成液态氧的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类B．分子间距C．原子大小D．原子种类
【分析】氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的质量、体积不变。
【解答】解：
A、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子的种类不变，故A错；
B、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变小，故B正确；
C、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，原子大小不变，故C错；
D、氧气由气态变为液态，只是状态发生了变化，变化的是分子之间的间隔，原子种类不变，故D错。
故选：
B。
8．科学家曾通过测定古生物遗骸的碳﹣14含量来推测古城年代．碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳14原子的说法中错误的是（ ）
A．中子数为6
B．质子数为6
C．电子数为6
D．质子数与中子数之和为14
【分析】在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数；利用碳﹣14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．
【解答】解：
A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14﹣6═8，说法错误。
B、由碳﹣14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确。
C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确。
D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确。
故选：
A。
9．常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
【分析】根据元素的定义进行分析，这里的“铁”通常指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答】解：
常见天然食品中属木耳含铁量最高，这里的“铁”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关，
故选：
C。
10．元素的种类主要决定于（ ）
A．相对原子质量B．质子数
C．中子数D．原子最外层电子数
【分析】根据元素的概念：
具有相同核电荷数的一类原子的总称．
【解答】解：
不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定。
故选：
B。
11．在地壳所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A．硅B．氧C．钙D．铁
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题。
【解答】解：
地壳中含量最丰富的前五种元素是：
O、Si、Al、Fe、Ca，所以最丰富的元素是O；
故选：
B。
12．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．FeB．OC．SiD．A1
【分析】根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断即可。
【解答】解：
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：
氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
故选：
B。
13．硅的元素符号是（ ）
A．HgB．GuC．SiD．Sg
【分析】A、根据Hg表示汞元素，进行解答
B、根据Cu表示铜元素，进行解答
C、根据Si表示硅元素，进行解答
D、根据Al表示铝元素，进行解答
【解答】解：
A、He表示氦元素，故A错误；
B、Gu不是元素符号，故B错误；
C、Si表示硅元素，故C正确；
D、钅喜的元素符号是Sg，是一种金属元素，故D错误。
故选：
C。
14．下列各组元素的元素符号中，由两个字母组成，且第一个大写字母相同的一组是（ ）
A．金、银、铝B．钠、氖、氩C．铜、钙、碳D．硅、硫、磷
【分析】书写元素符号时应注意：
①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：
A、金、银、铝三种元素的元素符号分别是Au、Ag、Al，第一个字母相同，故选项正确。
B、钠、氖、氩三种元素的元素符号分别是Na、Ne、Ar，第一个字母不同，故选项错误。
C、铜、钙、碳三种元素的元素符号分别是Cu、Ca、C，碳的元素符号由一个字母组成，故选项错误。
D、硅、硫、磷三种元素的元素符号分别是Si、S、P，第一个字母不相同，故选项错误。
故选：
A。
15．下列属于非金属元素的是（ ）
A．CuB．ClC．CaD．Na
【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行解答即可。
【解答】解：
A、Cu为铜元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素。
B、Cl为氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素。
C、Ca为钙元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素。
D、Na为钠元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素。
故选：
B。
二．填空题（共10小题）
