安徽省初中学业水平考试质量检测化学试题二 答案和解析.docx
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安徽省初中学业水平考试质量检测化学试题二答案和解析
【最新】安徽省初中学业水平考试质量检测化学试题
（二）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列诗词中只蕴含物理变化的是（ ）
A．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
D．煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
2．下列做法有利于保护环境的是（ ）
A．生活污水集中处理后排放
B．大量使用化肥农药增加农作物产量
C．提倡毁林造田
D．废旧电池进行深埋处理
3．稀土有“工业维生素”的美称。
1794年从一块形似沥青的重质矿石中分离出第一种稀土元素——钇，下列有关说法中错误的是（ ）
A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇原子的中子数为39
D．钇的相对原子质量为88.91
4．下列实验装置及操作均正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯B．
洗涤试管
C．
过滤D．
测定溶液的pH
5．下列对相关事实的微观解释不正确的是（ ）
选项
相关事实
解释
A
冰水共存物是纯净物
冰和水由同种分子构成
B
品红在热水中比在冷水中扩散得快
温度越高，分子运动速率越快
C
氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小
分子间存在间隙
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢离子
A．AB．BC．CD．D
6．“结构决定性质，性质决定用途”是我们学习物质的基本思路，下列关于相关物质的知识总结错误的是（ ）
A
氧气与氮气
B
碳和碳的化合物
氧气是呼吸作用的反应物，所以可用于病人的急救
氮气可以用作灯泡的保护气，因为其化学性质不活泼
金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质也不同
二氧化碳是光合作用的原料，可以用作植物的气体肥料
C
金属和金属矿物
D
现代化学材料
在生活中，铝制品比铁制品更加耐用不易生锈，因此铁比铝活泼
除去铁制品表面的铁锈，可以用过量的热盐酸浸泡
用于制作塑料盆或塑料桶的材料属于热塑性塑料
玻璃钢和导电塑料都属于复合材料
A．AB．BC．CD．D
7．新型毒品“蓝精灵”的主要成分为氟硝西泮，分子式为C16H12FN3O3，是一种淡黄色固体，微溶于水，易溶于乙醇，有镇静催眠的效果。
下列有关说法正确的是（ ）
A．氟硝西泮属于新型高分子化合物
B．氟硝西泮中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为16：
12：
1：
3：
3
C．氟硝西泮是由16个碳原子、12个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和3个氧原子构成的
D．氟硝西泮中碳元素的质量分数最大
8．下图是某反应的微观示意图，从图中获得的下列信息中正确的是（ ）
A．甲是单质，乙、丙均为氧化物
B．丁的化学式为H2O
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
D．该反应体现了化学反应前后原子和分子的个数均不变
9．逻辑推理是学习化学常用的一种思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．H2CO3和H2SO4都是酸，所以它们电离生成的阳离子一定都是H+
B．有机物都是含有碳元素的化合物，所以二氧化碳一定是有机物
C．置换反应生成一种单质和一种化合物，所以生成铜和二氧化碳的反应一定是置换反应
D．乳化过程能够除去衣物上的油污，所以除去衣物上的油污的过程一定是乳化过程
10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．20℃时，把30g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变
D．将30℃时的甲的饱和溶液降温至10℃，析出甲固体40g
二、填空题
11．某实验学校在清明节过后组织九年级学生进行了一次“研学旅行”活动，同学们在旅途中记录了许多生活中的化学问题。
（1）同学们在旅行的车上一路高歌，小琴拿出不同口味的“煌上煌肉脯”和同学、老师们一起分享。
其中“肉脯”真空包装的目的是使大多数微生物因缺少_____而受到抑制，停止繁殖；一次性手套具有_____（填“热塑性”或“热固性”）。
（2）该旅行车是使用氢能源的环保车，利用氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气可提供氢能源，该反应的化学方程式为_____。
（3）同学们在旅行中进行了野炊活动，光吃白米饭、烤红薯，体验了老一辈艰苦的生活，白米饭富含的营养素为_____；野炊结束，老师用沙土将火熄灭，其灭火原理是_____。
（4）皖南事变烈士陵园的建造中用到了大量的钢筋混凝土，钢筋混凝土_____（填“属于”或“不属于”）复合材料。
12．根据图示，回答相关问题。
（1）图1中铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明_____。
