B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
22．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，已知该尖晶石中混有Fe2O3。
现取一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应。
该盐酸的浓度可能为
A．2.2mol·L-1B．3.3mol·L-1
C．3.0mol·L-1D．1.8mol·L-1
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：
（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有____种。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是____，C的化学式为。
（3）第三周期元素单质的熔点变化如图l所示，则g元素的名称为____，h的元素符号是____。
（4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图II所示。
写出甲、乙反应的离子方程式。
请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图II的分子的化学式。
24．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验。
实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴l滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol·L-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加l滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿。
（1）e处产生黄绿色气体，写出并配平e处发生反应的化学方程式：
+
→MnCl2+
+
+
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
（2）a处反应的离子方程式为；d处的实验现象为。
（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是（若认为“不能”，则此空不用填写）
25．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）合成塔中发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q>O）．下表为不同温度下该反应的平衡常数。
T/℃
T1
300
T2
K
1.00x107
2.45x105
l.88x103
由此可推知，表中：
T2300℃（填“>”，“<”或“=”）。
（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）+905kJ，
不同温度下NO气体的产率如右图所示。
温度高于900℃时，NO气体产率下降的原因是
（3）吸收塔中反应为：
3NO2+H2O
2HNO3+NO。
从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。
（4）硝酸厂的尾气含有氨氧化物，不经处理直接排放将污染空气。
目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4（g）+4NO2（g）→4NO（B）+CO2（g）+2H2O（g）+574kJ；
CH4（g）+4NO（B）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）+1160kJ。
则lmol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
五、（本题共24分）
26．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。
已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na2SO3（S）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。
请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
I、II、Ⅲ处连接的装置分别是____、____、。
（2）从乙处均匀通入O2．为使SO2有较高的转化率，实验中在：
①加热催化剂：
②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先____后（填编号）。
在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法。
①Na2SO3已变质。
验证方法
②甲中用稀H2SO4代替浓H2SO4。
验证方法
（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为（用含a、b的代数式填写）。
27．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：
试填空：
（l）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：
，该反应能够发生的原因是：
_。
（2）提纯滤液以获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是：
（填序号）。
A．萃取B．蒸发浓缩C．冷却结晶D．蒸馏
（3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：
（填化学式）。
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：
（填序号）。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO32的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产lmol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH3
六、（本题共20分）
28．丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。
它的球棍模型如下图所示：
（图中“棍”代表单链或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：
C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的分子式为，结构简式为。
（2）有关丙烯酰胺的说法正确的是（）
A．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内
B．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物
C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应（反应均在一定条件下进行）：
CH
CH
CH2=CHCN
丙烯酰胺
假设反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为，反应II的方程式为。
（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式。
29．M5纤维是一种超高性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
（1）反应类型：
A—B，B—C。
（2）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有（填序号）。
a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基
（3）写出有关反应化学方程式：
B—C。
D—E。
（4）请设计一个实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是____、、。
七、（本题共l6分）
30．已知NO2与NaOH溶液反应：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起与NaOH溶液作用：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，现用VL某烧碱溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的混合气体。
（1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________。
（2）若所得溶液中c（NO3-）：
c（NO2-）=l：
9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：
m=________。
（3）用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-离子浓度的比值C（NO3-）：
C（NO2-）=____。
31．水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g。
加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁。
（2）若5.78g剩余固体A均烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量。
（3）计算水垢中碳酸盐的质量分数。
宝山区高三化学试卷答案
一、（每小题2分，共10分）
1．D2．B3．C4．B5．D
二、（每小题3分，共36分）
6．B7．A8．D9．C10．B11．D12．D13．C14．C15．C16．C17．A
三、（每小题4分，共20分）
18．A.C19．B.D20．A.D21．A.D22．A.C
四、（本题共24分）
23．（8分）
（1）3（1分）
（2）离子晶体（1分）HF（1分）
（3）铝（1分）Si（l分）
（4）NH4++H2O→NH3•H2O+H+（2分）；CH4（1分）
24．（8分）
（1）2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O；（2分）1：
5（1分）
（2）2Br-+Cl2→2Cl-+Br2；（1分）溶液变为红色（1分）
（3）能；（1分）KMnO4>Cl2>FeCl3（2分）
25．（8分）
（1）<（2分）
（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。
（2分）
（3）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）
（4）CH4（g）+2NO2（g）→CO2（g）+N2（g）+867kJ（2分）
五、（本题共24分）
26．（13分）
（1）BAE（3分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）
（2）①，②（2分）降低（1分）
（3）①验证方法：
取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质（2分）
②验证方法：
用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（2分）
（4）（1600a–25b）/16a%（或者（64a—b）/64ax100%（3分，其他答案合理也给分）
27．（11分）
（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O→CaCO3↓+（NH4）2SO4（2分）；
[或2NH3+H2O+CO2→（NH4）2CO3；（NH4）2CO3+CaSO4→CaCO3+（NH4）2SO4]
生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行（2分）；
（2）BC（2分，对1个给1分，选错不给分）
（3）CO2（2分）
（4）ABD（对1个给1分，全对给3分）
六、（本题共20分）
28．（8分）
（1）C3H5ON（1分）；
（1分）
（2）ACD（3分）
（3）HCN（1分）；CH2=CH-CN+H2O
（1分）
（4）nCH2=CH—CO一NH2
（1分）
29．（12分）
（1）取代反应（1分）氧化反应（1分）
（2）abc（3分）
（4）NaOH溶液、稀HNO3和AgNO3溶液（3分）
七、（本题共16分）
30．（6分）（每空2分）
（1）（m+n）/Vmol•L-1（没写单位扣1分）
（2）3：
2
（3）（n—m）/（3m+n）
31．（10分）
（1）n（CO2）=11.82/197=0.06mol，假设全部来自CaCO3的分解，则m（CaCO3）=6.00g
∵6.00>5.78∴A中一定有MgCO3（3分）
（2）n（CaCO3）=0.01mol；n（MgCO3）=0.05mol（4分）
ω（碳酸盐）=82.3%（3分）
升级会员 