16．打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒 扩散 到空气中，接触到人的嗅觉细胞．白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因 分子在不断运动，构成酒精的微粒容易运动到空气中，而使溶液中的含量降低 ．
【分析】微观粒子总是不断运动的．分子不断运动，向四周扩散．
【解答】解：
酒精分子不断向四周扩散，能使人闻到酒精特殊的香味．酒精挥发后，酒精的浓度会降低，影响酒精的质量．
故答案为：
分子；酒精分子由于不断运动而扩散到空气中去了．
17．用“分子”、“原子”“元素”“离子”填入下列空格．
（1）水是由水 分子 构成
（2）铜是由铜 元素 组成
（3）氧气是由氧 分子 构成
（4）氧分子是由氧 原子 构成
（5）氯化钠是由钠 离子 和氯 离子 构成．
【分析】根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的；金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可．
【解答】解：
（1）水是由水分子构成的．
（2）铜是由铜元素组成的．
（3）氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的．
（4）分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的．
（5）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
故答案为：
（1）分子；
（2）元素；（3）分子；（4）原子；（5）离子；离子．
18．建立模型常需有一个不断完善和修正的过程，以使模型不断接近事物本质，原子结构模型的建立也是如此，其中行星桢型的建立是一个重要阶段。
如图是碳原子结构的行星型，
表示了碳原子核内有6个 质子 和6个中子；核外有6个 电子 ，且围绕原子核作高速运动；原子核在原子中所的体积 很小 。
【分析】根据原子结构、各部分粒子所带电荷情况来分析解答。
【解答】解：
碳原子核内有6个质子和6个中子；核外有6个电子，且围绕原子核作高速运动；原子核在原子中所的体积很小。
故填：
质子；电子；很小。
19．在化学变化中，分子可以分成 原子 ，而原子 不能 再分，可见分子由 原子 构成．
【分析】根据已有的知识进行分析，在化学变化中分子能再分为原子，而原子不能再分，据此解答即可．
【解答】解：
在化学变化中分子能再分为原子，而原子不能再分，说明分子都是由原子构成的，故填：
原子，不能，原子．
20．原子失去电子带 正电 ，得到电子带 负电 ，带电荷的原子叫做 离子 ，带正电的原子叫做 阳离子 ，带负电的原子叫做 阴离子 。
【分析】根据原子和离子的相互转化进行解答，原子得失电子形成离子。
【解答】解：
原子失去电子带正电，得到电子带负电，带电荷的原子叫做离子，带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
故答案为：
正电；负电；离子；阳离子；阴离子。
21．汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油。
将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于 物理 变化。
（2）汽车生产过程汇总需要各种金属，其中用量最大的是金属铁。
生活中接触到“加铁酱油”，这里的铁指的是 A 。
A、元素B、分子C、原子D、单质
【分析】
（1）化学变化与物理变化的区别：
是否有新的物质生成；
（2）根据物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素进行分析解答本题
【解答】解：
（1）利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，物质中的铁是对所有铁原子的总称，意即铁元素，与具体形态无关。
故答案为：
（1）物理；
（2）A。
22．写出地壳中元素含量第二的金属元素：
铁 ．
【分析】运用地壳中元素的含量解答，地壳中含量居前五位的是氧、硅、铝、铁、钙．
【解答】解：
地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量第二的金属元素是铁．
故填：
铁．
23．写出下面元素符号或元素名称
碳
钠
铝
氯
铁
锰
镁
铜
银
汞
C
Na
Al
Cl
Fe
Mn
Mg
Cu
Ag
Hg
【分析】根据书写元素符号的方法，如果只有1个字母，必须大写，如果有2个或2个以上字母时，第一个字母必须大写，其它的注明必须小写。
【解答】解：
书写元素符号时，如果只有1个字母，必须大写，如果有2个或2个以上字母时，第一个字母必须大写，其它的注明必须小写；书写元素名称时，注意偏旁与元素类别的关系。
答案为：
碳
钠
铝
氯
铁
锰
镁
铜
银
汞
C
Na
Al
Cl
Fe
Mn
Mg
Cu
Ag
Hg
24．请从13﹣A和13﹣B两题中任选1个作答，若两题均作答，按13﹣A计分。
13﹣A
13﹣B
KCl中属于金属元素的是 钾 。
空气中含量最多的气体是 氮气 。
【分析】根据已有的物质的组成以及元素的类别进行分析解答即可。
【解答】解：
氯化钾中属于金属元素的是钾元素，空气中含量最多的气体是氮气，故填：
钾；氮气。
25．如图所示是元素周期表中铅元素的示意图，从中能获取的正确信息是 B
A．铅原子核内有82个中子
B．相对原于质量为207.2
C．铅有毒，儿童不能使用铅笔
D． 该元素的原子序数为82等 ．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则铅原子核内质子数为82，而不是中子数为82，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为207.2，故选项说法正确．
C、铅笔芯是用石墨和粘土的混合物制成的，铅笔中不含铅，故选项说法错误．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为82，该元素的名称是铅，属于金属元素（合理即可）．
故答案为：
B；该元素的原子序数为82等．
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