1、云南省玉溪市元江县民族中学学年高一月考化学试题Word版含答案云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试高一化学一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A 71 g氯气中含有的分子数为2NAB 2 g氢气中含有的原子数为NAC 3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD 17 g氨气中含有的电子数为10NA2.下列叙述正确的是()A 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等C 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D 同温同压下,等体积的物质
2、所含的分子数一定相等3.当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水,能观察到有丁达尔效应的是()A B C D 4.下列叙述正确的是()A 铜丝能导电,所以铜是电解质B 固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质D 氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中,不需要用到的是()A 烧杯B 玻璃棒C 容量瓶D 蒸馏烧瓶6.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平),下列对该反应的说法不正确的是()A作氧化剂B 若有1 mol Mn2+参加
3、反应转移5 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、37.下列仪器:漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、分液漏斗、燃烧匙,常用于物质分离的是()A B C D 8.需要加入氧化剂才能实现的变化是()A MnO2MnSO4B KIKIO3C HNO3NOD Al2O3Al(OH)39.根据反应式:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 ()A Fe2+、Fe3+、Cu2+B Fe2+、Cu2+、Fe3+C Cu2+、Fe2+、Fe3+D Fe3+、Cu2+、Fe2+10.常温下,往H2O2
4、溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()A H2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2弱B 在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小C H2O2分解的总方程式为H2O2=H2OO2D H2O2生产过程要严格避免混入Fe211.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是()A HClH2B CO2COC Fe2O3FeD BrBr212.某铁的氧化物(FexO)3.48 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x值为()A 0.67B 0.7
5、5C 0.80D 1.0013.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A 氧化性:ClOI2SOB 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C 淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2,I2使淀粉变蓝D 若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色14.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是()A 64B 32C 96D 12415.将mmol Cu2S和足量稀H
6、NO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A 4mmolB 10mmolCmolDmol16.下列实验操作中错误的是()A 过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D 称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量17.amol O2和amol O3相比较一定相同的是()A 体积B 原子数C 分子数D 质量18.下列离子方程式正确的是()A 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应:HOH=H2OB 铝与稀盐酸反应:Al2H=Al3H2C
7、铁与稀硫酸反应:2Fe6H=2Fe23H2D 碳酸钠溶液与稀盐酸反应:H= H2OCO219.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 分散质粒子能做无规则运动B 光线透过时能观察到光亮的通路C 静置后既不分层,也无沉淀产生D 分散质粒子直径在107109m之间20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAgDng该氯原子所含的电子数是21.下列说法正确的是()A 氧化铜的摩尔质量是80 gB 氨气的摩尔质量是17 molC 氧气的摩尔质量是32
8、gmol1D 1 mol氢原子的质量是2 g22.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()A CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4D KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl23.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是()A NaHCO3=NaHCOB (NH4)2SO4=NHSOC NH4Cl=NHClD Ba(OH)3=Ba2OH24.下列离子方程式书写正确的是( )A 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B N
9、a2O2固体与H2O反应产生O2:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH+H+=BaSO4+H2OD 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2O=+2H2O25.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),不可以用加热的方法除去的是()A CaCO3(CaO)B Na2O2(Na2O)C Na2CO3(NaHCO3)D MgOMg(OH)226.(1)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_,被还原的元
10、素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol 电子。27.在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化,_是氧化剂。(2)_是氧化产物,_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)硝酸_;(2)氯化亚铁_;(3)熟石灰_;(4)硫酸镁_;(5)高锰酸钾_;(6)碳酸铵_。29.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。实验
11、步骤(1)计算:需要氢氧化钠固体_g,水_mL(水的密度为1 gmL1)。(2)称量:用托盘天平称取氢氧化钠固体,用规格为_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。(3)溶解:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠固体完全溶解。30.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题:(1)连接装置导管口的顺序:混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现
12、象是_;证明CO存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次,你认为有道理吗?_(填“有”或“没有”),并简述理由:_。(4)本实验尾气处理的方法是_。31.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量
13、KCl,选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是_、_、_。云南省元江县民中2018-2019学年10月份考试高一化学答题卡学校:_班级:_姓名:_准考证号考 场 号 座 位 号注意事项1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。2. 请将准考证条码粘贴在右侧的条码粘贴处的方框内。3. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写,字迹工整。4. 请按题号顺序在各题的答题区内作答,超出范围的答案无效,在草稿
