云南省玉溪市元江县民族中学学年高一月考化学试题Word版含答案.docx

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云南省玉溪市元江县民族中学学年高一月考化学试题Word版含答案

云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试

高一化学

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是（　　）

A．71g氯气中含有的分子数为2NA

B．2g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

2.下列叙述正确的是（　　）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

3.当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是（　　）

A．①②B．②③C．①④D．②④

4.下列叙述正确的是（　　）

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。

以下仪器中，不需要用到的是（　　）

A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．蒸馏烧瓶

6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A．

作氧化剂

B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

7.下列仪器：

①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．③⑤⑥

8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）

A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3

C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）3

9.根据反应式：

①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+

C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小

C．H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．HCl→H2B．CO2→CO

C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2

12.某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325gCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）

A．0.67B．0.75C．0.80D．1.00

13.某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

A．氧化性：

ClO－＞I2＞SO

B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

14.某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）

A．64B．32C．96D．124

15.将mmolCu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O。

则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4mmolB．10mmolC．

molD．

mol

16.下列实验操作中错误的是（　　）

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

17.amolO2和amolO3相比较一定相同的是（　　）

A．体积B．原子数C．分子数D．质量

18.下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

B．铝与稀盐酸反应：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

C．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑

D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：

＋H＋===H2O＋CO2↑

19.胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

A．分散质粒子能做无规则运动

B．光线透过时能观察到光亮的通路

C．静置后既不分层，也无沉淀产生

D．分散质粒子直径在10－7～10－9m之间

20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

A．该氯原子的相对原子质量为

B．mg该氯原子的物质的量为

mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNAg

D．ng该氯原子所含的电子数是

21.下列说法正确的是（　　）

A．氧化铜的摩尔质量是80g

B．氨气的摩尔质量是17mol

C．氧气的摩尔质量是32g·mol－1

D．1mol氢原子的质量是2g

22.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4

D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl

23.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（　　）

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．（NH4）2SO4===NH

＋SO

C．NH4Cl===NH

＋Cl－

D．Ba（OH）3===Ba2＋＋OH

24.下列离子方程式书写正确的是（）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+

B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：

2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑

C．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OHˉ+H++

===BaSO4↓+H2O

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O===

+

+2H2O

25.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）

C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

26.

（1）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是__________。

（3）反应中1mol氧化剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子。

27.　在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

（1）________元素被氧化，________是氧化剂。

（2）________是氧化产物，________发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

（4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）硝酸________________________；

（2）氯化亚铁________________________；

（3）熟石灰________________________；

（4）硫酸镁________________________；

（5）高锰酸钾________________________；

（6）碳酸铵________________________。

29.实验室欲配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

实验步骤

（1）计算：

需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL（水的密度为1g·mL－1）。

（2）称量：

用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。

（3）溶解：

用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。

30.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。

酒精喷灯可用作高温热源。

正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：

混合气体→________（填导管接口代号）→尾气处理。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？

________（填“有”或“没有”），并简述理由：

___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。

31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba（NO3）2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试

高一化学答题卡

学校:

____________________________

班级:

____________________

姓名:

____________________

准考证号

考场号座位号

注意事项

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2.请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。

3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字迹工整。

4.请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草稿纸、试卷上作答无效。

5.缺考标记/违纪标记：

考生禁填！

由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。

6.填涂样例：

有效填涂：

$

无效填涂：

%^&*

缺考标记：

Q

违纪标记：

W

第一部分客观题（请用2B铅笔填涂）

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1

A

B

C

D

6

A

B

C

D

11

A

B

C

D

16

A

B

C

D

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2

A

B

C

D

7

A

B

C

D

12

A

B

C

D

17

A

B

C

D

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3

A

B

C

D

8

A

B

C

D

13

A

B

C

D

18

A

B

C

D

$

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4

A

B

C

D

9

A

B

C

D

14

A

B

C

D

19

A

B

C

D

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5

A

B

C

D

10

A

B

C

D

15

A

B

C

D

20

A

B

C

D

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21

A

B

C

D

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22

A

B

C

D

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23

A

B

C

D

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24

A

B

C

D

$

25

A

B

C

D

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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

26、（9分）

（1）（1分）；

（2）（2分）　　；

（3）（2分）；

（4）（4分）　；

。

第二部分主观题（请用0.5mm黑色签字笔作答）

27、（9分）

（1）（1分）；

（2）（2分）　　；

（3）（2分）；

（4）（4分）　；

。

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

续22题：

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

28、（12分）

（1）（4分）；

（2）（2分）　　；

（3）（2分）；

（4）（4分）、

。

29、（9分）

（1）（1分）；

（2）（2分）　　；

（3）（2分）；

（4）（4分）　；

。

答案解析

1.【答案】D

【解析】计算确定相关粒子的物质的量：

氯气中所含分子的物质的量＝71g÷71g·mol－1＝1mol，

氢气中所含原子的物质的量＝2g÷2g·mol－1×2＝2mol，

氮分子中所含原子的物质的量＝3.01×1023÷（6.02×1023mol－1）×2＝1mol，

氨气中所含电子的物质的量＝17g÷17g·mol－1×10＝10mol。

2.【答案】B

【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量。

3.【答案】C

【解析】　常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。

上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。

4.【答案】D

【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。

5.【答案】D

【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器：

托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器：

蒸馏烧瓶。

6.【答案】D

【解析】

7.【答案】C

【解析】常用的物质分离的方法：

过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：

漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶。

8.【答案】B

【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；

B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；

C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；

D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。

9.【答案】D

【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。

由反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu可知氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。

10.【答案】D

【解析】由题中两个方程式可知氧化性：

H2O2>Fe3＋，还原性：

H2O2>Fe2＋；H2O2分解过程中，pH不变；分解总方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑。

11.【答案】D

【解析】A项，HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。

12.【答案】B

【解析】FexO中Fe的平均化合价为+

，反应中被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，0.5325gCl2转移电子数为

×2=0.015mol，则有：

×（3﹣

）×x=0.015mol，解得x=0.75。

13.【答案】B

【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为碘离子。

14.【答案】A

【解析】6.4g该气体的物质的量为

=0.1mol，该气体的摩尔质量为

=64g·mol-1；当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。

15.【答案】C

【解析】mmolCu2S共失去电子：

2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3mol电子可还原1molHNO3，故被还原的HNO3为

mol。

16.【答案】D

【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。

17.【答案】C

【解析】Vm未知，相同物质的量气体体积不一定相同，A错误；物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，B错误；由N=nNA可知，物质的量相同，分子数相同，C正确；二者质量分别为32ag、48ag，D错误。

18.【答案】A

【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为＋2H＋===H2O＋CO2↑。

19.【答案】D

【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动，A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在10－7～

10－9m之间，D项正确。

20.【答案】C

【解析】某原子的相对原子质量＝

，氯原子的相对原子质量为

，A正确；一个Cl原子的质量为ag,1mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAg·mol－1，根据公式n＝

，n（Cl）＝

mol，B正确；摩尔质量单位为g·mol－1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为

，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为

，D正确。

21.【答案】C

【解析】氧化铜的摩尔质量为80g·mol－1；氨气的摩尔质量为17g·mol－1；1mol氢原子的质量是1g。

22.【答案】D

【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，不能用同一离子方程式表示，A错误；

AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，碳酸银在离子方程式中应保留化学式，且产物中水、气体也应保留化学式，不能用同一离子方程式表示，B错误；

氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为

+Ba2+===BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H++

+Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示