（2）图2是采用膜分离技术淡化海水的简易示意图，水分子可以透过膜（海水中的其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水。
以下分析中正确的是_____（填字母）。
A这种膜可用滤纸代替
B右侧池中海水的密度不变
C右侧池中溶剂的质量减少
D海水淡化的过程无须外界提供能量
（3）图3中设备A中加入石灰石的作用是_____，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为_____。
（4）图3中炼钢炉中通入纯氧的目的是降低生铁中_____的含量。
三、实验题
13．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质的探究实验。
请回答下列问题：
（1）指出编号①的仪器名称：
_____。
（2）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，该反应的化学方程式表示为_____；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是_____。
（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入瓶中，此时逸出的气体主要是_____，该反应的化学方程式表示为_____应选择的收集装置是_____，（填字母）。
四、流程题
14．钛合金具有强度高而密度小、机械性能好、韧性和抗腐蚀性能好的特点。
世界上许多国家都认识到钛合金材料的重要性，相继对钛合金材料进行研究开发，并且将其投人实际应用。
工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为原料铸造钛合金，其工业流程示意图如下，请回答：
（1）氯化过程中主要发生的反应为
，则X的化学式为_____，其依据是_____。
（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，则参加反应的CO与H2的质量比为_____。
（3）高温冶炼中发生反应的化学方程式为_____。
五、科学探究题
15．在一次学生实验活动中，实验老师向同学们展示了一瓶特意被他撕掉一部分标签的无色溶液（如图所示）。
他要求同学们进行实验确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
[给出猜想]实验老师提示，这瓶无色溶液只能是下列四种猜想中的一种。
猜想Ⅰ：
硫酸镁溶液；
猜想Ⅱ：
硫酸钠溶液；
猜想Ⅲ：
硫酸溶液；
猜想Ⅳ：
硫酸铵溶液。
[查阅资料]
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质
MgSO4
Na2SO4
（NH4）2SO4
H2SO4
溶解度
35.1g
19.5g
75.4g
与水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液显酸性。
[实验分析]
小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是_____。
[实验探究]
（1）为确定其他几种猜想是否正确，小强同学继续进行探究：
实验操作
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液
_____
猜想Ⅰ成立
②取少许原溶液滴在pH试纸上，并与_____对照
溶液pH小于7
猜想Ⅲ成立
李锋同学认为小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的，理由是_____。
（2）某同学设计了如下实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并请你完成实验报告：
实验操作
实验现象
实验结论
取该溶液少许于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液
_____。
猜想IV成立
该实验方案中发生反应的化学方程式为_____。
六、计算题
16．向20g氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并测定溶液的pH，当pH恰好等于7时，测得消耗稀盐酸的质量为100g。
请计算：
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为_____g。
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
物理变化是变化过程中没有新物生成的变化。
【详解】
A、燃烧爆竹有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、日照、瀑布等没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、燃豆萁有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断物理变化的特征是看是否有新物质生成，没有新物质生成的是物理变化。
2．A
【详解】
A、生活污水集中处理后排放，减少环境的污染，节约水资源，符合题意；
B、大量使用化肥农药，会污染水资源和土地资源等，不符合题意；
C、毁林造田，破坏森林资源，水土流失，空气污染加剧，不符合题意；
D、废旧电池含有较多的重金属，把它进行深埋处理，会污染地下水和土地，不符合题意。
故选A。
3．C
【分析】
根据钇元素的相关信息，选择错误的说法。