14、纸、试卷上作答无效。5. 缺考标记/违纪标记:考生禁填!由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。6. 填涂样例:有效填涂:$无效填涂:%&* 缺考标记: Q 违纪标记: W第一部分 客观题(请用2B铅笔填涂)$1ABCD6ABCD11ABCD16ABCD$2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD$3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD$4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD$5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD$21ABCD$22ABCD$23ABCD$24ABCD$25ABCD请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效26、(9分)(1)(1分);
15、(2)(2分) ;(3)(2分) ; (4)(4分) ;。第二部分 主观题(请用0.5mm黑色签字笔作答)27、(9分)(1)(1分);(2)(2分) ;(3)(2分) ; (4)(4分) ;。请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效续22题:请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效28、(12分)(1)(4分);(2)(2分) ;(3)(2分) ; (4)(4分) 、 。29、(9分)(1)(1分);(2)(2分) ;(3)(2分) ; (4)(4分) ;。答案解析1.【答案】D【解析】计算确定相关粒子的物质的量:氯气中所含分子的物质的量71 g7
16、1 gmol11 mol,氢气中所含原子的物质的量2 g2 gmol122 mol,氮分子中所含原子的物质的量3.011023(6.021023mol1)21 mol,氨气中所含电子的物质的量17 g17 gmol11010 mol。2.【答案】B【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等;气体体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定两种气体的质量。3.【答案】C【解析】常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液,丁达尔效应是胶体特有的性质。上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体,稀硫酸为溶液,蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物,故选C
17、。4.【答案】D【解析】电解质必须是化合物,铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电,为电解质,B错误;三氧化硫溶于水导电和其本身无关,在熔融状态下不能导电,为非电解质,C错误;HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电,为电解质,D正确。5.【答案】D【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器:蒸馏烧瓶。6.【答案】D【解析】7.【答案】C【解析】常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有:漏斗、分液漏
18、斗、蒸馏烧瓶。8.【答案】B【解析】A项,Mn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故A错误;B项,I元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,故B正确;C项,N元素化合价降低,被还原,应加入还原剂,故C错误;D项,元素化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误。9.【答案】D【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂,氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。由反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知氧化性Cu2+Fe2+,由反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知氧化性Fe3+Cu2+,则氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,故选D。10.【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性
19、:H2O2Fe3,还原性:H2O2Fe2;H2O2分解过程中,pH不变;分解总方程式为2H2O22H2OO2。11.【答案】D【解析】A项,HClH2,氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项,Fe2O3Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,BrBr2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。12.【答案】B【解析】FexO中Fe的平均化合价为+,反应中被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和Cl2转移的电子数相等,0.532 5g Cl2转移电子数为2=0.015 mol,则有
20、:(3)x=0.015 mol,解得x=0.75。13.【答案】B【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,说明NaClO将KI氧化为单质碘;加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失,说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4,自身被还原为碘离子。14.【答案】A【解析】6.4 g该气体的物质的量为=0.1 mol,该气体的摩尔质量为=64 gmol-1;当摩尔质量以gmol-1作单位,数值上等于其相对分子质量,所以该气体的相对分子质量为64。15.【答案】C【解析】mmol Cu2S共失去电子:2mmol8mmol10mmol,Cu2S每失去3 mol 电
21、子可还原1 mol HNO3,故被还原的HNO3为mol。16.【答案】D【解析】过滤时要防止滤纸破损,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,A正确;蒸馏时温度计用来测量馏分的温度,应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可防止液体重新混合而污染,C正确;氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,称氢氧化钠时不能放在纸片上称量,应该放入烧杯中快速称量,D错误。17.【答案】C【解析】Vm未知,相同物质的量气体体积不一定相同,A错误;物质的量相同,分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol,原子数不同,B错误;由N=nNA可知,物质的量相同,分子数相
22、同,C正确;二者质量分别为32ag、48ag,D错误。18.【答案】A【解析】选项B中电荷不守恒,正确的离子方程式为2Al6H=2Al33H2;选项C中反应原理不正确,正确的离子方程式为Fe2H= Fe2H2;选项D中氢原子和电荷都不守恒,正确的离子方程式为2H= H2OCO2。19.【答案】D【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动, A项错误;光线透过胶体时能观察到光亮的通路,其他分散系不能,但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征,B项错误;溶液很稳定,胶体比较稳定,C项错误;胶体的本质是分散质粒子直径在107109m之间,D项正确。20.【答案】C【解析】某原子的相对原子质量
23、,氯原子的相对原子质量为,A正确;一个Cl原子的质量为ag,1 mol该Cl原子的质量为aNAg,即摩尔质量为aNAgmol1,根据公式n,n(Cl) mol,B正确;摩尔质量单位为gmol1,单位错误,C错误;一个该氯原子的质量是ag,ng该氯原子个数为,1个氯原子含17个电子,ng该氯原子所含的电子数为,D正确。21.【答案】C【解析】氧化铜的摩尔质量为80 gmol1;氨气的摩尔质量为17 gmol1;1 mol氢原子的质量是1 g。22.【答案】D【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同,不能用同一离子方程式表示,A错误;AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸,Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳,碳酸银在离子方程式中应保留化学式,且产物中水、气体也应保留化学式,不能用同一离子方程式表示,B错误;氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4,而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,不能用同一离子方程式表示
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