二、填空题
26．指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
（1）4P+5O2=2P2O5______________________________
（2）2KClO3=2KCl+3O2↑_______
（3）WO3+3H2=W+3H2O_______
三、推断题
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：
一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题
28．某研究小组欲探究Na2O2 与水的反应，可供使用的试剂有:
Na2O2、蒸馏水、KMnO4 酸性溶液、MnO2。
Na2O2 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。
查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式____________，每生成1molO2，转移电子的物质的量为____________。
（2）Na2O2 与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应______（填是、否）。
试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_______。
（3）取少量溶液X 于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为______________。
（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式:
____MnO4-+___H2O2+_____-----_____Mn2++____O2↑ +______。
（5）取40gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是______g。
五、实验题
29．利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。
请回答:
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。
（2）证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。
30．Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。
回答下列问题：
（1）①只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是________（填化学式）。
②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过________。
③实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_________。
反应化学方程式为_________。
（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
①氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：
_________。
②写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：
_________。
③ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
A
B
B
B
B
A
B
D
A
D
A
A
D
B
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
A
C
B
二、填空题
26．氧化剂：
O2还原剂：
P氧化剂：
KClO3还原剂：
KClO3氧化剂：
WO3还原剂：
H2
三、推断题
27．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD
四、综合题
28．2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH2mol否取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe（OH）3↓2，5，6H+，2，5，8H2O19.5g
五、实验题
29．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑a变浑浊、b未变浑浊
30．Na2O2黄蓝色钴玻璃白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O2∶1
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+=Al3++H2↑
2．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2mol水中含有NA个H2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D．1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
3．向物质X中逐渐加入（或通入）Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca（OH）2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
A.AB.BC.CD.D
4．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应B．离子反应C．复分解反应D．置换反应
5．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．K+、MnO4-、SO42－B．Na+、Cl－、CO32－
C．Zn2+、Al3+、Cl-D．Na+、Fe2+、SO42－
6．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是
A．分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间B．是一种纯净物
C．具有丁达尔效应D．具有净水作用
7．100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A．0.01molB．0.03molC．0.1molD．0.3mol
8．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。
生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中：
Na+、K+HCO3-Cl－
B.b点对应的溶液中：
Na+、OH－、SO42-、Cl－
C.c点对应的溶液中：
Na+、K+、Ag+、NO3-
D.d点对应的溶液中：
Na+、K+、OH－、Cl－
9．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
10．下列说法正确的是
A．合金一定是金属熔合而成的物质
B．利用丁达尔效应可以鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
C．当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶
11．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是（ ）
A．铁、金属活动性顺序B．金、质量守恒定律
C．银、质量守恒定律D．铜、金属密度顺序
12．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是
A．CO2，NOB．NO，NH3C．CO，O2D．NO2，CO2
13．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
14．光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。
下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A．硫B．二氧化硅C．铁D．氧化铝
15．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体
16．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为
A．ZnB．AlC．FeD．Cu
17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
18．下列过程不属于氮的固定的是（）
A．工业制氨气B．雷雨天产生NO
C．氨气生成硝酸铵D．氮气在根瘤菌作用下生成NO3-
19．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）
A.Na和H2OB．Na2O2和H2O
C．Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液C．Ca（OH）2溶液和NaCl溶液
20．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．HClOB．Cl—C．Cl2D．ClO—
21．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
22．某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
下列说法一定正确的是
A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO
、Fe3+
B．一定存在H+、Al3+、NH4+、SO
，可能存在Na+、Mg2+
C．溶液中c（H+）：
c（Al3+）：
c（Mg2+）为1:
1:
2
D．溶液中
≤
23．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是（ ）
A．Cu2（OH）2CO3B．Cu（OH）2C．CuOD．Cu2O
24．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：
Na+、NH4+、Cl−、I−
B．能使酚酞变红的溶液：
Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C．含有大量Fe2+的溶液：
Na+、NH4+、SO42−、OH−
D．加入铝粉有氢气放出的溶液：
K+、Cu2+、SO42−、Cl−
25．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
26．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：
____________________________________
Ba（OH）2：
______________________________
H2SO4：
_________________________________；
三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca（OH）2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________（写化学式），还原剂是____________（写化学式）。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
________________。
②化学方程式：
__________________。
四、综合题
28．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液⑩液氨
（1）属于电解质的有_____________________。
（2）属于非电解质的有_____。
（3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe（OH）2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：
___________________________。
偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：
____________________________。
III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
五、实验题
29．Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_______。
A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③
（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________
Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0
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