【详解】
A、钇字有金字旁，属于金属元素，A正确；
B、钇的原子序数是39，B正确；
C、钇原子的中子数为
，C不正确；
D、钇的相对原子质量为88.91，D正确。
故选C。
4．D
【详解】
A、用燃着的木条或打火机点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；
B、洗涤试管，不能上下摆动试管，B不正确；
C、过滤要用玻璃棒引流液体，C不正确；
D、测定溶液的pH，用玻璃棒沾取待测液滴在pH试纸上，D正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、冰水共存物是纯净物，因为冰和水由同种分子构成，不符合题意；
B、品红在热水中比在冷水中扩散得快，因为温度越高，分子运动速率越快，不符合题意；
C、氢气和氧气的混合气体点燃后体积变小，是因为混合气体点燃后生成水，冷却后成液体，符合题意；
D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，具有酸的通性，是因为溶液中都含有氢离子，不符合题意。
故选C。
6．C
【分析】
根据物质的性质推知物质的用途，选择错误的。
【详解】
A、氧气是呼吸作用的反应物，可供给呼吸，所以可用于病人的急救；氮气可以用作灯泡的保护气，因为其化学性质不活泼，不符合题意；
B、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质也不同；二氧化碳是光合作用的原料，可以用作植物的气体肥料，不符合题意；
C、在生活中，铝制品比铁制品更加耐用不易生锈，因为铝比铁活泼，在空气中易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，保护好铝制品；除去铁制品表面的铁锈，可以用适量的热盐酸浸泡，清除表面的锈，符合题意；
D、用于制作塑料盆或塑料桶的材料属于热塑性塑料，受热软化；玻璃钢和导电塑料都属于复合材料，不符合题意。
故选C。
【点睛】
结构决定性质，性质决定用途，用途推知性质。
7．D
【分析】
根据氟硝西泮的化学式C16H12FN3O3，进行有关化学式的相关计算，选择正确的。
【详解】
A、氟硝西泮中含有碳元素，属于有机化合物，但相对分子质量不是很大，不属于新型高分子化合物，不符合题意；
B、氟硝西泮中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的原子个数比16：
12：
1：
3：
3，各元素的相对原子质量不同，质量比不可能为16：
12：
1：
3：
3，不符合题意；
C、氟硝西泮是由分子构成的，每个氟硝西泮分子中由16个碳原子、12个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和3个氧原子构成的，不符合题意；
D、氟硝西泮中各元素的质量比为
，其中碳元素占的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，符合题意。
故选D。
8．B
【分析】
根据微观示意图，写出反应方程式为
，根据方程式进行相关判断，选择正确的。
【详解】
A、甲是单质，乙是氧化物，丙由C、H、O三种元素组成，属于化合物不是氧化物，不符合题意；
B、根据微观示意图和化学方程式可推出，丁的化学式为H2O，符合题意；
C、参加反应的甲与乙的质量比为6：
44=3：
22，不符合题意；
D、该反应体现了化学反应前后原子和元素种类不变，但分子个数发生了改变，不符合题意。
故选B。
【点睛】
解有关化学反应的微观题型时，选把化学反应的化学方程式写出来进行分析，比较容易找出答案。
9．A
【详解】
A、H2CO3和H2SO4都是酸，都具有酸的通性，它们电离生成的阳离子全部都是H+，符合题意；
B、有机物都是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，例如，二氧化碳中含有碳元素，它的性质与无机化合物相似，属于无机物，不符合题意；
C、置换反应生成一种单质和一种化合物，生成铜和二氧化碳的反应不一定是置换反应，一氧化碳和氧化铜反应能生成铜和二氧化碳，但它不是置换反应，不符合题意；
D、乳化过程能够除去衣物上的油污，也可以用汽油来除去衣物上的油污，这过程不是乳化过程，不符合题意。
故选A。
【点睛】
在D选项中要理解溶解过程和乳化过程，乳化过程需要添加乳化剂，而溶解过程不需要添加乳化剂。
10．D
【详解】
A、在10℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线图有一个交点，说明在该温度下甲、乙两种物质的溶解度相同，不符合题意；
B、在20℃时，甲的溶解度是40g，就是在20℃时，100g水最多能溶解40g甲，那么50g水中最多能溶解甲20g，可以得到70g溶液，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高的而增大，将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液都变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质质量不变，溶液中溶质的质量分数均不变，不符合题意；
D、将30℃时的甲的饱和溶液降温至10℃，析出晶体，由于甲溶液的质量不明确，所以无法知道析出固体的质量，符合题意。
故选D。
11．氧气热塑性
糖类隔绝氧气属于
【详解】
（1）真空包装是把包装内的空气抽出来，目的是使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖；一次性手套受热软化，具有热塑性。
（2）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气反应的化学方程式为
。
（3）白米饭富含糖类；用沙土将火熄灭，使可燃物不能接触氧气，其灭火原理是隔绝氧气。
（4）钢筋混凝土中有钢筋和水泥等物质，做到优缺点互补，属于复合材料。
12．黄铜的硬度比纯铜的大C将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去
碳
【详解】
（1）铜片与黄铜片相互刻划，铜片表面留下明显划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大。
（2）A、这种膜不可用滤纸代替，因为滤纸细孔比较大，水分子和氯化钠等其他物质的微粒也能穿过去，无法对海水进行淡化，不符合题意；
B、右侧池中海水的水分子不断走向左池中，溶剂不断减少，溶质不变，溶液的密度变大，不符合题意；
C、右侧池中海水的水分子不断走向左池中，溶剂不断减少，符合题意；
D、海水淡化的过程是水分子从右池流向左池，外界须向右池提供能量，例如增大压强等，不符合题意。
故选C。
（3）铁矿石中含有脉石等杂质，加入石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去，以磁铁矿（Fe3O4）为原料炼得生铁的化学方程式为
。
（4）炼钢炉中通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体，降低生铁中碳的含量。
13．长颈漏斗
在试管口放一团棉花CO2
E
【分析】
根据所给的装置和部分仪器，进行气体的制取和收集等。
【详解】
（1）编号①的名称长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择A装置，反应的化学方程式表示为
；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花。
（3）将CO2和CO的混合气体通过F装置，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳，二氧化碳气体被石灰水吸收生成碳酸钙；一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入瓶中，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，所以逸出的气体主要是二氧化碳，该反应的化学方程式表示为
，二氧化碳气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，应选择的收集装置是E。
【点睛】
在实验室制取气体，主要考滤三个方面：
1、反应原理；2、选择制取装置；3、选择收集方法。
14．FeCl3质量守恒定律7：
1
【分析】
本题考查的是工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）]为原料铸造钛合金的工艺流程。
【详解】
（1）根据方程式
，Ti、O、C原子在反应前后的个数相等，生成物中Fe和Cl原子比反应前分别少2个和6个，则X的化学式为FeCl3，其依据是质量守恒定律。
（2）CO与H2在合成塔中生产甲醇（CH3OH）的反应属于化合反应，反应的方程式为
，则参加反应的CO与H2的质量比为
。
（3）高温冶炼中发生反应是镁和四氯化钛高温生成钛和氯化镁，化学方程式为
。
15．常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%出现白色沉淀标准比色卡（NH4）2SO4溶液也呈酸性产生有刺激性气味的气体和白色沉淀
【详解】
[实验分析]
小强同学认为猜想Ⅱ不正确，原因是常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数
，不可能达到20%。
[实验探究]
（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴氢氧化钠溶液，实验结论：
猜想Ⅰ成立，溶液是硫酸镁溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和氢氧化镁，所以实验现象是出现白色沉淀。
取少许原溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，把试纸与标准比色卡对照。
测得pH小于7，溶液呈酸性，呈酸性的溶液有硫酸和硫酸铵，所以小强同学进行实验操作②得出的结论是不正确的。
（2）取该溶液少许于试管中，向其中加入少量Ba（OH）2溶液，实验结论：
猜想IV成立，溶液是硫酸铵，氢氧化钡与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氨气，所以实验现象产生有刺激性气味的气体和白色沉淀。
发生反应的化学方程式为
。
16．
（1）3.65
（2）20%
【分析】
根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，消耗盐酸的质量来进行化学方程式计算。
【详解】
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的溶质的质量为
。
（2）解：
设氢氧化钠溶液的溶质质量为X。
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数20%。
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